高中化学化学用语专题复习高考复习题(共20页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上高中化学化学用语专题复习 高考复习题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是：A 甲烷分子的球棍模型： B CCl4的电子式：C 2，2二甲基丙烷的结构简式： D 乙烯的实验式为：CH2=CH22科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等，它们互称为A同种物质 B同分异构体 C同素异形体 D同位素3下列变化中属物理变化的是A石墨变为金刚石BNaCl水溶液导电C由于冰得到二氧化碳D二氧化硫使品红溶液褪色4下列有关化学用语表示正确的是A甲酸甲酯的结构简式：CH2OB

2、Na的结构示意图：C质子数为53、中子数为78的碘原子：13153IDCO2的电子式：5下列有关化学用语的表达正确的是A甲醛的电子式：B乙醇分子的球棍模型：C的名称：3甲基2丁烯DCO2的分子模型示意图为：6下列有关化学用语使用正确的是A乙烯的球棍模型： B钾原子结构示意图：CCO2的电子式：D氧气和臭氧互为同素异形体7下列有关物质的表达式正确的是A 乙炔分子的比例模型示意图：B 2甲基2戊烯的键线式：C 的名称：3-甲基-1-丁烯D 1，3丁二烯的分子式：C4H88下列有关化学用语表示正确的是（ ）AH2O2的电子式：B铝离子的结构示意图：C质子数为35、中子数为45的溴原子： BrD C与

3、C互为同素异形体9下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是AHClO的结构式：HOCl BH2O2的电子式：H 2HCCO2的比例模型： D14C的原子结构示意图：10下列有关化学用语的表述正确的是A A B B C C D D11下列各组表达式意义相同的是A 和-OH B HCOOCH3和HOOCCH3C 和 D -NO2和NO212下列变化或过程属于物理变化的是A激光法蒸发石墨得C60 B渗析法净化氢氧化铁胶体C鸡蛋白遇浓硝酸显黄色 D直流电通过氯化钠水溶液二、填空题13（1）写出下列物质或微粒的电子式CO2_KCl_H2O2_N2_；（2）用电子式表示MgCl2的形成过程_.14按要求

4、写出下列物质的化学用语：乙烯的结构式：_乙酸的结构简式：_甲烷的电子式：_淀粉的分子式_15（8分）完成下列化学方程式（1）实验室制乙炔： （2）乙醇的催化氧化： （3）甲苯的硝化： （4）苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 16用化学符号填空氮元素 两个氢离子 氧分子 五氧化二磷中磷元素的化合价 17(6分）完成下列各题。（1）“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，它的主要可燃成分是甲烷，写出甲烷燃烧的化学方程式_（2）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的化学方程式_18(6分)根据题目要求书写化学用语(1)硫酸铁的电离方程式 。(2)符合CO322H=H2OCO2的化学

5、方程式 。(3)氯水中滴加硝酸银溶液，该反应的离子方程式 。19正确表达下列物质的化学用语（1） CO2 电子式 _ （2）NH4Cl 电子式 _（3）MgF2 电子式 _（4）N2的结构式 _ （5）NH3 结构式 _20根据要求回答下列问题：I. 写出下列物质或微粒的电子式：（1）CO2_ （2）N2_（3） Na2O_ （4）NaOH_II. 下列物质：CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He（1）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）_含有共价键的共价化合物是（用序号回答）_（2）当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）_21化学用语

6、是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。（1）请用化学用语填空：人体缺乏后会引起贫血的元素_；两个氢原子_。；三个二氧化硫分子_；四个碳酸根离子_。（2）在符号“O”中H正上方的“+1”表示_，H右下角的“2”表示_。22下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题。元素DMGE性质结构信息单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子原子核外M层比L层少2个电子+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同元素代号ABF原子半径/nm0.0770.0750.117主要化合价+4、-4+5、-3+4、4(1)元素A在元素周期表中的位置为_。B的某

7、种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_。(2)写出钙与M原子个数比为1:2的化合物的电子式_其中含有的化学键类型为_（填离子键、极性键或非极性键）。(3)M2-、D+、G2-离子半径大小顺序是_> > (用离子符号回答)。(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。溶液a和b分别为_，_。溶液c中的离子方程式为_。(5)将0.5molD2M2投入100mL3mol/LECl3溶液中，转移电子的物质的量为_。三、推断题23X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍(1)W在周期表中的位置为_。(2)仅有

