沪科版九年级全册全国版第二章第节性质活泼的氧气知识点

1、精选资料姓名：九上化学的第二讲认识氧气课时进度：2.1性质开朗的氧气学习目标：1.认识空气中各组分的体积分数，认识氧气在自然界中的循环；掌握氧气的物理性质，初步认识氧气能与多种物质发生反响的化学性质；依据氧气的性质认识氧气的主要用途，划分氧气和其余气体；掌握氧化反响及氧化反响的分类；认识催化剂和催化作用认识氧气的工业制法，掌握实验室制取氧气的几个实验。知识概括（知识共分为三个等级：A认识认识B理解记忆C理解掌握）A认识认识知识点一：空气中各组分的体积分数氮气78%性质不开朗做氧气21%化学性质开朗二氧化碳0.03%可用于灭火罕有气体0.94%在电源中有特别用途其余气体和杂质0.03%知识点二：

2、氧气在自然界中的循环生物呼吸知识点三：氧气的用途二氧化碳1.金属等迟缓氧供应呼吸（爬山、航天、潜水等）2.化作助燃剂（焊接、切割、航天、炼铁等）3.可燃物燃等物质）用于炼钢（用氧气除掉生铁中的碳、硅氧气B理解记忆知识点一：氧气的物理植性物的质光合作用知识点二：氧气的化学性质氧化学性质开朗能与多种物质发生反响，拥有助燃性和氧化性。物质反响条件实验现象文字表达式及化学式强烈焚烧，发点燃出白光，放热，碳+氧气木炭点燃生成的气体使澄清石灰水变污浊强烈焚烧，发磷+氧气点燃红磷点燃出白光，放热，产生浓重的白烟强烈焚烧，火铁+氧气点燃铁丝点燃星四溅，放热，生成黑色固体二氧化碳五氧化二磷四氧化三铁精选资料强烈

3、的焚烧，白腊+氧气点燃火焰十分明水亮，发出白光，蜡烛点燃放热，瓶璧有水雾，产生的气体使澄清石灰水变污浊点燃强烈焚烧，产硫+氧气生光明的蓝色硫点燃火焰，生成有刺激性气味的气体，放热二氧化碳+二氧化硫知识点三：氧化反响的见解物质与氧气发生的反成为氧化反响（常有的氧化反响都放热）氧化反响的分类种类举例共同点不同样点强烈氧化焚烧、爆炸都是氧化反反响速率不同样样；迟缓氧化新陈代谢、腐应；强烈氧化必定发光，迟缓蚀等都发热。氧化不用然发光知识点四：催化剂和催化反响催化剂：在化学反响中能改变其余物质的化学反响速率，但自己质量和化学性质不变的物质。催化作用：催化剂在化学反响中所起的作用成为催化反响。注意：a.判

4、断催化剂主要看能否改变反响速率；反响前后质量和化学性质能否改变催化剂参加化学反响，物理性质可能发生变化催化剂种类好多，实验中要灵巧选择催化剂只好改变反响速率；不改变其余物质的后反响物和生成物质量。C理解掌握知识点一：氧气的制法氧气的工业制法：分别液态空气（物理变化）实验原理：利用液态氮和液态氧的沸点不同样（在标准大气压下），实验流程：a.将空气除尘净化，出去二氧化碳和水蒸气；在低温下加压，使空气液化；经过控制温度蒸发液态空气，将沸点较低的液态氮先蒸发出来，余下的就是沸点较低的液态氧。氧气的实验室制法氯酸钾和二氧化锰制取氧过氧化氢溶液制取氧气高锰酸钾制取氧气气反响过氧化氢水+氧氯酸钾氯化钾+氧高

5、锰酸钾锰酸钾原理气气+二氧化锰+氧气精选资料试剂过氧化氢溶液、二氧化锰氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体状态固体反响常温下二氧化锰作催化剂加热条件下，二氧化锰作催加热条件化剂气体发生装置采集装置高锰酸钾制氧气和注意事项。步骤注意事项原理：依据气体热胀冷缩操作：先把导管一端浸入水里，（1）查：检查装置的气密性再把两手紧贴容器的外壁，若水中导气管口气泡出现，松开手后，导气管内有一段水柱，则气密性好。在试管中装入少许高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以（2）装：将药品装入试管防备加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管。若未放棉花，水槽中水会变红。（3）定：将试管固定在铁架铁夹夹在离试管

6、口约1/3处。试管口要略向下倾斜，防备台上冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试管破碎（4）点：先预热，后对药品先让试管平均受热；此后瞄准药品部位用外焰加热加热精选资料排水集气法（难溶于水）：等导气管口气泡平均、连续放出时才进行采集；待集气瓶口有气泡冒出则已采集满。收（5）收：采集氧气集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上。向上排空气法（密度比空气大）：导气管应伸入集气瓶底部，用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则已收满。（6）离：采集完成，将导管实验结束时，应先将导管撤退水槽，最后熄灭酒精灯。防撤退水槽（7）熄：熄灭酒精止水槽中水倒吸于试管底部，使试管炸裂。灯氧气实验的几个重要过程查验：用带火星的木条放到瓶中，木条复燃，则是氧气。验满：用带火星的木条放到瓶口，木条复燃，则