物质的量浓度讲课ppt王恒

1、物质的量浓度物质的量浓度的概念的概念 演讲者：王恒Email:情情 境境 化学实验室，小明打算用化学实验室，小明打算用ZnZn粒和质量分数为粒和质量分数为10%10%的硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球的硫酸溶液来制作氢气球。小明想将气球充成充成2.24L2.24L（标准状况）大小。（标准状况）大小。 小明不知道该取多少质量的硫酸溶液才能恰小明不知道该取多少质量的硫酸溶液才能恰好将气球充成好将气球充成2.24L2.24L（标准状况）大小。（标准状况）大小。Help me!问题探究问题探究背景背景对于溶液而言，测量对于溶液而言，测量体积体积比较方便，而对于溶比较方便，而对于溶质而言，知道其质而言

2、，知道其物质的量物质的量比较方便。比较方便。迁移迁移探究探究溶质的物质的量溶质的物质的量(n)(n)溶液的体积溶液的体积(V)(V)m(m(质量质量) )n(n(物质的量物质的量) )V(V(气体体积气体体积) )n(n(物质的量物质的量) )请设计一个物理量，将请设计一个物理量，将溶质的物质的量溶质的物质的量(n)(n)和和溶溶液的体积液的体积(V)(V)联系起来，该物理量应如何定义？联系起来，该物理量应如何定义？定义：定义：以以单位体积单位体积溶液里所含溶质溶液里所含溶质B B的的物质物质的量的量来表示溶液组成的物理量来表示溶液组成的物理量 ，叫，叫做溶质做溶质B B的物质的量浓度。的物质

3、的量浓度。公式：公式：单位：单位： mol/L 一、物质的量浓度一、物质的量浓度VncBB物质的量浓度物质的量浓度溶质的质量分数溶质的质量分数溶质单位溶质单位溶液单位溶液单位公式公式 特点特点molgLg体积相同，物质体积相同，物质的量浓度相同的的量浓度相同的溶液中，所含溶溶液中，所含溶质物质的量相同，质物质的量相同，但溶质质量不同。但溶质质量不同。质量相同，溶质质质量相同，溶质质量分数相同的溶液量分数相同的溶液中，所含溶质的质中，所含溶质的质量相同，但溶质的量相同，但溶质的物质的量不同物质的量不同%100溶液溶质mmwVncBB小结：物质的量浓度的要点小结：物质的量浓度的要点n1、溶质是用、

4、溶质是用物质的量物质的量 而不是用质量表示。而不是用质量表示。n2、体积是指、体积是指溶液的体积溶液的体积 ，并非溶剂的体积。，并非溶剂的体积。n3、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的）的量浓度都相同。（溶液是均一、稳定的）nNANAMM22.4（标况）（标况）22.4（标况）（标况）Nm V （气体气体）CVV小结：小结：NN、n n、mm、V V、C C 之间的相互转化之间的相互转化1、判断题、判断题将将1gNaCl1gNaCl溶于水制成溶于水制成1L1L溶液溶液 ，则，则C=1mol/LC=1mol/L将将1molN

5、aCl1molNaCl溶于溶于1L1L水中，则水中，则C=1mol/LC=1mol/L若从若从1L 1 mol/L1L 1 mol/L的的NaOHNaOH溶液中取出溶液中取出20mL20mL，则，则 C= 1mol/LC= 1mol/Lxx 现有现有0.2mol/L的的K2SO4溶液，当取此溶液溶液，当取此溶液1L时，时，K+离子浓度是离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液当取此溶液2L时，时，SO42-离子的浓度为离子的浓度为0.2mol/L。2、200 mL、2.0 molL的的Al2(SO4)3溶液溶液中含有中含有 mol Al2 (SO4) 3，Al3的物的物质的量浓度为质的量浓度为

6、，SO4 2-物质的物质的量浓度为量浓度为 ，含，含Al3 的物质的的物质的量为量为 0.4 4.0 molL 6 .0molL0.8 mol3、下列溶液与、下列溶液与100mL 0.5mol/L Na2SO4溶液中的溶液中的 Na+的的物质的量浓度物质的量浓度相等的是相等的是A、200mL0.5mol/LNaCl溶液溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液溶液D、2L 1mol/L NaOH溶液溶液D二二. .一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制容量瓶简介容量瓶简介:1.容量瓶容量瓶形状形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶细颈

7、，梨形，平底的玻璃瓶；构造构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；规格：规格：100mL，250，500mL，1000mL；2 2、使用容量瓶的注意事项、使用容量瓶的注意事项（2）只能用作）只能用作配制的量具配制的量具。不能不能在其中直接溶在其中直接溶解固体或稀释浓溶液，解固体或稀释浓溶液，不能不能将热的溶液倒入，将热的溶液倒入，不不能能作为反应器，也作为反应器，也不能不能长期存放溶液。长期存放溶液。（3）读数时）读数时 ，应平视，使溶液的，应平视，使溶液的凹液面凹液面正好与正好与刻度相切刻度相切。（1）使用之前要检查是否漏水）使用之前要检查是否漏水.加加