8、Y和Z两种元素组成的两种化合物之间可以进行相互转化，写出化学方程式：_。(3)写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式：_。(4)W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：_。.若Y和Z的核外电子数之和为22。(1)Y和H元素以原子比12形成的物质的电子式为_。(2)将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是_。(3)X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积(标准状况下)是_L。24有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件

9、已略去）。已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65gmol1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。（1）B的化学式为_。（2）K的电子式为_。（3）写出反应的化学方程式：_。（4）写出反应的离子方程式：_。25（11分）A是自然界存在最广泛的A族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：（1）A与水反应的化学方程式为_，E与水反应的化学方程式为_ _ _；（2）F的化学式为_，G和D的电子式分别为_和_；（3）

10、D与H反应可能生成的盐有_ _ (填化学式)；（4）如何由F制备A ： 。四、计算题26某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm3，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×107cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。27(9分)标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量五、综合题28有A、B、C、D、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；C、F同主族，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3

11、/4，F元素原子最外电子层比同周期E元素原子的最外电子层多5个电子。试回答：（1）D、F两元素最高价氧化物的水化物之间发生的化学方程式是_。（2）D的氢氧化物和C的氢化物在水溶液中反应的离子方程式为_。（3）E的氢氧化物的电子式是_；B的氢化物的电子式是_。29聚甲基丙烯酸羟乙酯的结构简式为，它是制作软质隐形眼镜的材料请写出下列有关反应的化学方程式：（1）由甲基丙烯酸羟乙酯制备聚甲基丙烯酸羟乙酯_；（2）由甲基丙烯酸制备甲基丙烯酸羟乙酯_；（3）由乙烯制备乙二醇_；30按要求写出化学方程式：（1）苯酚与过量的浓溴水反应（2）制备聚丙烯（3）实验室制备乙烯（4）制备TNT（5）2丙醇催化氧化六、

12、解答题31用H2O H2O2 Ba(OH)2 Na2O2 MgCl2 Ar CO2 CaF2 NH4Cl CaO2 Ca(ClO)2 N2H4等物质填空。(1)只存在离子键的是_(2) 由离子键和极性键构成的是_(3)由离子键和非极性键构成的是_(4) 由极性键和非极性键构成的是_(5)写出下列物质的电子式：Na2S2：_(NH4)2S:_(6)写出下列物质的结构式：BCl3:_ HClO:_(7)用电子式写出下列物质的形成过程：MgCl2:_。七、实验题32（共6分,每空1分）用01320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示。实验编号待测NaOH溶液的体积/m

13、LHCl溶液的体积/mL125002640225002438325002442试回答下列问题：（1）使用酚酞做指示剂，滴定过程中两眼应该注视_，滴定终点的判断是 。（2）实验中，指示剂加2滴不能多加是因为： （3）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为 mol/L。（精确到0.0001）（4）有下列错误操作：酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未经标准溶液润洗就注入标准的盐酸溶液用碱式滴定管取用待测液前，尖嘴部分有气泡，取用过程中气泡消失滴定前，读取酸液体积时视线低于酸式滴定管的液面，滴定后读出酸液的体积时，视线高于酸式滴定管的液面锥形瓶用待测液润洗两次哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏低？答：_。

14、哪些错误操作会使NaOH浓度的测定值偏高？答：_。专心-专注-专业参考答案1C【解析】A. 甲烷为正四面体结构，分子中含有4个碳氢键，甲烷正确的球棍模型为：，故A错误；B .CCl4的电子式为：，故B错误；C.依据烷烃的命名原则，2，2二甲基丙烷主链上有3个碳原子，2号碳上有2个甲基，所以结构简式为：，故C正确；D.乙烯的实验式为CH2，故D错误；故答案选C。2C【解析】试题分析：根据由同一元素形成的不同单质称为同素异形体；同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物；结构和性质完全相同的是同一种物质；质子数相同中子数不同原子互称同位素；C50、C70、C120、C540等物质都是由碳元素组成的单

