2022年福清市福清华侨高三考前热身化学试卷含解析

1、2021-2022学年高考化学模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、我国科学家设计的二氧化碳的熔盐捕获及电化学转化装置如图所示。下列说法正确的是（ ）Aa极是电化学装置的阴极Bd极的电极反应式为CO32- - 4e- = C + 3O2-C中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化D上述装置中反应的化学方程式为CO2 C + O22、化学

2、与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂B厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大C酒精能使蛋白质变性，预防新冠肺炎病毒使用的酒精纯度越高越好D使用氯气对自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害3、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家格哈德埃特尔，以表彰其在固体表面化学研究领域作出的开拓性贡献。下图是氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图，下列有关合成氨反应的叙述中不正确的是（ ）A过程需吸收能量，过程则放出能量B常温下该反应难以进行，是因为常温下反应物的化学键难以断裂C在催化剂的作

3、用下，该反应的H变小而使反应变得更容易发生D该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成4、实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是A装置b、c中发生反应的基本类型不同B实验中可能看不到b、c中溶液明显褪色Cd中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了CO2D停止加热后立即关闭K可以防止液体倒吸5、下列说法正确的是( )A核素的电子数是2B1H和D互称为同位素CH+和H2互为同素异形体DH2O和H2O2互为同分异构体6、2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为”全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是A单

4、质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B含氧酸的酸性:ClSPC沸点:H2OH2SPH3D由H和S形成共价键的过程: 7、下列实验方案中，不能测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数的是A取a克混合物充分加热至质量不再变化，减重b克B取a克混合物加足量的盐酸，产生的气体通过碱石灰，称量碱石灰增重的质量为b克C取a克混合物与足量澄清石灰水反应，过滤、洗涤、干燥后称量沉淀质量为b克D取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧得b克固体8、如图，这种具有不同能量的分子百分数和能量的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。图中E表示分子平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量。下列说

5、法不正确的是（ ）A图中Ec与E之差表示活化能B升高温度，图中阴影部分面积会增大C使用合适的催化剂，E不变，Ec变小D能量大于Ec的分子间发生的碰撞一定是有效碰撞9、根据下图，下列判断中正确的是A石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应B等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多C从能量角度看，金刚石比石墨更稳定DC(金刚石，s) = C(石墨，s) + Q kJ Q= E3E210、能证明与过量NaOH醇溶液共热时发生了消去反应的是（）A混合体系Br2的颜色褪去B混合体系淡黄色沉淀C混合体系有机物紫色褪去D混合体系有机物Br2的颜色褪去11、实验测得0.1mo1L-1Na2SO3溶液pH随温度

6、升高而变化的曲线如图所示。将b点溶液冷却至25，加入盐酸酸化的BaC12溶液，能明显观察到白色沉淀。下列说法正确的是（ ）ANa2SO3溶液中存在水解平衡SO32-+2H2OH2SO3+2OH-B温度升高，溶液pH降低的主要原因是SO32-水解程度减小Ca、b两点均有c(Na+）=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D将b点溶液直接冷却至25后，其pH小于a点溶液12、某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺（PANI），电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANI

7、O（氧化态聚苯胺，绝缘体）+2H+，电池冷却时Fe2+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是A电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3+e-Fe2+B电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2+PANIO+2H+=2Fe3+ PANI13、只涉及到物理变化的是（）A石油裂化B煤的干馏C海水晒盐D高炉炼铁14、下列实验合理的是（）A证明非金属性ClCSiB制备少量氧气C除去Cl2中的HClD吸收氨气，并防止倒吸AABBCCDD15、工业上可在高

8、纯度氨气下，通过球磨氢化锂的方式合成高纯度的储氢材料氨基锂，该过程中发生反应：LiH(s)+NH3(g)=LiNH2(s)+H2 (g)。如图表示在0.3 MPa下，不同球磨时间的目标产物LiNH2的相对纯度变化曲线。下列说法正确的是 ( )A工业生产中，在0.3 MPa下合成LiNH2的最佳球磨时间是2.0 hB投入定量的反应物，平衡时混合气体的平均摩尔质量越大，LiNH2的相对纯度越高C在0.3 MPa下，若平衡时H2的物质的量分数为60%，则该反应的平衡常数K=1.5DLiH和LiNH2都能在水溶液中稳定存在16、已知室温下溶度积常数：KspPb（OH）2=210-15，KspFe（OH

9、）2=810-15。当溶液中金属离子浓度小于10-5molL-1视为沉淀完全。向20mL含0.10molL-1Pb2+和0.10molL-1Fe2+的混合溶液中滴加0.10molL-1NaOH溶液，金属阳离子浓度与滴入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，则下列说法正确的是（ ）A曲线A表示c(Pb2+)的曲线B当溶液pH=8时，Fe2+开始沉淀，Pb2+沉淀完全C滴入NaOH溶液体积大于30mL时，溶液中c(Fe2+)=4c(Pb2+)D室温下，滴加NaOH溶液过程中，比值不断增大17、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是AFeBCuCMgDPt18、常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均

