《硫酸铜晶体的制取》教学设计及课堂练习

1、硫酸铜晶体的制取教学设计及课堂练习学习目标1.练习用结晶方法制备晶体。   2.掌握搅拌、溶解、蒸发、结晶等基本实验操作技能。   3.了解结晶。课堂学习设计   课前练习   1.结晶是  固体溶质  从  饱和溶液  中析出的过程。   2.结晶的方法通常有两种:(1)是  蒸发溶剂 法；(2)是  冷却热饱和溶液

2、 法。前者一般用来得到  溶解度随温度变化较小 的固体溶质，如得到  氯化钠晶体  ，实例  海水晒盐  。后者一般用来得到 溶解度随温度变化较大  的固体溶质，如得到 硝酸钾晶体  。   科学探究  一、制备硫酸铜晶体的原理   1.硫酸铜的溶解度是随温度升高而逐渐增大的，冷却硫酸铜的热饱和溶液可制得硫酸铜晶体。  

3、; 2.冷却硫酸铜的热饱和溶液，会打破原来的溶解平衡，过剩的溶质就以晶体形式析出。晶体的析出生长必须要有一个核心(即晶核、晶种)，这样才能使粒子一层一层地有规则地建筑起来。反复进行结晶，可以使晶体越长越大，成为大晶体。析晶时，如果开始晶种很少，过剩的溶质都能集中在少数的晶种上，获得的晶体就越大。振动会妨碍粒子的有序排列，使晶形不完整。晶形还与降温快慢有关。   3.制备较大颗粒的晶体需控制的条件:晶种少，晶形完整，防震防尘，降温要缓慢。   二、硫酸铜晶体的生长   1.制备小晶体。 

4、  烧杯中加入50毫升蒸馏水，在另一只较大的烧杯中加入100毫升左右的蒸馏水，小烧杯放在大烧杯中，使大烧杯内液面略高于小烧杯内液面。将大烧杯放在石棉网上加热，到比室温高出70时停止加热，向小烧杯内加入研细的硫酸铜晶体粉末，搅拌，配成饱和溶液。趁热过滤，得到澄清的硫酸铜溶液。在装有澄清硫酸铜溶液的烧杯上盖上干净的白纸，烧杯外壁围上棉花保温(或放在泡沫塑料盒中)，静置一夜，便可制得晶形完整的小晶体。      2.小晶体“长大”为大晶体。   晶形完整的小晶体用线系住，放人温度略高于常温的

5、硫酸铜澄清饱和溶液中，保温，缓慢冷却，小晶体慢慢长大。反复操作，小晶体便“成长”为大晶体。   三、实验成功的关键   制备较大颗粒的晶体需要反复进行操作，获得形状完整的晶体的关键是控制实验条件。操作中应注意以下几点:   (1)制备饱和溶液时，防止过饱和而析出晶体；   (2)过滤速度要快，防止饱和溶液迅速冷却析出晶体；   (3)冷却速度要缓慢，用棉花或塑料泡沫保温，让饱和溶液缓慢冷却；   (4)晶种的选择是关

6、键，要获得形状完整的晶种，应使用纯净的硫酸铜，防止灰尘落入溶液；饱和溶液要静置，避免振动；   (5)晶体的“成长”需要进行多次结晶，整个过程中在线上只留一粒晶体，多余的晶体要去掉，每次取出后要修改其外形，使其保持完整的(三斜晶系)形状。 重点:1.搅拌、溶解、蒸发、结晶等基本实验操作技能。    2.了解用结晶的方法制备晶体。难点:掌握规范的实验操作的技能。课外同步训练   基础过关   1.下列关于饱和溶液的叙述，正确的是  

7、60;(  B  )   A.饱和溶液一定是浓溶液   B.在一定温度下，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大    C. 任何物质的饱和溶液，当温度降低时一定会析出溶质   D.饱和溶液析出晶体后，剩下溶液的浓度一定变小   2.某温度下，将A物质的水溶液分成等量的两份，在第一份中加入9克A物质，充分搅拌，尚有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和，则A

8、物质在该温度下的溶解度是   (  B  )   A.40克   B.20克   C.8克   D.无法确定3.某不含结晶水的固体物质A在60时溶解度为60克，20时为20克，使含水n毫升的A饱和溶液从60冷却到20，经过充分结晶后进行过滤，滤液质量为150克(设水的密度为1克毫升)，试求n的值。   (n=125)   深化提高 

9、60; 4.苦卤中含有的成分主要是氯化镁和氯化钠，图140是它们的溶解度曲线，请你应用本次实验中学到的方法和操作技能，设计一个实验，分别制备氯化镁晶体和氯化钠晶体。    答 经分析氯化镁和氯化钠溶解度特点，因氯化镁的溶解度受温度影响较大，而氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此冷却热饱和溶液可析出氯化镁晶体，蒸发饱和溶液(蒸发溶剂)法可析出氯化钠晶体。实验设计如下:   第一步:将苦卤溶于水，加热至沸腾，配成热饱和溶液；   第二步:冷却热饱和溶液至常温，析出大量晶体，主要是氯化镁晶体，可能含有少量氯化钠，过滤，得到晶体和滤液；   第三步:将滤液蒸发至有大量晶体析出，停止加热(不要蒸干)，过滤得到晶体，主要成分是氯化钠，可