广州市岭南中学2020届高三化学综合训练试题二含答案

1、广州市岭南中学2020届高三化学综合训练试题二含答案班级：学号：姓名：7 .化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是A.春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”中的 丝”和 泪”分别是指蛋白质和烧类B.根据是否能产生丁达尔效应可以将分散系分为溶液、浊液和胶体C.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D . 14C可用于文物年彳t的鉴定，14C与12C互为同素异形体8 .下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A, C1O2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒B, MgO、AI2O3熔点高，可用于制作耐火材料C.氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃D.油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂9 .设N

2、a为阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A. 1 mol L 1 FeCl3溶液，含有Fe3+的数目为Na个B.标准状况下，22.4L辛烷中分子数目为 Na个C. 0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3 Na个D.常温常压下，C2H4和C3H6组成的28g混合气体中含4Na个氢原子10.分子马达”的关键组件三蝶烯的结构如下图所示。下列说法正确的是A.三蝶烯是苯的同系物B.三蝶烯能发生取代反应、加成反应C.三蝶烯的一氯代物有 6种D .三蝶烯分子式为 C 20H1211 . X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图33156鼻子

3、豉外星电于数序子毕锋H所示。下列说法不正确的是 A. X和Z形成的简单化合物的水溶液显碱性B .最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y V MC.简单离子的半径：ZvRD. Y是形成化合物种类最多的元素12 .常温下，浓度均为 0.1 mol?/1、体积均为100 mL的两种一元酸 HX、HY的溶液中,卜列叙分别加入NaOH固体，lgc(H+)/c(OH 一)随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。/IQ-'miil述正确的是A. HX的酸性弱于HYB. a点由水电离出的 c(H+)=10 12 mol'TC. b点时酸碱恰好完全中和D. c点溶液中：c(Y )>c(HY)2

4、13 .下列图中的实验方案，能达到实验目的的是实验方案实验目的1 nt. 5H热 水验证FeCl3对H2O2分解有催化作用讨解融制备Fe(OH) 2并能较长时间观察其颜色除去CO 2气体中?!有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SQ3的酸性强弱26.( 14分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2s2O3 5H 2。,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生成过程。5H加热装置口 E烧瓶C中发生反应如下:Na2s(aq) + H2O。)+ SO2(g) = Na 2SO3(aq) + H 2s(aq)(反应快)2H2s(aq) + SO2(g) = 3s(s)+

5、 2H2。(1)(反应快) 一旧s(s)+ Na2sO3(aq) = Na2s2O3(aq)(反应慢)(1)烧瓶A中反应的化学方程式为 ,装置E中试剂为 。(填化学式)(2)反应过程中，装置 B中长颈漏斗的作用是 ,装置B的另一作用是观察 sO2 的生成速率，实验中，若发现sO2进入烧瓶C中速率过快，应采取的操作是 。(3)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2s和Na2sO3恰好完全反应，理论上烧瓶C中Na2s 和Na2sO3物质的量之比为 ,反应达到终点的现象是 。(4)反应终止后，烧瓶 C中的溶液经蒸发浓缩、 (填操作名称)，得到粗产品。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取产品，用适量蒸储水

6、溶解，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。滴定至终点时，现象为 。(已知；2s2。+I2 =s 4O6 +2I )27. (14分)钛化合物常见价态有 +2和+4,钛白粉(TiO2,两性氧化物)用途广泛。工业 上由高钛渣(主要成分为 Ti3O5,还含有TiO 2> Fe2O3等)制取钛白粉主要工艺过程如下：NaOH 盐酸、EDTA I ' 高钛渣 f 碱熔 一 除铁 钛原料 f 煨烧 f 钛白粉空气(1)写出碱熔步骤所发生反应的化学方程式 、。(2)实验测定EDTA加入量(EDTA和Fe3+的物质的量之比) 对Ti4+和Fe3+溶出率的影响如图1所示。由图可知，EDTA的加入量为

7、 时除铁效率最佳，理由是 。EDTA加入是图1(3)在实验室模拟除铁净化后的实验步骤：向钛原料中加入稀硫酸生成偏钛酸(H2TQ3)沉淀，反应结束后过滤;洗涤； 在650c下高温焙烧得到较纯的钛白粉固体。步骤的实验目的是 ,需要用到的试剂有 。(4)测定钛白粉纯度： 称取试样0.200g在CO2气氛下用金属铝将钛 (+4)还原成钛(+3), 配制成溶液，以NH4SCN为指示剂，用0.08mol/L的NH4Fe(SO4)2标准液滴定，滴定 终点时消耗标准液 29.20mL,钛白粉的纯度为。(保留三位有效数字)(5)最新研究发现也可以用图2所示装置由TiO 2获得金属钛。在制备金属钛前后，整套装置中

