2021年福建省龙岩市官庄民族中学高一化学月考试卷含解析

1、2021年福建省龙岩市官庄民族中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是 ( )A使用合适的催化剂可以加快反应速率B升高温度可以加快反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100%D增大N2浓度可以加快反应速率参考答案：C略2. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和N2，在一定条件下使反应SO2(g)+NO(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的结论正确的是 A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应

2、物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段参考答案：D试题分析：化学平衡状态的实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率还在改变，未达平衡，A错误；a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错误；从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误；随着反应的进行，正反应速率增大，t1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段，D正确；答案选D。3. 一定属于氧化还原反应的是 A置

3、换反应 B分解反应 C化合反应 D复分解反应参考答案：A略4. .下列微粒中： ：Cl： F，其核外电子数相同的是（） A. B. C. D.参考答案：C略5. 温度为500时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率(x)为（ ）A、（O2）=0.01mol/（L?s） B、（NO）=0.08mol/（L?s）C、（H2O）=0.003mol/（L?s） D、（NH3）=0.02mol/（L?s）参考答案：C略6. 下列说法正确的是A. 气态单质分子中一定含有非极性共价键B. 含有共价键的化合物可能是共价化合物，

4、也可能是离子化合物C. 离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的，含有离子键的化合物一定是离子化合物D. 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键参考答案：B【详解】A. 气态单质分子中不一定含有非极性共价键，例如稀有气体分子中不含有化学键，A错误；B. 含有共价键的化合物可能是共价化合物，例如HCl，也可能是离子化合物，例如NaOH，B正确；C. 离子键是由阴、阳离子通过静电作用力达到平衡时形成的，包括引力和斥力，含有离子键的化合物一定是离子化合物，C错误；D. 双原子单质分子中的共价键不一定是非极性键，例如HCl中含有极性键，D错误。答案选B。7. 下列离子方程式正确的是（ ）A.

5、硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-2HCl=2ClH2OSiO2B. 水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-CO2H2O=CO32-H2SiO3C. 硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3OH=SiO32-H2OD. SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO22OH=SiO32-H2O参考答案：D【详解】A.硅酸钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和硅酸，盐酸为强酸，应写离子形式，硅酸沉淀应写化学式，正确的离子方程式为：SiO32-2H+=H2SiO3，故A错误；B.在硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成硅酸和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3-，故B错误；C.硅

6、酸和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，电荷不守恒，正确的离子方程式为：H2SiO3+2OH-=SiO32-+2H2O，故C错误；D.二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故D正确。故选D。【点睛】判断离子方程式书写正误的方法：“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒；“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。8. 在一密闭容器

7、中，反应mA(g)+nB(g)pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 molL-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 molL-1。则下列判断正确的是 A化学计量数：m+np B平衡向正反应方向移动了C物质B的转化率减小了 D物质C的质量分数增加了参考答案：AC9. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于 A烯烃 B烷烃 C烃 D 有机化合物参考答案：D略10. 下列溶液中的c（Cl）与50mL 1mol?L1 AlCl3溶液中的c（Cl）相等的是（）A150 mL 1 mol?L1氯化钠溶液B75 mL

8、1 mol?L1氯化亚铁溶液C50 mL 3 mol?L1氯酸钾溶液D25 mL 1.5 mol?L1氯化钙溶液参考答案：D解：50mL 1mol?L1 AlCl3溶液中Cl物质的量浓度是3mol/L，A、150 mL 1 mol?L1氯化钠溶液中c（Cl）=1 mol?L11=1mol/L；B、75 mL 1 mol?L1氯化亚铁溶液中c（Cl）=1mol?L12=2mol/L；C、50 mL 3 mol?L1氯酸钾溶液中不含Cl，浓度为0；D、25 mL 1.5 mol?L1氯化钙溶液中c（Cl）=1.5mol?L11=3mol/L；故选D11. 对相同状况下的和两种气体，下列说法正确的是

9、A.若质量相等，则质子数相等 B. 若原子数相等，则中子数相等 C. 若分子数相等，则体积相等 D. 若体积相等，则密度相等参考答案：C略12. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性， r为一元强酸，t通常是固态单质。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小WXYB元素的非金属性ZXYCX的氢化物常温常压下为液态DY的最高价氧化物的水化物为弱酸参考答案：C试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为

10、黄绿色气体，则Z是氯元素; r是常见的强酸；q的水溶液具有漂白性，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小WYX，故A错误;B同周期元素，随着原子序数的增大，自左向右元素的非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，随着原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱，则元素的非金属性YZX，故B 错误;CY的氢化物是H2O或H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，故C正确;DX的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，故D错误。13. 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁

11、性贫血”。我国政府现已启动“酱油补铁工程”。这里的铁指的是 （ ） A、铁元素 B、铁单质 C、四氧化三铁 D、硫酸铁参考答案：A略14. 由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是 A已经制得了I2O5等碘的氧化物 B已经制得了I（NO3）3、I（C1O4）32H2O等离子化合物C在IBr、ICI等卤素互化物中碘元素表现正价 D碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子参考答案：B略15. 在标准状况下，若V LCH4中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ( )A.Vn/22.4 B.22.4n/V C.Vn/5.6 D.5.6n/V

12、参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制.（1）所需的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_、_。（2）其实验操作步骤可分为以下几步：A.用量筒量取_mL浓硫酸,缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。B.用适量蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都移入容量瓶里。C.将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。D.检查容量瓶是否漏水。E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1-2cm处。F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液。G.用胶头滴管向容量

13、瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切。请据此填写：成上述步骤中的空白处。补充完成正确的操作顺序（用字母填写）：_（ D ）（ A ）（ C ）（ ）（ ）（ ）（ F ）。将浓硫酸在烧杯中稀释后移入容量瓶时，必须_方可移液.（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，会导致所配溶液浓度会_；（填： 偏高、偏低、或无影响，下同）定容时，眼睛仰视刻度线，所配溶液浓度会_参考答案：(1)1000ml容量瓶 胶头滴管 (2) 5.4ml B E G 冷却至室温 (3) 偏低 偏低试题分析：（1）用浓硫酸稀释配制稀溶液，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、1000m

14、L容量瓶、胶头滴管；（2）配制980mL溶液需要1000mL的容量瓶根据稀释前后溶质的质量不变，v1.8498%=1L0.1mol/L98g/mol；5.4mL；步骤计算量取稀释转移洗涤定容、摇匀；容量瓶必须在室温下使用，所以冷却至室温方可移液；（3）根据，量取浓硫酸时眼睛俯视量筒刻度线，使n减小，故C减小；定容时，眼睛仰视刻度线，使v增大，故C减小。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t；（2）这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：（1）0.64t (2)224m3略18. 将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比。参考答案：2:3略19.