黑龙江省哈尔滨市六中2023学年高一化学第二学期期末综合测试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、测试卷卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列

2、说法正确的是（ ）A铱的相对原子质量为192.2克B铱原子核内的中子数为77CK2IrO3中Ir的化合价为+4D生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质2、下列物质中既有共价键又有离子键的是( )AHClBCO2CNaOHDMgCl23、高分子化合物的单体是()ABCH2=CH2CCH3CH2CH2CH3DCH3CH=CHCH34、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是选项xyA温度容器内混合气

3、体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率AABBCCDD5、2A(g) B(g) H1(H10); 2A(g) B(l) H2;下列能量变化示意图正确的是ABCD6、如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列判断正确的是Aa为负极、b为正极B电解过程中，c电极上发生氧化反应Cd为阳极，电极反应为：2Cl2e=Cl2D电解过程中，化学能转化为电能7、下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是A使石蕊试液变红B与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO

4、3D与硫单质共热时生成H2SO4和NO28、从溴水中萃取溴，下列试剂中能用做萃取剂的是A乙酸 B水 C四氯化碳 D酒精9、某研究小组设计的下列实验合理的是（ ）A石油的分馏B验证碳酸的酸性强于硅酸C组装原电池D乙酸乙酯的制备10、下列实验过程不能达到实验目的的是编号实验目的实验过程A比较乙酸与碳酸酸性强弱将乙酸滴入CaCO3中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，观察现象B探究Mg、Al金属性强弱在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入2molL1盐酸2mL，观察比较现象C除去粗盐中的杂质离子（Mg2+、Ca2+、SO42等）将粗盐溶于水，在不断搅

5、拌下依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3、盐酸，然后过滤D探究水与乙醇中氢的活泼性在两支试管中，分别盛有1-2mL水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象AABBCCDD11、下列试剂在空气中久置后，容易出现浑浊现象的是（ ）A稀H2SO4B稀硝酸CH2S溶液D氨水12、过氧化氢(H2O2)溶液俗称双氧水,医疗上常用3%的双氧水进行伤口消毒。H2O2能与SO2反应生成H2SO4，H2O2的分子结构如图所示。下列说法错误的是（ ）AH2O2的结构式为HOOHBH2O2为含有极性键和非极件键的共价化合物CH2O2与SO2在水溶液中反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H+ S

6、O42-DH2O2与SO2反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成13、下列物质分子中的所有原子，不可能处于同一平面上的是( )ACH3CH=CH2BCH2=CH2CD14、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NAB28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC2.8g 的聚乙烯中含有的碳原子数为0.2 NAD1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3 NA15、同周期的X、Y、Z三元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4HXO4，则下列判断正确的是 ( )A原子半径：XYZB阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到

7、弱C非金属性：XYZD气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强16、在反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中，氧化产物是ACBH2SO4CCO2DSO2二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大已知在周期表中A是原子半径最小的元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，D+和E3+离子的电子层结构相同，C与F属于同一主族请回答下列问题：（1）F在元素周期表中的位置是_。（2）上述B、C、D、E、F、G元素形成的简单离子中，半径最小的是_（填离子符号）。（3）由上述元素中的一种或

8、几种组成的物质甲可以发生如图反应：若乙具有漂白性，则乙的电子式为_。若丙的水溶液是强碱性溶液，则甲为_（填化学式）。（4）G和F两种元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称）_，可以验证该结论的是_（填写编号）。a比较这两种元素的常见单质的沸点b比较这两种元素的单质与氢气化合的难易c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性d比较这两种元素的含氧酸的酸性（5）A、B两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体原子最外层电子结构则该化合物电子式为_。（6）由A、B、C、F、四种元素组成的一种离子化合物X，已知： 1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气

9、体； X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则X是_（填化学式），写出该气体Y与氯水反应的离子方程式_。18、下图表示物质AF之间的转化关系，其中A为淡黄色固体物质，B、C为无色溶液，D为气体，E、F为白色沉淀。请填写下列各空：（1）写出各物质的化学式：A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。（2）写出下列反应的化学方程式：BA：_。BC：_。（3）写出CF的离子方程式：_。（4）在AF六种物质中，既有氧化性又有还原性的是(填字母代号)_。19、工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2、Fe2、Hg2、H等离

10、子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：（1）现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：_。（2）步骤中加入过量铁粉的目的是_，步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。（3）步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案：方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方

