化-12寒-05(2)-元素周期表和周期律(教师版)

1、元素周期表和元素周期律14）B.沸点：H2O>NH3D.热稳定性：H2O>NH31 .不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是（A .氨气在氧气中燃烧生成氮气C. NO中N为+2价，氧为一2价【答案】B2 .甲、乙、丙为第二、三周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中，不正确的是（）A.乙是地壳中含量最多的元素B.丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性差C.乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D.甲、乙两种元素形成的化合物中不一定含有共价键【答案】D3 .短周期元素 R、T、Q、W在

2、元素周期表中的相对位置如右图所示，其中 T所处的 网 周期序数与 族序数相等。下列判断不.正确的是（）叵叵一同A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC.原子半径：T>Q>RD.含T的盐溶液一定显酸性【答案】D4 .有X、Y两种元素，原子序数 <20 X的原子半径小于 Y的，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均 为正整数）。下列说法正确的是（）A .若X（OH） n为强碱，则 Y（OH） n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是 X2,则Y元素形成的单质一定是 Y2D

3、.若Y的最高正价为+ m,则X的最高正价一定为+ m下列叙述正确的是（）A . T、Q的氢化物常态下均为无色气体C. R的氧化物对应的水化物可能具有两性【答案】CB. L、M的单质与稀盐酸反应速率：M > LD. L、Q形成的简单离子核外电子数相等【答案】A5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、一 2+2-26.某同学在研究前 18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个代表一种元素，其中 。点代表氢元素。下列说法中错误的是（）A.离O点越远的元素原子半

4、径越大B.虚线相连的元素处于同一族C. B元素是图中金属性最强的元素D. A、B组成的化合物中可能含有共价键【答案】A7 .下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小排列的是A .钠、干冰8 .金刚石、晶体硅C.碘化氢、澳化氢【答案】B9 .物质的熔沸点能用键能大小解释的是（A . H2O>H2sB. N2>O2D.二氧化硅、二氧化碳）C. Na>KD. SiO2>CO2知识梳理、元素周期表1 .周期：把电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序,从左至右排成的横行。短周期（第1、2、3周期，元素种类分别为 2、8、8）长周期（第4、5、6、7周期，元

5、素种类分别为 18、18、32、32）2 .族：把最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序,从上至下排成的纵行。主族：由长周期和短周期元素共同组成的族（。族除外）， 共七列，即入族丫1入族副族：只有长周期元素组成的族（第 VIII除外），共七 列,即IIIBVIIB、旧、I旧族0族：元素周期表的最后一列，即稀有气体元素VIII族：元素周期表的第8、9、10三个纵行的元素3 .元素周期表中的特殊位置（1）分区分界线：沿着元素周期表中铝、渚、睇、针与硼、硅、神、确、破的交界处画一条斜线,即为金属元素 区和非金属元素区分界线（氢元素除外）。各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素

6、区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。（2）过渡元素：元素周期表中部从mB族到n B族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。（3）翎系：元素周期表第六周期中，57号元素翎到71号元素镭共15种元素。（4）舸系：元素周期表第七周期中，89号元素舸到103号元素镑共15种元素。（5）超铀元素：在舸系元素中 92号元素铀（U）以后的各种元素。金属的分界【思考】请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非4 .元素周期表结构中隐含的两条规律(1)同周期主族元素原子序数差的关系短周期元素原子序数差=族序数差；两元素分布在过渡元素同

7、侧时，原子序数差=族序数差。两元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元 素原子序数差=,六周期元素原子序数差=;四、五周期的n A与mA族原子序数之差都为 ，六周期为 。(2)同主族、邻周期元素的原子序数差的关系I A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32;nA族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、 18、 18、 32;IDA口 A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。【答案】族序数差+ 10族序数差+ 241125甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是(2.A. x+ 2B

