2018年高考化学综合模拟试题(三)

1、2018 年高考化学综合模拟试题（三）下面是出国留学网整理的 “2018 年高考化学综合模拟试题 ”,欢迎阅读参考，2018 年高考化学综合模拟试题1下列有关燃料的说法错误的是A. 燃料燃烧产物 CO2 是温室气体之一B. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染D. 燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一解析：本题考查燃料和化石燃料等相关知识，意在考查考生 运用所学知识解答实际问题的能力。燃料燃烧产生的CO2是导致温室效应的主要气体之一，A 项正确；化石燃料完全燃烧生成的 SO2 属于大气污染物，B 项错误；液化石油气含碳 量比燃油低，用液化石油气代替燃

2、油能减少大气污染，C 项正确;CO 是大气污染物之一， D 项正确。答案：B2下列各组中的物质均能发生加成反应的是A. 乙烯和乙醇 B.苯和氯乙烯C.乙酸和溴乙烷 D.丙烯和丙烷解析：本题考查常见的有机反应类型，意在考查考生的知识 识记、再现能力。乙烯中含碳碳双键，能发生加成反应，而 乙醇不能发生加成反应，A 项错误；苯和氯乙烯中均含不饱和 键，均能发生加成反应，B 项正确；乙酸和溴乙烷均不能发生加成反应，C 项错误；丙烯中含碳碳双键能发生加成反应，而 丙烷不能发生加成反应，D 项错误。答案：B3下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项 实验操作 实验现象 结论 A Ag2CO3 白色悬

3、浊液中加 入 Na2S溶液沉淀变为黑色 Ksp>Ksp B 向苯酚钠溶液中 通入 CO2 溶液变浑浊 碳酸的酸性比苯酚强 C 向蛋白质溶 液中加入甲醛和 2SO4饱和溶液 均有白色沉淀 蛋白质均发 生了变性 D 向溶液 X 中加入Na2O2 粉末 出现红褐色沉淀 和无色气体 X 中一定含有 Fe3+答案：B4. X、丫、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，丫的最高正价与最低负价的代数和为 0，Z 的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的3 倍。下列说法正确的是A. X 与丫形成的化合物只有一种B. R

4、的氢化物的热稳定性比 W 的强C. 原子半径：r5. 某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度。查阅资料：草酸晶体 100C开始失水，101.5C熔化，150C左右分解产生 H20、CO 和 CO2。下面是可供选择的实验仪 器，实验所需药品不限。最适宜加热分解草酸晶体的装置是Co若选装置 A 可能会造成的后果是 _；若选装置 B 可能会造成的后果是_ 。三种气体检验的先后次序是 _ 。A.CO2、H20、COB.CO、H20、C02C.H2O、C02、CO D.H2O、CO、CO2实验利用装置“G-F D F”检验 CO,则 F 中盛装的试剂是，证明含有 CO 的现象是_o把分解装置

5、与装有 NaOH 溶液的 E 装置直接组合，测量完全 分解后所得气体的体积，测定 a g 草酸晶体的纯度。经实验 得到气体的体积为 V mL ,则草酸纯度的表达式为请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数 Ka2 的值，并根 据方案中测得的物理量，写出计算 Ka2 的表达式解析：本题主要考查物质的检验，涉及化学实验方案的设计 与评价等。要注意草酸晶体的熔化温度低于其分解温度，且 分解时有水蒸气生成。检验 CO2 用澄清石灰水，检验水蒸气 一般用无水硫酸铜，而检验 CO 一般使其通过炽热的氧化铜， 再将生成的气体通入澄清石灰水， 观察是否有沉淀生成， 故 设计实验时需要首先检验水蒸气，然后检验 C

6、O2 并要确保将 CO2 除尽，再检验 COo碱石灰可以吸收 CO2 和 H2O,前一个 F 的作用是检验 C02 是否被除尽，后一个 F 的作用是检 验生成的气体中是否含有CO2。由草酸分解的化学方程式H2C2O4H2OT +COf +C02f 可知，草酸的物质的量等于 V mLCO 气体的物质的量，则草酸的纯度为X100%=。答案：固体药品熔化后会流到试管口冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂C 澄清的石灰水前一个 F 中没有浑浊，后一个 F 中有沉淀产 生;D中固体反应后从黑色变成红色常温时，用 pH 计测量 0.100 mol -L-1 草酸钠溶液的 pH，则 c=,依据 C2O+H2O

7、HC2O+OH-，计算得=或 Ka2=XKW 或 Ka2=或6. 含氮化合物的研发与绿色发展、经济可持续发展有着密切关联。氨是一种重要化工原料。合成氨原料气H2，可用天然气为原料制得，有关反应的能量变化如图所示。则用 CH4 和 H20 反应制得 H2 和 CO 的热化学方程式为：氮的氧化物有着广泛用途，又是环境的污染物。在 150C时，将 0.40 mol NO2 气体充入体积为 2 L 的真空密 闭容器中，发生反应：2NO2 N2O4。每隔一定时间测定容器 内各物质的物质的量，数据如下表：时间 /s 0 20 40 60 80 n/mol 0.40 n1 0.26 n3 n4 n/mol

