高一化学期中试卷

1、高一化学（必修1）期中测试卷可能用到的相对原子质量：H:1C：12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5第I卷一、选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，请把正确的选项填在答题卡上。每小题3分，共48分）1.下列关于实验的叙述，不正确的是（）A分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处C用分液漏斗进行分液操作，可以将酒精和水的混合液分离D用托盘天平称量物体时，无论物体是否有腐蚀性，都不能直接放进托盘2实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCI、AgNOs。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A.硝酸B

2、、氢氧化钠溶液C、氯化钡溶液D、盐酸3. 某实验小组只领了取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（）A. 蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏4. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（）A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小5设Na为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A. NA个氢气分子所占的体积为22.4LB. 2NA个二氧化碳分子的质量为44gC.

3、1000mL0.1mol/L的NaCI溶液中，Na+与CI-离子总数为0.2NaD.17g氨气中所含原子数为Na6将18.0molL-1的浓硫酸稀释成100mL2.00molL厂1的稀硫酸，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是（）A.定容时俯视容量瓶刻度线B.稀释后未冷却即转移、定容C.对装有浓硫酸的量筒俯视读数D.洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移至容量瓶7. 铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A. 2.5X1019个B. 2.5X

4、1022个C5X1019个D5X1022个8. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液没有产生白色沉淀D.加入碘水变蓝9.下列说法正确的是()A.水导电性很差，所以水不是电解质B.判断某化合物是否为电解质，应看其在一定条件下能否电离C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都不是电解质D.NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电10. 只能表示个化学

5、反应的离子方程式的是()A. HOH=H2OB. co3_+2H+=H20+CO2T2C. Zn(OH)2+2H+=Zn2+2H2OD. Cu2+2OH+Ba2+So4=BaSO4J+Cu(OH)211. 在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()ANH4+、NO3、Al3+、Cl+22+BNa+、SO42、Ba2+、NO3+2+CMnO4、K+、SO42、Na+DK+、SO42、HCO3、Na+12. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是()A. HClH2B、NaCICI2C、CuSO4CuD、HClOCI213. 下列叙述中，正确的是()A.含金属元素的离子一定都是阳离子；B.

6、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂；C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原；D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质14. 等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是()A.将钠投入到/足量水中B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C. 将钠放入足量稀硫酸中D. 将钠放入足量稀盐酸中15. 有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11.2L(标况)H2,则该混合物的组成不可能是()A.Fe、ZnB.Al、CuC.Al、MgD.Al、Fe16某实验室合成了一种可溶的金属氯化物(RClx)，为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0

7、.05molL-1的金属氯化物(RClx)溶液20mL，使之恰好与20mL0.15molL-1的AgNO3溶液完全反应。则该氯化物的化学式为()A.RClB.RCl2C.RCl3D.RCl4第II卷二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17. （12分）02和。3是氧元素形成的两种不同单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的02和。3所含分子个数比为，原子个数比为。（2）同温同压下，等体积的02和03所含原子个数比为，质量比为。（3）设Na为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为b,则cg氧气在标准状况下的体积是L（用含Na的式子表示）。（4）配制100mL1molL-1的

8、稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4（密度为1.84gmL一1，质量分数为98%）的体积为mL。18. （12分）（1）据福建省环保厅发布的消息，2010年7月3日下午，紫金矿业集团股份有限公司紫金山铜矿湿法厂污水池发生渗漏，污染了汀江。调查发现，污水池中酸性废水（主要含铜离子、硫酸根离子）外渗，通过排洪涵洞排入汀江。已知该工业废水中含有大量CuSO4,少量的AgJHg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。 步骤1的主要操作是需用到的玻璃仪器除烧杯外还有。 步骤2中需加入足量某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）固体残渣的成分是（填化学式）。 步骤

9、3中涉及的操作是蒸发浓缩、过滤、洗涤、烘(2)A、B、C、D四种可溶性盐，其阳离子分别是Ba2+>Ag>NaCu2+中的某一种，阴离子分别是NO3、SO：、C、CO2中的某一种，且不重复。 若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。 若向的四支试管中分别加入盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据(1)、(2)实验事实可推断它们的化学式为：A；B；C；D。A与C反应的离子方程式：(3)除去镁粉中混有的少量铝粉，写出有关的离子方程式：19. (8分)现有以下物质Cu固体NaCIO2H2SO4盐酸酒精水溶液蔗糖熔融的KNO3SCO®NqO,其中：属于电解质的是：属于非电解质的是：既不属于电解质也不属于非电解质的是：能导电的是：20. (20分)在反应2KMnO4+16HCI(浓)=2KCI+2MnCI2+5。2匸+8H2O中，氧化剂是氧化产物是。试通过计算确定：(1) 氧化产物与还原产物的物质的量之比是;(2) 被氧化与未被氧化的HCl的质量之比是;(3) 若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为;产生Cl2的质量为go(4) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还