九年级化学实验探究题

1、.九年级化学推断题和实验探究题综合练习 （共80分）一、推断题（共15分）1、(8分)已知A、B、C三种固体含有同种金属元素，A难溶于水，B是一种氧化物，可作干燥剂。D、E、F含有同种非金属元素，E是常见的固体单质，D、F通常状况下为气体。它们的转化关系如下图（部分产物已略去）。（信息：X+2H2O =Ca(OH)2 + C2H2）接收集装置D、FbaABCDFEXC2H2 (1)写出X物质的化学式： 。(2)写出CA的化学方程式： _ _。(3)实验室若分离由D和F组成的混合气体，如采用上图装置，则a中应盛有 （填写试剂名称，下同），b中应盛有 。AC丙DE乙B甲2、（7分）右图中甲、乙、丙

2、是氧化物，A、B是单质，C是酸，D是碱，E是盐，都是初中化学常见的物质。图中“”表示两端物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去。已知：A是世界上年产量最多的金属；B、丙通常是无色无味的气体，丙有剧毒；E的水溶液呈蓝色，且含有不能与Ba2+共存的阴离子；甲是A锈蚀的主要成分，通常为红褐色；乙是黑色粉未。（1）人们曾把B叫做“养气”，其化学式为： ；写出以下物质的化学式：乙 ；D ；C与D作用生成 的反应，叫做中和反应。（2）写出丙A反应的化学方程式： 。（3）写出C和甲反应的化学方程式： 。（4）D溶液与E溶液反应的现象是 。二、实验探究题（共65分）3、（1

3、2分）某中学同学学完第十一单元后，在教师的指导下对“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应，发生复分解反应应具备哪些条件？”设计了如下科学探究活动。（1）提出问题：发生复分解反应应具备哪些条件？（2）猜想与假设：酸、碱、盐的溶液混和后溶液中自由移动的离子变少了，反应就发生了；酸、碱、盐的溶液混和后，肉眼能看到新物质的产生（例如，有沉淀或气体），反应才发生。（3）进行实验并观察实验现象，请结合实验完成下表：实验步骤实验现象化学反应方程式硝酸钡溶液中滴加稀硫酸H2SO4 + Ba（NO3）2 = BaSO4+ 2 HNO3稀硫酸溶液中滴加碳酸钾溶液H2SO4+ K2CO3 = K2SO4+ CO2

4、+H2O稀盐酸溶液中先加2滴酚酞试液再滴加氢氧化钠溶液溶液由无色变浅红色，并不褪色硝酸钡溶液中滴加碳酸钾溶液有白色沉淀氯化铵溶液中滴加浓氢氧化钠溶液后加热，并用湿的红石蕊试纸检验生成的气体有无色、刺激性气味的气体生成，该气体能使湿的红石蕊试纸变蓝（4）解释与结论：上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如中有Ba2+SO42- BaSO4，中有H+ + CO32- H2O + CO2，中有H+ + OH- H2O，中有 ，中有 ，从而使化学反应得以发生。经过分析，同学们得出的结论，猜想 正确。（5）形成网络：按照一定的顺序排列某些离子，

5、就可以形成一个知识网络。在网络中，用“”相连接的阴、阳离子之间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有Ca2+ 、HCO3-、NH4+三种离子，请将它们填入合适的“ ”内，使其形成一个更完整的复分解反应的知识网络。OH-Ba2+SO42-Cu2+H+CO32-（6）拓展应用：根据得出的结论，解决以下问题：t时四种化合物在溶剂A和溶剂B的溶解度如下表：物质在溶剂A中的溶解度/g在溶剂B中的溶解度/gAgNO317086Ba(NO3)29.397.2AgCl1.5×10-40.8BaCl233.3约为0t时表中四种化合物在溶剂A中发生复分解反应的化学方程式为BaCl2+ 2AgNO3 =2Ag

6、Cl+ Ba(NO3)2，则表中四种化合物中某两种化合物在溶剂B中发生复分解反应的化学方程式为 。4、（7分）碱石灰是实验室中常用的干燥剂。查阅资料碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。氯化钙溶液呈中性。提出问题探究实验室中久置的碱石灰样品，其成分可能发生哪些变化？进行猜想久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。上述五种物质中，属于碱的是 。样品中可能含有Na2CO3的原因是（请用化学方程式表示） 。实验过程 试回答下列问题：（1）操作的名称是 。（2）根据实验操作及现象，下列分析或结论中正确的是