8、0 0.05 n20.08 0.08当反应在 150C达到平衡时，该反应的平衡常数K=_ 。若最初通入 N2O4，在相同条件下达到平衡时，各物质浓 度仍然相同，则 N2O4 的起始浓度应为_。氨氧化制 HN03 的尾气中含有 NO 和 NO2，且 n ： n=1 : 1, 可用尿素溶液除去，其作用原理是： NO2 和 NO 与水反应生 成亚硝酸，亚硝酸再与尿素反应生成对环境无污染的物质。若用 1 mol 尿素吸收该尾气，则能吸收氮氧化物 _ g。氨气、CO2 在一定条件下可合成尿素， 其反应为：2NH3+CO2CO2+H2O。如图表示合成塔中氨碳比 a 与 CO2 转化率3的 关系。a 为,b

9、 为水碳比。贝1b 应控制在_ ;A.1.5 1.6B.1 1.1C.0.6 0,72a 应 控制 在 4.0 的 理 由 是解析：本题考查盖斯定律、化学平衡常数、化学平衡移动原 理在生产中的应用。由题中能量变化曲线可写出热化学方程 式：1CO+O2=CQ2H=-282.0 kJ mol-1,2H2+02=H2OH=-241.8 kJ mol-1 ,3CH4+2O2=CO2+2H2O=-836.3 kJ mol-1。根据盖斯定律，由-X3 -可得CH4+H2O=3H2+COk H=+171.1 kJ mol-1。由表中数据可求出 n3=n4=0.24，则平衡常数 K2.8。两次达到平衡时 各物

10、质浓度相同，则为等效平衡，若反应从右端开始，则N2O4 的起始物质的量为 0.20 mol，起始物质的量浓度为 0.10 molL-1o根据得失电子守恒和原子守恒可得关系式：N0+N022HNO2CO2，尿素中 N 为-3 价，所以 1 mol 尿 素可吸收 1 mol NO 和 1 mol NO2，则氮氧化物的质量为 76 g。由图象看出， 水碳比在 0.60.7 之间时 CO2 的转化率相对 最咼。答案：CH4+H2O CO+3H2 H=+171.1 kJ - -mol2.80.10 mol L-176Ca 等于 4.0, CO2 的转化率迅速提高到最大值；而在 4.0之后增大 a, CO

11、2 的转化率无明显增大7. 乙二醛是一种重要的精细化工产品。I.工业生产乙二醛乙醛液相硝酸氧化法在 Cu2 催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学O方程式为_。该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是乙二醇气相氧化法1已知：OHC CHO+2H2HOCH2CH2OH=-78kJ mol-1K12H2+O2 2H2OAH=-484 kJ mol-1K2乙二醇气相氧化反应 HOCH2CH2OH+O2OHC CHO+2H2O 的AH=_ kJ mOI。相同温度下，该反应的化学平衡常数 K=_ 。2当原料气中氧醇比为 1.35 时，乙二醛和副产物 CO2 的产 率与反应温

12、度的关系如图所示。 反应温度在 450495C之间 和超过495C时，乙二醛产率降低的主要原因分别是n.乙二醛电解氧化制备乙醛酸的生产装置如图所示，通电后，阳极产生的 Cl2 与乙二醛溶液反应生成乙醛酸。阴极反应式为阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有保持电流强度为 a A，电解 t min，制得乙醛酸 m g。列式表 示该装置在本次电解中的电流效率n =_。解析：本题考查热化学、化学平衡、电化学等知识。CH3CH0 和稀硝酸反应， CH3CHO 被氧化为 OHC CHO,稀硝酸被 还原为 NO,根据得失电子守恒，原子守恒配平化学方程式：3CH3CHO+4HNO33OHC CHO+4NO+

13、5H2O。该方法的缺 点是产生有毒气体 NO。根据盖斯定律，由第二个反应 -第 一个反应， 可得： HOCH2CH2OH+O2OHC CHO+2H2OAH=-484 kJ mol-1-二 406 kJ mol-1。两个方程式相减，则平衡常数相除，故该反应的化学平衡常数K=。该反应为放热反应，温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动，乙二醛产率降低；温度大于 495C，乙二醇大量转化为CO2 等副产物，乙二醛产率降低。阴极H+发生还原反应，电极反应式为：2H+2e-=H2T。乙二醛为非电解质，阳极 液中盐酸还可作电解质溶液，增强溶液导电性。根据OHC CHOOHC COOH ,知生成 m g 乙醛酸消耗电子的物质的量为2 mol，电极上通过电子的总物质的量为=mol，则电流效率n= 100% 100%=%答案：3CH3CHO+4HNO33OHC CHO+4NO+5H2O 尾气有污染-406温度升高，主反应平衡向逆反应方向移动温度大于495C，乙二醇大量转化为 CO2 等副产物2H+2e -=H2f增强导电性%小编精心为您推荐：2018 各科高考大纲汇总2018 年高考艺术类招生简章汇总2