2018年高考化学真题详解1卷答案

1、2018年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷I ).D 本题考查工艺流程分析，铝、铁、锂的化合物的性质等。合理处理废旧电 池可回收有关金属，达到资源再利用的目的，同时有利于环境保护 小项正确；由 流程图可知，“正极片”中含有的金属元素有 Al、Fe、Li,B项正确;LiFePO,中 铁元素的化合价为+2价,在HSO、HNO用下车$化为Fe3+,经碱液处理形成 Fe(OH沉淀,C项正确;Li 2CO难溶于水，而Li 2SO可溶于水，故不能用NaSO代替 NaCOQ 错误。审题方法以元素化合物的性质为依据，分析流程中各物质的转化。一.A 本题考查基本营养物质。果糖是单糖,A项错误。易错易混常

2、见的糖类中，葡萄糖和果糖是单糖，不能水解。淀粉、纤维素的化学式形式相同，但不互为同分异构体；淀粉、纤维素的结构 单元相同，水解最终产物都是葡萄糖。.D 本题考查乙酸乙酯的制取与分离、提纯。冰醋酸、乙醇在浓硫酸作用下加热反应生成乙酸乙酯,A涉及;导出乙酸乙酯的导气管在饱和碳酸钠溶液上方 可以防止倒吸,B涉及；乙酸乙酯难溶于水，浮在溶液上方，可以用分液法分离出 乙酸乙酯,C涉及;蒸发是使易溶固体从其溶液中析出,D不涉及。知识拓展饱和碳酸钠溶液的作用制取乙酸乙酯实验中，饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇、吸收乙酸、降低 乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的分离、提纯。解题技巧见提分手册1510.B 本题考查

3、阿伏加德罗常数的有关计算。16.25 g FeCl 3的物质的量是0.1 mol,Fe3+水解生成的Fe(OH胶体粒子是若干 Fe(OH的聚集体，故胶体粒子数目 远小于0.1Na,A项错误;Ar是单原子分子,22.4 L(标准状况)氧气的物质的量是 1 mol,含有的质子数为18N,B项正确;甘油(丙三醇)的分子式为GHQ,其摩尔 质量是92 g mol-1,则92.0 g甘油含有羟基的数目为3.0Na,C项错误；甲烷与氯 气反应的产物中CHCl、CHCl2、CHC3、CC同时存在，1.0 mol CH 4与足量氯气 反应时上述四种有机物的总物质的量为 1.0 mol,D项错误。易错易混胶体粒

4、子的组成分类胶体粒子的组成有两类：一类如Fe(OH胶体的粒子，是由若干Fe(OH)3聚集 在一起形成的；另一类如淀粉、蛋白质等大分子，单个分子即胶体粒子。解题技巧见提分手册2ii.c 本题考查简单有机化合物的结构、性质及y分异构体数目的判断。由结构可知螺2.2戊烷的分子式为GH,环戊烯(O)的分子式也是GH,故二者互 a为同分异构体，A项正确；螺2.2戊烷的二氯代物有如下三种：。吐必、袅徒、 日仪心出项正确；螺2.2戊烷中所有碳原子均形成四条单键，故所有碳原子不 在同一平面上,C项错误；由 C5H12可知，生成1 mol C 5H12参加反应的氢气 至少为2 mol,D项正确。易错易混 容易受

5、螺2.2戊烷键线式的影响，误以为该分子中碳原子构成一个 平面。解题技巧见提分手册9(1)(2)(3)12.B 本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。氢 氟酸可腐蚀玻璃，根据题意可知 W是F,与其同主族的Y是Cl;实验室中用CaF2 与浓HSO反应制取HF,故Z是Ca;W X、Z最外层电子数之和为10,则X是Na。 钠单质常温常压下是固体，A错误;CaH2是由C+与H构成的离子化合物,B正 确;CaCl2溶液呈中性,C错误;F是非金属性最强的元素，没有正化合价，氯元素的 最高化合价是+7价,D 错误。知识拓展 CaE是一种难溶于水的固体，实验室利用CaE与浓H2SO反应制取

