5月高三化学月考试卷

1、.2019年5月高三化学月考试卷学习是一个边学新知识边稳固的过程，对学过的知识一定要多加练习，这样才能进步。因此，精品编辑老师为大家整理了2019年5月高三化学月考试卷，供大家参考。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27选择题共7个小题，每题只在一个选项符合题意，每题6分，共42分1.以下有关表达正确的选项是A.Fe2O3俗称铁红，用做红色油漆或涂料X Kb1. Co mB.“酸雨是由大气中的碳、硫、氮的氧化物溶于雨水造成。C.氯化钠、蔗糖、小苏打都是电解质D.石油分馏、煤的气化、海水制食盐等过程都包含化学变化2.用NA表示阿佛加德罗常数的值。以下

2、表达正确的选项是A.15 g CH3+含有电子总数为9 NAB.标准状况下22.4 L CO2和O2组成的混合气体中所含氧原子数为2 NAC.1 mol乙烷分子中共价键总数为6 NAD.pH=3的CH3COOH溶液中含有H+离子数目为0.001 NA3.以下说法合理的是A.假设X+和Y2-的核外电子层构造一样，那么原子序数：XYB.由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC.邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛是因为形成了分子内氢键D.HF、HO、HN三种共价键的极性逐渐增强4.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反响后的溶液中参加NaBiO3，溶液

3、又变为紫红色，BiO3-反响后变为无色的Bi3+。据此判断以下说法正确的选项是A.滴加盐酸时，HCl是复原剂，Cl2是复原产物B.Bi为第A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性C.假设有0.1 mol NaBiO3参加了反响，那么整个过程转移电子0.8 molD.此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3KMnO4Cl25.常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种溶液pH如下表：溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3pH 11.6 9.7 10.3 4.0以下说法正确的选项是A.0.1 mol/L Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减少B.NaHCO3溶

4、液中：cNa+cH+=cHCO3-+cOH-+cCO2-3C.NaHSO3溶液中：cNa+cHSO3- cH2SO3cSO32-D.常温下，一样浓度的H2SO3、H2CO3、HClO三种溶液，pH最小的是H2SO36.X、Y、Z、W、Q是核电荷数依次增大的5种短周期主族元素;原子半径按W、Q、Y、Z、X顺序依次减小，Y和Q是同主族元素。以下推断错误的选项是A.X与Y、Q不可能在同一主族B.Z的气态氢化物的沸点在同族气态氢化物中可能最高C.X、Y、Z可能在同一周期D.可能用电解熔融化合物的方法制备W元素的单质7.以下图示与对应的表达相符的是图1 图2图3 图4A.向一定质量的锌与过量的稀硫酸反响

5、的试管中参加少量的CuSO4溶液，图1虚线表示参加CuSO4溶液时氢气体积与时间的关系B.用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl-、Br-及I-的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl-C.向NH4FeSO42溶液中滴加过量的NaOH溶液，图3中曲线表示NaOH的物质的量与FeOH3物质的量关系图D.用惰性电极电解等物质的量浓度的CuSO4和NaCl混合溶液，图4中曲线表示阳极产生气体的物质的量与转移电子物质的量间的关系非选择题包括四个大题，共58分8.15分铝是地壳中含量最高的金属元素，铝及其化合物在消费生活中的应用日趋广泛。1铝元素所在周

6、期的各元素形成的简单离子中半径最小的是 。填离子符号2明矾KAlSO42是一种混凝剂，次氯酸钠是一种常用的消毒剂，二者的水溶液混合时产生白色沉淀，写出反响的离子方程式 。3氮化铝AlN和氮化硼构造相似，都是具有优良性能的新型材料，二者相比较，熔点较高的是 。4工业上常用铝土矿含SiO2等杂质消费铝。从Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得AlOH3，需要从以下试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是 。a. NaOH溶液 b. 氨水 c. CO2d. 盐酸5四氢铝锂LiAlH4是有机合成中重要的复原剂，溶解于NaOH溶液时产生一种无色气体，请完成以下离子方程式。LiAlH4+ =6某Mg-Al

