2021-2022学年安徽省安庆市岳西县中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年安徽省安庆市岳西县中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中，不正确的是（ ）A. 胶体中分散质粒子的直径大小在1100nm之间B. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液C. 可以利用过滤的方法分离胶体和溶液D. 胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C略2. 某溶液中由水电离生成的c(OH)=10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是 ANa+、M2+、N03-、SO42 BK+、A102-、SO42、C1- CBa2+、K+、C1-、HS03 DAl3+、

2、Cu2+、C1-、SO42参考答案：C略3. 设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是A46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下224 L H2 中含中子数为2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子 参考答案：答案：AD4. 1L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液，其物质的量浓度分别为0.4molL-1和0.1molL-1。若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）A24g B32g C64g D96g参考答案：D略5. 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢

3、钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 A.Na2CO3B.Na2O2 Na2CO3C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3参考答案：A1 mol Na2O2与2 mol NaHCO3固体混合加热后的反应为：2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O 2 mol 1 mol 1 mol 1 molNa2O2 + CO2Na2CO3+O2 1 mol 1 mol 1 mol(或Na2O2+H2O2NaOH+O2，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O)最后得到2 mol Na2CO3固体，A项正确。6. 向饱和澄清石灰水中加

4、入生石灰，再恢复到原温度，下列说法正确的是ACa2+浓度减小 B溶剂质量减小C溶液质量不变 DCa2+数目增多参考答案：B7. 下列实验设计不能成功的是()。选项实验目的实验操作及现象A检验Na2O2试样是否变质为Na2CO3向试样中加入盐酸，产生无色无味的气体B从碘水中萃取碘向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色C证明Br2的氧化性比I2强将溴水滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色D鉴别AlCl3和MgCl2溶液分别向两种溶液中滴加NaOH溶液直至过量，现象不同参考答案：A略8. 下列排列顺序正确的是A固体的热稳定性：CaCO3Na2CO3NaHCO3 B 还原性：SO32IBrC微粒

5、半径：KNaO2 D结合H的能力：HCO3OHAlO2参考答案：B9. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 A32克O2所含的原子数目为NA B0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC1molH2O含有的H2O分子数目为NA D0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol参考答案：A略10. 下列实验操作或实验事故的处理合理的是A. 用25mL的碱式滴定管量取14.80 mL KMnO4溶液B. 浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上3-5的碳酸氢钠溶液C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5D. 用50mL量筒量取稀盐酸25.00mL参考答案：B略11. 短周期主族元

6、素A、B、C、D的原子序数依次增大。已知:A、C的原子序数的差为8，A、B、C 三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数 的一半。下列叙述不正确的是A.简单离子的半径:ABB.最高价氧化物对应水化物的酸性:DCC.A与C形成的化合物溶于水时所得溶液呈酸性D.B与D形成的化合物溶于水时所得溶液呈碱性参考答案：D略12. 下列离子方程式中，正确的是A向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液：2OH+Mg2=Mg(OH)2B向足量NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液：HCO3Ba2HSO42=BaSO4H2OCO2C酸性KMnO4溶液与H2O

7、2反应：2MnO410H3H2O2=2Mn23O28H2OD向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：Fe3+3NO3+12H+10I=Fe2+3NO+5I2+6H2O参考答案：DMg(HCO3)2溶液量不足，所以Mg2与HCO3以1:2物质的量之比完全反应，漏掉了OH与HCO3的反应，A项错误；因为Ba(HCO3)2量不足，所以Ba2与HCO3以1:2物质的量比完全反应，离子方程式为2HCO3Ba22HSO42=BaSO42H2O2CO2，B项错误；电荷不守恒，离子方程式为2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2O，C项错误；向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液，发生氧化还原反应，

8、D项正确。13. 某些化学试剂可用于净水。水处理中使用一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al2(OH)nClmyH2Ox，式中m等于()。A3n B6n C6n D3n参考答案：BAl的化合价为3，OH的化合价为1，Cl也为1价，H2O可作为一个整体，其化合价可看为0，然后依据化合物中各元素化合价代数和为零，列出方程式：2(3)n(1)m(1)y00，解得：m6n。14. 说法正确的是（）A高纯度硅广泛用于制作光导纤维B纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物C鸡蛋清中加入硫酸铜溶液产生盐析D乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇参考答案：B考点：硅的用途；有机高分子化合物的结构和性质；盐析分析：A光

9、导纤维的成分是二氧化硅；B高分子化合物是相对分子质量高达几万上百万的有机物；C重金属阳离子能够使蛋白质变性；D植物油的主要成分是不饱和脂肪酸的甘油酯解答：解：A高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，故D错误；B纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，故B正确；C鸡蛋清中加入硫酸铜溶液发生变性，故C错误；D乙酸乙酯可水解生成乙醇和乙酸，但是植物油可水解生成不饱和脂肪酸和甘油，故D错误；故选：B点评：本题考查了物质的性质，熟悉硅、二氧化硅、常见有机物的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识的掌握，题目难度不大15. 下列说法正确的是A4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.66.021023B含1 mol

10、 H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.021023C相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D相同物质的量OH和CH3+含有相同数目的电子参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论

11、pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀pH沉淀完全pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列问题：(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀_和沉淀_(填化学式)。(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：_。(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：_。(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：_。(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？_。参考答案：(1) Fe(OH)3Al(OH)3(2) NiCl2Na2C2O42H2O=NiC2O4?2H2O2NaCl(3) 用湿润 的淀粉碘化

12、钾试纸(4) 2Ni(OH)22OHCl2=2Ni(OH)32Cl(5) 取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如无白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250ml 1.00mo1L-1过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500ml 0.100mo1L-1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml，1.00mo1L-1盐酸恰好完全中和。求：（1）n（CO2）= mol；（2）m（Na2SO4）= g；(3) m（NaHCO3）

13、= g。参考答案：(共10分)（1）0.09（2分）（2）1.42（3分）（3）1.86（5分）18. 为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有4050毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。有关反应如下：IO35I6H3I23H2O；I22S2O322IS4O62参考答案：略19. （12分）取25.0gCuSO45H2O晶体，加热使之均匀、缓慢升温至1000并恒温1小时，试通过计算回答下列问题（如果是混合物，要算出混合物中各组分的质量）：（1）在某中间温度时，固体产物质量是否可能为10g？（2）不考虑实验带来的误差，在反应条件下，反应气态产物除去水后，物质的量可能为A0mol B0.1mol C大于0.1mol（3