2022-2023学年湖南省岳阳市县杨林乡杨林中学高三化学期末试题含解析

1、2022-2023学年湖南省岳阳市县杨林乡杨林中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B的最髙价氧化物的水化物可与其氢化物反应形成离子化合物甲；A与D可以按照原子个数比4 1形成化合物乙，且乙分子中含有18个电子，E与B同主族，C的阳离子与F的阴离子相差一个电子层，且可形成离子个数比为2 1的离子化合物丙。下列说法正确的是（ ）AB的最高价氧化物对应水化物化学性质稳定 BC、D、E、F原子半径由大到小的顺序为CDEF

2、CB、E形成的氢化物中，B的氢化物稳定性更强，是因为该分子中存在氢键D元素D、E、F的单质晶体属于同种类型的晶体参考答案：B略2. 表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的下列说法正确的是（）XYZWTA化合物YX2、ZX2化学键类型和晶体类型均相同BZ、W、T三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C五种元素中，只有T是金属元素DMg在一定条件下可以和YX2发生反应生成Y单质参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，由位置可知

3、，X为第二周期元素，Y、Z、W为第三周期元素，设X的原子序数为x，由X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的，则x+x+6=（x+8+x+9），解得x=8，则X为O，Y为Si，Z为S，W为Cl，T为Se，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，由位置可知，X为第二周期元素，Y、Z、W为第三周期元素，设X的原子序数为x，由X与Y的原子序数之和为Z与W原子序数之和的，则x+x+6=（x+8+x+9），解得x=8，则X为O，Y为Si，Z为S，W为Cl，T为Se，ASiO2、SO2化学键均为共价键，晶体类型分别为原子晶体、分子晶体，故A错误；B非金属性WZT，

4、则T、Z、W三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强，故B错误；C均为非金属元素，故C错误；D由Mg与CO2反应生成MgO和C，可知Mg在一定条件下可以和SiO2发生反应生成Si单质，故D正确；故选D【点评】本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握短周期原子序数的关系推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，注意元素周期律的应用，题目难度不大3. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A1mol甲基（CH3）中含有的电子数为10NAB标准状况下，11.2LCCl4中所含的碳原子数为0.5NAC0.1L、2.0molL1的一元酸溶液中含有的氢离子数为0.2NAD2molSO

5、2和1molO2在密团容器中充分反应后，容器内分子总教大于2NA参考答案：D略4. 最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的A、对废水、废气、废渣进行严格处理B、在化工生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质C、在化工生产中，不使用任何化学物质D、在化工厂种草植树，使其成为花园式工厂参考答案：B略5. 短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是 （ ）A、M2+的离子半径比N2-小 B、M的原子序数比N小 C、M和N原子的电子层数相等 D、M和N原子最外层电子数相等参考答案：A略6. 设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1L1mo

6、lL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为nAB1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nAC标准状况下，224L盐酸含有nA个HCl分子D标准状况下，672L NO2与水充分反应转移的电子数目为02nA参考答案：D7. 固体电解质是具有与强电解质水溶液的导电性相当的一类无机固体。这类固体通过其中的离子迁移进行电荷传递，因此又称为固体离子导体。目前固体电解质在制造全固态电池及其它传感器、探测器等方面的应用日益广泛。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，室温导电率达0.27-1cm-1。利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器

7、示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是AI2+2Rb+2e-=2RbI BI2+2Ag+2e-=2AgICAge-=Ag+ D4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2参考答案：A略8. 有关下列物质说法正确的是（ ）ANa、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱B相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3 NaHCO3C将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生DHCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验参考答案：BC9.

8、 下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是非金属元素都是主族元素单质在反应中都只能作氧化剂氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物氧化物常温下都可以与水反应生成酸非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价A. B. C. D.参考答案：D略10. 下列说法在一定条件下可以实现的是 ()酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体A BC D参考答案：A11. 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 （ ） AK+、Na+、

9、NO3、MnO4 BMg2+、Na+、Cl、SO42CK+、Na+、Br、Cu2+ DNa+、Ba2+、OH、SO42参考答案：B略12. （08东莞调研）目前人们正在研究一种高能电池钠硫电池，它是以熔融的钠、硫为两极，以Na+导电的-Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：2Na + xS Na2Sx，以下说法正确的是（）A放电时钠作正极，硫作负极； B充电时钠极与外电源的正极相连，硫与外电源的负极相连C充电时，阳极发生的反应为：Sx2- - 2e = x S D放电时钠极发生氧化反应参考答案：答案：CD13. .3-氯戊烷是一种有机合成中间体，下列有关3-氯戊烷的叙述正确的是A.3-氯戊烷

10、的分子式为C6H9Cl3B.3-氯戊烷属于烷烃C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种D.3-氯戊烷的同分异构体共有6种参考答案：【知识点】有机物的结构和性质 L7【答案解析】C 解析：A.3-氯戊烷的分子式为C5H9Cl3，错误； B.烷烃分子中只含有碳元素和氢元素，故3-氯戊烷不属于烷烃，错误；C.3-氯戊烷的一溴代物共有3种，正确； D.3-氯戊烷的同分异构体共有8种，错误。【思路点拨】本题考查了有机物的结构和性质，书写同分异构体是本题的关键，属于易错试题。14. 常温下，将0.1 molL-1氢氧化钠溶液与0.06 molL-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于A1.7 B2.0 C12

11、.0 D12.4参考答案：B略15. 下列关于有机物的说法正确的是 A甲苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色 B乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气C石油裂化的主要目的是为了，获得更多轻质油D要除去乙烷中少量乙烯杂质，简单可行的方法是通人过量高锰酸钾酸性溶液中洗气参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去)，请根据要求完成下列各题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞)。(1)若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其

12、还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为_ (填代号)。能验证CO氧化产物的现象是_。(2)停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按AEDBH装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应_，活塞b应_，需要加热的两处仪器装置有_(填代号)，m中反应的化学方程式为_。(3)若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按AGED装置顺序制取干燥氨气，并验证氨的某些性质。装置A中能产生氨气的原因有： _。实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有_性。参考答案：(1)ACBECF（2分）； AB之间的C装置中溶液保持澄清，

13、EF之间的C装置中溶液变浑浊（2分）。 (2)关闭（1分）；打开（1分）；k、m（2分）； 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O（2分）。 (3)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH增大了氨水中OH浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。（2分）还原。（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图是一个电化学过程的示意图。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的Na2SO4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。 (1)此时A端

14、为电源的_极（填“正”或“负”），A极的电极反应式 为：_。 (2)若乙池溶液的体积为1 L，则此时乙池溶液中c(H)=_ （不考虑Ag的水解）。 (3)丙池中产生的气体体积为_L。（标准状况下）。 制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。 (4)阳极的电极反应式为_。 此时溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：18. 化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。请回答下列问题：BC

15、的转化所加的试剂可能是_，CH3COClEF的反应类型是_。有关G的下列说法正确的是_。A属于芳香烃B能与FeCl3溶液发生显色反应C可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应D1mol G最多可以跟4mol H2反应E的结构简式为_。F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为_。写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_。能发生水解反应与FeCl3溶液能发生显色反应苯环上有两种不同化学环境的氢原子已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式

16、参照如下示例流程图：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3参考答案：19. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，