元素周期律、化学键2018

1、元素周期律一.单项选择题1 .X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn+阳离子与Yn-阴离子具有相同白电子层结构，Zn-阴离子半径大于Yn-阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A.Z>X>YB.X>Y>ZC.Z>Y>XD.X>Z>Y2 .A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C最低价离子分别为A2-和C-,B2-和C-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是（）A.离子半径：A2->C->B2+B.C元素的最高正价为+7C.气态氢化物的稳定性：H2A>HCD.还原性：C->A2-3 .通过比较归纳可以加深对

2、化学物质的认识。下列比较或归纳一定正确的是（）A.稳定性：NH3>PH3>H2sB.酸性：HClO4>H2SO4>H3P。C.离子半径：阴离子>阳离子D.熔沸点：离子化合物共价化合物4 .（2015课标全国I,12）W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18,下列说法正确的是（）A.单质的沸点：W>XB.阴离子的还原性：W>ZC.氧化物的水化物的酸性：Y<ZD.X与Y不能存在于同一离子化合物中5 .几种短周期元素的原子半径及某些.化合价见下表，下列说法正确的是（

3、）。元素代号ABDEGHIJ化合价1-2+4、一4+7、1+5、-3+3+2+1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.0890.186A. A的单质能将E单质从HE3的溶液中置换出来B. A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>HC. G元素的单质不存在同素异形体D.I在DB2中燃烧生成两种化合物6 .甲戊五种短周期元素（除稀有气体元素外）在元素周期表中的位置如下左图所示，其中元素戊的原子半径在同周期中最小。下列有关判断一定正确的是（）A.甲、丁位于第IA族，均为碱金属元素B.五种元素中，原子半径最大的元素为丁C.甲、乙、丙三种元素组成的物

4、质中只含共价键D.五种元素的最高价氧化物对应的水化物中只有一种强酸乙丙戊7 .上右图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A.原子半径：Z>Y>XB.气态氢化物的稳定性：WRC.WX和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应8 .不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强C.甲的得电子能力比乙强D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价9 .下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（）厅P事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na>

5、MgBCa(OH)2的碱性强于Mg(OH)2金属性：Ca>MgCSO2与NaHCO3溶液反应生成CO2非金属性：s>cDtC时，Br2+H25=-2HBrK=5.6X107|2+H2=2HIK-43非金属性：Br>I二.填空题1.（2014全国II卷27节选）.（15分）（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期，第一族；PbO2的酸性比CO2的酸性（填强”或弱"）（2） PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为，2.1. 据下列信息，推断它们分别应为什么元素，在后面空格中写出其对应的元素符号。核外电子层数等于原子序数L层电

6、子数是K层和M层电子数之和最高价氧化物对应的水化物可与其氢化物反应生成盐形成化合物的种类最多最外层电子数是次外层电子数的3倍气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性第三周期元素的简单阴离子中离子半径最小非金属最强原子半径最小单质在常温常压卜呈液态的的非金属常作高能电池的材料能与O形成A2O和A2O2形的化合物周期序数等于土族序数3. （2018北京）（2）磷精矿粉酸浸时发生反应：2Cc5（PC4）3（OH）+3H>O+10H2SC4=10CaSO0.5H2O+6H3PC4该反应体现出酸性关系：H3PO4H2SO4（填“吸“<”。）结合元素周期律解释中结论：P和S电子层数相同，总结：同

7、周期元素从左到右非金属性增强的原因：同主族元素从上到下金属性增强的原因:""""ZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZZ（3） d与盐酸反应的方程式（4） c粒子是（用化学式表示）。三.归纳总结：1 .判断元素金属性强弱的依据有：2 .判断元素非金属性强弱的依据有：3 .原子核外电子的能量和运动区域的规律4 .核外电子排布的一般规律5 .化合价规律6 .画出120元素的原子结构示意图7.总结元素周期律内容同周期（自左向右）同主族（自上市卜）电子层数最外层电子数1、原子半径2、元素主要化合价3、金属性非金属性得失电子能力氧化性与还原性元素周期律的应用卜

8、列关于元素周期律的说法正确的是（）A.主族元素的最高正价与最低负价的绝对值之和等于8B.主族元素的最高正价等于它所处的族序数，也等于最外层电子数，也等于价电子数C.周期序数等于电子层数D.处于金属与非金属交界的元素，既表现出一定的金属性，也表现出一定的非金属性E.金属性最强的元素位于周期表的左下角，非金属性最强的元素位于周期表的右上角F,原子半径最小的元素处于周期表的右上角，是F元素，原子半径最大的位于左下角G.在金属与非金属的交界处可寻找半导体材料H.在过镀元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料I.在周期表一定区域可以寻找新元素，发现某些元素的新用途化学键一.单项选择题1 .（2018浙