8、. x+4C. x+ 8若甲、乙分别是同一周期的 nA族和nA族元素，原子序数分别为D. x+18m和n,则下列关于 m和n的关系不正确的B. n=m+18D. n= m+ 11A . n= m+1C. n=m+25【答案】B3.已知钱(31Ga)和澳(35Br)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是()A.与钱同主族且相邻周期的元素，其原子序数为23或49B.与钱同周期且相邻主族的元素，其原子序数为 30或32C.原子半径：Br >Ga> Cl> AlD.碱性：KOH>Ga(OH) 3>Al(OH) 3【答案】D、元素周期律1 .定义：元素的性质随原子序数的递增

9、而呈周期性变化的规律。2 .实质：元素原子核外电子排布周期性变化的结果。3.具体表现形式项目同周期（左一右）同主族（上一下）原 子结 构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离什径阳离子逐渐 减小阴离子逐渐 减小r（阴离子）三r（阳离子）逐渐增大性质化合价最高正化合价由+ 1一 +7（0、F除外）负化合价=（8主族序数）相同最高止化合价=主族序数（0、F除外）元素的金属性 和非金属性金属性逐渐邂1_ 非金属性逐渐埴典金属性逐渐地里非金属性逐渐邂1离了的氧化、还原性阳离了氧化性逐渐埴理 阴离子还原性逐渐WL阳离了氧化性逐渐遨弱 阴离子还原性逐渐埴强气态氢化物稳定性逐

10、渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱_ 酸性逐渐埴强.碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱.4 .元素金属性强弱的比较（1）结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。（2）位置比较法同周期：从左到右，元素金属性逐渐减弱同主族：从上到下，元素金属性逐渐增强左下右上位：左下方元素金属性较强（3）实验比较法最高价氧化物对应水化物的碱性：碱性强的对应元素的金属性越强与水、酸反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，对应元素金属性越强单质的还原性：还原性越强，对应元素金属性越强阳离子氧化性：氧化性越弱，对应元素金属性越强单质与同一物质反应的难易程度：越容易反应，对应元素金属

11、性越强原电池正负极：一般来说，作负极的金属对应元素金属性强5.元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。(2)位置比较法同周期：从左到右，元素非金属性逐渐增强同主族：从上到下，元素非金属性逐渐减弱左下右上位：左下方元素非金属性较弱(3)实验比较法最高价氧化物对应水化物的酸性：酸性强的对应元素的非金属性越强与氢气反应的难易或剧烈程度：越易反应或反应越剧烈，元素的非金属性越强单质的氧化性强弱：氧化性越强，对应元素的非金属性越强简单阴离子的还原性强弱：还原性越弱，对应元素的非金属性越强置换反应：强的置换出弱的题型分析知识点1：元素周期表的结构【例1】根据中

12、学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是A. M电子层电子数为奇数的所有元素都是金属B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32C.由左至右第2到12歹U,共十一列元素中没有非金属元素D.只有第HA族元素的原子最外层有 2个电子【难度】【答案】 C136号元素)，对比中学常见元素周期表【例2】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分( 思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是()A. n、n、n对应原子的半径依次减小b. n、n的最高价氧化物对应的水化物能相互反应C.元素n为Fe元素，处于常见周期表第四周期第VIIIB族d. n可分别与n、n、n均可

13、形成既含极性键又含非极性键的化合物【难度】n n【答案】C知识点2：元素推断题题型一：由主族元素在周期表中的位置推断【例1】短周期元素 A、B、C的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为10, A与C在周期表中位置上下相邻，B原子最外层电子数等于 A原子次外层电子数，下列有关叙述不正确的是()A . A与C可形成共价化合物B . A的氢化物的稳定性大于 C的氢化物的稳定性C.原子半径AvBvCD. B的氧化物的熔点比 A的氧化物熔点高【难度】【答案】 C【例2】元素X、Y、Z原子序数之和为36, X、Y在同一周期，X +与Z2一具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A.同周期元

14、素中 X的金属性最强B.原子半径X>Y,离子半径X >Z2C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中 Y的最高价含氧酸的酸性最强【难度】n n【答案】B【例3】短周期元素 X原子核外的电子处于 n个电子层上，最外层电子数为 (2n+1),核内质子数为(2n21)。有关X的说法中不正确的是()A . X元素气态氢化物的水溶液呈酸性B. X能形成化学式为 NaXO 3的含氧酸钠盐C. X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D. X元素常见单质的化学式为 X2【难度】n n n【答案】a【知识积累】熟悉主族元素在周期表中的特殊位置：(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al

