练习题(无机及分析化学)剖析

1、练习题一、选择题1、下列电解质对Fe（OH）3正溶胶聚沉能力最大的是（）ANa3PO4BMgSO4CNaClDMgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（）A沸点下降B凝固点升高C渗透压下降D蒸气压下降3、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（）A（As2S3）mnHS-n-nH+B（As2S3）mnH+n+nHS-C（As2S3）mnHS-（nx）H+x-xH+D（As2S3）mnH+（nx）HS-x+xHS-4、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（）A电泳B电渗C布郎运动D丁达尔效应5、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实

2、验测得该溶液在-5.85°C凝固，该溶质的分子量为（）（已知水的0=1.86KKg/mol）A33B50C67D646、通常情况下，平衡常数K,Kb,K,Kh的共性是（）abwhA与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关7、如果某反应的G<0,那么反应将会（）A自动正向进行B自动逆向进行D不发生E处于平衡状态8、有关催化剂的几种说法，（）是不正确的A催化剂可以改变化学反应的速度B在反应前后催化剂化学性质本身没有变化C催化剂能加快正反应速度而减慢逆反应速度D在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量9、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（）A具有可测性B具有单向

3、性C具有重复性D具有随机性10、某基准物A的摩尔质量为500g/moL,用于标定0.1mol/L的B溶液，设反应为A+2B=P，则每份基准物的称取量宜为（）克？A0.10.2B0.50.75C0.71.0D1.01.511、下列情况引起的误差属于系统误差的是（）A天平本身有一定的变动性B所用砝码的标示值与真实质量不一致C天平箱内温度、湿度的微小变化D称量时把砝码数值看错了12、可以用直接法配制标准溶液的物质是（）A盐酸B硼砂C氢氧化钠D硫代硫酸钠13、下列水溶液中,酸性最弱的是（）A0.1mol/LHC1B0.1mol/LHCN(K=4.93X10-10)aC0.1mol/LHCOOH(K=1

4、.7X10-4)D0.1mol/LHAc(K=1.76Xaa10-5)14、已知CaF2的溶解度为2X10-4mol/L,则CaF2的溶度积为()A3.2X10-11B4X10-8C3.2X10-13D8X10-1215、下列物质的溶液中,呈酸性的物质是()ANaPOBNaHPOCNaHPODNaHCO3 42424316、下列浓度相同的溶液中,pH值最低的是()ANHClBNaClCNaOHDNaAc417、已知£(HA)=1.0X10-7,在0.1mol/LHA溶液中，pH值为()A7.0B6.0C8.0D4.018、已知K(HA)=5X10-4,0.02mol/LHA+0.01

5、mol/LNaA混合溶液a的pH值为()19、在NH3+H2ONH4+OH-反应中，起酸的作用的是()ANHBHOCNH+DOH-32420、已知K(AgCl)=1.2X10-10,在0.006mol/LNaC1溶液中逐滴加SP入AgNO3,开始出现沉淀时，溶液中C(Ag+)为()A1.2x10-10mo1/LB2x10-8mo1/LC7.2x10-13mo1/LD0.006mo1/L21、下列溶液中缓冲容量最大的是()A0.01mo1/LHAc0.04mo1/LNaAcB0.05mo1/LHAc0.05mo1/LNaAcC0.02mo1/LHAc0.08mo1/LNaAcD0.04mo1/L

6、HAc0.06mo1/LNaAc22、在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中，加入NH4C1固体后，贝Mg(OH)2沉淀()A溶解B增多C不变D无法判断23、在常温下，pH=6的溶液与pOH=6的溶液相比，其氢离子浓度()A相等B高2倍C高10倍D高100倍E低100倍24、按酸碱质子理论，H3O+的共轭碱是()AH2O2BH2OCOH-DH+EH25、欲配制pOH=4.0的缓冲溶液，对于下列四组缓冲体系，以选用)效果最佳。ANaHCONaCO323BHAcNaAcCNHClNHHO432DHCOOHHCOONa(PK=3.8)b(PK=4.7)a(PK=4.7)b(PK=3.8)a26、用0.

7、1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HAc(pKa=4.7)时的pH突跃范围为7.79.7，由此可推断，用0.1mo1/L的NaOH滴定pKa=3.7的0.1mo1/L的某一元酸的pH突跃范围为()A6.78.7B6.79.7C8.710.78.79.727、某酸碱指示剂的Khi=1.0X10-5，贝指示剂的理论变色范围为HIn()A46B45C56D3728、用0.1mol/L的NaOH滴定0.1mol/L的HCO(K=5.9X10-2,224a1K2=6.4X10-5),H2C2O4两级离解出的H+()a2224A分别被准确滴定B同时被准确滴定C均不能被准确滴定D只有第一级电离解出

8、的H+能被准确滴定29、向一升0.1mol/LHA(pKa=5.0)溶液中加入2克固体氢氧化钠(M=40g/mol)后，溶液的pH值与哪一个最为接近()A3.0B3.7C5.0D6.330、某混合碱的试液用HCl标准溶液滴定，当用酚酞作指示剂时，需12.84mL到达终点,若用甲基橙作指示剂时,同样体积的试液需同样的HCl标准溶液28.24mL,则混合溶液中的组分应是()ANaCO+NaOHBNaHCOCNaCO+NaHCOD233233NaCO2331、下列滴定中，不能准确滴定的是()A0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNHHO(K=1.75X10-5)32bB0.10mol/LN

