溶液溶解度难题2

1、最新溶液溶解度难题及答案（word）一、溶液选择题1如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。以下说法中不正确的选项是（）At1时，甲和乙的溶解度相同Bt2时，将75g甲的饱和溶液与100gCt2时，各100g甲、乙饱和溶液降温至水混杂可获取溶质质量分数为20%的甲溶液t1，甲析出固体的质量大于乙析出固体的质量D高升温度能够将甲的饱和溶液变成不饱和溶液【答案】B【解析】【详解】A.在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。t1时，甲和乙的溶解度相同，正确；B.t2时，甲的溶解度为50g，75g甲的饱和溶液中溶质为25g，与100g水混杂后，溶液总质量为175g，可获取溶质质量分数为25g17

2、5g100%14.3%，错误；C.t2时，各100g甲、乙饱和溶液降温至t，甲的溶解度减小的比乙多，甲析出固体的质量大于乙析1出固体的质量，正确；D.甲的溶解度随温度高升而增大，高升温度能够将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，正确。应选B。【点睛】溶解度是必然温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100%。2配制“必然溶质质量分数的氯化钠溶液”的实验常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是A氯化钠放在右盘B氯化钠洒出C俯视读数D转移溶液时溅出【答案】D【解析】【解析】【详解】A、氯化钠放在右盘且使用了游码，会造成实质所取的溶质的

3、质量偏小，则使溶质质量分数偏小，应选项错误。B、氯化钠洒出，会造成实质所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，应选项错误。C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实质液体体积大，会造成实质量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，应选项错误。D、溶液拥有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变，应选项正确。应选：D。【点睛】溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大；溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小。3甲、乙两种物质的溶解度曲线以下列图。以下说法正确的选项是A甲的溶解度比乙的大Bt1时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数必然相等C将t2时甲

4、的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用升温的方法D分别将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质量必然大【答案】B【解析】A.依照物质的溶解度解析；依照饱和溶液溶质质量分数解析；C.依照依照饱和溶液与不饱和溶液的互相变换解析；D.依照溶液质量可否相平解析。解：A.物质的溶解度受温度的影响，温度不相同，溶解度不相同，故错误；B.t1时，甲和乙的溶解度相等，故饱和溶液中溶质的质量分数必然相等，正确；C.甲的溶解度随温度的高升而增大。将t2时甲的不饱和溶液变成饱和溶液，高升温度，溶解度变大，此时仍为不饱和溶液，错误；D.甲、乙的饱和溶液的质量不用然相等，故分别将甲、乙的饱和溶液从t2降到t1，析出甲的质

5、量不用然大，错误。故此题选B。点睛：饱和溶液与不饱和溶液，溶质质量分数。4甲、乙两种固体的溶解度曲线以下列图，以下说法错误的选项是（）A20时甲的溶解度小于乙的溶解度B20时，在00g水中加入20g甲可获取饱和溶液C20时，可配制溶质质量分数为30%的乙溶液D若要将组成在M点的乙溶液转变成N点的乙溶液，可加适合水稀释后升温至50【答案】C【解析】A由溶解度曲线知，20时甲的溶解度小于乙的溶解度，故正确；B20时，甲的溶解度小于20g，20时，在00g水中加入20g甲可获取饱和溶液，正确；C同温度下物质的饱和溶液最浓，20时乙的溶解度是30g，因此可配制溶质质量分数最大为30g100%30%，故

6、错误；D依照若要将组成在M点的乙溶液转变成N点的溶液，可130g加适合水稀释后升温至50，故正确；应选C。5KNO3和KCl在不相同温度时的溶解度曲线以下列图，以下说法正确的选项是A温度低于40时，KNO3的溶解度必然小于KCl的溶解度B和KCl的饱和溶液从60降温到20，析出晶体的质量KNO大于KCl33C将10时3、KCl的饱和溶液升温至60，KNO3溶液中溶质的质量分数比KCl大KNOD60，需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰将20时100gKCl的饱和溶液升温至好饱和【答案】B【解析】A、在30-40时，两条曲线有交点，此时3KNO的溶解度和KCl的溶解度相等，故错误；B、将等

7、质量的KNO3和KCl的饱和溶液从60降温到20，KNO3的溶解度比KCl的溶解度变化大，析出晶体的质量KNO3大于KCl，故正确；C、将10时KNO3的溶解度大于KCl的溶解度，依照饱和溶液溶质的质量分数公式溶解度100%可知，将10时KNO3、KCl的饱和溶液溶质质量分数KCl大于100g+溶解度KNO3，升温至60，KNO3、KCl的溶解度都增大，但溶液的成分都没有变化，KNO3溶液中溶质的质量分数比KCl小，故错误；D、20时，KCl的溶解度为34.0g，60时，KCl的溶解度为45.5g，若是水为100g饱和溶液从20时升温至60，需要再加入11.5gKCl固体才能使溶液恰好饱和，但