15、质，是同素异形体，故选：C；考点：考查“四同”的判断3C 【解析】物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物质生成。一般来说，物质发生物理变化的时候往往破坏的是范德华力，并不生成新物质，而发生化学变化的时候则是破坏原来的化学键，再形成新键，那有新物质生成。A、B、D项都属在变化过程中产生新物质，即发生了化学变化，故选C。4C【解析】试题分析：A甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，最简式为CH2O，故A错误；B钠原子失去最外层的1个电子形成钠离子，质子数不变为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为10，钠离子结构示意图为，故B错误；C质子数为53、中子数为78的碘原子，质量数=53

16、+78=131，故该碘原子符号为53131I，故C正确；D二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为，故D错误；故选C。【考点定位】考查常用化学用语【名师点晴】本题考查常用化学用语，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握常用化学用语的书写。解决这类问题需要注意：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的

17、相对大小及分子的空间结构。5B【解析】试题分析：A中，甲醛的电子式书写错误，碳与氧之间形成碳氧双键。B反映的确实是乙，乙醇分子的球棍模型。C的名称应该为2甲基2丁烯。二氧化碳是属于直线型分子，故D错。考点：重点考查了电子式的书写，球棍模型，有机物的命名，分子模型示意图。6D【解析】略7C【解析】分析：A.乙炔是直线形结构；B.将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况，每个拐点或终点均表示有1个碳原子，称为键线式；C.根据有机物是烯烃判断；D.1，3丁二烯含有2个碳碳双键。详解：A. 乙炔是直线形结构，该模型不能表示乙炔分子的比例模型，A错误；B. 该键线式表示的是4甲基2戊烯，B错误；C

18、. 是烯烃，主链含有4个碳原子，含有1个甲基作支链，则其名称为3-甲基-1-丁烯，C正确；D. 1，3丁二烯的分子式为C4H6，D错误。答案选C。8B【解析】试题分析：A、双氧水为共价化合物；B、铝离子是铝原子失去三个电子形成的；C、质量数=质子数+中子数；D、由同种元素形成的不同单质互为同素异形体解：A、双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个OO键，双氧水的电子式为：，故A错误；B、铝离子是铝原子失去三个电子形成的，故铝离子的结构示意图为，故B正确；C、质量数=质子数+中子数，故质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数为80，故符号为8035Br，故C错误；D、由同种元素形成的不同

19、单质互为同素异形体，而146C与126C均为碳原子，不是单质，故不是同素异形体，故D错误故选B9A【解析】试题分析：A、次氯酸的原子连接顺序是H-O-Cl，所以结构式正确，正确；B、过氧化氢属于共价化合物，不能用“ ”表示电子式，错误；C、二氧化碳分子中，C原子的半径大于O原子的半径，比例模型与原子半径不符，错误；D、C原子的核内有6个质子，中子数是8个，错误，答案选A。考点：考查化学用语的判断10C【解析】试题分析：A、该物质的命名为2-甲基-1,3-丁二烯，错误；B、该物质应以醇为母体，命名为1-甲基丙醇，错误；C、二氧化碳是直线型分子，C与O原子之间以碳氧双键结合，正确；D、该模型为乙烯

20、的比例模型，错误，答案选C。考点：考查对化学用语的判断11C【解析】分析：A根据是否带有电荷分析判断；B前者为甲酸甲酯，后者为乙酸，二者表示的为不同的烃的衍生物；C根据乙基的结构简式的书写方法分析判断；D-NO2 表示官能团，NO2表示物质。详解：A-OH为羟基，羟基中氧原子最外层7个电子，表示的是阴离子，二者表示的意义不同，故A错误；B前者表示的是甲酸甲酯，属于酯类，后者表示的是乙酸，属于羧酸，二者互为同分异构体，表示的物质不同，故B错误；C二者表示的取代基类型相同，均为乙基和环戊基，表示的是同一种物质，表达式意义相同，故C正确；D-NO2为硝基，属于有机物的官能团，NO2为氮元素的氧化物，