9、aOH滴定0.10mol/LNHCl4C0.10mol/LHCl滴定0.10mol/LNaCN(K=4.9X10-10)aD0.10mol/LNaOH滴定0.10mol/LHCOOH(K=1.7X10-4)a32、用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴定0.1mol/LHAc溶液时，合适的指示剂是()A酚酞B甲基红C甲基橙33、配位滴定法测定A13+的含量(不含其它杂质离子)，最常用的简便方法是()A直接滴定法B间接滴定法C返滴定法D置换滴定法34、以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液的实验中，需要EDTA溶液荡洗23次的仪器是()A滴定管B容量瓶C移液管D锥形瓶35、当只考虑酸效应时,

10、条件稳定常数K'侏“与绝对稳定常数KayfMYfMY之间的关系是()AKfMY>KfMYBKfMY=KfMYC咆KfMY屯Kmy-®Y(H)D仗KfMY屯Kmy+仗叭(巴36、在下列原电池中：(-)Zn|ZnSO4(1.0mol/L)IICuSO4(1.0mol/L)|Cu(+),如果降低Zn2+的浓度，其电动势将()。A增大B减小C不变D无法判断37、在电极反应MnO-+8H+()Mn2+4HO的括号中应填42入()A2eB5eC7eD8e38、在连四硫酸钠(Na2S4O6)中S的氧化数是()246A+4B+6C+5/2D-239、用22.00mLKMnO4溶液恰好能

11、氧化0.1436gNa2C2O4,则TNa2C2O4/KMnO4=()g/ml已知M(KMnO4)=158.0g/mol,M(Na2C2O4)=134.0g/molA0.006527B0.001526C0.03452D0.0125040、已知申e(Fe3+/Fe2+)=0.77V,申e(/I-)=0.54V,则标态下能发生的反应为()A2Fe3+I=2Fe2+2I-B2Fe3+2I-=2Fe2+I22C2Fe2+2I-=2Fe3+ID2Fe2+I=2Fe3+2I2241、实验室标定【2溶液，常用的基准物质是()ANa2CO3BNa2S2O3CAs2O3DK2C2O742、下列操作中错误的是()

12、A配制NaOH标准液时,用量筒取水B以K2Cr2O7标定Na2S2O3时，在近终点时才加淀粉指示剂C配制KMnQ标准液时，用台秤称量KMnO4固体D用邻苯二甲酸氢钾作基准物质标定HCl溶液43、在滴定分析中，若要准确移取0.1000mol/L硼砂溶液25.00mL,则应选用的器皿是()A烧杯B容量瓶C移液管D量筒二、填空题1、100mL0.008mol/LAgNO3和100mL0.005mol/LKI制得Agl溶胶，写出该溶胶的胶团结构式昉，MgSO4、K3Fe(CN)6和Co(NH3)6C13三种电解质对该溶胶聚沉能力最436363强的是。2、拉乌尔(FMRaoult)于1887年得出如下结

13、论：在一定温度下，挥发非电解质溶液的蒸气压下降与溶质的量分数成正比。3、在制备AgI胶体过程中，若KI过量，则胶核优先吸附而带负电荷。整个胶团结构可以表示为。4、由FeCl3水解所制得的Fe(OH)3溶胶的胶团结构式为,NaCl,Na2SO4，CaCl2中对其聚沉能力较大的是。5、在纯水、以及浓度均为0.1mol/kg的KCl、K2SO4、蔗糖(C12H22O11).NaAc溶液中，沸点最高的，沸点最低的是，凝固点最高的是，凝固点最低的是。6、比较下列溶液渗透压的大小：0.10mol/LC6H12O60.010mol/LC12H22O11,1.0%的C12H22O1110%的C3H6O37、难

14、挥发非电解质稀溶液的通性又称为稀溶液的依数性，它包括；_8、难挥发非电解质稀溶液的依数性表现为蒸气压下降，沸点上升凝固点下降和渗透压。其中蒸气下降的数学表达式为，沸点上升的数学表达式为。0.1mol/kgNa水溶液(K=1.86的凝固点下降为。300K0.1mol/LNa(水溶液的渗透压勺为kP。a9、如果2NO2=2NO+O2是基元反应，则其化学反应速率方程式为10、对于一般的基元反应：aA+bB-dD+eE,反应速率与反应物浓度间的定量关系为u11、在一定温度下，可逆反应CaCqG)caO(s)+cq©达到平衡时，则该反应的化学反应平衡常数的数学表达式为。，质量作用12、已知下列

