九年级科学上册1_3常见的酸教学设计新版浙教版1

1、1、2、常见的酸新课教学：一、硫酸（一）稀硫酸（H2SQ）的化学性质1、【实验探究】将稀硫酸分别滴入盛有锌、氧化铁、氧化铜、氢氧化铜、氯化银溶液的试管中,1、2、描述现象。书写化学方程式。3、小结硫酸的化学性质。教学要求1、掌握酸的性质；2、掌握硫酸、硝酸的个性；3、熟练的运用酸的性质解题。重点难点1、酸的性质；2、硫酸、硝酸的个性；1、运用酸的性质解题。教学过程：教师的教学生的学学生回顾。学生比较。复习与导入：1、回顾盐酸的性质。2、比较盐酸和硫酸的组成。发现:(1)(3)(4)(5)2、SQ*2-*检验：先加硝酸钢溶液出现白色沉淀，再加稀HNO沉淀不消失。思考：先加氯化钢溶液出现白色沉淀，

2、再加稀液中一定含有SO2-。HNO沉淀不消失，不能说明原溶3、鉴别稀盐酸和稀硫酸：用硝酸钢溶液或氯化钢溶液或氢氧化钢溶液。1、2、酸的通性：酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酬:不变色。酸+碱=盐+水3HCl+Al（OH）3=AlCl3+3H2O学生思考先加氯化领溶液出现白色沉淀，再加稀HNO3沉淀不消失，白色沉淀可能是什么？学生讨论如何鉴别稀盐酸和稀硫酸。3、4、酸+盐=新盐+新酸酸+金属氧化物=盐+水2HCl+CaCQ=CaCl2+H2O+CQT6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+H2SQ=Fe2（SO4）3+H2O5、酸+金属=盐+氢气2HCl+Fe=FeCl2+H2T思

3、考：酸的通性指酸的物理性质还是化学性质？酸为什么会具有相似的化学性质？思考：盐酸的化学性质和硫酸的化学性质中那几点不属于酸的通性？（个性）三、浓硫酸的个性学生思考讨论。浓硫酸中H2SO的质量分数是98%密度为1.84g/cm3浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。（2）化性：浓硫酸具有强腐蚀性。【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送学生观察浓硫酸。学生思考得出。思考与讨论医院2NaHCOH2SO=Ns2SQ+2H2O+2COT浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张碳化。【实验】浓硫酸点在纸上现象：纸变黑【思考】怎样区分脱水性和吸水

4、性？能干燥哪些气体呢？干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。浓硫酸的稀释实验注意：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，并不断搅拌。【现象】烧杯外壁很热。【结论】浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。四、硝酸（HNQ的个性纯净的HNO是一种无色的液体，具有刺激性气味。硝酸具有挥发性。在空气里也能挥发出HNOn体，HNQ气体与空气里的水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾。硝酸具有很强的腐蚀性。常温下见光容易分解，受热时分解得更快4HNQ=2H2O+4NOT+QT结论：硝酸具后不稳定性。常把硝酸浓盛放在棕色玻璃瓶中，贮放在冷暗处。（见光、受热易分解）【思考与讨论】三强酸敝口放置，

5、溶液质量增加的是,溶液质量减小的是,溶质的质量分数怎样变化？放置一段时间后这些酸有无变质？五、介绍盐酸和硫酸的应用1、盐酸：酸洗。2、硫酸：酸洗；浓硫酸做干燥剂。巩固与达成：例1.卜列说法错误的是（）A.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质的质量会减少B.浓盐酸在空气中会冒白烟C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热例2.对杲无色溶液进行卜列实验，根据实验现象得出的结论中，不止确.的是（）A.滴入紫色石蕊溶液，颜色变红，则该溶液显酸性B.滴入酚酗:溶液，溶液保持无色，则该溶液显酸性C.加入Mg粉，有气泡产生，则该溶液显酸性D.加入CaCO固体，有气泡产生，则该溶液显酸性板书设计：一.酸的通性1、酸能使指示剂变色2、能与碱反应生成盐和3、能与某些金属氧化物反应生成盐和水4、能与某些金属反应生成盐和氢气5、能与盐反应生成新的盐和新的酸二、SO2-检验：先加硝酸钢溶液出现白色沉淀，再加稀HNO枷淀不消失。三.浓硫酸的个性四.浓硝酸的个性教后心得：Zn+H2SQ=ZnS