2021-2022学年湖南省衡阳市塔山瑶族中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省衡阳市塔山瑶族中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关双氧水说法错误的是 （ ）AH2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂CH2O2在过氧化氢酶的催化下。随着温度的升高，分解速率持续加快DH2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同 参考答案：C略2. 甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法不正确的是At1时，溶解度: 甲=乙Bt2时，饱和溶液中溶质的质量分数: 甲乙C将t1时的甲、乙

2、饱和溶液升温至t2，溶质的质量分数：甲乙 Dt1时，将甲和乙的饱和溶液降温后，溶质的物质的量浓度：甲可能小于乙参考答案：C略3. 某溶液可能含有Na、Fe2、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是 A Fe2、CO32、Br BNa、SO32、I CFe2、I、SO32 DNa、Br、CO32参考答案：D略4. 常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)1108，下列叙述正确的是A该溶液中水电离

3、出的c(H+)11010 mol/LB该溶液中c(H+)c(A)c(HA)0.1 mol/LC该溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH)均增大参考答案：D5. 下列关于化学键的叙述，正确的是A构成单质分子的微粒之间一定存在共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中D共价化合物中可能存在离子键参考答案：B略6. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 A酸性强弱：HIHBrHClHF B原子半径大小：NaSO C碱性强弱：KO

4、HNaOHLiOH D还原性强弱：FClI参考答案：D略7. 下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A铜和硝酸反应 B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C细铁丝在氯气中燃烧 D氯化铝与氢氧化钠溶液反应参考答案：C试题分析：A铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，A错误；B二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，如果CO2过量生成碳酸氢钠，氢氧化钠过量生成碳酸钠和水，B错误；C细铁丝在氯气中燃烧只能生成氯化铁，C正确；D氯化铝与氢氧化钠溶液反应时氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，氯化铝过量生成氢氧化铝，D错误，答案选C。8. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

5、ACa(ClO)2溶液中：c(Ca2+)c(ClO)c(OH)c(H+)B等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X)c(OH)=c(H+)C常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中： c(Cl)c(NH4+) c(NH3H2O)c(OH)c(H+)D将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c(S2)+2c(OH)=2c(H+)+c(HS)+3c(H2S)参考答案：D略9. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)2NH

6、3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（）A点a的正反应速率比点b的大B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 参考答案：答案：AD10. 有下列物质，正盐：钾盐、钠盐、铵盐、钡盐；酸：盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸在水溶液中符合离子方程式：2H+SO32SO2+H2O的化学反应的组合共有（）个A6B9C12D15参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】离子方程式为2H+SO32SO2+H2O，为强酸与可溶性亚硫酸盐反应

7、生成可溶性盐、水、二氧化硫的反应，以此来解答【解答】解：亚硫酸的钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中，BaSO3不溶于水，离子方程式中不能用SO32表示，其余在溶液中均可用SO32表示；四种酸中，醋酸是弱酸，离子方程式中不能用H+表示，HNO3有强氧化性，与SO32反应时生成SO42，离子方程式也不符合，则符合2H+SO2SO2+H2O，存在三种盐与两种酸可组合出6个反应，且离子方程式相同，故选A11. 下列叙述正确的是（） A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体 B电泳现象可证明胶体属电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D胶体粒子很小，可以透过半透膜参考答案：答案：C 12. 能够鉴定氯

8、乙烷中氯元素的存在的操作是 （ ）A在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液 D加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液参考答案：C试题分析：A、氯乙烷不溶于水，为非电解质，在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液，无明显现象，不能确定氯元素的存在，错误；B、氯乙烷不溶于水，为非电解质，加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液，无明显现象，不能确定氯元素的存在，错误；C、加入NaOH溶液加热后，氯乙烷发生取代反应生成乙醇和氯化钠，加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯乙烷中

9、存在氯元素，错误；D、加入NaOH的乙醇溶液加热后，氯乙烷虽然发生消去反应生成乙烯和氯化钠，但未加酸中和过量的碱，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能确定氯元素的存在，错误。13. 下表各组物质或概念之间，不符合右图所示关系的是参考答案：D略14. 下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( ) A. 少量的钠保存在煤油中B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中参考答案：答案：B15. 下列图像表示Al3与AlO2物质的量变化的曲线，实线表示Al3，虚线表示AlO2，其中正确的是()参考答案：B略二、实验题（本题包括1

10、个小题，共10分）16. （9分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为_。（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。A反应放热导致温度升高 B压强增大C生成物的催化作用 D反应物接触面积增大（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是_。（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请