21、二者表示的意义不同，故D错误；故选C。点睛：本题考查了化学表达式的含义，掌握常见化学表达式的书写方法是解题的关键。本题的易错点为A，要注意羟基不带电，电子式为。12B 【解析】石墨与C60互为同素异形体，浓硝酸使鸡蛋白发生变性作用，电解质导电必然伴随着氧化还原反应的发生，它们都发生化学变化。13 【解析】本题考查电子式的书写，（1）CO2是共价化合物，碳原子和氧原子间共用两个电子对，即电子式为；KCl是离子化合物，阴离子注意用 ，其电子式为；H2O2属于共价化合物，存在“OO”，电子式为；N2中两个氮原子共用三个电子对，即电子式为；（2）MgCl2属于离子化合物，注意箭头右端相同离子不能合并写

22、，应在Mg2左右两端，即为。点睛：本题易错点在问题（2），用电子式表示形成过程时，首先判断此物质是离子化合物还是共价化合物，用箭头连接，不能用等号，箭头右端相同离子不能合并写，因此为。14 CH3COOH (C6H10O5)n【解析】乙烯的结构式为，故答案为：；乙酸的结构简式为CH3COOH，故答案为：CH3COOH；甲烷的电子式为，故答案为：；淀粉的分子式为(C6H10O5)n，故答案为：(C6H10O5)n。15(1)CaC2 + 2H2O C2H2+ Ca(OH)2 (2) 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O【解析】(1)实验室制乙炔用电石与水反应，方程式为：Ca

23、C2 + 2H2O C2H2+ Ca(OH)2；（2）乙醇的催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（铜或银做催化剂，加热）（3）甲苯的硝化：（4）苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：16N 2H+ O2 【解析】试题分析：元素用元素符号表示，氮元素为N；离子的表示方法是在元素符号的右上角标上所带的电荷和电性，两个氢离子表示为2H；分子用化学式表示，一个氧气分子有2个氧原子构成，氧分子的化学符号为O2；物质中元素的化合价标在该物质中元素符号的正上方，五氧化二磷中磷元素的化合价为。考点：考查化学符号的使用17(1)CH4 + 2O2CO2+ 2H2O (2)NaHCO3+H

24、Cl=NaCl + H2O+CO2【解析】试题分析：（1）甲烷是可燃性气体，完全燃烧生成CO2和水，反应的化学方程式是CH4 + 2O2CO2+ 2H2O。（2）碳酸氢钠是酸式盐，能和盐酸反应生成CO2、水和氯化钠，反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl + H2O+CO2。考点：考查化学方程式的书写点评：化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示不同物质之间化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。18(化学

25、式错、没配平均不得分) (各2分，共6分)(1) Fe2(SO4)3 = 2 Fe3+ +3 SO42-(2) Na2 CO3 + 2H Cl = 2 NaCl + H2OCO2(3) Ag+ + Cl- = AgCl【解析】略19 【解析】（1）CO2是共价化合物，电子式为；（2）NH4Cl是离子化合物，电子式为；（3）MgF2是离子化合物，电子式为；（4）N2的结构式为；（5）NH3的结构式 为。20 【解析】I. （1）CO2是共价化合物，电子式为； （2）N2分子中存在氮氮三键，电子式为；（3） Na2O是离子化合物，电子式为；（4）NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为；

26、II. CaBr2是含有离子键的离子化合物；H2O是含有共价键的共价化合物；NH4Cl是含有离子键和共价键的离子化合物；H2O2是含有共价键的共价化合物；Na2O2是含有离子键和共价键的离子化合物；Ca(OH)2是含有离子键和共价键的离子化合物；HClO是含有共价键的共价化合物；I2是含有共价键的单质；He是稀有气体分子，不存在化学键，则（1）根据以上分析可知含有共价键的离子化合物是；含有共价键的共价化合物是；（2）当其熔化时破坏的是离子键，共价键不变，则不破坏化学键的是。21 Fe 2H 3SO2 4CO32 在水中氢元素显+1价 一个水分子中含有2个氢原子；【解析】（1）人体缺乏后会引起贫