9、江）19.下列说法正确的是A.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B.H2O汽化成水蒸气、分解为H2和O2,都需要破坏共价键C.C4H10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同D.水晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体2 .（2014上海化学，4）在“石蜡一液体石蜡一石蜡蒸气一裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）。A.范德华力、范德华力、范德华力B.范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D.共价键、共价键、共价键3 .下列电子式书写正确的是（）4 A,过氧化钠的电子式：砧：？：Nab.氢氧根离子的电子式：O.HC,次氯酸的电

10、子式：HC1O.：D.H2O的电子式为HO,HE.N2的电子式：N?N4.（2014江苏）2.下列关于化学用语的表示正确的是（A.过氧化钠的电子式：C.硫离子的结构示意图:.填空题Na：d：O：Na80B.质子数为35、中子数为45的澳原子：35BrD.问二甲苯的结构简式：HjC（1）MgCl26NH3所含元素的简单离子半彳由小到大的顺序（H-除外）：3.(2015天津7节选)(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断出的元素回答问题：(1)f在元素周期表中的位置是(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，

11、下同)>比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：>。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：4.写出下列物质的电子式(1)第三周期所有原子的电子式：(2)写出下列离子的电子式Na+Mg2+K+Cl-S2-F-(3)按要求填空MgO电子式Na2O电子式CaCl2电子式Na2O2电子式NaOH电子式NH4Cl电子式NaH电子式CCl4电子式N2电子式结构式：NH3电子式结构式：H2O2电子式结构式：CO2电子式结构式：HClO电子式结构式：N2H4电子式结构式：其中属于离子化合物的有属于共价化合物的有含有非极性键的物质有总结:2.判断物质是共价化合物还是共价

12、化合物的方法是5.对比离子键和共价键的异同离子键共价键成键粒子成键方式成键条件作用力实质存在举例6.用电子式分别表示MgCl2和H2O的形成过程，总结其异同7.判断下列说法是否正确？(1)离子化合物只含离子键()(2)含离子键的化合物一定为离子化合物()(3)共价化合物只含共价键()(4)含共价键的化合物一定为共价化合物()(5)由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物()(6)由两种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物()(7)构成单质分子的粒子一定含有共价键()(8)由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物()(9)非极性键只存在于双原子单质分子里()(10)不同元素组成的多原子分子里

13、的化学键一定是极性键()(11)金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物()(12)在离子化合物中没有分子，化学式仅表示最简离子个数比()8 .下列关于分子间作用力和氢键的说法中正确的是()A氢键属于化学键，但作用力比化学键小得多B氢键的存在，使物质的某些变化规律反常C氢键通常属于分子间作用力D卤化氢中，从氟到碘，氢化物的稳定性依次减弱，熔沸点也依次降低。9 .综合应用卜列是元素周期表中短周期元素的原子半径及主要化合价。试回答下列问题:元素代号原子半径/nm0.1860.160r0.1520.14310.1100.099P0.0750.074主要化合价+1+2+1+3+5-3+7-1+

14、5-3-2(1)元素在元素周期表中的位置是(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填化学式)。(3)元素、分别形成的简单气态氢化物中，稳定性最强的氢化物的结构式为;的气态氢化物的电子式为(4)写出、两种元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式(5)、三种元素对应的离子半径由大到小的顺序是(6)如果元素、形成的化合物与水发生氧化还原反应，则转移1mole-时，生成的气体在标准状况下的体积为，该化合物的电子式为4.比较下列微粒半径大小，用“>”或填空。（1）NaMgCl（原因）（2）LiNaK（3）O2Na+Mg2+Al3+S*12-C（原因）（4）FClBrNa

15、+K+（原因）（5）ClO2（原因）（6）Fe2+FeTNa+NaClC（原因）（7）如果第三周期元素的离子分别为Na+Mg2+Al3+Si4-P3-S2-Cl-,则半径最小的离子是2半径最大的是（填离子符号）5.a、b、c、d、e、为五种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，具结构特点如下：其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；试写出：（1）a粒子的结构示意图：粒子代码:abcd6（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性原子核数二单核单核强核多楂单祓强弱比较为：（用化学式表示）电荷数二0+ro2+>（单位电荷）1.（2018天津7节选）（14分）下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题：2Mg在元素周期表中的位置：2Mg（OH）2的电子式：（2）A2B的化学式为o反应的必备条件是o上