巩固练习---铁及其化合物及答案

1、章节巩固练习-铁（一）选择题1将铁片投入到下列溶液中不放出气体，并且铁片质量减轻的是（ ）（A）CuSO4 （B）H2SO4 （C）AgNO3 （D） FeCl32铁制容器能盛放浓硝酸而不被腐蚀的原因是（ ）（A）浓HNO3具有强酸性 （B）浓HNO3具有强氧化性（C）铁不能与浓HNO3反应 （D）铁属于不活泼的金属3在常温下，将铁片投入下列溶液中，溶液的质量几乎没有变化的是（ ）（A）盐酸 （B）浓硫酸 （C）硝酸银 （D）浓硝酸4过量的灼热的铁丝伸入到盛Cl2的集气瓶中，反应生成（ ）（A）FeCl2 （B）FeCl3 （C）FeCl2和FeCl3 （D）无法确定5红热的铁与水蒸气作用，生

2、成氢气和（ ）（A）氧化亚铁 （B）氧化铁 （C）四氧化三铁 （D）氢氧化铁6下列物质中，不呈黑色的是（ ）（A）Fe3O4 （B）Fe2O3 （C）Fe(OH)3 （D）FeO7要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，应加入的试剂为（ ）（A）热的浓H2SO4 （B）冷的HNO3 （C）H2S （D）Cl28将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色。该化合物是下列物质中（ ）（A）Fe2O3 （B）FeCl3 （C）Fe2(SO4)3 （D）FeO9下列物质中，能与溴化铁溶液反应的是（ ）Cl2 CO2 KSCN C6H5OH NaHCO3（A

3、）（B）（C）（D）10浅绿色的Fe(NO3)2溶液中存在如下平衡：Fe2+2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量盐酸，则溶液的颜色（A）变黄 （B）绿色更深 （C）绿色更浅 （D）无变化11将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（ ）（A）锌 （B）铁 （C）铝 （D）镁12某晶体溶液中加入Fe2+的溶液，再加入稀硝酸溶液立即变红，另取该晶体加入NaOH浓溶液共热产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。则这种晶体是（ ）（A）KSCN （B）NH4SCN （C）NH4Cl （D）FeC

4、l313已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100mL中，各阳离子浓度相等，硫酸根离子总浓度是6mol·L-1，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（ ）（A）11.2g （B）16.8g （C）33.6g （D）5.6g14向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体。所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁（ ）（A）11.2g （B）5.6g （C）2.8g （D）无法确定15将3.48Fe3O4完全溶解在100mL1mol

5、/L硫酸中，加入25mLK2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72-还原为Cr3+。则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）（A）0.05mol/L （B）0.1mol/L （C）0.2mol/L （D）0.3mol/L16由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21：8，则这种混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物质的量之比可能是（ ） （A）1 ：2 ：1 （B）2 ：1 ：1（C） 1 ：1 ：1 （D）1 ：1 ：317将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（ ）（A）铁有剩余

6、（B）往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色（C）Fe2+与Fe3+物质的量之比为6 ：1（D）氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：518铁、镁、铝3种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属（ ）（A）所失去的电子数目相等 （B）质量相等（C） 物质的量相等 （D）质量比是28 ：12 ：919含n克硝酸的稀溶液恰好和m克铁粉完全反应，若有n/4克HNO3被不原成NO，n:m可能是（ ）（A）1 ：1 （B）2 ：1 （C） 3 ：1 （D）9 ：220向铁和Fe2O3的混合物中加入足量稀H2SO4，充分反应后生成FeSO4溶液，当生成的Fe2+

7、和H2的物质的量之比为4 ：1时，反应中关系量正确的是（ ）（A）被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1 ：1（B）被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为2 ：1（C）被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1 ：2（D）被氧化的铁与被还原的铁离子物质的量之比为1 ：3（二）填空题21某硝酸与过量铁粉反应，共生成4.48L（S、T、P）N2O气体。如改与铝粉反应（生成NO气体），最多可溶解铝_g.22将7g铁粉与100mL 4mol/L稀HNO3反应，放出NO气体，反应后溶液中所存在的离子浓度由大到小的顺序为_.23现有CuCl2和FeCl2的混合液400mL，测定其中Cl-=amol/

8、L，投入过量的锌粉bg，充分反应过滤，所得残渣固体洗涤干燥后，质量为cg.（1）原混合溶液中Fe2+=_，Cu2+=_.（2）b的数值范围是_.（3）c的数值越大，说明混合液中CuCl2的含量越_，C的最大值为_.24向FeCl3溶液中加入a g铜粉，搅拌全部溶解，然后再向其中加入b g铁粉，经充分反应后得滤渣c g ，若已知abc，则推断c g滤渣是_，滤液中存在的阳离子是_.（三）计算25在1LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加入过量铁粉20g，最后得到1L0.5mol/L的FeSO4溶液和16g固体沉淀物。求原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量的浓度。262.24gFe粉与50mL稀HNO3刚好完全反应(HNO3还原产物是NO)，向反应后所得溶液加入50mL0.2mol/L的KI溶液，I-恰好被氧化成单质碘.求原HNO3的物质的量浓度.参考答案（一）1D 2B 3B、D 4B 5C 6B、C 7C 8D9D 10A 11C 12B 13A 14C 15B 16C、D 17B、C 18A、D 19C、D 20A（