11、案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。（4）写出步骤中涉及反应的离子方程式：_；步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_。20、某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律甲同学设计了如下图装置来一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较。（1）甲同学在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭_，将导管伸入烧杯液面以下，再_，如果C中_，则说明_（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加_溶液，B中加_溶液，C中加_溶液，将观察到C中_的现象但老师认为，该现象不足以证明三者非金属性强弱，请用文字叙述理由_。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个盛有足量_（选填下列字母：A浓盐酸 B

12、浓NaOH溶液C饱和Na2CO3溶液 D饱和NaHCO3溶液）的洗气装置改进后C中发生反应的离子方程式是_ 丙同学设计了如下图装置来验证卤族元素性质的递变规律A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润淀粉KI试纸、湿润红纸（1）请写出浓盐酸与高锰酸钾反应的离子方程式_（2）A中棉花颜色变_，则说明非金属性ClBr；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反应后，将所得溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质是_（3）丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性：Cl2Br2I2，你认为合理吗_，（填“合理”或“不合理”）理由是_ 21、有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见

13、金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：H_；乙_。（2）写出下列反应的离子方程式反应_反应_（3）检验溶液G中的阳离子，可取少量溶液G于试管中，滴加KSCN溶液，现象是_。检验溶液G中的阴离子，可另取少量溶液G于试管中，滴加_（填化学式）溶液，现象是产生白色沉淀。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【答案解析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，元素的相对原子质

14、量为192.2，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故A错误；B、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为，表示原子序数；该元素的原子序数为77；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子的核内质子数为77，而不是中子数为77，故B错误；C、K2IrO3中K的化合价为+1价，O的化合价为-2价，根据正负化合价的代数和为0，Ir的化合价为+4，故C正确；D、铱金笔是指笔尖是钢合金，顶端点铱的笔，故D错误；故选C。【点晴】本题考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、辨别元素种类的方法进行分析解题的能力根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间

15、的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。2、C【答案解析】AHCl中只含H-Cl共价键，故A错误；BCO2中只含碳氧共价键，故B错误；CNaOH中含离子键和O-H共价键，故C正确；DMgCl2中只含离子键，故D错误。故合理选项为C。【答案点睛】本题考查了化学键的判断，注意离子键和共价键的区别，一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键。3、D【答案解析】单体就是合成高分子的小分子，加聚反应中，单体通常通过加成反应形成高分子，其中的与单体组成相似的最小重复单元称为链节。【题目详解】A. 是该高分子的链节； B. CH2=CH2是聚乙烯的单体；C. CH3CH2CH2C

16、H3既不是高分子的单体，也不是高分子的链节； D. CH3CH=CHCH3是该高分子的单体。综上所述，本题选D。4、A【答案解析】A、H0，升高温度，平衡正向移动，二氧化碳浓度增大，混合气体的密度增大，故A正确；B、 , 平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，增加CO的物质的量， CO2与CO的物质的量之比不变，故B错误；C、平衡常数只与温度有关，温度不变常数不变，故C错误；D、MgSO4是固体，增加固体质量，平衡不移动， CO的转化率不变，故D错误；答案选A。5、B【答案解析】已知：2A(g)B(g)H1(H10)；2A(g)B(l)H2；H0的反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总

17、能量，则2A(g)的总能量大于B(g)的总能量，B(g)的总能量大于B(l)的总能量，所以B图象符合；故选B。【答案点睛】本题考查化学反应中能量变化图，放热反应是反应物的总能量大于生成物的总能量，相同物质的量的同种物质，气态时能量大于液态时的能量大于固态时的能量。6、B【答案解析】由图可知，电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极，则c为阳极，d为阴极，铜离子在阴极得到电子，氯离子在阳极失去电子，结合电解池的基本工作原理分析作答。【题目详解】依据上述分析易知：A. 电流从正极流向负极，则a为正极，b为负极，A项错误；B. 电解过程中，c为阳极，发生失电子的氧化反应，B项正确；C. d为阴极，铜

18、离子在阴极得到电子，其电极反应式为：Cu2+2e-=Cu，C项错误；D. 电解过程中，电能转化为化学能，D项错误；答案选B。【答案点睛】本题主要考查了学生对电解原理这个知识点的理解以及掌握情况，解答本题的关键是首先判断出电源正负极，然后分析电解池的阳极是否是惰性电极，最后确定电极反应，。解答本题时需要注意的是，题目中给出的是电流方向，不是电子的运动方向。7、B【答案解析】A. 使石蕊试液变红体现硝酸的酸性，A不选；B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2，反应中氮元素化合价降低，由硝酸盐生成，硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性，B选；C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO

19、3只体现硝酸的酸性，不是氧化还原反应，C不选；D. 与硫单质共热时生成H2SO4和NO2，反应中氮元素化合价降低，没有硝酸盐生成，只体现硝酸的氧化性，D不选；答案选B。【答案点睛】明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键，如果反应中氮元素化合价降低，说明得到电子，体现氧化性。如果有硝酸盐生成，则体现酸性。8、C【答案解析】测试卷分析：萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法，选用的萃取剂的原则是：和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应；溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂。乙酸、乙醇和水是互溶的，不能作为从溴水中萃取溴的萃取剂。四氯化碳不溶于水，溴易溶在有机溶剂中，四氯

20、化碳可以作为萃取剂，所以答案选C。考点：考查萃取剂选择的判断点评：该题是常识性知识的考查，侧重对学生实验能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和规范严谨的实验设计能力。该题的关键是明确萃取剂选择的依据，然后结合题意灵活运用即可。9、D【答案解析】A、石油分馏温度计的水银球应在支管口处，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，产生的CO2混有HCl，干扰实验，故B错误；C、不是闭合回路，因此不是原电池，故C错误；D、符合乙酸乙酯的制备的实验，故D正确。10、C【答案解析】A、将乙酸滴入CaCO3中，产生的气体依次通入水、澄清石灰水，水能吸收挥发的乙酸，若通入澄清石灰水后，观察到石灰水变浑浊，说明乙酸酸

21、性强于碳酸，选项A正确；B、在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中分别加入2molL1盐酸2mL，观察比较现象，产生气泡较快的为镁，可探究Mg、Al金属性强弱，选项B正确；C、除去粗盐中的杂质离子（Mg2+、Ca2+、SO42等），应将粗盐溶于水，在不断搅拌下依次加入稍过量的NaOH溶液、BaCl2、Na2CO3，然后过滤，再滴加适量的盐酸， 选项C错误；D、在两支试管中，分别盛有1-2mL水、无水乙醇，分别加入少量钠，观察比较现象，乙醇与钠反应较缓和，可探究水与乙醇中氢的活泼性，选项D正确。答案选C。【答案点睛】本题考查了化学实验方案的评价，题目难度

22、不大，涉及离子检验、酸性强弱比较、钝化现象实质等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，测试卷侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力。11、C【答案解析】试剂在空气中久置后容易出现浑浊现象，说明该物质能被空气中的气体发生反应生成沉淀。【题目详解】A. 稀H2SO4与空气中气体不反应，无浑浊现象出现，故A错误；B. 稀硝酸具有挥发性，与空气中气体不反应，无浑浊现象出现，故B错误；C. H2S溶液具有还原性，易被氧气氧化生成硫单质，所以容易出现浑浊现象，故C正确；D. 氨水易挥发，无浑浊现象出现，故D错误。答案选C。12、D【答案解析】A. 由H2O2的分子结构图可知，H2

23、O2的结构式为HOOH，故A正确；B. H2O2为共价化合物，含有H-O极性键和O-O非极件键，故B正确；C. H2O2与SO2在水溶液中反应的化学方程式为H2O2+ SO2=H2SO4，H2SO4为强电解质，完全电离，反应的离子方程式为SO2+ H2O2=2H+ SO42-，故C正确；D. H2O2与SO2反应的化学方程式为H2O2+ SO2=H2SO4，反应过程中有共价键断裂，同时有共价键形成，但没有离子键的形成，故D错误；答案选D。13、A【答案解析】A、CH3CH=CH2分子中存在甲基，甲基具有甲烷的四面体结构，故CH3CH=CH2不可能所有原子处于同一平面，故选A；B、乙烯为平面结构

24、，CH2=CH2中6个原子一定处于同一平面上，故不选B；C、苯为平面结构，乙烯为平面结构，通过旋转乙烯基连接苯环的单键，可以使两个平面共面， 中所有的原子可能处于同一平面，故不选C；D、苯环为平面结构，中12个原子一定处于同一平面上，故不选D；【答案点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，其中单键可以旋转。14、C【答案解析】A.在准状况下，己烷呈液态，则11.2L的己烷的物质的量并不能够根据标准状态下气体的摩尔体积来进行计算，故其物质的量并不是0.5mol，分子数也不等于0.5NA，故A项错误；B.每个乙烯分子中含有6对共用电

