最新2020年高一化学期中考试试题参考.doc

1、高一化学期中考试试题参考第I卷(选择题，共50分)一、选择题 (本题包括 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题意。 )1 如果你家里的食用花生油混有水份， 你将采用下列何种方法分离()。A.过滤B.蒸储C.分液D.萃取2 下列实验操作均要用玻璃棒， 其中玻璃棒作用相同的是 () 过滤 蒸发 溶解 向容量瓶转移液体A.和B.和C.和D.和3下列关于实验基本操作的叙述不正确的是()。A.使用分液漏斗和容量瓶时，首先要查漏B.蒸储实验中，要在烧瓶中加入几粒沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸C.将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释D.用蒸发皿进行加热蒸发时，不垫石棉网4有关氧化还原反应的下列

2、叙述正确的是() 。A. 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B . 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D .氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化5下列叙述正确的是()。A.直径介于1nm 10nm之间的微粒称为胶体B 胶体粒子很小，可以透过半透膜C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液6实验中的下列操作正确的是()。A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B Ba(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲

3、入下水道C 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时， 应将蒸发皿中 NaCl 溶液全部加热蒸干D 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中7符合下图中阴影部分的物质是(A Na2CO3B Cu2(OH) 2CO3C NaClD NaHCO38下列分散系最稳定的是()。A.悬浊液B.乳浊液C.胶体D.溶液9下列物质中所含分子数目最多的是()A. 0.75 mol H2O B.3.01 1023?个 N2 分子C. 64 g SO2 D标准状况下 33.6 L Cl210下列反应的离子方程式正确的是()。A 澄清的石灰水跟稀硝酸反应： Ca(OH)2+2

4、H+=Ca2+2H2OB.氢氧化钢溶液和稀硫酸反应：Ba2+ SO42 = BaSO4 JC.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3 +H+ = CO2T +H2OD 往澄清石灰水中通入二氧化碳气体： CO2+OH =HCO3 二、选择题 (本题包括 10小题，每小题 3分，共 30分。每小题只有一个选项符合题意。 )11 在强酸性溶液，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()。A. Na+ K+ OH Cl B. Na+ Cu2+ SO42 NO3C. Mg2+ Na+ SO42 Cl D. Ba2+ HCO3 NO3 K+12 NA 表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是() 。A.1 mol

5、 Mg原子变成 Mg2+时失去的电子数为2 NAB.标准状况下，11.2 L水所含的电子数为5 NAC.常温常压下，16克O2含电子数为10 NAD.0.1 mol/L K2SO4 溶液含有 K+ 0.2 NA13 为了除去粗盐中CaCl2、 MgCl2 及 Na2SO4， 可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作： （ 1 ）过滤；（ 2）加稍过量的氢氧化钠溶液；（ 3）加适量盐酸；（ 4）加稍过量的碳酸钠溶液；（ 5）加稍过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是（）。A （1） （4） （2） （5） （3） B （4） （1） （2） （5） （3）C （ 2） （ 5） （ 4） （ 1） （

6、3） D （ 5） （ 2） （ 4） （ 1 ） （ 3）14已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI ，自身发生如下变化：H2O2-H2O、IO3 7 12、MnO4- 7 Mn2+、HNO3f NO 。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI ，得到 I2 最多的是（）。A H2O2 B IO3- C MnO4- D HNO315科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3 ，在相同条件下，等质量的 H3 和 H2 相同的是A.原子数B.分子数C.体积D.物质的量16.下列哪个反应可用 Ca2+CO32 =CaCO3表示()。A.向Ca(OH)2溶液中通入 CO2 B. CaCl2

7、溶液和BaCO3混合C. Ca(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合D. Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液混合17 将 5 mL 0 2 mol LAgNO3 溶液与 10 mL 0 15 mol L BaCl2 溶液混合，反应后，溶液中离子浓度的是() 。A Cl- B NO3- C Ba2+ D Ag+18 .取碘水四份于试管中，编号为I、n、m、iv,分别加入汽油、 CCl4 、酒精、 NaCl 溶液，振荡后静置，现象正确的是()。A. I中溶液分层，下层呈紫红色 B. II中溶液分层，下层呈紫红C.田中溶液分层，下层呈棕黄色 D. IV中溶液不分层，溶液有颜 色19 .被称为万能还

8、原剂的NaBH4 溶于水并与水发生下列反应。对此下列说法中正确的是（） 。NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 （NaBH4 中 H 为-1 价）A.NaBH4 既是氧化剂又是还原剂20 NaBH4 是氧化剂 ,H2O 是还原剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:120. V L硫酸铁溶液中含有 m g Fe3+离子，则溶液中SO42离 子的物质的量浓度是A. B. C. D.第II卷（非选择题，共50分）三、（本题包括6 小题，共 22 分）21. （4分）有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 水银 蔗糖 碳酸 KNO3 溶液 填空回答： （填序号

9、）（ 1）以上物质能导电的是（ 2）以上物质中属于电解质的是。（ 3）以上物质中属于非电解质的是。（ 4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是。22 （ 3 分）标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂。MnO2 + 4HC1（浓）=MnCl2 + 2H2O + Cl2 里化剂。23 （2分） 写出符合离子方程式CO2+2OH =CO32 +H2O 的化学方程式。24（ 4 分） 下列物质： H2O NaCl H2SO4 Ca（OH）2 Fe3O4 CuSO4 5H2O HNO3 AgNO3 NaHCO3其中属于氧化物的是_，属于碱的是_ ，属于酸的是，属于盐的是 。25 （ 7

10、 分）一个体重50 kg 的健康人，体内约含有2g 铁，这 2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素 C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+, 有利于人体吸收。在人体中进行Fe2+ -Fe3+勺转化时，Fe2+#齐L发生 反应；Fe3+ -Fe2中的转化时，Fe3+#齐L发生 反应。 服用维生素C,可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素 C 在这一反应中作。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁

11、盐。此反应的化学方程式为 ，离子方程式为 。26 （ 2 分）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。四、实验题（本题包括1小题，共22分）27 实验室用密度为1.18 g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL 0.1 mol/L 的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：1）配制 250 mL 0.1 mol/L 的盐酸溶液（ 2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_；A 用 30 mL 水洗涤烧杯23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B 用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约 30 mL ） ，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中D 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 2 cm 处（ 3）操作A 中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高 ”、“偏低 ”或 “无影响 ”） ?