初中常见物质的鉴别、除杂、推断

1、物质的鉴别、检验、推断、除杂第 页共12页基础复习：一、实验室制取气体的方法与思路1、反应原理：2、实验装置：包括.,.3、检验：包括二、气体的装置选择，存放、检验、干燥与除杂1、发生装置的选择（依据:,）制取气体氧气氢气二氧化碳反应物名称KCIO3和MnO2或h2o2和锌和稀硫酸大理石或石灰石和稀盐酸KMnO4MnO2反应物状态固体固体+液体反应条件加热常温发生装置图1、先查装置的气密性，后装药品2、装置内导气管要稍过胶塞一点试管口要略向下倾斜注意事项先预热，后集中在药品处加热1、先装固体药品，后装液体药品结束时，先撤导管，后熄灭酒精灯2、长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下（排水集气法）2收集

2、装置的选择（依据所收集气体的性质难溶或不易溶于水，如02.h2.co.密度比空气小（相对分子质量小于29）密度比空气大（相对分子质量大于29）收集方法排水集气法匚匚向下排空气集气法向上排空气集气法收集装置图V二癱三J1收集方法的所收集的气体较纯，但有少量的水蒸1、所收集的气体中常混有空气特点气2、仅凭观察难以判定气体是否集满观察瓶内的气体是否收满比较方便3、操作简便注意事项1、集气瓶事先装满水，不要有气泡1、导管伸入到接近集气瓶的底部2、导管置于瓶口处2、在瓶口处验证气体是否收满3、集气瓶直立于水槽中3、气体的存放气体的性质密度比空气小的气体密度比空气大的气体存放方法盖好倒放盖好正放注意事项用

3、毛玻璃片盖严4、气体的净化在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，需净化和干燥后才能得到纯净的气体。（1）实验装置：常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U形管，如图。长进短出洗气瓶大进小出干燥管干燥管固体干燥剂左进右出U形管（2）气体的干燥选用的干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而汉不能与气体发生反应。如下表中常见气体的干燥剂。干燥剂可干燥气体不能干燥气体浓硫酸氯化钙（CaCl2）NH3NaOH固体或生石灰（3）气体的净化（选择气体的吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定。）原则：所用的吸收剂只能吸收气体中的杂

4、质;不能与被提纯的物质反应；不能带入新杂质。常见气体及其吸收剂H2O:浓硫酸、无水硫酸铜、氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰等HCl:NaOH溶液、碱石灰CO2:NaOH溶液、碱石灰、澄清石灰水气体净化顺序：先除杂，后干燥；加热前先除去水。常用的简单装置，如图A装置图A的作用：用于加热固体除杂质；用于验证H2、CO的还原性。装置图B的作用：当装有浓硫酸时，干燥气体：当装有Ca（OH）2溶液时，用于检验CO2:当装有NaOH溶液时，用于除去CO2当装有饱和NaHCO3溶液时用于除去CO2中的HCI气体装置图C、D的作用:当装有无水硫酸铜时，主要用于检验是否有水生成；当装有无水CaCI2时，用于干燥气体

5、或测定生成水的质量。装置图E的作用：常用于处理尾气中的CO气体，防止污染空气。詁.组装顺序一般遵循：制取装置除杂质装置气体干燥装置验证气体性质装置尾气处理装置物质的鉴别、检验、推断、除杂的依据（四个方面的变化规律）一、三类物质的性质（七种物质的特点）：1、酸的通性（盐酸、硫酸）：（1）酸与酸碱指示剂作用：（石蕊试液）（常用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性，用PH试纸测定溶液的酸碱度）（2）酸能与活泼金属反应生成可燃性气体（H2）（硝酸除外）物质的鉴别、检验、推断、除杂第4页共12页（常用酸来制氢气或溶解活泼金属）（3）酸能与碱性氧化物（大多数金属氧化物）反应生成盐（基本都能溶于水）和水（常用酸来溶

6、解金属氧化物如除锈）（4）酸能与碱发生中和反应生成盐和水（常用酸来溶解难溶性碱）（5）酸能与某些盐（如碳酸盐）反应生成盐和水（或二氧化碳）（常用酸来溶解碳酸盐或制取二氧化碳）2、碱的通性（氢氧化钠、氢氧化钙）（1）碱溶液能使酸碱指示剂变色：（酚红石蓝）（2）碱溶液能与C02、SO2反应：（常用NaOH溶液吸收C02，用Ca（0H）2溶液来鉴别C02）（3）碱能与酸发生中和反应（4）碱溶液能与某些盐溶液（铜盐、铁盐、镁盐等）反应生成新盐和新碱（生成物至少一种是沉淀）3、盐的性质（氯化钠、硫酸铜、碳酸钠）（1）盐溶液（钾盐、钠盐、钙盐、铵盐除外）能与较活泼的金属单质发生置换反应（湿法冶金）（2）某