15、o(2)族序数等于周期数 2倍的元素：C、So(3)族序数等于周期数 3倍的元素：O。(4)周期数是族序数 2倍的元素：Li。(5)周期数是族序数3倍的元素：Na。(6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si。(7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：So(8)除H外，原子半径最小的元素：F。(9)最高正价不等于族序数的元素：。F。(10)第三周期原子半径最大的元素：Na。题型二：由元素及化合物的性质推断【例1】X、Y、Z是三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(X)、n(Y)、n(Z),它们与足量盐酸反应产生的氢气体积(标准状况下)为V(H2)x、V(

16、H2)y、V(H2)z,且n(X) = n(Y) = n(Z) ,2V(H2)x = V(H2)y + V(H2)zo下列说法正确的是()A. X、Y、Z一定处于同一周期B . X可能是镁C. Y和Z的最高价氧化物对应的水化物在一定条件下能反应D.工业上冶炼 X、Y、Z通常是用热还原法制得【难度】【答案】C【例2】有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y>X>Z,原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的变化，其中 B和C均为10电子分子。有关判断不正确的是()A . X元素位于n A族B. A不能溶解于B中包/ RC. B的沸点高于C的沸点D

17、 . A和C不可能发生氧化还原反应【难度】【答案】 D【知识积累】掌握常见元素及其化合物的特性(1)形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C(2)空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。(3)地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：Q(4)单质最轻的元素：H;最轻的金属单质：Li。(5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。(6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Alo(7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：N;

18、能起氧化还原反应的元素：So(8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。题型三：已知半径进行推导【例1】下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价。下列说法正确的是()元素代号L M Q R T原子半径/nm0.186 0.143 0.104 0.075 0.066主要化合价+ 1+3 +6、-2 +5、-3 -2A.气态氢化物的稳定性：R>TB.工业上电解 MCl3溶液制备单质 MC.化合物L2T与QT2所含化学键类型相同D. L与Q的最高价氧化物对应水化物均能与M(OH) 3反应【难度】n【答案】D题型四：利用“位”“构”“性”的关系推断(较综合)【例1】

19、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.元素丫、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素 Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸【难度】n n【答案】C【例2】（不定项）短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的

20、小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是（）A.元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物B.四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < WC. Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物【难度】n n【答案】ad知识点3：元素周期表元素位置分析题【例1】短周期元素X、丫、z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（）A .元素Y和元素Z的最高正化合价相同B.单核阴离子半径的大小顺序为：r（W）

21、> r（Y）> r（Z）C.气态氢化物的热稳定性顺序为：X<Y<ZD.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强【难度】n【答案】D【例2】短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如下图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。下列有关判断正确的是（）A.最外层电子数：甲 >乙>丙>丁>戊B.简单离子的离子半径：戊 >丁C.含有丁元素的酸有多种D.乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种【难度】n【答案】CT所处的周期序数与主族序数相等，下【例3】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中列说法正确的是

22、（）A . W在周期表中的位置是第三周期 n A族B.原子半径Q>R>TC. W原子得电子能力强于 Q原子，且可形成共价化合物QW2D.原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物【难度】n【答案】C知识点4：元素周期律的考查【例1】A元素原子得电子变成阴离子释放出的能量比B元素原子得电子变成阴离子释放出的能量大，则（）B.还原性A >BD.还原性A>BA .氧化性A >BC.氧化性A >B【例2】X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属 X和Z用导线连接放入稀 H2SO4中时，X溶解，Z板上有H2放出,若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知 M2

23、+离子的氧化性强于 Y2+离子一则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（B. X > Y > Z > MD. X > Z > M > ，.丫A . X > Z > Y > MC. M > Z > X > Y【难度】n n【答案】a【方法总结】几个判断注意点：1 .不能利用非金属单质的沸点高低来比较非金属的非金属性强弱。量越多金属合“结构相似2 .非金属原子得一个电子时放出的能量越多非金属性越强，金属原子失去一个电子时吸收的能 性越强。3 .在利用“分子晶体，式量越大分子间作用力越大，熔沸点越高”这条规律时，一定要注意符 的分

