【学习课件】第2节研究物质性质的方法和程序

1、第3节硫的转化编辑ppt一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化编辑ppt阳光 O2氧化H2SO3H2SO4微生物还原SH2S火山爆发大气地表地下与砷铁汞锑 等元素化合含硫矿物雄黄雌黄辉锑矿黄铁矿辰砂石膏(CaSO42H2O)芒硝(Na2SO410H2O)受空气中氧气、水等作用H2S部分硫编辑ppt硫硫化物：硫铁矿（FeS2)等硫酸盐：芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（CaSO42H2O)煤和石油中蛋白质中游离态化合态火山喷口地壳岩层编辑ppt2.认识硫单质编辑ppt1.硫单质的物理性质色态溶沸点同素异形体黄色或淡黄色固体、很脆不溶于水微溶于酒精易溶于CS2不高溶解性斜方硫、单斜

2、硫等多种 实 验 观察硫黄样品 研磨硫块 在三个装有硫粉的试管中分别加入蒸馏水、酒精、二硫化碳编辑ppt硫有多种同素异形体，其中最常见的是斜方硫和单斜硫。斜方硫和单斜硫都是由S8环状分子(皇冠构型)组成的。95.4以上95.4 以下斜方硫在95.4以下稳定，单斜硫在95.4 以上稳定。编辑ppt氧化性（与高价态金属反应，一般生成低价态金属硫化物）2.硫的化学性质写出硫与铝、铜反应的化学方程式。还原性Fe+S = FeS （氧化性：SCl2）S+O2 = SO2点燃编辑ppt硫既是氧化剂又是还原剂。S+2KNO3+3C =K2S+3CO2+N2点燃编辑ppt小结：硫单质的化学性质 硫是一种比较活

3、泼的非金属单质既可表现氧化性，又可表现还原性 当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低） 当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原性。（硫元素化合价升高）编辑ppt农药（石灰硫黄合剂）制造硫酸硫化橡胶黑火药焰 火火 柴医药（硫黄软膏）硫的用途编辑ppt长白山温泉广东从化温泉天然温泉编辑ppt1、我们的探究任务是 -2价、0价、+4价、+6价硫元素间的转化，要想研究不同价态硫元素间的转化，必须依托含有不同价态硫元素的物质来进行。2、不同价态硫元素间的转化必须依靠氧化还原理论的支持。二、实验室里研究不同价态硫元素间的转化编辑ppt【设计要求】设计的方案尽量减少环境污染（

4、SO2，H2S均有毒），认真对待尾气的处理。实验方案要能判断是否实现了转化。画出实验装置图。编辑ppt0、+4、+6价硫的转化 强氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6S 还原剂 S 还原剂 S 强还原剂编辑ppt3SO2 的性质 物理性质：无色、有刺激性气味气体、易溶于水、有毒。化学性质：具有酸性氧化物的通性，既具有氧化性又具有还原性编辑ppt硫和二氧化硫都处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性2SO2 +O2 2SO3催化剂SO2 +2H2S 3S2H2O氧化性还原性编辑ppt编辑ppt4.浓硫酸的特性（1）吸水性干燥剂（2）脱水性（3）强氧化性 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO

5、2+2H2O 编辑ppt硫酸生产反应式4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 高 温硫酸工业生产的原理SO3 + H2O H2SO42SO2 + O2 2SO3催化剂加 热第一步：第二步：第三步：编辑ppt硫酸工业生产流程动画 硫酸的工业生产沸 腾 炉接 触 室吸 收 塔净化冷 却编辑ppt三、酸雨及其防止编辑ppt酸雨的形成：含硫元素的煤和石油燃烧时会产生二氧化硫，排放到空气中的二氧化硫氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。正常雨水的pH约为5.6（这是由于溶解了CO2的缘故），酸雨的pH小于5.6。 氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨的主要物质。编辑ppt2S

6、O2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4 SO2+H2OH2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4催化剂二氧化硫引起酸雨的有关反应：编辑ppt酸雨的防治：1、控制酸性物质的排放；2、改变能源结构，开发利用清洁能源。编辑ppt1.请查找资料，了解生产和生活中减少二氧化硫排放的具体措施，并结合二氧化硫的性质进行分析。2.根据所学知识，你知道采取什么办法能解决下列问题吗？（1）治理已酸化的湖泊和土壤。（2）保护暴露在大气中的建筑。交流研讨编辑ppt1.在硫黄和二氧化硫中硫元素的化合价处于中间价态，所以硫黄和二氧化硫既具有氧化性又具有还原性。那么，哪些反应体现了硫黄和二氧化硫的氧化性？哪些反应体现了硫黄和二氧化硫的还原性？ 2. 不同价态的硫元素间是可以相互转化的，这些转化都属于氧化还原反应。那么，哪些反应可实现不同价态硫元素之间的相互转化？3.酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境。二氧化硫与酸雨的形成有什么关系？由此你想到，应怎样防治酸雨？编辑ppt编辑ppt作业 P93页1、2、3、4、5。布置研究性学习任务1、请查