7、些盐（如碳酸盐）能与酸反应生成盐和水（或二氧化碳）（3）某些盐溶液（铜盐、铁盐、镁盐等）能与碱溶液反应生成新盐和新碱（生成物至少一种是沉淀）两种可溶性盐之间发生复分解反应生成两种新盐（至少有一种是沉淀）二、四类离子对的关系：1、Cl-类：Cl-与Ag+反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCI）物质的鉴别、检验、推断、除杂第5页共12页第 页共12页2、SO42-类：SO42与Ba2+反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）3、OH-类：（1）OH-和H+反应生成水，无明显现象的反应可用酸碱指示剂来判断是否恰好完全反应（2）OH与Mg2+、Zn2+、AI3+反应生成能溶于酸的白色沉淀（3）O

8、H-能与Fe3+反应生成能溶于酸的红褐色沉淀Fe（OH）3（4）OH-能与Cu2+反应生成能溶于酸的蓝色沉淀Cu（OH）2（5）OH-能与NH4+反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体（NH3）（6）OH-能与CO2反应生成CO32-和水7、CO32-类：（1）CO32-能与H+反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）（2）CO32-能与Ca2+、Ba2+、Mg2+反应生成能溶于酸的白色沉淀三、五种气体的特点：1、氢气：H2是密度最小的气体，未来最理想的燃料，具有可燃性、还原性2、氧气：O2具有氧化性，能供给呼吸和支持燃烧3、一氧化碳：CO有毒，具有可燃性、还原性4、二氧化碳

9、：CO2密度比空气大，能象液体一样倾倒；能使紫色石蕊试液变红；能使澄清的石灰水变浑浊；不能支持燃烧；不能供给呼吸，能使人窒息死亡。物质的鉴别、检验、推断、除杂物质的鉴别、检验、推断、除杂第 页共12页5、甲烷：ch4是最简单的有机物；清洁能源，具有可燃性。四、两组变色系：1、铜系：铜（亮红色）；氧化铜（黑色）；氢氧化铜（蓝色）；碱式碳酸铜（绿色）；硫酸铜（白色）；硫酸铜晶体（蓝色）；CU2+溶液（蓝色）2、铁系：铁（银白色）；氧化铁（红棕色）；四氧化三铁（黑色）；氢氧化铁（红褐色）；Fe2+溶液（浅绿色）；Fe3+深液（黄色）物质的鉴别一、固体的鉴别原则：1、要点：配成溶液取少量，加入试剂明现

10、象。2、原理：在取固体物质配成溶液的过程中，就会出现难溶物、可溶物、有色溶液等情况，这实际上是把要鉴别的物质分成了若干小组，然后再根据各组物质的具体特性，逐步鉴别。二、溶液的鉴别原则：1、要点：先比较不同物质所含离子的异同，然后根据它们与其它离子或指示剂反应产生的不同现象如生成气体、沉淀、改变颜色等选择合适的试剂进行鉴别。2、若溶液中同时存在硫酸根离子、碳酸根离子、氯离子、氢氧根离子、硝酸根离子，通常的鉴别顺序是：用硝酸鉴别出碳酸根离子-用指示剂鉴别出氢氧根离子-用硝酸钡溶液鉴别出硫酸根离子-用硝酸银鉴别出氯离子-无明显现象的是硝酸根离子三、用一种试剂鉴别三种物质：这种试剂要么是紫色石蕊试液，

11、要么是稀盐酸或硫酸，要么是碳酸盐如碳酸钾或碳酸钠。四、不用任何试剂的鉴别：这类题目一般存在有色溶液，可利用有色溶液作试剂作第一步鉴别，然后用鉴别出的物质或生成物作试剂进一步鉴别。例不用任何试剂鉴别硫酸铜、硝酸钾、氢氧化钾、稀硫酸四种溶液，首先通过观察颜色可以鉴别出硫酸铜溶液，用硫酸铜溶液可以鉴别出氢氧化钾溶液，用生成的氢氧化铜可以鉴别出稀硫酸，剩余的就是硝酸钾溶液。物质的检验1物质检验的基本步骤（1）对试样进行外观观察：主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有的某些组分进行推断，进而排除另一些组分存在的可能性。（2）试样的准备：不论是固体试样，还是液体试样，都只能取少量（固体以刚好铺满