24、子晶体”。随堂检测1 .已知33 As、79 Br位于同一周期。下列关系正确的是（）A.原子半径：As>Cl>PB.热稳定性：HCl >AsH3>HBrC,还原性：As3 >S2 >ClD,酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4【难度】n【答案】c2 .下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）U 6 44-6、丫+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：R<WC. WX 3和水反应形成的化合物是离子化合物D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反

25、应【难度】【答案】D3 .短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且 W、X次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是（）A . X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物B. W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子C. W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物D. Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【难度】n n【答案】D4 . X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中 X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同一周期。X原 子最外层电子数是其电子层数的 3倍。Z原子的核外电子数比 X原子少1。M是同周期中 半径最大的元素（除稀有气体元

26、 素）。下列说法正确的是（）A . Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO 3B. Z和M组成的化合物为离子化合物，它与盐酸反应可以生成两种盐C. X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高D.四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y>X>Z>M【难度】n n【答案】B5.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A ,密度：CH3CH2CH2Cl>CH3CH2Cl>CH3ClB.热稳定性：HF>H2O>NH3C.还原性：HF>HCl>HBr>HID.水溶性：HCl >H2S> SO2【难度】n【答案】B6

27、.（不定项）现有下列短周期元素性质的数据：编号元素性质nnnnnnnn原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价2+ 2，+ 1+ 5-3+ 71+ 1，+ 5-3+ 3卜列说法正确的是（）A.原子序数n元素大n元素b. n、n处于同一周期C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物,n号酸性最强d. n号元素原子结构示意图为:【难度】n nR、Z五种元素的叙述中，正 确的是 （XWYRZXYWZT【答案】AC7.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关X、W、Y、）A.常温常压下，五种元素的单质中有两种是气态B. Y、Z的阴离子电子层结构都与 R原

28、子的相同C. W的氢化物比X的氢化物稳定D. Y与W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较，前者弱于后者8 .如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是 （）A. X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质 WY2、W3X4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性D. T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物 TZ4【难度】n【答案】D9 .下列叙述正确的是 （）A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小一定越容易失去电子C

29、.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的熔、沸点一定越高D.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高【难度】n【答案】CA2c2 的8电子稳10 .已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，其中A与C可形成化学式为 A2C,化合物，D的最高价氧化物对应水化物呈强碱性，B与E可形成直线型分子且每个原子最外层都满足定结构，则下列说法正确的是（）A .原子半径：D>E>B>C>AB.工业上制取单质 D是采用电解D的熔融氧化物C. D与E形成的化合物溶于水呈弱酸性D . C与D形成的化合物与 D、E形成的化合物，化学键类型一定相同 【难度】n

30、n【答案】a师生总结r1、元素周期表体现周期性质的本质是什么？2、常见的哪些性质可以用来比较元素的金属性、非金属性?3、在比较元素的金属性和非金属性时常有哪些易错的点？回顾高考17同周期,1. （2016年上海高考）已知 W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）A ,原子半径：X>Y>Z>WB. W的含氧酸的酸性比 Z的含氧酸的酸性强C. W的气态氢化物的稳定性小于 Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为 X3W2【难度】【答案】 A2. （2015年上海高考）不能作

31、为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱3. （2015年上海高考）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对的是A .元素丙的单质可用于冶炼金属B.甲与丁形成的分子中由非极性分子C.简单离子半径：丁D.甲与乙形成的化合物均有氧化性4.（2014年上海高考）今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有A .碱性：KOH>NaOHB.相对原子质量：Ar>KC.酸性：HClO 4 >H2SO4D.元素的金属性：Mg>Al

32、电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误【难度】n n【答案】B5. （2014年上海高考）BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醛，其化学性质与AlCl 3相似。由此可推测 BeCl2 （）A .熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高D,不与NaOH溶液反应【难度】n【答案】A6. （2013年上海高考）X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到 8电子稳定结构， 工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上 s、p电子数相等；Z元素+2价 阳离子的核外电子排布与其原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素