11、完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：实验编号铜片质量/g0.1molL-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的520实验和探究_的影响；实验和探究亚硝酸根的影响。0.5参考答案：（1）3Cu8H2NO3 3Cu22NO4H2O （2）AC （3）反应放热导致温度升高不是反应速率明显加快的主要原因 （4） 实验编号铜片质量/g0.1molL-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g实验目的52000实验和探究 Cu2 的影响；实验和探究亚硝酸根的影响。5200.5052000.5略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）过氧化钙可以用于改善地表水质

12、，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，加热至350 左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取CaO28H2O的化学方程式是_；(2)检验“水洗”是否合格的方法是_；(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 左右，其可能原因是_；(4)测定产品中CaO2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 molL1的H2SO4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c molL1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗N

13、a2S2O3溶液V mL。【已知：I22S2O32-2IS4O62-】第一步发生的反应的化学方程式为 ；CaO2的质量分数为_(用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。参考答案：(1)CaCl2H2O22NH38H2O=CaO28H2O2NH4Cl(2)取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀(3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率(4)CaO22KI2H2SO4=I2CaSO4K2SO42H2O，偏高滴速太慢，S2O32-在滴定过程

14、中被氧气氧化略18. 某化学兴趣小组全体同学进入一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，工厂负责人向同学们展示两个处理方案，并向同学们提出下列问题：方案甲： 方案乙：（1）两个方案哪个符合当前生产的绿色理念，为什么？ ；（2）写出方案甲中的步骤反应的离子方程式： ；（3）工厂负责人指出，无论是甲还是乙的方案，在“加铁屑”这一步时，应该加入略过量的铁屑，你认为这么说的道理是： ；（4）用简便方法检验红色粉末中是否含有过量的铁屑 如果有，请你提出合理的处理方案 （5）为了增加经济效益,该工厂把最后一步所得浅绿色滤液通过 、冷却结晶、 、洗涤、自然干燥得到一种俗称“绿矾”的工业产品。参考答案：答案：（

15、1）乙 。甲方案第一步“灼烧”会产生污染空气的气体、粉尘、烟雾。 （2分）（2） CuO + 2 H+= Cu2+ + H2O （2分） Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 。（2分）（3）确保Cu完全置换出来（2分）（4）可用磁铁检验是否含铁屑（或取样品加入盐酸看有没有气泡产生）（2分）；将所得铜粉用稀盐酸或稀硫酸清洗后再洗涤、干燥。（2分）（5）蒸发浓缩 、过滤 （2分）。19. （15分）过碳酸钠(2Na2CO33H2O2 )是由Na2CO3-与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域。工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量（O%=）来衡量其优劣，13%

16、以上为优等品。一种制备过碳酸钠的工艺流程如下：回答下列问题：（1）过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式 。（2）稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响。下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是 （填字母）。a. MnO2 b. KI c. Na2SiO3 d. FeC13反应温度对产品产率(y%）及活性氧含量的影响如下图所示。要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是 。“结晶”时加入NaCl的目的是 ，其作用原理是 。（3）“母液”中可循环利用的主要物质是 。（4）产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600 g样品，在250 mL锥形瓶中用100 mL 0.5mol L1硫酸

17、溶解完全，立即用0.02000 mol L1高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL ；另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL。过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有 。测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因 。该样品的活性氧含量为 ，表明该样品 （填“是”或“不是”）参考答案：（1）2（2Na2CO3?3H2O2）4Na2CO3+6H2O+3O2（2） c 286.8 288.5 K提高产量 增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出 （3）N

18、aCl （4）H2O2、CO2 偏低；工业盐酸常含微量Fe3+，溶解过程会催化H2O2分解 12.16 不是（2）过碳酸钠是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，有碳酸钠和过氧化氢的性质，MnO2、FeCl3可催化使H2O2分解，碘离子与H2O2会发生反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，故答案选c；根据图象分析可知，温度为286.8288.5K，产品达到优等品且产率超过90%；结晶过程中加入氯化钠，能增大钠离子的浓度，可降低过碳酸钠的溶解度，有利于过碳酸钠析出，所以“结晶”时加入NaCl的目的是提高产量，作用原理是增加钠离子浓度，促进过碳酸钠析出；（3）NaCl溶液是结晶过程中促进过碳酸钠析出的原料，“母液”主要为NaCl溶液，所以循环利用的物质是NaCl；（4）由于过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）是由Na2CO3与H2O2复合而形成的一种固体放氧剂，所以过碳酸钠与硫酸反应，可看成碳酸钠、过氧化氢和硫酸反应，故产物为硫酸钠、过氧化氢、二氧化碳、水，所以过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有H2O2、CO2；工业盐酸常含Fe3+，会催化H2O2分解，