25、子对，则28g乙烯所含共用电子对数目为6NA，故B项错误；C. 2.8g 的聚乙烯中含有0.1mol -（CH2-CH2）-单元，故含有的碳原子数为0.1mol2=0.2mol，故C项正确；D.因苯分子的碳碳键并不是单双键交替的，故苯分子没有碳碳双键，故D项错误；答案选C。【答案点睛】阿伏加德罗常数是高频考点，也是学生的易错考点，综合性很强，考查的知识面较广，特别要留意气体的摩尔体积的适用范围。15、C【答案解析】A同一周期的元素，原子序数越大，原子最外层电子数越多，形成的最高价含氧酸的酸性就越强。由于同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3ZO4H2YO4

26、HXO4，所以元素的非金属性ZYX，因此原子半径ZYX，A错误；C元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性就越弱。由于元素的非金属性：ZYX，所以阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由弱到强，B错误；C元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。由于酸性H3ZO4H2YO4HXO4，所以元素的非金属性ZYX，C正确；D元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性ZYX，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，D错误。答案选C。16、C【答案解析】在反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中，碳元素的化合价升高、被氧化成二氧化碳，所以氧化产物是CO2，C正

27、确。本题选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、 第三周期第VIA族 Al3+ Na或Na2O2 氯 bc NH4HSO3 SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-【答案解析】分析：本题考查的元素推断和非金属性的比较，关键是根据原子结构分析元素。详解：A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大已知在周期表中A是原子半径最小的元素，为氢元素，B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，为氮元素，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，为氧元素，D+和E3+离子的电子层结构相同，D为钠元素，E为铝元素，C与F属于同一主族，F为硫元素，G为氯元素。（1）硫在元素周期表

28、中的位置是第三周期第VIA族。（2）上述氮离子、氧离子、钠离子、铝离子、硫离子和氯离子中根据电子层数越多，半径越大分析，半径小的为2个电子层的微粒，再根据电子层结构相同时序小径大的原则，半径最小的是铝离子。（3）若乙具有漂白性，说明是氯气和水反应生成了盐酸和次氯酸，乙为次氯酸，电子式为。若丙的水溶液是强碱性溶液，该反应为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气或过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则甲为钠或过氧化钠。（4）硫和氯两种元素相比较，非金属性较强的是氯，可以比较单质与氢气化合的难易程度或气态氢化物的稳定性，故选bc。（5）氢和氮两种元素形成一种离子化和物，该化合物所有原子最外层都符合相应稀有气体

29、原子最外层电子结构，该物质为氢化铵，该化合物电子式为。（6）由氢、氮、氧、硫四种元素组成的一种离子化合物X肯定为铵盐，已知： 1 mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下22.4 L气体，确定该铵盐中含有一个铵根离子； X能与盐酸反应产生气体Y，该气体能与氯水反应，则说明Y气体具有还原性，则气体为二氧化硫气体，所以X为亚硫酸氢铵，二氧化硫和氯气反应生成硫酸和盐酸，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-。18、S H2SO3 H2SO4 SO2 BaSO3 BaSO4 H2SO32H2S=3S3H2O H2SO3Cl2H2O=H2SO42HCl SO42-B

30、a2=BaSO4 ABDE 【答案解析】A为淡黄色固体，由转化关系可知，A为S，则D为SO2，与水反应生成的B为H2SO3，具有还原性，可与氯气发生氧化还原反应，则C为H2SO4，B和氢氧化钡反应生成E为BaSO3，F为BaSO4，结合对应物质的性质分析解答。【题目详解】(1)根据以上分析可知，A为S，B为H2SO3，C为H2SO4，D为SO2，E为BaSO3，F为BaSO4，故答案为：S；H2SO3；H2SO4；SO2；BaSO3；BaSO4；(2)BA的化学方程式：2H2S+H2SO3=3S+3H2O；BC的化学方程式：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：2H2S+

31、H2SO3=3S+3H2O；Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl；(3)C为H2SO4，可与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2+SO42-BaSO4，故答案为：Ba2+SO42-BaSO4；(4)在AF六种物质中，既有氧化性又有还原性，说明S元素的化合价既能升高，又能降低，S元素的化合价介于中间价态，有S、H2SO3、SO2、BaSO3，故答案为：ABDE。【答案点睛】本题的易错点为(4)，要注意根据元素的化合价结合氧化还原反应的规律分析。19、 漏斗 取产品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液变血红色，则产品变质 将Cu2+ Hg2+全部置换出来 不能 甲 乙 丙

