盐类水解应用总结

1、盐类水解应用总结盐类水解是中学化学教学中的重点和难点 ，也是历年来高考考查的热点之一。但是同学 们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类的水解。现将常见的盐类水解的应用作如下归纳。1、判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解，强酸弱碱盐溶液水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性。弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度，溶液可能显酸性碱性或者是中性。例如：下列盐溶液因水解而显酸性的是（）。A.NazSB.NaHCO 3C.Na 2HPO 4D.NH 4CI正确答案：D2、 判断离子共存问题时应考虑盐类水解：弱碱的阳离子（如 Al3+、Cu2+、Fe3+、NH4+等） 与弱酸的酸根（如 HCO3-、CO

2、32-、AI0 2-、F-等）在溶液中不能同时大量共存。因为两种离子都水解，分别和水电离出的H +、OH -结合互相促进水解，使两种离子数目减少。例如：Al3+不能与AIO2-,HCO 3-,CO32-等大量共存于同一溶液，这是因为Al3+水解显酸性，而AIO2-,HCO 3-,CO 32-水解显碱性，相遇会发生双水解反应。3、 根据盐溶液的 PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解：如物质的量浓度相同的三 种钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9,则相应的酸 HX、HY、HZ的相对强弱为 HX > HY > HZ （酸越弱，其强碱盐就越易水解，故溶液的碱性就越强）。例如

3、：.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的是（）。A. HZ、 HY、 HXB. HX、 HZ、 HYC. HX、 HY、 HZD. HY、 HZ、 HX正确答案：C4、比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水解：如Na3PO4晶体中Na+和PO43-的物质的量之比为3 : 1，在其溶液中PO43-水解，则Na+ : PO 43- > 3 : 1。例如：20 mL 1mol/L的HAc与40 mL 0.5mol/L 的NaOH混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为（）正确答案：Na+ > Ac- >

4、; Oh-> H+。（2002上海）在常温下 10mL pH = 10的KOH溶液中，加入 pH = 4的一元酸HA溶液至精品资料pH刚好等于7 (假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是A. c (A-)= c ( K+)B. c ( H +)= c (OH-)v c ( K + )v c ( A)C. V 总丝OmLD . V 总 <20mL正确答案AD5、 比较溶液中离子种类多少时应考虑盐类水解：女口 Na2S、Na2CO3、Na3PO4的溶液中哪种溶液中含阴离子种类最多？因为三种酸根均要水解，且Na3PO4的溶液中含有的阴离子种类最多。例如：下列物质的溶液中所含

5、离子种类最多的是()。A.Na2SB.Na3PO4C.Na 2CO3D.AlCl 3正确答案：B6、 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的配制时应考虑盐类水解：如实验室配置 FeCl3溶液，由于FeCl3溶于水要发生水解反应：Fe3+3H2O:- Fe(OH)3+3H +，因此为了抑制其水解保持溶液澄清，应将盐先溶解于稀盐酸中，再加水稀释。同样的方法可配置CuSO4溶液等。例如：实验室在配制 NazS溶液时，为了防止发生水解反应加入少量的NaOH ;在配制FeCl3溶液时，应加入少量盐酸。7、 中和滴定指示剂的选择时应考虑盐类水解：若用强碱滴定弱酸，反应达到终点后，因生成强碱弱酸盐溶液显碱性，所以选择在碱

6、性范围内变色的指示剂-酚酞。若用强酸滴定弱碱，反应达到终点后，溶液显酸性，故要选择在酸性范围内变色的指示剂-甲基橙。8、部分活泼金属和盐溶液的反应时应考虑盐类水解：某些活泼金属(如Mg、Al、Zn等)溶于盐溶液中产生氢气。 如Mg条在常温下与水无明显反应，但是放入氯化铵溶液中有气体产生。同样NH4CI用于焊接金属是因为它能够水解产生HCI，盐酸溶解金属氧化物，从而达到除去焊接金属表面的氧化物的目的。例如：将镁条插入 NH4CI溶液中，会产生 H2和NH3，这是因为NH4CI发生水解：NH4+ H2O - NH3H2O +H +，使溶液显酸性； 镁可置换出氢：Mg +2H + =Mg2+ +H2

