2022-2023学年江西省赣州市吉村中学高三化学测试题含解析

1、2022-2023学年江西省赣州市吉村中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：C略2. 常温下在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A在含有大量Al(OH)4的溶液中：NH4、Na、Cl、HB使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C在c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、ClO -D能使碘化钾淀粉试纸变蓝的无色溶液：K+、Fe2+、SO42、Cl参考答案：C3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大在如图所示的物质转化关系中

2、，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性常温下，0.1mol?L1 t溶液与0.1mol?L1 u溶液的pH 均为1下列说法不正确的是（）AY、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B元素的非金属性：ZYX，原子半径：XZYCs溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2Dv的电子式可表示为参考答案：D【考点】无机物的推断；原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大由图中物质转化关系及p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性常温下，0.1mol?L1 t溶液与0.1mol?L1 u溶液的pH 均为1，v为N

3、H3，p为Cl2，u为HCl，q为H2，m为N2，n为O2，r为NO，s为NO2，t为HNO3，p、s分别为黄绿色、红棕色；又p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，则X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，AY、W的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、高氯酸，均为强酸，故A正确；BO只有负价，高氯酸的酸性大于硝酸，则元素的非金属性：ZYX，电子层越多原子半径越大、同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：XZY，故B正确；Cs为NO2，与水反应生成硝酸和NO，s为氧化剂、还原剂，结合元素的化合价变化可知，氧化剂与还原剂

4、的物质的量之比为1：2，故C正确；Dv为NH3，其电子式为，故D错误；故选D【点评】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握图中转化关系、元素化合物知识来推断元素、物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意气体的颜色及酸的pH为推断的突破口，题目难度不大4. NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A1mol Cu与足量稀硝酸反应产生NA个NO分子B标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NACt时，1L pH=6的纯水中，含110-6 NA个OH-D向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为1 NA参考答案：

5、C略5. NA表示阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 ()A0.1 mol的2H35Cl分子中的中子数是2NAB标准状况下，22.4L氩气含有的原子数为2NAC一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAD44 gCO2与N2O的混合气体，含有的氧原子总数为NA参考答案：C略6. 某反应的反应过程中能量变化如下图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是A. 该反应为放热反应B. 催化剂能改变反应的焓变C. 催化剂能降低反应的活化能D. 逆反应的活化能大于正反应的活化能参考答案：C略7. 每年的6月5日是“世界环境日”，

6、今年世界环境日主题是“促进低碳经济”, 来自全球192个国家的谈判代表于2010年12月718日聚焦丹麦首都哥本哈根，召开联合国气候变化框架公约第15次缔 HYPERLINK / 约方会议，商讨2012年至2020年的全球减排协议 HYPERLINK / 。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是A发展水电，开发新能源，如核能、太阳能、风能等，减少对矿物能源的依赖；B限制化学发展，关停化工企业，消除污染源头；C推广煤的干馏、气化、液化技术，提供清洁、高效燃料和基础化工原料，挖掘使用价值；D推广利用微生物发酵技术，将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气；参考答案：B略8. 关于阿伏加德罗

7、常数（用NA表示）的下列叙述完全正确的是 A在标准状况下，密闭容器中11.2 L NO与11.2 L O2 混合后气体分子数为0.75NA B由3个碳原子形成的有机化合物，1mol该物质最多含有的CC单键数为2NA C标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA D由铜锌硫酸原电池中，当Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA参考答案：D略9. 右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，6ml后继续滴加A若干，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论错误的是（ ）AA可能是盐酸，B可能是NaOH，且c（B）2c（A）B原混合液中，c

8、（Al3+）c（Mg2+）c（Cl）115CA可能是NaOH，B可能是盐酸，且c（NaOH）c（HCl）21D若A，B均为一元强酸或者一元强碱，则V（A）：V（B）=7:13参考答案：A略10. 下列说法正确的是 A乙烯、苯和乙酸都与氢气发生加成反应B乙醇、苯酚和乙醛都能被酸性高锰酸钾溶液氧化C纤维素、油脂和蛋白质在人体内都能发生水解反应D煤的气化和石油的分馏都是物理变化参考答案：B11. 下列离子方程式书写正确的是A、向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳SiO3 + CO2 + H2O = CO3 + H2SiO3B、向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠HCO3- +OH- +Ca2+=CaCO3+H

9、2OC、铜跟浓硝酸反应3Cu2+ 8HNO3=3Cu+2NO+4H2OD、在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H+SO4+ Ba2+ + OH- =BaSO4 +H2O参考答案：D12. 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A： 已知：、反应A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量。、判断下列说法正确的是（ ）A、反应A的H 115.6kJ /molB、断开1 mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为32kJ C、H2O中HO 键比HCl中HCl键弱D、由中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强参考答案

10、：B略13. 下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是()A. 用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu22H2O4HO22CuB. Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33HD. 漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO参考答案：B略14. 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中正确的是：A、它是一种共价化合物 B、25时，它的水溶液PH7C、它不可能与NaOH溶液反应 D、它受热分

11、解时可能会产生有色气体参考答案：BD15. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl、SO42B常温下，c(H+)/c(OH)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3、SO42C加入苯酚显紫色的溶液：NH4、K+、Cl、S2D使甲基橙呈红色的溶液：NH4、Na、AlO2、HCO3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O+胶体粒子及副产物ZnO。制备流程如下：已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似。请回答下列问题：（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有 。A去除

12、油污 B溶解镀锌层 C去除铁锈 D钝化（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）2沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是 。（3）由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中，须持续通入N2，其原因是 。（4）Fe3O4胶体粒子能否用过滤法实现固液分离？ （填“能”或“不能”），理由是 。（5）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000molL-1的K2Cr2O7标准溶液250mL，应准确称取K2Cr2O7 g保留4位有效数字，已知M（K2Cr2O7） = 294.0 gmol-1。配制该标准溶液时，下列仪器不必要用到的有 。（用编号表示）电子天平

13、烧杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 胶头滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则滴定结果将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。参考答案：（1）A、B （2分）（2）过滤、洗涤、灼烧（2分）（3）N2气氛下，防止Fe2+被氧化（2分）（4）不能 （1分） 胶体粒子太小，过滤时溶液透过滤纸（2分）（5）0.7350 （2分） （2分）（6）偏大（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。 (2)完成下列化学方程式

14、（在横线上填写物质的化学式及计量数）： _ (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。 (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为_。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。 写出阴极的电极反应式为_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_ 。参考答案：（1）d （2分，大写字母不得分） （2）2OH- （2分，计量数

15、写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2O2e=2OHH2）（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)18. 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂

16、质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 _ （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 _ （填写试剂）、溶解、过滤、再 （填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。参考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH计或PH试纸(1分)(2)使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)(3)冷却结晶、洗涤(各1分)(4)K2