7、。 A样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO B样品加足量水，经充分搅拌后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO3 C溶液A加入CaCl2溶液后，生成难溶性固体，说明样品中一定含有Na2CO3 D溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH（3）向溶液A中加入过量的CaCl2溶液的操作中，判断加入试剂已过量的方法是 。（4）写出溶液C中所含阴离子的符号 。实验结论该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是（填化学式） ，其它成分尚不能确定。5、（14分）聪聪同学在实验室帮老师整理废弃药品时发现一瓶没有标签的绿色粉末，对其组成很好奇。征得老师允许后，设计了以下实验进行探究。操作步骤实验现象结论

8、或化学反应方程式取少量样品置于试管中，加入足量稀硫酸，将试管用导管与澄清石灰水相连。产生大量气体，使石灰水变浑浊。样品全部溶解，溶液呈蓝色。样品中含有 离子样品中含有 离子在上述蓝色溶液中，插入一根洁净的铁丝。铁丝表面缓缓产生少量气泡。片刻后铁丝表面出现红色物质。 （均用方程式表示）为了进一步确定该物质的元素组成，查阅部分资料后，他继续进行了实验。【资料查阅】白色的无水硫酸铜可做吸水剂，遇水会变成蓝色。【实验步骤】如图搭建实验仪器，并检验装置的气密性。在A装置中装入11.1g绿色粉末。关闭K1，打开K2、K3，持续通入适量N2。关闭K2、K3，分别称量装置B、C、D的质量，记录数据。打开K3，

9、点燃酒精灯加热绿色粉末直至装置C中无气泡产生时，关闭K3，熄灭酒精灯。分别称量装置B、C、D的质量，记录数据。待A冷却后，打开K1、K3，持续通入适量CO，再次点燃酒精灯加热。当A中粉末全部变红后，熄灭酒精灯。试管冷却后，关闭K1。称量装置A、B、C、D的质量，记录数据。【实验现象和数据处理】装置A装置B装置C装置D第一次加热后绿色粉末变黑色 质量增加0.9g出现白色沉淀，质量增加2.2g无明显变化质量不改变第二次加热后黑色粉末变红色质量为6.4g无明显变化，质量不改变沉淀先增加后部分溶解；质量增加无明显变化质量不改变【实验分析与反思】1、老师看了实验方案后认为，从环保的角度来看，此装置有一个

10、缺陷，建议装置D后还应添加一个酒精灯，并在实验步骤 (填实验步骤的序号)中点燃2、步骤通入氮气的目的是： 【实验结论】该绿色粉末的组成元素是： ；各元素的质量比为： （写出计算过程） 6、（7分）实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。（1）配制200g质量分数为4的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为 g，水的体积为 mL(水的密度近似看作1gcm3)。（2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为4的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，得到的数据如下：加入氢氧化钠的体积mL01.08.09.510.5

11、12.016.5烧杯中溶液pH1.01.32.03.99.911.912.8依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。（3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为 mL，A点所表示的溶液中溶质的化学式为 。（4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0gmL计算) 7、（8分）某化学兴趣小组设计实验测定不同区域地段空气中二氧化碳的相对含量，并进行比较和分析。提出问题不同地段空气中二氧化碳的相对含量是否相同？设计实验（1）选择测试试剂。原理：二氧化碳能与碱溶液反应A用蒸馏水、酚酞试剂、稀氨水配制的

12、测试液，该测试液呈 色。B用蒸馏水、酚酞试剂、稀氢氧化钠溶液配制的测试液。实验：用试管分别取10mL上述测试液，通过玻璃管向测试液中吹气，其中之一的溶液会很快褪色，另一溶液不褪色。不能褪色的测试液是（填编号A或B） 。（2）将得到的测试液应 保存在细口瓶中，贴上标签；（3）测定不同区域地段空气中二氧化碳相对含量的实验方案：用50mL注射器吸取10mL测试液，在测试地段抽气到50mL刻度处，用食指堵住注射器的吸入口，用力震荡注射器23分钟；然后将注射器吸入口向上，小心将余气排出；再重复上述操作若干次，直至注射器内测试液恰好褪色，记下抽气的次数。实验记录测试地段校园绿苑保持通风的刚下课的教室门窗紧