6、 AHF:CaE+HSO(浓)CaSO+2HFT ,该反应不能在玻璃仪器中进行，应在铅皿中进行。解题技巧见提分手册6(1)(2)13.C 本题考查电解原理的应用。由石墨烯电极区反应可知该极发生氧化反应，为阳极，则ZnO颔墨烯为阴极。阴极的电极反应为：CQ+2H+2e T CO+HO,A 正确；装置工作时涉及三个反应，Fe2+与Fe3+的转化循环进行，总反应为CO与H2S 之间的反应，根据得失电子守恒可知总反应为：CQ+HS CO+HO+S,B正确;石墨 烯与电源正极相连，ZnO墨烯与电源负极相连，故石墨烯上的电势比2口。墨 烯上的高，C错误;Fe2+、Fe3+均在酸性环境中稳定存在，D正确。审

7、题技巧 解题的关键是电极名称的确定。如本题中CO- CO为还原反应阴极,Fe2+- Fe3+为氧化反应一一阳极。解题技巧见提分手册10(2). *答案(1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗(2)Zn+2Cr3+ Zn2+2C产排除c中空气(3)c中产生H使压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤(4)敞开体系，可能使醋酸亚铭与空气接触S析本题考查物质制备。(1)为防止水中溶解的氧气氧化 Cr2+或(CHCOO)Cr,需将蒸储水煮沸并迅速冷却, 以除去溶解氧。(2)由溶液颜色变化可知，Zn将Cr3+还原为Cr2+,反应的离子方程式为Zn+2Cr3+ -Zn2+2C产。c中产生的气体为氢气，可排除c中

8、空气，防止Cr2+被氧化。(3)打开K3,关闭K、K2,c中产生的氢气聚集在溶液上方，气体压强增大，将c中 液体经长导管压入d中;(CH3COO2Cr难溶于冷水，可将d置于冰水浴中冷 却,(CH3COO)Cr充分结晶后，经过滤、洗涤、干燥得砖红色晶体。(4)由于装置d为敞开体系，与大气直接接触，故空气中的氧气可能会氧化 (CHCOOQr。审题方法 本题解题的关键是题干中指出醋酸亚铭在气体分析中用作氧气吸收 剂，说明醋酸亚铭具有强还原性。方法技巧 Cr2+、(CHCOOCr的强还原性与Fe2+、Fe(OH相似。(CHCOOCr的 制取实验与Fe(OH)2制取的改进实验相似。解题技巧 见提分手册1

9、6(1)(2).答案(1)2NaHSO Naz&Q+HONaHSO得到NaHSOi饱和溶液(3)2H 2O-4e- O21 +4HI a(4)S 2O)-+2I2+3HO- 2SO2-+4I-+6H 0.128士解析 本题考查工艺流程、电解原理的应用、氧化还原滴定与计算。(1)NaHSO与Na&Q中硫元素化合价均为+4价，根据观察法配平反应方程式:2NaHSO Naz&Q+WQI中所得溶液的pH=4.1，硫元素的存在形式应为HSO3，故I中为NaHSO 液。过程II是禾I用NaCO与NaHS或应转化为NaSO,过程田禾用SO与NaSO反 应生成NaHSONazSO+SO+HO- 2NaHSO制

10、得高浓度的NaHSO更有禾于NaSO 的制备。(3)根据装置图可知左侧为阳极,溶质为H2SO,实际放电的是水电离出的 OH电 极反应式为2HO-4e O2T +4HL电解过程中，阳离子(H+)向右侧移动，则a室 中 SO3-+H+ HSO3,NaHSO浓度增大。(4)Na2&Q作食品的抗氧化剂，则具有强还原性，被氧化为SO4-；S2O5-匚2SC4-,I 2. 2I -,依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可配平反应的离子方程式:S 2。5- +212+3HO2SO4- +4I-+6Hf0根据滴定反应的离子方程式及硫原子守恒可得如下关系式：2SO &O2-21264 g 1 molm(S 0.

11、010 00 mol - L-1 x 0.010 00 Lm(S=6.4 x10-3g则样品中NaSO的残留量为1；3g =0.128 g L-1。 0. 050 00 L方法技巧 守恒法在此题中应用较多。如第(4)问中SO5-与I2反应的方程式要2NO 2NO + O222135.8 kPa?2。4 ?a?2o4=35.8 kPa?2 =17.9 kPa设达平衡时，N2。分压减小了 x kPa。NO I I 2NO TOC o 1-5 h z 开始分压(kPa)35.80变化分压(kPa)x2x平衡分压(kPa)35.8-x 2x(35.8-x)kPa+2x kPa+17.9 kPa=63.

