XX省海安市2021至2022学年高三上学期学业质量监测（期末）化学试题附参考答案

1、2022届高三期末学业质量监测试卷注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。2答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。4作答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其它位置作答一律无效。化 学可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16

2、S 32 Co 59 一、单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1垃圾分类有利于资源的回收利用及环境保护。下列有关说法正确的是A剩菜剩饭、菜根菜叶等厨余垃圾可经生物技术就地处理堆肥B废弃的聚乙烯、聚氯乙烯塑料属于白色垃圾，可以就地焚烧220196C废旧电池、灯管、过期药品等有害垃圾，可以用简单填埋法处理D含棉、麻、丝、毛的废旧衣物焚烧处理时只生成CO2和H2O2反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，可用于工业上制取漂白液。下列有关说法正确的是ACl2是共价化合物 B中子数为18的Cl原子：CNaOH的电子式：Na:HD

3、NaClO的水解离子方程式：ClO + H2O = HClO + OH2201963下列铜及其化合物性质与用途具有对应关系的是A铜单质具有延展性，可用作传输电流BCu2O熔沸点较高，可用作催化反应CCu(OH)2具有氧化性，可用作检验醛基DCuSO4溶液呈蓝色，可用于消毒泳池水4下列制取乙酸乙酯的实验能达到实验目的的是A图甲：混合乙醇与浓硫酸B图乙：制取乙酸乙酯C图丙：分离乙酸乙酯和水层D图丁：分离乙酸乙酯和乙醇5短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子中有2未成对电子，X原子的K层与M层电子数相等，W原子的最外层电子数等于X与Y原子的最外层电子数之和，Z单质常温下为气体。下列说

4、法正确的是A原子半径r(W) < r(X) < r(Y) < r(Z)BX的第一电离能比同周期相邻元素的大CW与Y形成的化合物不能与酸反应DZ的简单氢化物的熔沸点比W的高阅读下面一段材料，完成68题：硫和氮两种元素既是重要的工业元素，如硫酸工业、硝酸工业、合成氨工业等都涉及到国计民生，又是主要的大气污染元素，如SO2、NOx是大气中主要的污染气体。6下列关于SO2、SO3的说法正确的是ASO2与SO3均为极性分子BSO3能与水形成分子间氢键CSO3分子中S的杂化方式为sp3220196DSO2分子中的键角小于SO3分子中的键角7在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

5、ANO(g)HNO3(aq) B稀HNO3(aq)NO2(g)CNO2(g)N2(g) DNO3(aq)NO2(aq)8随着人们环保意识的增强，燃油汽车都已经装上了尾气处理装置。汽车尾气在催化剂的作用下可发生如下反应：2NO(g) + 2CO(g)196 2CO2(g) + N2(g)，下列说法正确的是A该反应能自发进行，说明反应物的总能量大于产物的总能量 B使用高效催化剂能降低反应的焓变220196C反应中每消耗1mol NO转移电子的数目约等于4×6.02×1023D升高温度一定能加快该反应的反应速率9利用高分子吸附树脂吸附I2来提取卤水中的碘(以I形式存在)的工艺流程

6、如下：下列说法不正确的是A经过步骤到所得溶液中I物质的量浓度增大B步骤中Cl2不宜过量太多，以防止Cl2进一步氧化I2C步骤的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂D步骤的离子方程式为：ClO3 + 6I + 3H2O = Cl + 3I2 + 6OH10对羟基肉桂酸甲酯具有高光敏性等优良的特点，用于制作触摸屏和光纤材料，该物质的结构简式如图所示。下列说法不正确的是A对羟基肉桂酸甲酯存在顺反异构 B对羟基肉桂酸甲酯分子与足量H2加成后分子中含有2个手性碳原子C对羟基肉桂酸甲酯分子中化学环境不同的氢原子有6种D1mol对羟基肉桂酸甲酯与NaOH溶液加热反应，最多消耗2 mol NaOH11室温下，