15、反应的平衡常数:H2(g)+S(s)=H2S(g)K1；S(s)+O2(g)=SO2(g)K2；则反应H2(g)+SO2(g)=O2(g)+H2S(g)的平衡常数为。13、一步能完成的反应称为定律表达式中各反应物浓度项的幕次的总和称为。14、按有效数字计算规则计算：1.20X(112.2-1.240)/5.4375=15、一般容量分析要求相对误差W0.1%，常用分析天平可称准至mg,用分析天平称取试样时，至少应称取go16、a.4.7X(50.1-1.45+0.5821)/2.5475的计算结果有效数字为位.b.pH=7.25的有效数字为位.17、0.5180g(分析天平称量)为位有效数字，p

16、H值12.68为位有效数字。18、准确度表示测定结果与真实值的程度，而精密度是表示测定结果的性。19、弱电解质的电离常数(Ke和Kbe)具有一般平衡常数的特征,ab对于给定的电解质来说，它与无关，而与有关。20、对于一般的难溶电解质AB的沉淀溶解平衡:mnAmBn（s）mAn+nBm-溶解KSPe=21、试样混合不均匀所引起的误差属误差，蒸馏水中含有微量的干扰物质所引起的误差属误差。22、系统误差是由造成的误差；偶然误差是由造成的误差，通过可以减少偶然误差。23、HSO、KOH、KMnO、KCrO、NaSO中，24424223可以用直接法配制标准溶液；只能用间接法配制。24、在置信度为90%时

17、，n=4：Q0.9o=076t0.90=2.35o某同学测定样品中Cl的百分含量为30.12,30.44,30.52,30.60。按Q检验法判断在置信度为90%时，(是、否)有需要舍弃的离群值。25、将0.1mol/LNHHO和0.1mol/LNHCl等体积混合，该混合324液的pH值为(已知NH3H2O的pKb=4.75)26、按酸碱质子理论，Al(H2O)5(OH)2+的共轭酸是，Al(H2O)5(OH)2+的共轭碱是o27、NH3的共轭酸是，HPO42-的共轭碱是o28、由于在弱电解质中加入一种含有相同离子(阴离子或阳离子)的强电解质，使弱电解质电离度的现象称为同离子效应。29、欲配制p

18、H=9.0的缓冲溶液1.0L，应在500mL0.20mol/LNH3H2O(pKb0=4.75)的溶液中加入固体NH4Cl(M=53.5g/mol)go30、酸碱质子理论认为：凡是能接受质子的物质都是；凡是能给出质子的物质都是o31、已知H3PO4的Ka1=7.6X10-3，Ka2=6.8X10-8，Ka3=4.4X10-13,则H2PO4-的共轭碱是，H2PO4-的K=o32、HAc与，NaHPO与或，NaCO2423与构成缓冲液。33、在0.1mol/L的HAc溶液中加入少量的固体NaAc时，HAc的电离度将，溶液的pH将o34、判断下列溶液的酸碱性：Na2SO4,Na2CO3,NaHCQ

19、。35、已知KSp.AgCl=1.8X10-10,KSp.Ag=8.7X10-17，两者比较，更难溶解的是二。836、缓冲溶液具有抵抗外加少量酸碱和稀释的作用。nh3h2o-nh4ci缓冲体系中，抗碱组分是。欲用120mL1.0mol/L学=179><105)溶液配制250mLpH=9.的缓冲溶液，还需加入NHCl(M=53.4g。37、用Na2CO3作基准物质来标定HCl溶液时，如果Na2CO3中含有少量NaHCO3，将会使HCl浓度的标定结果偏。38、选择酸碱指示剂的原则是39、某混合碱滴定至酚酞变色时消耗HCl溶液11.43mL，滴定至甲基橙变色时又用去HCl溶液14.02m

20、L，则该混合碱的主要成分是_和。40、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaCN(K=4.9X10-10)，化学a计量点的pH=。41、用强碱滴定一元弱酸时，使弱酸能被准确滴定的条件是。42、以0.1000mol/L的NaOH溶液滴定0.1000mol/L的HCl，化学计量点时pH7,可选用作指示剂；而用该浓度NaOH溶液滴定0.1mol/L的HAc，化学计量点时pH7,可选用作指示剂。43、配合物NiCl2(en)2系统命名为,其中中心离子的氧化数为,配位体为,中心离子配位数为,配位原子是。44、螯合剂要具备两个条件：第一，必须含有两个或两个以上的配位原子，即螯合剂是酉己体。45、

21、配离子Cu(NH)2啲K=，K越大则说明该34稳稳配离子。46、已知lg%丫)=14.32,pH=3.0时,lgay(h)=10.60,因此，在pH=3.0的溶液中,Fe2+被EDTA准确滴定.47、配位滴定曲线的突跃范围大小与和有关。48、配平下列方程式:Cl°+CQ-_ClCrq2-(OH-)49、KMnO4溶液的氧化作用与溶液的酸度有关，在酸性溶液中，MnO4-被还原为，在中性溶液中MnO4-被还原为,在碱性溶液中MnO4-被还原为。50、已知金元素的电势图Au3+1.41VAu+1.68VAu,能否发生歧化反应，而电对Au3+/Au的标准电极电势为。51、配平下列反应方程式：I-+Cr2O72-=I2+Cr3+(H+)52、电极电位的大小反映了电对中氧化剂和还原剂的强弱。电极电位的代数值越小，其对应电对中的还原能力越。53、2CU