27、血的元素是Fe；两个氢原子可表示为2H；三个二氧化硫分子可表示为3SO2；四个碳酸根离子可表示为4CO32。（2）在符号“O”中H正上方的“+1”表示在水中氢元素显+1价，H右下角的“2”表示一个水分子中含有2个氢原子。22 第二周期A族 715N 离子键和非极性键 S2->O2->Na+ 硝酸（HNO3） 饱和NaHCO3溶液 SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- 0.5 mol【解析】短周期A、F的化合价都是+4和-4，所以为第VIA元素，结合半径可得：A为C元素、F为Si元素；由B的半径和化合价可得：B为N元素；D单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远

28、，所以D为Na元素；M的氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子，所以M为O元素；G原子核外M层比L层少2个电子，所以G原子核内有16个质子，为S元素；E的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，所以E为Al元素。（1）A为C元素，在元素周期表中的位置为：第二周期A族；B为N元素，B的某种核素中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为：。（2）M为O元素，钙与氧原子个数比为1 : 2的化合物的电子式为：；既含离子键又含非极性键。（3）M2-、D+、G2-离子分别为：O2-、Na+、S2-，S2-核外电子排布有3层，半径最大，O2-和Na+核外电子排布有2层，原子序数：Na>O，

29、半径：O2->Na+，综上，O2-、Na+、S2-半径大小顺序是：S2->O2->Na+。（4）用如图装置证明C、N、Si的非金属性强弱关系，是利用强酸制弱酸原理，通过比较碳酸、硝酸、硅酸的酸性强弱的方法达到目的，故溶液a为硝酸、固体a为碳酸钠或碳酸钙、溶液b为饱和碳酸氢钠（除去挥发的硝酸），溶液c为硅酸钠；溶液c中的离子方程式为：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-。（5）将Na2O2投入AlCl3溶液中，Na2O2与水发生氧化还原反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，0.5molNa2O2反应转移0.5 mol电

30、子。点睛：本题考查原子结构与元素周期律的关系，非金属元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律，氧化还原反应电子转移等，题目难度不大，注意掌握“位、构、性”三者关系。第（5）小题注意电子转移情况：。23 第3周期第A族 2SO2O22SO3 3Cu2NO8H=3Cu22NO4H 2O 4HClO42Cl27O22H2O 溶液变浑浊 6.72【解析】因为X、Y、Z、W四种短周期元素，由元素在周期表的位置关系可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期。.若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则Z最外层电子数为6，故Z为硫元素，由元素在周期表中的相对位置可知，X为氮元素、Y为氧元素、W为Cl

31、元素；（1）W为Cl元素，原子核外电子数为3，有3个电子层，最外层电子数为7，故处于周期表第三周期A族。（2）氧元素与硫元素组成的化合物为：SO2、SO3，相互转化的化学方程式为：2SO2O22SO3。（3）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+2NO3-+8H+ = 3Cu2+ + 2NO+4H2O。（4）高氯酸浓溶液不稳定，受热分解，产生黄绿色气体为氯气，根据电子转移守恒可知，氧元素被氧化生成氧气，由氢元素守恒，还有水生成，当有28mol电子转移时，n(Cl2)=2mol，生成氧气为9mol-2mol=7mol，故反应方程式为：4HClO42Cl2+7O2+2H2O

32、。.若Y和Z的核外电子数之和为22，设Y的核外电子数为y，则Z的核外电子数为y+8，则y+y+8=22，解得y=7，故Y为N元素、Z为P元素，则X为C元素、W为S元素。（1）N与H以原子比12形成的物质是N2H4，电子式为。（2）碳酸的酸性比苯酚强，反应生成苯酚，通常条件下苯酚溶解性较小，故溶液变浑浊。（3）碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，当转移0.4mol电子时，n(SO2)=0.2mol、n（CO2）=0.1mol，故标准状况下产生气体的体积为（0.2mol+0.1mol）×22.4L/mol=6.72L。点睛：元素周期表、周期律相关推断题，首先根据已知信息推出相关元素