7、通过下列实验探究NaHS溶液的性质。实验实验操作和现象1向0.1 mol·L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红2向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液充分混合3向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中通入少量氯气，有淡黄色沉淀产生4向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 HCl溶液，有气体放出下列有关说法正确的是A实验1中0.1 mol·L-1NaHS溶液中：c(S2)>c(H2S)B实验2中所得溶液中：c(Na) = c(S2

8、)c(HS)c(H2S)C实验3中反应的离子方程式：HS + Cl2 = S + H+ +2ClD实验4中所得溶液中：c(S2)c(OH) = c(H2S) + c(H) 12二氧化氯（ClO2黄绿色易溶于水的气体）是一种安全稳定、高效低毒的消毒剂。工业上通过惰性电极电解氯化铵和盐酸的方法制备ClO2的原理如图所示。下列说法不正确的是 Ac为电源的正极，在b极区流出的Y溶液中HCl物质的量浓度增大B电解池a极上发生的电极反应为：NH4+ - 6e + 3Cl = NCl3 + 4H+C二氧化氯发生器内，发生的氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6D反应后，二氧化氯发生器中溶液的pH

9、增大13自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(CuS)。已知：Ksp(ZnS)2×1022，Ksp(CuS)6×1036。下列说法不正确的是A基态Cu+转化基态Cu2+，失去3d轨道上的电子B1个ZnS晶胞(见右图)中含4个S2C反应ZnS(s)Cu2(aq)CuS(s)Zn2(aq)正向进行，需满足< ×1014D生成铜蓝后的溶液中一定存在：c(S2)且c(S2) < 14乙醇催化脱氢反应：CH3CH2OH(g)CH3CHO(g)+H2(g)已知：CH3CHO的选择性=×100%；乙醇

10、在高温下会发生催化裂解，从而降低乙醛的选择性；在Cu系催化剂作用下反应温度对乙醇催化脱氢反应影响的关系如图。下列说法正确的是A该条件下的最佳反应温度为220B240时，CH3CHO的产率为32.55%C由图可推知，乙醇脱氢反应的活化能高于乙醇裂解的活化能D升高温度和增大压强均能提高催化脱氢反应中乙醇的平衡转化率二、非选择题：共4题，共58分。15铁粉可用于处理水中污染物。铁粉的氧化物层可以导电。(1)富铁矿石经破碎、筛分到微米级后，在氢气氛围下600高温还原1小时可以制备微米级铁粉。请写出磁铁矿与氢气反应制备铁的化学方程式： 。(2)采用NaBH4溶液还原铁盐，可以制备纳米级的铁粉，并生成H2

11、。NaBH4中BH4196离子的空间构型为 。由Fe3+每生成Fe，需要NaBH4物质的量是 。(3)利用纳米铁粉可以有效处理废水中的Cu2+和Zn2+，去除机理如题15图-1所示。纳米铁粉去除污水中Cu2+和Zn2+机理不同，请解释原因并简述两者的区别 。题15图-2题15图-1由题15图-2可知，pH<3时，随pH减小，Cu2+和Zn2+去除率减小的原因是： 。16有机化合物G是一种抗病毒药物的中间体。一种合成G的路线如下： (1)A分子中采取sp3杂化方式的原子数目是 。(2)AB的过程为先发生加成反应，再发生消去反应，写出消去过程中另一种主要副产物(含3个甲基)的结构简式： 。(

12、3)CD的反应类型为 。(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 。分子中含有苯环和四个甲基，核磁共振氢谱有四个峰。1mol该物质能与银氨溶液发生银镜反应生成6mol Ag。(5)已知：写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，实验室中可以用196CoCO3或CoC2O4煅烧后制得。利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的流程如图所示已知：KspCo(OH)2=1.6x1015，Ksp(BaC2O4)=1.6×107 ，Ksp(CoC2O4)=6