12、1 kPa, 解得 x=9.4,则平衡时?2O4 =26.4_ _18. 82 _kPa, ?o2 =18.8 kPa,K= -26-kPa 13.4 kPa。(3)第一步反应为快反应，其逆反应的速率也比第二步反应的速率快，A正确;从 反应方程式看，中间产物有N NO,B错误；由于第二步反应是慢反应，说明NO 与NO的碰撞仅部分有效，C正确；第三步是快反应，故其活化能应较低，D错误。35.*答案(1)D C(2)Li +核电荷数较大正四面体 sp3 AB520498 2 908/、8X 7+4 X 16()?今(0.466 5X10-7)3O析本题考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与

13、性质。(1)根据能量1s2s2p,可知能量最低的是D,能量最高的是Co(3)Al心中Al的价层电子对数为4,故Al采取sp3杂化，该离子空间构型为正四 面体。Li+与AlH4以离子键结合，Al H4中Al与H之间是 b键,A、B项正确。(4)第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需 要的最低能量，故Li原子的第一电离能为1 040l-1 =520 kJ mol-1。OO(g) 12O(g)所吸收的能量即为O。键的键能，故OO键的键能为249 kJ - mol-x 2=498 kJ mol-1。离子晶体的晶格能是气态离子形成1 mol离子晶体所释放的能量，题图中:2Li

14、 +(g)+O2-(g)Li2O(晶体)AH=-2 908 kJ - mol-1,故 Li 2O晶格能为 2 908 kJ - mol-1。(5)1个Li2O晶胞中有8个Li+,O2-处于顶点和面心，O2-的个数为8X1+6X=4，故82?8X7+4X16-32O 的留度 P 二十?0.466 5X10-7)3 g . Cm。方法技巧晶胞的计算方法晶胞中不同位置的粒子对晶胞的贡献(以立方体为例):顶点一一-,棱上一814,体内元全属于日日胞。晶体密度计算公式：P=产7其中N为1个晶胞中所含“分子”数目,M 为摩尔质量，Na为阿伏加德罗常数的值,V为1个晶胞的体积。解题技巧见提分手册1936.*

15、答案(1)氯乙酸 (2)取代反应 (3)乙醇/浓硫酸、加热 C 12H8Q(5)羟基、醴键(6)CH10H0caaCHtCSHrSfX wcucoohCbteHOH 於 asu/彳解析 本题以有机合成为命题依据，考查有机物及官能团名称、反应类型的判 断、反应试剂及条件选择、分子式的确定、限定条件同分异构体的书写、有机 合成路线的设计等。(2)ClCH2COONa-NC-CHCOONOi程中一CN取代了一 Cl,故为取代反应。(3)根据D E的结构简式知，反应为酯化反应，所需试剂是CHCHOH反应条件 为浓硫酸、加热。(4)根据G的键线式结构可知G的分子式为G2H8Q。(5)W中含有两种含氧官能

16、团，分别为羟基和醴键。(6)由核磁共振氢谱信息可知，12个氢原子分为两类，数目之比为1 ： 1，空间结构 方法技巧 对比反应前后有机物结构差异可以判断反应类型，如本题中 AE为 取代反应，进而可推知 AE所需试剂和反应的条件。完全对称，符合条件的E的同分异构体为o0 o工.人。飞人解题技巧见提分手册20利用得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平。28. * *答案(1)O2 (2)53.130.0 6.0 X 10-2大于 温度提高，体积不变，总压强提高；NQ二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总 压强提高 13.4(3)AC*解析 本题考查氧化还原反应、反应热的计算、化学反应速率、化学平衡及化 学平衡常数的计算。(1)氯气具有强氧化性，氮元素化合价不变,Ag应以AgCl形式存在，则被氧化的 是氧元素，对应的氧化产物为Q,反应的化学方程式为4AgNO+2Cl2 4AgCl+2NQ+O。 2NQ(g) T 2N2Q(g)+O2(g)A Hi4.4 kJ