12、试管底部为准，液体为l2mL）用于配制溶液或用于检验，要留有一定量的试样备用，不能全部取用完。绝对不能将检测试剂直接加入到待测液中，一者造成待测液浪费，二者无法进行后续检测。（3）检验：在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可能存在的干扰。只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案。2、常见物质（或离子）的检验方法物质或离子鉴别试剂（方法）鉴别操作鉴别现象。2带火星的木条将带火星的木条伸入其中迅速复燃H2氧化铜，无水硫酸铜将气体依次通过灼热的氧化铜、干燥的硫酸铜黑色粉末变红，白色粉末变蓝CO氧化铜，澄清的石灰水将气体依次通过灼热的氧化铜、澄清

13、的石灰水黑色粉末变红，澄清的石灰水变浑浊co2澄清的石灰水通入澄清的石灰水澄清的石灰水变浑浊h2o无水硫酸铜通过或加入无水硫酸铜白色粉末变蓝CuO稀硫酸（稀盐酸）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，充分振荡黑色粉末消失，溶液变成蓝色C氧化铜，澄清的石将黑色粉末与氧化铜混合均匀后灼烧，再用黑色粉末变红，澄清的石灰水石灰水检验尾气灰水变浑浊H+酸碱指示剂/Zn/取少量样品于试管中，加入适量的酸碱指示变色/有h2/有co2Na2CO3溶液剂/Zn/Na2CO3溶液OH-酸碱指示剂/CU2+/Fe3+溶液取少量样品于试管中，加入适量的酸碱指示剂/CuCl2/FeCI3溶液变色/蓝J/红褐色JCO32

14、-稀盐酸，澄清的石灰水取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸，再将产生的气体通入澄清的石灰水产生大量气泡，石灰水变浑SO42-硝酸钡溶液，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的硝酸钡溶液，再加入稀硝酸，振荡产生的白色沉淀不溶于稀硝酸Cl-硝酸银溶液，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的硝酸银溶液，再加入稀硝酸，振荡产生的白色沉淀不溶于稀硝酸氢氧化钠（溶液）取少量样品于试管中，加入氢氧化钠（溶液）产生的刺激性气味的气NH4+或熟石灰，红色石或熟石灰，微热，再将湿润的红色石蕊试纸体能使红色石蕊试纸变蕊试纸放在试管口蓝Ag+稀盐酸，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的稀盐酸，再加入稀硝酸立即

15、产生白色沉淀且不溶于稀硝酸Ba2+稀硫酸，稀硝酸取少量样品溶液于试管中，加入适量的稀硫酸，再加入稀硝酸立即产生白色沉淀且不溶于稀硝酸Fe3+溶液呈黄色CU2+溶液呈蓝色物质的除杂一、物质除杂的原则是：不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；不减，即不能减少被提纯的物质；简便，即分离操作简便易行；易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。二、除杂的基本思路：利用被提纯物与杂质间物理、化学性质的差别而将杂质除掉，或利用二者化学性质的联系将杂质加以转化成被提纯物。解题时，优先考虑二者物理性质（溶解性、挥发性）的差异，再比较二者化学性质

16、间的差异或联系（将杂质剖成阴阳离子一分为二与被提纯物的阴阳离子进行比较，再利用离子对将杂质中需去掉的离子转化为气体、沉淀或水）。三、常见的物质除杂方法：（一）利用物理性质的差异1溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解、过滤、蒸发除杂。如除去氯化钙中的碳酸钙可采用溶解、过滤、蒸发的方法。2结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。如提纯混有少量氯化钠的硝酸钾可溶于适量的热水中配成饱和溶液，再降温结晶。3升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。如碘中混有砂子可用此法。4磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸

17、引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。5蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。分离酒精和水。（二）利用化学性质的差异1、热分解法：若杂质是易分解的物质（如碳酸钙、碱式碳酸铜、碳酸氢钠、碳酸氢钙、氯酸钾、双氧水），而被提纯物是杂质分解后的剩余固体或液体，可用此法。如除去氧化铜中少量的碱式碳酸铜可用充分加热的方法达到目的。2、沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀后通过过滤除去。如除去硝酸中少量的盐酸可加入适量的硝酸银溶液充分反应后过滤。3酸溶解法：二者均不溶时，利用固体杂质与酸反应的性质，将不溶性杂质（难溶性碱、难溶性碳酸盐、活泼金属、金属氧化物）转变为可溶性的盐而除去。如除去硫酸钡中少量的碳酸钡可加入适量的稀盐酸充分反应后过滤。4酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液。如除去氢气中少量的氯化氢可用氢氧化钠溶液进行吸收。5、气体还原氧化法：若金属单质中的杂质是其氧化物，可氢气或一氧化碳来还原；若氧化物中的杂质是其金属单质，可用氧气进行氧化。如除去氧化铜中少量的铜可在氧气流中灼烧。6、置换法：（1）活动性强的金属单质为杂质，不活泼的