32、 Fe+2H+=Fe2+ +H2 冷却结晶 过滤【答案解析】分析：通过流程可知步骤是从溶液中得到绿矾晶体，应为蒸发结晶和过滤操作，由此可确定仪器的选择；亚铁盐变质会被氧化成三价铁离子，故检验变质即检验三价铁离子即可；酸的选择要考虑最终的目标产物，选取的原则是不要引入杂质离子。可燃性气体作为还原剂在加热的过程中会有爆炸的可能性，而固体还原剂一般不易控制量会引入杂质；一种反应物过量的目的往往是为了使另一种反应物充分反应。 加入铁粉可将不如铁活泼的金属置换出来，得到亚铁盐和不活泼的金属；再在滤渣中加入硫酸可将过量的铁反应掉，剩下的固体中为铜和汞，通过灼烧可分离出汞，然后将氧化铜还原成铜单质。详解：（

33、1）滤液中硫酸亚铁的浓度较低，先蒸发水到热饱和溶液，然后降温结晶，最后过滤得到硫酸亚铁晶体，过滤还需要漏斗，蒸发结晶还需要坩埚；绿矾变质生成+3价铁，检验Fe3+用硫氰化钾溶液，即取少量晶体溶于水，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红色，说明绿矾已变质。答案：漏斗；取产品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液变血红色，则产品变质。（2）加入过量的铁粉，将铜离子和汞离子全部转化成相应单质得到铜和汞；若用稀盐酸代替稀硫酸，制得的绿矾中会混有氯化亚铁杂质；所以不能用稀盐酸代替稀硫酸。答案：将Cu2+ Hg2+全部置换出来；不能。（3）氢气和一氧化碳易燃烧，且一氧化碳有毒，用二者还原氧化铜存在不安全因素，即易发

34、生爆炸，所以从安全方面考虑甲、乙不好；用炭粉还原氧化铜，所得铜中易混有炭粉，即从纯度方面考虑，丙不好。答案：甲 乙；丙。（4）根据框图知滤渣成分为的为Cu、Fe、Hg步骤II加入稀硫酸只有Fe能与酸反应，所以反应的离子方程式分别为2H+Fe=Fe2+H2。步骤是由硫酸亚铁溶液得到绿矾的操作，需要经过蒸发浓缩，冷却结晶和过滤即可。答案：2H+Fe=Fe2+H2；冷却结晶；过滤。点睛：通过流程可知步骤是从溶液中得到绿矾晶体，应为蒸发结晶和过滤操作，由此可确定仪器的选择；亚铁盐变质会被氧化成三价铁离子，故检验变质即检验三价铁离子即可；酸的选择要考虑最终的目标产物，选取的原则是不要引入杂质离子。加入铁

35、粉可将不如铁活泼的金属置换出来，得到亚铁盐和不活泼的金属；再在滤渣中加入硫酸可将过量的铁反应掉，剩下的固体中为铜和汞，通过灼烧可分离出汞，然后将氧化铜还原成铜单质。20、分液漏斗活塞 微热圆底烧瓶 有气泡产生，冷却至室温有一段液柱 气密性良好 HNO3 Na2CO3 Na2SiO3 白色浑浊 挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应 D SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32- 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O 橙黄色 NaCl和KCl 不合理 有多余的氯气，不能验证Br2和I2的氧化性强弱 【答案解析】根据元素周期律中元素的非金属性递变规律及氧化还原反应的规律进

36、行分析。第I部分根据元素的最高价含氧酸的酸性设计实验；第II部分是根据单质的氧化性设计实验。【题目详解】甲同学设计了一次性完成元素氮、碳、硅非金属性强弱的比较实验，则可以根据其最高价氧化物的水化物的酸性进行设计，即酸性HNO3H2SiO3H2CO3。（1）在连接好仪器后，加入药品之前要检查装置气密性。首先关闭分液漏斗活塞，将导管伸入烧杯液面以下，再微热圆底烧瓶，如果C中有气泡产生，冷却至室温有一段液柱，则说明气密性良好。（2）要证明氮、碳、硅非金属性强弱，在A中加HNO3溶液，B中加碳酸盐，可以是Na2CO3溶液，C中加可溶性的硅酸盐溶液，可以是Na2SiO3溶液，将观察到C中出现白色浑浊的现象，但该现象不足以证明三者非金属性强弱，因为硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸可能和硅酸钠反应。（3）为避免上述问题，应在B、C之间增加一个洗气装置，即盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗气装置。A浓盐酸也有挥发性，也会干扰实验；B浓NaOH溶液会吸收CO2；C饱和Na2CO3溶液也会吸收CO2 ；D饱和NaHCO3溶液能吸收挥发出的硝酸，且能生成CO2，故只能选D。改进后C中发生反应的离子方