2021-2022学年江苏省苏州市碧波中学高一化学测试题含解析

1、2021-2022学年江苏省苏州市碧波中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”B氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用C当光束通过硫酸铜溶液时可看见一条光亮的通路D胶体的分散质粒子的直径大于107m参考答案：B试题分析：A.胶体和溶液、浊液的本质区别是粒子直径的大小，A错误；B.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，起到净水作用，B正确；C.丁达尔效应是胶体的性质，溶液不具有丁达尔效应，因此当光束通过硫酸铜溶液时不能看

2、见一条光亮的通路，C错误；D. 胶体的分散质粒子的直径介于109m 和107m之间，D错误。故答案B。2. 下列过程属于物理变化的是 A分馏B裂化C裂解D干馏参考答案：A3. 下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是（ ）A淀粉溶液和食盐溶液 B乙醇和水C苯和溴苯苯和水参考答案：D略4. 有Na2SO3、BaCl2、K2SO4、NH4HCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是（ ） A、稀硫酸 B、Ba(OH)2溶液 C、Na2CO3溶液 D、AgNO3溶液参考答案：A略5. 已知CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) HQ1 2H2(g)O2(g) =2H2O(

3、g) HQ2 H2O(g) =H2O(l) HQ3 常温下，取体积比为41的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 A4Q10.5Q29Q3 B4Q10.5Q2C4Q1Q210Q3 D4Q12Q2 参考答案：A6. 对于可逆反应M + 3N2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ）AM、N、Q三种物质的浓度一定相等 BM、N全部变成了QC反应混合物各组分的浓度不再变化 D消耗3molM的同时生成2molQ参考答案：C略7. 下列说法正确的是 A光导纤维和太阳能电池的主要材料都是二氧化硅 B铵盐受热易分解，一定生成氨和相应的盐 CCl2通入冷的消石灰中

4、可制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中，烧碱溶液保存在无色带磨砂玻璃塞的玻璃瓶中参考答案：C略8. 下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（ ） 烧杯 坩埚 烧瓶 试管 锥形瓶 ABC D参考答案：B略9. 下列物质不能发生水解反应的是 A乙酸乙酯 B淀粉 C蛋白质 D乙酸参考答案：D略10. 面粉的生产车间必须严禁吸烟，主要的目的是 A避免烟尘杂入面粉 B保护工人健康 C防止污染环境 D防止发生爆炸 参考答案：D11. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与

5、X属于同一主族。下列叙述正确的是 ( )A. 原子半径的大小顺序：XYZWZ参考答案：D12. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应中的是 V(N2)=0.3mol/Lmin V(NH3)=0.9mol/Lmin V(H2)=0.6mol/LminV(H2)=0.0225mol/LsA B C D参考答案：D略13. 白磷与氧气可发生如下反应：P45O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PPa kJmol1、POb kJmol1、P=Oc kJmol1、O=Od kJmol1。 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是()A(6a5d4c

6、12b)kJmol1B(4c12d6a5d)kJmol1C(4c12b4a5d)kJmol1D(4a5d4c12b)kJmol1参考答案：A解析1 mol P4中有6 mol PP，反应中需要吸收6a kJ热量，5 mol O2中有5 mol O=O，反应中需要吸收5d kJ热量，1 mol P4O10中有4 mol P=O，12 mol PO，生成1 mol P4O10放出(4c12b)kJ热量，故H6a5d(4c12b)，则A项正确。14. 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然A. 具有相同数目的原子 B. 都占22.4 LC. 具有相同数目的分子 D. 具有相同的质量参考答案

7、：C根据阿伏加德罗定律可知，在相同条件下，体积相同的两种气体，含有相同的分子数，所以选项C正确，其余都是错误的，答案选C。15. 下列各对物质中，互为同分异构体的是ACH3CH2CH3和CH3-CH2CH2CH3BCH3一CHCHCH3和CH3CH CCH3 CH3CCH3CHCHCH3和CH3CH2CHCH2 CH3 CH3DCH3CH CHCH3和CH3CH CHCH3 CH3 CH3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某探究小组用盐酸与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HCl浓度为1.00mol/L、2.50mol/L，大理石有细颗粒和

8、粗颗粒两种规格，实验温度为25、40，每次实验盐酸的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g。（1）写出盐酸与大理石反应的化学方程式_（2）请完成以下实验设计表，并把实验中空缺处补充完整：实验编号温度（）大理石规格HCl浓度（mol/L）实验目的25粗颗粒2.50(I)实验和探究温度对反应速率的影响；(II)实验和探究浓度对反应速率的影响；(III)实验和探究_对反应速率的影响_粗颗粒2.5025粗颗粒_25细颗粒2.50（3）实验中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验中70s-90s范围内用HCl表示的平均反应速率 _（忽略溶液体积变化）参考答案：(1)CaCO32HClCaCl

9、2H2 OCO2 (2)40 1.00 固体物质的表面积（答接触面亦可） (3)0.01mol/(Ls)【分析】(1)根据化学反应原理写出盐酸与大理石反应的化学方程式；(2) 实验和探究温度对反应速率的影响，应该温度不同；实验和探究浓度对反应速率的影响，应该盐酸的浓度不同；实验和所用大理石的规格不同，探究固体表面积大小对反应速率的影响，；(3) 先根据图象，求出生成二氧化碳的物质的量，然后根据反应：CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2，求出消耗的HCl的物质的量，再由 (HCl) = 求出反应速率。【详解】（1）根据实验室制取二氧化碳的反应原理，大理石与稀盐酸反应的化学方程式为：

10、CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2；（2）、由于实验和探究温度对反应速率的影响，故温度不同，应该选40，故答案为：40；、实验和探究浓度对反应速率的影响，故盐酸的浓度不同，应该是1.00mol/L，故答案为：1.00、实验和的大理石规格不同，探究的是固体物质的表面积对反应速率的影响，故答案为：固体物质的表面积；(3) 由图可知70至90s，CO2生成的质量为m (CO2) =0.95g-0. 84g=0.11g，物质的量为n (CO2) =0.0025mol，根据反应CaCO3 +2HClCaCl2 +H2O+CO2，可知消耗HCl的物质的量为n (HCl) =20.0025m

11、ol=0. 005mol，又溶液体积为25mL=0.025L，所以HCl减少的浓度c (HCl) =0.2mol/L；反应的时间t=90s-70s=20s，所以HCl在70-90s范围内的平均反应速率为 (HCl) =0.01mol/(Ls)。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学式为C8Hm的烷烃，m值等于 ；CnH22的烷烃，n值等于 ；相对分子质量为72的烷烃的分子式为 。参考答案：18 10 C5H12 略18. （9分）在1Lmo1L-1AlCl3溶液中加入1Lmo1L-1NaOH溶液 （1）当时，生成Al（OH）3的物质的量为_mol；（2）当、满足_条件时无沉淀生成；（3）当、满足_条件时，增大，沉淀量减少，此时生成沉淀的质量_g。参考答案：（1）b/3；（2）b4a;(3) 3ab4a、78(4a-b).略19. 某烃含碳的质量分数为92.3%，其蒸气的密度是相同条件下H2密度的39倍。(1)此烃的分子式为_，结构简式为_，