8、是题干中为100g溶液，故错误。点睛：固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解：1点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上能够找到，溶解度在纵坐标上能够找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）依照已知的温度能够查出有关物质的溶解度；（2）依照物质的溶解度也能够查出它所对应的温度；（3）能够判断或比较相同温度下，不相同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。2线：溶解度曲线表示某物质在不相同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之

9、，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三个方面的应用：（1）依照溶解度曲线，能够看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况。一般规律是：大部分固体随温度高升溶解度增大，如硝酸钾；只有少量固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少量物质溶解度随温度高升反而减小，如熟石灰。（2）依照溶解度曲线，判断或比较某一物质在不相同温度下的溶解度大小。（3）依照溶解度曲线，选择分别、提纯某些可溶性混杂物的方法（即采用蒸发结晶还是降温结晶）；并且，还可以够判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。3面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液；曲线上部面积上

10、的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有节余。如果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种方法是向该溶液中增加适合的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过分的溶剂。4交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。6甲、乙两种物质的溶解度曲线以下列图。以下说法正确的选项是A甲的溶解度比乙的大B2时，甲的溶解度是50gC1时，100g乙的饱和溶液中溶质的质量为30gD1时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30%【答案】B【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度

11、，故错误；B、经过解析溶解度曲线可知，t2时，甲的溶解度是50g，故正确；C、t1时，乙物质的溶解度是30g，因此130g乙的饱和溶液中溶质的质量为30g，故错误；D、t1时，甲、乙物质的溶解度是30g，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30g100%=23.1%，故错误。130g点睛：依照固体的溶解度曲线能够：查出某物质在必然温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不相同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断经过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。7右图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线以下说法正确的

12、选项是（）A只有在t1时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t3，MgSO4的溶解度随温度高升而增大C在t2时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO饱和溶液的温度从t降至t时，有晶体析出432【答案】C【解析】依照两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即t1和t2时，两物质的溶解度相等，故A错误；由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t1t3时，硫酸镁的溶解度先随温度的高升而增大，后随温度的高升而减小，故B错误；在t2时，由于硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，因此硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大，故C正确；由于在t234饱和溶液的温t，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增

13、大，因此把MgSO度从t3降至t2时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故D错误。【答案】B【解析】饱和溶液是在必然温度下、必然量的溶剂里不能够再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。判断溶液可否饱和的方法是：向溶液中在加入少量同种溶质，搅拌，如能连续溶解，原溶液是不饱和溶液；如不能够溶解，原溶液为饱和溶液。A.度不变时，向该溶液中加入少量水，溶质的质量分数都变小；B.温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解，可证明原溶液是饱和溶液；C.取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出，可能是升温时物质的溶解度变大，使溶液由饱和溶液变成不饱和溶液；D.取少

14、量该溶液，降温到10时，有KNO3晶体析出，是由于降温时，物质的溶解度变小。选B温点睛：证明溶液可否饱和的要点是清楚饱和溶液与不饱和溶液是的差异。8试管中分别盛装甲、乙的饱和溶液，向烧杯中加入必然量NaOH固体后，A试管中变浑浊，结合图象，以下说法正确的选项是（）AA试管中是甲溶液Bt1时，甲的饱和溶液溶质质量分数为10%C将t3时甲、乙饱和溶液降温至t2，溶质的质量分数甲=乙Dt3时，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量甲bc，正确；B.t2时，a的溶解度是30g，将50ga物质放入100g水中部分溶解，获取a的饱和溶液（a物质不含结晶水），正确；C.将t2时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温

15、至t1时，c变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，a的溶质质量分数是100%=16.7%，b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数，所得溶液的溶质质量分数关系是bac，错误；D.t1时a的饱和溶液的溶质质量分数为100=16.7%，正确。应选C。点睛：溶解度曲线的应用。13如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，以下说法中正确的选项是A40时，甲饱和溶液质量大于乙的饱和溶液质量B20时，甲、乙溶液中溶质质量分数相等C高升温度可将乙的饱和溶液转变成不饱和溶液D将40时甲的饱和溶液降温至20，析出晶体质量为20g【答案】C【解析】【详解】A、40时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，但是饱和溶液的质量不能够确定

16、，故A错误；B、20时，甲、乙溶液的状态不能够确定，因此溶液中溶质质量分数不能够确定，故B错误；C、乙物质的溶解度随温度的高升而增大，因此高升温度可将乙的饱和溶液转变成不饱和溶液，故C正确；D、40时甲的饱和溶液的质量不能够确定，因此将40时甲的饱和溶液降温至20，析出晶体质量不能够确定，故D错误。应选C。14升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均能够提高化学反响速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外璧发烫。产生氢气的速率变化情况(v)和反响进行的时间(t)的关系以下列图，则以下说法错误的选项是()A反响过程中溶液的pH逐渐增大Bt1t2速率变化的主要原因是反响物的量很多Ct2t3速率变

