高中化学原电池燃料电池汇总

1、化学原电池复习攻略（一） 书上有的或提及过的（打*号为只提及过名称的，了解即可）碱性锌锰干电池：（负极Zn、正极C、 电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极： 正极： 化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O = Zn(OH)2 + MnOOH（或Mn2O3）*（*观看对比）一般锌锰干电池：（不要求把握，科学家对其化学过程尚未完全了解）(负极Zn、正极C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H+2e-=Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3（知道其缺点为会放出

2、氨气）银锌电池（纽扣电池）：(负极Zn、正极-Ag2O、电解液NaOH )负极 ： 正极 ： 化学方程式 Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag*锂亚硫酰氯电池（负极-金属锂、正极-石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极 ：8Li 8e8 Li + (氧化反应)正极 ：3SOCl28eSO322S6Cl （还原反应)化学方程式 8Li 3SOCl2 = Li2SO3 6LiCl 2S，铅蓄电池：（负极Pb 正极PbO2 电解液 浓硫酸） 放电时 负极： 正极： 充电时 阴极： 阳极： 总化学方程式 PbPbO2 + 2H2SO42PbSO4+2H2O*镍-镉电池

3、（负极-Cd 、正极NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时 负极： Ni(OH)2+Cd(OH)2正极： 充电时 阴极： 阳极： 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2*氢-镍电池：（负极-LaNi5储氢合金、正极NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时 负极： LaNi5H 66e+ 6OH= LaNi5 + 6H2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e+ 6H2O =6 Ni(OH)2 + 6OH (还原反应) 充电时 阴极： LaNi5 +6e+ 6H2O= LaNi5H 6+ 6OH (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 6

4、e+ 6OH= 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)2 （二）燃！料！电！池！留意介质不同对产物的影响！利用电解质供应的离子配平。一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨 做电极材料，负极通入H2，正极通入 O2，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O 电极反应特殊要留意电解质，有下列三种状况：1、电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：H2 2e- + 2OH = 2H2O (氧化反应)正极：O2 + H2O + 4e- = OH(还原反应)总反应方程式  2H2 + O2 =

5、2H2O2、电解质是H2SO4溶液（酸性电解质） 负极：H2 2e- = 2H+ (氧化反应) 正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O (还原反应) 总反应方程式  2H2 + O2 = 2H2O 3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）      负极：H2 2e- = 2H+(氧化反应)正极：O2 + H2O + 4e- = 4OH 总反应方程式  2H2 + O2 = 2H2O说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、.水溶液中不能消灭O2- 3、中性溶液反应物中无H+ 和OH- 4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH- Att

6、ention书中原话：除氢气外，烃、肼、甲醇、氨、煤气等液体或气体，均可作燃料电池的燃料。于是二、甲醇燃料电池 1碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）  正极：   负极： 总反应方程式  2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 负极： 总反应式方程式 三、甲烷燃料电池1碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 负极： 总反应方程式 2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 负极： 总反应方程式 四、丙烷燃料电池 （铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或N

7、a2CO3）正极 ： 负极 ： 总反应方程式 C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O（没有碳酸根）2、酸性电解质（电解液H2SO4溶液）（与甲烷类似）3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）（与甲烷类似）五、丁烷燃料电池（电解质是掺杂Y2O3的ZrO晶体,在熔融状态下能传导O2-）正极 ： 负极 ： 总反应方程式： 六、CO燃料电池 （总反应方程式均为： 2CO O2 2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质，CO为负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极： 负极： 2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极： 负极： 四、肼燃

8、料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极： 负极： 总反应方程式 N2H4 + O2= N2 + 2H2O 关于O2- （涨姿势）(1)电解质为酸性电解质溶液。在酸性环境中,O2-离子不能单独存在,可供O2-离子结合的微粒有H+离子和 H2O,O2-离子优先结合H+离子生成H2O,这样,在酸性电解质溶液中,正极反应式为O24H+4e-=2H2O。  (2)电解质为中性或碱性电解质溶液。在中性或碱性环境中，O2-离子也不能单独存在，O2-离子只能结合H2O生成OH-离子，故在中性或碱性电解质溶液中，正极反应式为 O22H2O +4e-=4OH-。

9、 （3）电解质为熔融的碳酸盐（如LiCO3和Na2CO3熔融盐混和物）  在熔融的碳酸盐环境中，O2-离子也不能单独存在， O2-离子可结合CO2生成 CO32-离子，则其正极反应式为O22CO2+4e-=2CO32-  （4）电解质为固体电解质（如固体氧化锆氧化钇）  该固体电解质在高温下可允许O2-离子在其间通过，故其正极反应式应为     O24e-=2O2- （三）其他一些高考中消灭过的电极方程式锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCo

10、O2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中，以LiC6表示）放电时 负极: LiC6 xe- Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)正极： Li（1-x)CoO2 + xe- + x Li+ = LiCoO2 (还原反应)充电时 阴极： Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- LiC6 (还原反应) 阳极： LiCoO2 xe- Li(1-x)CoO2 + x Li+ (氧化反应)总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6 高铁电池：（负极Zn、正极-石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电

11、时 负极：3Zn 6e- + 6 OH= 3 Zn(OH)2 (氧化反应) 正极：2FeO42 +6e-+ 8H2O =2 Fe (OH)3 + 10OH (还原反应) 充电时 阴极：3Zn(OH)2 +6e-=3Zn + 6 OH (还原反应) 阳极：2Fe(OH)3 6e-+ 10OH=2FeO42+ 8H2O (氧化反应) 总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOHLiFePO4电池（正极LiFePO4，负极石墨，含Li+导电固体为电解质）放电时 负极： Li e =Li + (氧化反应)正极： FePO4 + Li+ +

12、e= LiFePO4 (还原反应)充电时： 阴极： Li+ + e= Li (还原反应)阳极： LiFePO4e= FePO4 + Li+ (氧化反应)总化学方程式 FePO4 + Li LiFePO4铁-镍电池：（负极- Fe 、正极NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）放电时 负极： Fe2e+ 2 OH = Fe (OH)2 (氧化反应)正极： NiO2 + 2H2O + 2e= Ni(OH)2 + 2 OH (还原反应)充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e= Fe + 2 OH (还原反应)阳极： Ni(OH)2 2e+ 2 OH = NiO 2 + 2H2O (氧化反应)总化学方

13、程式 Fe + NiO 2+ 2H2O Fe (OH)2 + Ni(OH)2铝空气海水（负极-铝、正极-石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液-海水）负极 ：4Al12e=4Al3+ (氧化反应) 正极 ：3O2+6H2O+12e=12OH （还原反应)总反应式为： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面）镁-铝电池 （负极-Al、正极-Mg 电解液KOH） 负极(Al)： 2Al + 8 OH- 6e- 2AlO2+4H2O (氧化反应)正极(Mg）： 6H2O + 6e- 3H2+6OH （还原反应)化学方程式： 2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2+ 3H2（四）题目是怎样吓我们的试举例金太阳P14 T8M极气室N极气室8.直接内重整熔融碳酸盐燃料电池(DIR-MCFC)技术具有在MCFC阳极气室内同时实现电化学反应与重整反应的物质和能量的双重耦合，可显著提高甲烷转化率，进一步提高燃料能量转化效率，提高电池发电效率等，具有明显开发优势。以富含甲烷的自然气为原料时，DIR-MCFC的典型结构及工作原理如右图所示。下列说法正确的是（ ）A.M极为正极，N极为负极B.该电池工作时，N极的反应式为O2 4e- 2CO2 2CO32-