8、 水水倒倒 立立观观 察察瓶塞旋转瓶塞旋转180o倒倒 立立观观 察察3 3 一定物质的量量浓度溶液的配制一定物质的量量浓度溶液的配制任务：配制任务：配制 100mL 1 mol/L NaCl溶液溶液n(NaCl)=c(NaCl) V（NaCl） =100mL0.001L/mL1mol/L=0.1molm (NaCl) =n(NaCl) M(NaCl)=0.1 mol 58.5 g/mol = 5.85g. 计算（1）使用前要调零）使用前要调零（2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 易潮解易潮解 和具有腐蚀性的放在玻璃容器中和具有腐蚀性的放在玻璃容器中（3

9、）称量时遵循左物右码的原则）称量时遵循左物右码的原则（4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零.称量或量取称量或量取应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。 ：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是：若浓硫酸需要稀释，应如何操作才是 正确的？正确的？有的物质溶于水放热（有的物质溶于水放热（NaOH,浓硫浓硫酸等），则需静置冷却至室温；酸等），则需静置冷却至室温；. 溶解或稀释溶解或稀释由于容量瓶瓶颈较细，为避免液由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻

10、璃棒引流。体洒在外面，应用玻璃棒引流。思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移思考：将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？被转移到容量瓶中？ 应如何处理？应如何处理？答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的答：还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的 未被转移。因此要用蒸馏水洗涤未被转移。因此要用蒸馏水洗涤 用过的烧杯和玻璃棒。用过的烧杯和玻璃棒。. 转移转移用少量蒸馏水洗涤烧杯用少量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要全部转次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。移到容量瓶中。如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。因为这是量筒的这是量

11、筒的“自然残留液自然残留液”，若洗涤后转移到容，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。. 洗涤洗涤向容量瓶中加入蒸馏水，向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度在距离刻度12cm时，时，改用胶头滴管滴加蒸馏改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。水至刻度线。 若定容时不小心液面超过了刻度线，若定容时不小心液面超过了刻度线， 能用胶头滴管把多余的液体取出吗？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制答：必须重新配制. 定容定容将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒

12、转和摇将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。动多次，使得溶液混合均匀。摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答答:不能。液面低于刻线是因为还有不能。液面低于刻线是因为还有 水挂壁，当静置后就会恢复原状水挂壁，当静置后就会恢复原状. 摇匀摇匀容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称、浓度。. 装瓶装瓶 贴签贴签操作回顾操作回顾讨论讨论VncBB增大增大则减小减小则不变减小增大则增大减小则不变BBBBBB

13、BcncnVcVcVn;4 溶液配制的误差分溶液配制的误差分析析 1.天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（）天平的砝码上粘有其他物质或已锈蚀（）2.试剂与砝码的左右位置搞错（试剂与砝码的左右位置搞错（ ）3.量取液体溶质时，俯视读数（量取液体溶质时，俯视读数（ ）4.定容时俯视刻度线（）定容时俯视刻度线（）5.所配溶液未冷却至室温即所配溶液未冷却至室温即转入容量瓶定容（）转入容量瓶定容（）偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏高偏高偏低偏低下列操作对溶液浓度造成的误差是下列操作对溶液浓度造成的误差是:VncBB6. 转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或 未将洗涤液转入容量瓶（）未将洗

14、涤液转入容量瓶（）7. 溶解、转移、洗涤时有溶液流出溶解、转移、洗涤时有溶液流出 容器外，使溶质减小（）容器外，使溶质减小（）8. 容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净， 在瓶内有少在瓶内有少 量水残留（量水残留（ ）9. 定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线， 再加水到刻度线（）再加水到刻度线（）10. 定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液， 使液面降至刻度线使液面降至刻度线（）（）偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低无影响无影响VncBB 有一瓶有一瓶18.4mol/L的硫酸溶液的硫酸溶液1

15、L，现往里加水加到，现往里加水加到10L，请问，此溶液中，请问，此溶液中H2SO4总的物质的量有没有变总的物质的量有没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。n(H2SO4)浓浓n (H2SO4)稀稀C浓浓V浓浓C稀稀V稀稀 18.4mol/L1LC稀稀10L稀稀1.84mol/L 本质：本质：稀释浓溶液时，溶液的体积要发生稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量变化，但溶质的量( (质量或物质的量质量或物质的量) )均不变均不变公式：公式：C浓浓V浓浓C稀稀V稀稀三、溶液的稀释三、溶液的稀释 欲 配 制欲 配 制 1 m o l / L 的 氢 氧 化 钠 溶 液的 氢 氧 化 钠 溶 液200mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中加加 蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待 后将后将溶液沿溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250随堂检测一随堂检测一用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移次，将冲洗液移入入_中，在操作过程中不能损失点中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则