33、性质的说法一定正确的是（）A . X元素的氢化物的水溶液显碱性B. Z元素的离子半径大于 W元素的离子半径C. Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D. Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点【难度】n【答案】C列说法正确的是（）7. （2012年上海高考）元素周期表中铀元素的数据见右图，下A . Bi元素的质量数是 2098. Bi元素的相对原子质量是 209.09. Bi原子6P亚层有一个未成对电子10. Bi原子最外层有5个能量相同的电子【难度】n【答案】B模拟练习1.X、Y、Z是相邻主族的短周期元素，原子序数依次增大， 三种元素原子的最外层电子数之和等于18,其中Y、Z同

34、周期。下列说法正确的是A .离子半径：YVZB.非金属性：X>ZC.离子还原性：Y > ZD.气态氢化物热稳定性：Z<X2.稀有气体元素位于元素周期表第18歹U,则最外电子排布为 4s24p1的元素位于元素周期表B.第12列C.第13列D.第14列3 .以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（）A .比较钾、钠：Na、K、H2OB.比较镁、铝： MgCl2溶液、A1C13溶液、NaOH溶液C.比较硫、氯：Na2s溶液、NaCl溶液、pH试纸D.比较澳、碘：澳水、KI淀粉试纸【难度】【答案】 C4 .元素周期表中氧元素的数据见右图，说法正确的是（）A.氧元

35、素的质量数是 16B.氧元素的相对原子质量是16.00C.氧原子2P亚层有一个未成对电子D.氧原子最外层有 6个能量相同的电子【难度】【答案】B5 .右图为周期表中短周期的一部分，若R原子核外有3个未成对电子，说法正确的是（）RXYZA.原子半径大小顺序是：Y>X>RB.其气态氢化物的稳定性顺序是：Z>Y>X>RC. X、Y、Z中Z的氧化物对应的水化物的酸性最强D. R的气态氢化物与它的含氧酸之间能发生化学反应【难度】【答案】 D6.卜图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系O卜列说法错误的是A. X、R的最高化合价相同B.电解熔融的X与Z构成的化合物可以得

36、到单质ZC. X、Y形成的化合物中阳离子与阴离子的个数比一定是2:1D. Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应【难度】【答案】 A7 .短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲原子核外有三种能量不同的电子。乙、丙和丁的原子核外 均有一个未成对电子。甲、乙、丙最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是B.丙与丁形成的化合物能升华D.简单离子半径：丁 >乙>丙B.第六周期n b族D.第六周期nA族A .元素丙的单质可用于冶炼金属C.甲与乙形成的化合物溶于水呈酸性【难度】【答案】 C8 . 81号元素所在周期和族是（）A.第六周期n A族C.第

37、七周期。族【难度】【答案】 D9 .（双选）两种元素 X、Y,其原子核外电子层数分别为a、b,最外层电子数分别为m、n,下列说法错误的是（ ）A .若8>m>3 ,则X必定为主族元素B .若丫的气态氢化物化学式为 YHn，且b<4 ,则该氢化物为极性分子C.若a<b<m=n=4 ,则晶体类型相同时，其单质熔点：Y>XD .若a=b=3, 8>m>n>b ,则元素非金属性： X>Y【难度】【答案】BC10 .元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是（）B.熔

38、沸点：HF>HClD.热稳定性：Na2CO3>CaCO3A .非金属性：Z<T<XC.气态氢化物稳定性：R<T<QD.最高价氧化物的水化物的酸性：【难度】【答案】 B11 .能用元素周期律解释的是（A ,酸性：H2SO3>H2CO3C.碱性：NaOH>Al（OH） 312 .不能用于比较 Na与Al金属性相对强弱的事实是（）A. Na和AlCl 3溶液反应B.最高价氧化物对应水化物的碱性C.单质与H2O反应的难易程度D.同浓度NaCl和AlCl 3溶液的pH【难度】【答案】AX的原子序数为a。则下列说法正确的是13 .已知X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示，设A . Y是