33、，然后根据元素化合物的性质及相关离子反应、氧化还原反应等知识解题。该类题目综合性较强，注重考查学生分析解决问题的能力，往往难度加大，注意熟练掌握基础知识。24 NaN3 CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N2 3Cu+8H+2NO3- =3Cu2-2NO4H2O【解析】C是空气中含量最多的单质，则C是N2；D是白色粉末且焰色反应呈黄色，则D中含有Na元素；E是一种紫红色金属，则E是Cu；结合转化关系图，结合其他已知条件可得：A是CuO、B是叠氮化钠、D是Na2O、E是Cu、G是NO、H是NO2、I是H2O、J是HNO3、K是NaOH、L是Cu(NO3)2。（1）叠氮化钠的化学式为N

34、aN3；（2）NaOH的电子式为；（3）反应为叠氮化钠和CuO受撞击反应生成N2、Na2O和Cu，故化学方程式为：CuO+2NaN3Cu+Na2O+3N2；（4）反应为Cu和稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H+2NO3- =3Cu2-2NO4H2O。点睛：无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大。解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。通过已知条件找出突破口，正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。25（共11分）（1）Ca+2H2O=Ca(OH)2+ H2，NaH+H2O=NaO

35、H+ H2COO（2）CaCO3 Ca2+2- （3）Na2CO3 NaHCO3（4）将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。【解析】试题分析：（1）A是自然界存在最广泛的A族元素，根据化学常识判断A是Ca元素，而Ca常以碳酸钙形式存在，所以F是碳酸钙。则Ca与水反应生成氢氧化钙与氢气，所以C是氢氧化钙，B是氢气，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，则D是二氧化碳，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以G是CaO，氢气与Na反应生成E是NaH，NaH与水反应生成NaOH和氢气，所以H是NaOH。则A与水反应的化学方程式为Ca+2H2O=Ca(OH

36、)2+ H2，E与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+ H2；（2）F的化学式是CaCO3，G是CaO属于离子化合物，电子式为Ca2+ 2- , D是二氧化碳，属于共价化合物，电子式为；（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成的盐有Na2CO3 NaHCO3（4）F是碳酸钙，A是钙单质，活泼金属单质的制取常用电解法。由碳酸钙制取钙需要将CaCO3与盐酸反应转化为CaCl2，然后电解熔融状态的CaCl2固体就制得单质Ca。考点：考查元素的判断，元素及其化合物的性质的应用，金属的制备2620个原子的质量·（1×107cm）3×5g·cm35×10

37、21g，则该元素原子的摩尔质量5×1021g×150g·mol1。所以该元素的近似相对原子质量为150。【解析】求元素的相对原子质量，应先求出该元素原子的摩尔质量，二者数值相等。据题意若可求出20个原子的质量，则可计算出（取值为6.02×1023）个原子的质量，即1mol原子的质量。点评：解题过程中学会应用以前学过的知识如·和新知识摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数之间的联系。由和可得·，此种推导方法常应用在解题当中。27【解析】略28 NaOH+HClO4=Na ClO4 +H2O OH-+HF=F-+H2O 【解析】有A、B、C、D、

38、E、F六种短周期的主族元素，原子序数依次增大，B元素位于元素周期表中的第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，（2+x）×3/4=x,x=6，为O元素；其中A、D元素的原子最外层均只有一个电子，且A和D可形成离子化合物；A为氢D为Na，C、F同主族，C的原子序数介于氧和Na之间，则为F元素，F为Cl；F元素原子最外电子层比同周期E元素原子的最外电子层多5个电子，则E最外层电子数为2，故E为Mg。（1）D、F两元素最高价氧化物的水化物之间,NaOH和HClO4之间发生中和反应，化学方程式是NaOH+HClO4=Na ClO4 +H2O ；（2）D的氢氧化物NaOH和C的氢化

39、物HF在水溶液中反应的离子方程式为 OH-+HF=F-+ H2O ；（3）Mg(OH)2 的电子式是，水的电子式。29 nCH2=C（CH3）COOCH2CH2OH CH2=C（CH3）COOH+HOCH2CH2OHCH2=C（CH3）COOCH2CH2OH+H2O CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br、CH2Br-CH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr【解析】试题分析：（1）含有碳碳双键，发生加聚反应生成高分子化合物，其反应方程式为nCH2=C（CH3）COOCH2CH2OH；（2）此产物是甲基丙烯酸和乙二醇发生酯化反应得到的，CH2=C（CH3）COOHHOCH2CH2OHC