7、-，同时促进NH4+水解，生成大量 NH3H2O，于是有部分NH3逸出。9、强酸弱碱盐与强碱弱酸盐混合时应考虑盐类水解：如果有难溶于水的物质生成，则发生完全双水解，例如 AICI3和 Na2CO3溶液混合后，发生完全双水解： 2AI3+3CO 32-+3H2O=2AI(OH) 3 J+3CO 2 f ;如果没有难溶于水的物质生成，则会发生不完 全水解，例如 NH4CI 和 NaAC 溶液混合：NH 4+Ac-+H2O 口HAc+NH 3 H2O。例如：泡沫灭火器只所以能灭火，就是因为 NaHCO3与Al2(SO4)3相遇发生双水解反应：Al3+ +3HCO 3-=AI(OH) 3 :+3CO

8、2精品资料10、 弱酸弱碱盐的制取时应考虑盐类水解：由于弱酸弱碱盐强烈的水解，因此对应的溶液的制备不能溶液之间的反应得到，如AI2S3的制取，若在溶液中则会双水解生成AI（OH） 3和H2S。11、 加热蒸干溶液后产物的判断时应考虑盐类水解：加热蒸干 Al2（SO4）3或Fe2（SO4）3、KAI（SO 4）2、CuSO 4溶液和碳酸钠或Na3PO4、NazSiO?溶液，在加热时会促进盐类的水解，使得最终会得到原溶质（因为它们水解的产物会重新反应生成原物质）。而加热AICI3 （或AI（NO 3）3等）溶液，盐类的水解也会受到促进，但因为水解产物之一为挥发性物质，便得到另一种水解产物，此时要考

9、虑得到的该水解产物的热稳定性。加热蒸干FeSO4溶液时，溶液中的Fe2+被氧化生成Fe3+，而Fe3+水解生成Fe（OH） 3,等物质的量的 Fe（OH） 3不能被硫酸中和，故最后的产物为Fe2（SO4）3和Fe2O3的混合物。12、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的保存时应考虑盐类水解：如碳酸钠溶液在储存时不能使用 玻璃瓶塞。例如：Na2CO3溶液不应贮存在玻璃塞试剂瓶中，这是由于Na2CO3水解生成，使玻璃塞胶结。FeCl3溶液放置久了会产生浑浊现象，这是由于FeCl3水解生成了 Fe（OH） 3的缘故。13、 热纯碱的去污原理时应考虑盐类水解：加热可以使CO 32 -水解程度增大，因而使溶 液碱性

10、增强，去污能力增强。14、净水剂的净水原理时应考虑盐类水解：明矶净水是因为明矶在水中发生如下水解反应：AI3+3H2OAI（OH）3+3H+，生成的AI（OH） 3胶体有较强的吸附性，可以吸附杂质。明矶、FeCl3 （氯化铁溶液的止血原理也是如此）都是净水剂，这与AI3+、Fe3+水解生成具有强吸附作用的胶体有关。15、泡末灭火器的灭火原理应考虑盐类水解：泡末灭火器内装的是饱和硫酸铝溶液和碳酸 氢钠溶液，它们分别装在不同容器中。当两种溶液混合时，它们相互促进水解（具体的双水 解反应见第9中的Al3+和CO32-的反应），从而生成大量的 CO2，导致灭火器内的压强增大， CO2、H2O、AI（O

11、H） 3 一起喷出覆盖在着火物质上使火焰熄灭。16、 肥料的使用时应考虑盐类水解：长期使用（NH4）2SO4的土壤因NH4+的水解而使土壤的酸性增强；另外草木灰（K2CO3）和氨态氮肥（如硝酸铵）混合使用时，由于CO 32-和NH4+的水解相互促进，使 NH4+变为NH3而降低了氮肥的肥效；同样草木灰（K2CO3）和过磷酸钙混用也会降低磷肥的肥效。例如：同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定下列化肥：K2CO3KCI Ca（H 2PO4）2（NH4）2SO4 氨水。其中最合理的组合方式是 （）。A.B.C.D.精品资料正确答案： B 。17 、物质鉴别：例如用简单的方法区别NaCl 、NH 4 Cl 、Na 2 CO 3三种溶液。可以根据盐类水解后溶液的酸碱性的不同，即通过测定等浓度三种溶液的 PH 或用紫色石蕊进行检测。例如：现有 Al2(SO 4)3、 HAc 、NaCl 、BaCl 2 四种溶液，可以将它们区别开的一种试