8、CaO的总量 (填写 增大“、减小”或者 不变”)。28. (15分)二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。(1)新的研究表明，利用太阳能可以将CO2分解制取炭黑，其原理如图所示。已知： 2Fe3O4=6FeO(s) + O 2(g) AH = a KJ/molC(s) + O2(g) = CO 2(g) AH = b KJ/mol则过程2的热化学方程式为。太F日能 020>2300KFe而后才、过程2700K工0工(2)在2L恒容密闭容器中充入 2mol CO2和nmol H2,在一定条件下发生反应:CO2(g) + 3H 2(g) XH3OH(g) + H 2O(g),

9、AHCO2的转化率与温度、投料比X= n(H2): n(CO 2)的关系如图所示。关于该反应说法正确的是A.当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡B.升高温度，加快反应速率，平衡常数变大C.增大CO2的浓度，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大D.若从反应开始到 A点需要10s,则v(H2)= 0.225 mol?, ?T 1该反应的平衡常数表达式为 ，若X1=3,则B点的K= (保留一位小数)。根据图像判断 X1 X2 (填“>'："<或“=；下同)，A、B、C三点中平衡常数最大 的是。若在500K时，按X1投料，在恒压下进行，达到平衡状态，此时C

10、O2的转化率 75% (填 “乂 "或"=)(3)某温度时， AgNO2 的 Ksp= 9.0X10 4> Ag2SO4 的 Ksp=4.0X 10当向含NO2 > SO42混合溶液中加入 AgNO3溶液至SO42一恰好完全 沉淀(即 SO42浓度等于 1.0 M0-5 mol1)时，c(NO 2 )=,(4)如图，在酸性条件下，电解水中CN 可转化为CO2和N2,请写出阳极的电极反应式 。36. (15分)【化学一一选彳5:有机化学基础】工业上合成a菇品醇G的路线之一如下:OCOOH(A)HO CH 3HBr/H 2O NaOHC2H5OH, _H+/H20C

11、2H50H已知:COOH(B)RCOOC 2HR'MgBr( 足量) 5H力H 2OOHR C-R'IR'F浓 H2S04 A请回答下列问题:(1) A中所含官能团的名称是 , B-C的反应类型为 。(2)写出CD转化的化学方程式。(3)写出B在一定条件下聚合成高分子化合物的化学方程式 。(4) G与H2O催化加成得到不含手性碳原子的化合物H, H的结构简式为 。满足卜列条件的G的同分异构体的数目共有 种。有一个六元环，环上有两个取代基能发生银镜反应(5)写出用对甲基苯酚为原料制备化合物( A)的合成路线。(其他试剂任选)已知：苯酚易被酸性高镒酸钾氧化生成比较复杂的物质

12、，苯酚钠不易被氧化。广州市岭南中学2020届高三化学综合训练试题二含答案7.A 8.C 9.D 10.B 11.C 12.D 13.B26. （14 分）（1） Na2SO3+H2SO Na2SO4+SO2f+ H2O （2 分），NaOH （1 分）（2）避免B中压强过大（1分），控制分液漏斗活塞，使滴加硫酸的速度减慢（2分）（3） 2 ： 1 （2分），溶液变澄清（或浑浊消失）（2分）（4）冷却、过滤、洗涤、干燥 （2分），溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色（2分）27. （14 分）（1） TiO2+2NaOH= Na2TiO3+H2O （2 分）2Ti3O5+12NaOH+O2=6Na2g+6H2O （2 分）（2） 5 （2分），Fe3+溶出率高，Ti4+溶出率低，节约成本。（2分）（3）检验沉淀是否洗涤干净（1分），BaC2溶液（1分）（4） 93.4% （2 分） （5）不变（2 分）28. (15分)(1) 6FeO(s)+CO 2(g)= 2Fe3O4(s)+ C(s) AH= a+b) KJ/mol (2 分)(2) AD (2分)K=aCH 3OH) c(H2O)/c(CO 2) c3(H2) (1 分)，5