13、.3x108 CoCO3煅烧300600生成Co3O4，1100以上生成Co2O3。(1)“溶解还原”过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为 。(2)“沉钴”时，不能用Na2C2O4溶液代替(NH4)C2O4溶液，原因是 。(3)检验CoC2O4固体是否洗净的实验操作是 。(4)为测定草酸钻样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数进行如下实验：取草酸钴(CoC2O4·2H2O 摩尔质量为183g·mol-1)样品3.050g，加入100.00mL 0.1000mol/L酸性KMnO4溶液，加热(该条件下Co2+不被氧化)。充分反应后将溶液冷却至室温

14、，加入250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定，消耗FeSO4溶液18.00mL。计算样品中草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的质量分数： 。(写出计算过程)。(5)以尿素为原料可获得CoCO3并制备Co3O4。已知：尿素水溶液在70以上能缓慢水解产生CO32，在pH为13时水解速率对生成CoCO3沉淀较为适宜。设计以CoCl2溶液、尿素粉末、盐酸为原料，制备Co3O4的实验方案：取一定体积CoCl2溶液， 。18我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术则是关键。通过各国

15、科技工作者的努力，已经开发出许多将CO2回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：(1)CO2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。(g) + CO2(g) + 3H2(g)HOCH2CH2OH(g) + CH3OH(g) H=131.9kJmol1 HOCH2CH2OH(g) + H2(g) C2H5OH(g) + H2O(g) wwpqoyH=94.8kJmol1获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：I(g)+CO2(g)(g) H=60.3kJmol1IIEC加氢生成乙二醇与甲醇步骤II的热化学方程式是 。研究反应温度对EC加

16、氢的影响(反应时间均为4小时)，实验数据见下表：反应温度/EC转化率/%乙二醇产率/%16023.823.218062.160.920099.994.722099.992.4由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是 。温度升高到220时，乙二醇的产率反而降低，原因是 。(2)多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类（如C2H4）的金属。如题18图-1所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCO3浓度基本保持不变，温度控制在10左右。生成C2H4的电极反应式为 。 题18图-2题18图-1(3)CO2与H2反应如果用CoC作

17、为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇。为了研究催化剂的催化效率，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量如题18图-2所示，试推测甲醇产量变化的原因 。（wwpqoy已知Co的性质与Fe相似） 7化学参考答案1234567ABCCBDC891011121314ADBCADB所有方程式物质书写正确得1分，不配平扣2分，缺少条件和符号合并扣1分60015（14分）(1) Fe3O4 + 4H2 = 3Fe + 4H2O（3分）(2)正四面体 （2分） 0.75（2分）(3)Fe的金属活动性小于Zn大于Cu，（1分）Cu(II)吸附后被铁还原为Cu而除去；（1分）Zn

18、(II)吸附后并水解生成Zn(OH)2而沉降。（1分）（共3分）c(H+)增大，抑制Zn2+水解，Zn(OH)2生成量减少，去除率降低；（2分）H+在纳米铁表面得电子（或反应）增多，被还原的Cu2+减少，Cu2+去除率降低。（2分）（共4分）16(15分)(1)5（2分） (2)（3分）(3)取代反应 （2分） (4) 或 （其他合理答案也给分）（3分）(5)每步一分，共5分 最后两步可以颠倒，不可缺酸化这一步，先用乙酸酐与酚羟基反应也可17.(16分）(1)2Co(OH)3+4H+SO32-=2Co2+SO42-+5H2O （3分）(2)Na2C2O4碱性更强，易生成Co(OH)2沉淀，使CoC2O4产率降低。（2分）(3)取最后一次洗涤液，先加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。（2分） (无盐酸酸化不得分)(4）n(FeSO4)=0.1000mol/L×18.00×10-3L=1.8×10-3mol （1分）与CoC2O4反应的KMnO4=0.100L