17、化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小Dt1t2速率变化的主要原因是反响放热使溶液温度高升【答案】B【解析】A、镁与盐酸反响生成氯化镁和氢气，随着反响的进行，溶液中的氢离子的浓度降低，故溶液的pH逐渐增大，故正确；B、t1t2段镁与稀盐酸反响放出热量，温度高升，使反响的速率增加，而反响物的量没有增加，故错误；C、t2t3段随着反响的进行，反响物的浓度降低，故速率减慢，故正确；D、t1t2速率变化的主要原因是反响放热使溶液温度高升，故正确。应选B。15如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是（）AP点表示t1时，a、c两溶液的溶质质量分数相等B将c物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用

18、升温的方法Ct2时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，获取75ga的饱和溶液D将t1时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2，其溶质质量分数由大到小的序次是abc【答案】C【解析】A、t1时，a、c两种物质的溶解度都是20g，溶液可否饱和不确定，无法判断溶质的质量分数，错误；B、c的溶解度随温度的降低而高升，将c物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用降温的方法，错误；C.t2时，a的溶解度是50g，t2时，100g水中最多溶解50g的a，50g的水最多溶解25g的a，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，获取75ga的饱和溶液，正确；D、将t1的三种物质的饱和溶液升温到t2，c会析出晶体

19、，依旧是饱和溶液，饱和溶液的溶质质量分数s100%，a、b升温后变成不饱和溶液，溶质=100s质量分数没变，可依照t1时a、b的溶解度进行计算。溶解度大，饱和溶液的溶质质量分数就大，t1时a的溶解度小于b的溶解度，升温后溶液的溶质质量分数是ab；由于t2时c的溶解度t1时a的溶解度，升温后c物质的溶质质量分数小于a物质的溶质质量分数，因此将t1时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t2时，溶质质量分数最小的是c物质，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：bac，错误。应选C。s100%。点睛：必然温度下，饱和溶液的溶质质量分数=100s1625时向必然量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体

20、，则以下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是ABCD【答案】C【解析】【解析】【详解】A、不饱和KNO3溶液中含有必然量的溶质硝酸钾，硝酸钾在溶液里的质量不能够为零，选项A错误；B、向必然量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够连续溶解，溶液里硝酸钾的质量应增加，直到达到饱和状态，选项B错误；C、向必然量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体时，硝酸钾能够连续溶解，达到饱和状态时不再溶解，溶液中的溶质质量先增加，饱和后不变，选项C正确；D、在必然温度下，在必然量的溶剂里，硝酸钾不能够无量溶解，溶质质量不能能素来增加，饱和后应不变，选项D错误。应选C。17如图是甲、乙两

21、种固体物质在水中的溶解度曲线。以下说法不正确的选项是（）At1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等Bt2时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%C质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2降温到t1，甲比乙析出晶体的质量多Dt2时，将20g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为70g【答案】B【解析】【详解】A.由图可知，t1时，甲、乙两种物质的溶解度相同，因此t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，选项正确；B.由图可知，t2时，甲的溶解度为50g，则t2时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50g100%33.3%50%，选项错误；50g100g由图可知，甲的溶解度受温度

22、影响比乙受温度影响大，因此质量相同的甲、乙饱和溶液，由t2降温到t1，甲比乙析出晶体的质量多，选项正确；D.t2时甲的溶解度为50g，则t2时50g水中最多溶解甲25g，因此将20g甲物质加入50g水中充分溶解后溶液的质量为70g，选项正确，应选B。【点睛】同一温度下，两种物质的溶解度曲线订交于一点，则交点的含义是该温度下两种物质的溶解度相同。18由Mg(OH)2和MgO组成的混杂物，测得其中含镁元素的质量分数为48。取该混杂物10g，将其投入110g的稀硫酸中恰好完好反响，所得溶液中溶质的质量分数为()A12B24C20D30【答案】C【解析】试题解析：依照质量守恒定律可知，在反响中，镁原子

23、的总质量不变，即反响前镁的量=反应后硫酸镁中镁的量；由镁元素的质量分数和混杂物的质量，可计算镁元素的质量，再利用硫酸镁中镁的质量分数，求出硫酸镁的质量，而混杂物与酸的质量之和为反响后溶液质量，最后可计算溶质的质量分数。解，混杂物中镁元素的质量为10g48%=4.8g，则恰好完好反响后溶液中硫酸镁的质量为4.8g100%=24g，而反响后溶液质量=10g+110g=120g，则溶液中溶质的质量分数=100%=20%。应选C考点：有关溶质质量分数的简单计算，质量守恒定律及其应用议论：能利用元素守恒的方法来计算溶质的质量是解答此题的要点，不能盲目利用化学方程式来计算溶质质量。19已知氯化钾、硝酸钾在不相同温度时的溶解度以下表：温度/0204060氯化钾27.