13、闭的刚下课的教室校园运动场校门外交通主干道边抽气次数13117125得出结论在校内测量点测出空气中二氧化碳相对含量较多的区域是 。反思质疑能否根据实验记录，确定校门外交通主干道环境中二氧化碳含量一定最高？交流讨论校门外交通主干道上有许多机动车辆通行，这是造成抽气次数最少的主要原因。使用汽油或柴油为燃料的机动车辆，排放的尾气中的主要污染物有未燃烧的碳氢化合物、 、 、含铅化合物和 等。因此，需要进一步通过实验，排除 。8、（17分）注射器是一种普通的医疗器械，但它在化学实验装置中出现的越来越多，它对某些实验现象的观察或实验过程的改进，起到了意想不到的效果。（1）图1用50mL试管作反应容器，磷的

14、燃烧均在密闭容器里进行，可防止白烟污染空气。用50mL注射器（活塞事先处在20mL刻度处）测量磷燃烧消耗的氧气体积。图1操作：检查装置的气密性。装入药品，连好仪器。夹紧弹簧夹，加热白磷，观察试管中所发生的现象为图2 。燃烧结束，试管冷却后打开弹簧夹，可以看到活塞慢慢左移到约 mL刻度处（取整数值）。说明空气中氧气的体积分数约为 。（2）图2用推拉注射器活塞的方法可以检查装置的气密性。当缓缓向外拉动活塞时，如果能观察到 (选填序号)，则说明装置气密性良好。A注射器内有液体 B瓶中液面上升 C长颈漏斗内液面上升 D长颈漏斗下端管口产生气泡（3）某学生为了测定由两种元素形成的气态化合物X的组成，做了

15、如图3所示的实验。他把注射器A中的气体X缓慢送入装有CuO的B装置，使之完全反应，得到如下结果：图3实验前B管及药品的质量为21.32g，实验后为21.16g。C管中收集到的物质电解后得到H2和O2，在D中收集到的是N2。X中两元素的质量比是143，问：C中收集到的液体，质量是 g。在实验中看到的现象是 。B中反应的化学方程式是 。（4）取8gCuO粉未，需要加入多少质量20%的硫酸溶液，恰好完全反应？（请写出计算过程） 答案一、（1）CaC2 （2）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3+ H2O（3）浓氢氧化钠溶液 稀硫酸 （写化学式不给分） 二、（1）O2 CuO NaOH（合理答案

16、均可） 盐和水（写具体化学式可）（2）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 （3）Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O（4）溶液中生成蓝色沉淀三、（3） 有白色沉淀（出现白色沉淀，产生白色沉淀，有白色沉淀生成）（0.5分） 冒气泡（产生气泡，出现气泡，写生成气体不给分）（0.5分） HCl + NaOH= NaCl + H2O Ba（NO3）2+ K2 CO3 = Ba CO3+ 2 KNO3 NH4Cl + NaOH = NaCl+ NH3+H2O（4）解释与结论：Ba2+CO32- BaCO3 NH4+ + OH- NH3+H2O 猜想（5）HCO3-、Ca2+、 NH4+（6）2AgCl + Ba(NO3)2 = BaCl2+2AgNO3四、进行猜想 NaOH、Ca(OH)2 2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O实验过程（1）过滤 （2）C （3）取少量上层清液滴加CaCl2溶液，如无白色沉淀产生，则说明加入的试剂过量。（或答：取少量上层清澈滴加Na2CO3溶液，出现白色沉淀，则说明加入的试剂过量）（4）OH- 、Cl-实验结论 Na2CO3五、碳酸根（CO32 ） 铜（Cu2+）FeH2SO4 =H2 FeSO4 Fe Cu SO4 = CuFeSO4【实验现象和处理】白色粉末变蓝色【实验分析与反思】 将试管内的空气排尽，以免其中有物质和绿色粉末