10、为 0.01 mol/L 的KCl、K2C2O4 溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 C2O42-的水解)。已知 Ksp(AgCl) 数量级为 10-10。下列叙述正确的是A图中 Y 线代表的 AgClBn 点表示 Ag2C2O4 的过饱和溶液C向 c(Cl)c(C2O42-)的混合液中滴入 AgNO3溶液时，先生成 AgCl 沉淀DAg2C2O42Cl=2AgClC2O42-的平衡常数为 10-0.7119、M是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。下列说法正确的是A元素C、D形成的简单离子半径，前者大于后者BF的热稳定性比H2S弱C化合物A、F中化学键的类型相同D元素C、D

11、的最高价氧化物的水化物均可以和H发生反应20、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L 0.1mol/L的NaHS溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NAB2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NAD3 mol Fe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子21、下列解释对应事实的离子方程式正确的是AFeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2+2OH一=Fe(OH)2B漂白粉溶液加入醋酸：H+ClO-=HC1OCAgCl悬浊液滴入Na2S溶液：2Ag+S2-=Ag2SDK2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO

12、42-+2H+Cr2O72-+H2O22、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A常温下，23 g NO2含有NA个氧原子B1 L 0.1 molL-1的氨水含有0.1NA个OH-C常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子二、非选择题(共84分)23、（14分）苯丁酸氮芥是一种抗肿瘤药，其合成路线如下。其中试剂是丁二酸酐（），试剂是环氧乙烷（），且环氧乙烷在酸或碱中易水解或聚合。回答下列问题：（1）写出反应类型：反应_，反应_。（2）写出C物质的结构简式_。（3）设计反应的目的是_。（4）D的一种同分

13、异构体G有下列性质，请写出G的结构简式_。属于芳香族化合物，且苯环上的一氯取代物只有一种能与盐酸反应成盐，不能与碳酸氢钠溶液反应能发生水解反应和银镜反应0.1摩尔G与足量金属钠反应可放出标况下2.24升氢气（5）通过酸碱中和滴定可测出苯丁酸氮芥的纯度，写出苯丁酸氮芥与足量氢氧化钠反应的化学方程式_。（6）1，3-丁二烯与溴发生1，4加成，再水解可得1，4-丁烯二醇，设计一条从1，4-丁烯二醇合成丁二酸的合成路线（所需试剂自选）_24、（12分）RLClaisen双酯缩合反应的机理如下：2RCH2COOC2H5+C2H5OH，利用该反应制备化合物K的一种合成路线如图试回答下列问题：（1）A与氢气

14、加成所得芳香烃的名称为_；AB的反应类型是_；D中含氧官能团的名称是_。（2）C的结构简式为_；FG的反应除生成G外，另生成的物质为_。（3）HK反应的化学方程式为_。（4）含有苯环结构的B的同分异构体有_种（B自身除外），其中核磁共振氢谱显示3组峰的结构简式为_（任写一种即可）。（5）乙酰乙酸乙酯（）是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙洗乙酸乙時的合成路线（无机试剂任选）：_。25、（12分）锡有SnCl2、SnCl4两种氯化物SnCl4是无色液体，极易水解，熔点36，沸点114，金属锡的熔点为231实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl4（此反应过程放出大量的热）实

15、验室制取无水SnCl4的装置如图所示完成下列填空：（1）仪器A的名称_； 仪器B的名称_（2）实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是_；除去水的原因是_（3）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是_若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为_（4）SnCl4遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡若将SnCl4少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是_（5）已知还原性Sn2+I，SnCl2也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl如何检验制得的SnCl4样品中是否混有少量的SnCl2？_

16、26、（10分）（发现问题）研究性学习小组中的小张同学在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收CO2用浓NaOH溶液。（实验探究）在体积相同盛满CO2的两集气瓶中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH溶液。实验装置和现象如图所示。请你一起参与。（现象结论）甲装置中产生该实验现象的化学方程式为_。解释通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因_；乙装置中的实验现象是_。吸收CO2较多的装置是_。（计算验证）另一位同学小李通过计算发现，等质量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他认为通过吸收CO2应该用饱和石灰水。（思考评价）请你对小李同学的结

17、论进行评价：_。27、（12分）硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂成) 制备ZnSO47H2O的流程如下。相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL-1计算）如下表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Zn2+6.48.0 (1)“滤渣1”的主要成分为_(填化学式）。“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：适当提高酸的浓度、_(填一种)。(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为_。(3)

18、“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为_。溶液pH控制在3.2，6.4)之间的目的是_。(4)“母液”中含有的盐类物质有_ (填化学式）。28、（14分）合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H（1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒）。NH3的电子式是_。决定反应速率的一步是_（填字母a、b、c、）。由图象可知合成氨反应的H_0（填“”、“”或“=”）。（2）传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中投入5molN2、1

19、5molH2，在不同温度下分别达平衡时，混合气中NH3的质量分数随压强变化的曲线如图所示：温度T1、T2、T3大小关系是_。M点的平衡常数K=_（可用分数表示）。（3）目前科学家利用生物燃料电池原理（电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子），研究室温下合成氨并取得初步成果，示意图如图：导线中电子移动方向是_。固氮酶区域发生反应的离子方程式是_。相比传统工业合成氨，该方法的优点有_。29、（10分）氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题：(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61. 25 kJ，则该反应的热化学方程式为_。(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为_。(3)在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发