7、合金是一种潜在的贮氢材料。73.2 g该合金恰好溶解于1.4 L 5. 0 molL-1 HCl溶液，那么合金中Mg和Al的物质的量之比为 。9.15分氮的固定对人类的生存开展具有重要意义，科学家一直致力于“人工固氮的新方法研究。1豆科植物的根瘤菌含有一种固氮酶，能在常温下将空气中的氮气转化为自身生长所需含氮化合物，以下说法错误的选项是 。A.固氮酶是一种蛋白质 B.固氮酶能降低固氮反响发生所需的能量C.固氮酶能使固氮反响的平衡正向挪动 D.固氮酶能加快固氮反响的速率2合成氨是目前最重要的固氮方法。右图为合成氨反响在不同温度和压强、使用一样催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1：3时，平衡

8、混合物中氨的体积分数的变化曲线。A、B两平衡状态相比较，前者较大的是a.平衡常数b.平衡混合物的平均摩尔质量c.氢气的转化率d.从反响开场至达平衡状态所需要的时间图中p1、p2、p3的大小顺序为 。在250、p2下，H2的转化率为 %结果保存小数点后1位。3据报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂掺有少量Fe2O3的TiO2外表与水发生反响，生成的主要产物为NH3和一种单质。：H2g+1/2O2g=H2O1 Hl=-285.6 kJ/molN2g+3H2g 2NH3g H2=-92.2 kJ/mol写出此条件下氮气和水反响的热化学方程式 。4右图为一种常温常压下水溶液中电化学合成氨的实验

9、装置示意图。请据此写出其正极反响的电极反响式 。10.14分氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用以下图所示装置制取氯气并探究其性质。1实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，发生装置中除圆底烧瓶、酒精灯和导管外还需用到的玻璃仪器有 。2装置A中盛有的试剂是 。3实验过程中观察到C中品红溶液褪色，推测B装置中发生反响的离子方程式为 。为了证明FeBr2与Cl2确实发生了此反响，进展了以下实验，请将实验步骤补充完好。实验后，取少量B中溶液， 。4吸收尾气一段时间后，经分析：D中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl-、OH-和SO42-。对于可能存在的其他阴离子，小组提出以下3种假设。假设1：

10、只存在SO32-;假设2：只存在ClO-;假设3：既不存在SO32-，也不存在ClO-。判断同时存在SO32-和ClO-是不可能的理由是 。现限选以下试剂，设计实验方案，进展实验，请完善实验步骤并填写预期现象。a.3 mol/L H2SO4 b.0.01 mol/L KMnO4 c.1 mol/L BaCl2溶液d.淀粉碘化钾溶液 e.酚酞试液步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。步骤二：向A试管中滴加少量_ 填序号，假设溶液_填现象，那么假设1成立。步骤三：向B试管中滴加少量_填序号，假设溶液_填现象，那么假设2成立。1

11、1.14分黄酮醋酸F具有独特抗癌活性，它的合成道路流程图如下：RCN在酸性条件下发生水解反响：1由A转化为B的反响类型是 。2F分子中的含氧官能团有O、 和 。填构造式3A在溶液中与足量浓溴水反响的化学方程式为 。4符合以下条件的C的同分异构体共有 种，写出其中任意两种的构造简式 。在酸性条件下能发生水解反响，水解产物之一为X;X分子式为C8H10O，核磁共振氢谱显示X分子的苯环上只有两种化学环境不同的氢原子。5对羟基苯乙酸乙酯是一种重要的医药中间体。以A和乙醇为主要原料经四步反响合成对羟基苯乙酸乙酯的合成道路流程图如下无机试剂任选。 第I步反响的试剂和条件为 。 写出第步反响的化学方程式： 。2019年重庆一中高2019级高三下期第三次月考化 学 答 案 2019.517.ABADDCC8.15分1Al3+2分2Al3+3ClO-+3H2O =AlOH3+3HClO3分3氮化硼2分4cd2分5LiAlH4+ 2H2O= Li+AlO2-+4H23分 617:123分9.15分1C2分2 ad3分 p1p31分 66.7%3分32N2g+6H2Ol=4NH3g+3O2g H =+1529.2 kJ/mol3分4N2-6e-+6H2O=2NH3+6OH-或N2-6e-+6H+=2NH33分10.14分1分液漏斗1分2 饱和食盐水1分32Fe2+ + 4Br-+ 3Cl2 =