第四章第二节 第1课时市公开课金奖市赛课一等奖课件

第四章非金属及其化合物

第二节海水中元素——氯、溴、镁第1课时氯元素单质及其主要化合物

第1页第2页考纲要求1.了解氯元素单质及其主要化合物主要性质及应用。2.了解氯元素单质及其主要化合物对环境质量影响。3.了解海水中一些主要化学元素，了解海水综合开发利用意义和方法。4.了解化工生产中遵照“绿色化学”主要思想。第3页考查内容1.与工农业生产、日常生活、医疗保健相结合，考查氯及其主要化合物性质及应用。2.以试验题形式考查试验室制氯气反应原理，以及试验组装、尾气处理等试验基础知识。3.海水提取镁、溴工艺流程及化学原理。4.海水利用与物质提纯、分离与检验试验综合。5.镁主要化学性质。6.卤素化学性质及递变规律，卤素离子检验。第4页基础整合

第5页氯气性质

基础再现1.氯气物理性质

颜色状态气味密度毒性__________________比空气____________闻集气瓶中氯气气味方法：____________________________________________________。黄绿色气体刺激气味大有毒打开瓶盖，在瓶口上方用手轻轻扇动，让少许气体进入鼻孔第6页2.氯气化学性质（1）氯气化学性质FeCl3

棕红色烟Cl2

①与金属FeCu②与非金属（如H2）③与水④与碱（如NaOH）

⑤与还原性物质（如KI）________，现象：________________，现象：________________，现象：________火焰，生成白雾。_______________________，漂白液有效成份。________，现象：溶液变黄色。CuCl2

棕黄色烟HCl苍白色火焰HCl+HClONaClOI2

第7页相关反应方程式分别为：①_________________________;_______________________;②__________________________;③__________________________;④____________________________________;⑤__________________________。3.Cl-检验先加________酸化，再加入________溶液，若有________产生，证实有Cl-存在。2Fe+3Cl22FeCl3

Cu+Cl2CuCl2

H2+Cl22HCl

Cl2+H2OHCl+HClO

Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

Cl2+2KIKCl+I2

HNO3

AgNO3

白色沉淀点燃点燃点燃第8页

整合拓展1.新制氯水成份及性质（1）成份由Cl2+H2OH++Cl-+HClO可知：①三种分子：________②四种离子：________（2）性质①有黄绿色和刺激性气味。②有强酸性。③有强氧化性：如Cl2+2Fe2+

2Fe3++2Cl-。Cl2、HClO、H2O

ClO-、Cl-、H+、OH-

第9页④有漂白杀菌性：如品红红色____________石蕊试液先变红后褪色_______△△氯气氯水⑤与Ag+生成沉淀：如AgNO3AgCl↓。氯水褪去无显著改变无显著改变第10页2.新制氯水、久置氯水、液氯比较

名称新制氯水久置氯水液氯物质类别混合物________________微粒种类________________________主要性质

________色溶液，能导电，有_______性、________性

即为稀_______，_______色溶液，能导电，只有强________性________色液体，不导电，有Cl2________性混合物纯净物

Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH-Cl2

浅黄绿酸漂白盐酸无酸黄绿氧化第11页

尤其提醒：在氯水中加入CaCO3，过滤可制得一定浓度次氯酸，因为CaCO3只与HCl反应，促使平衡Cl2+H2OHCl+HClO正向移动，使Cl2几乎完全与H2O反应生成HClO。第12页3.次氯酸及次氯酸盐（1）次氯酸①弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性比碳酸还________。②不稳定性：___________（氯水是新制，保留在________试剂瓶中）。③强氧化性：HClO能氧化许多物质。（2）次氯酸盐①强氧化性：ClO-与S2-、I-、Fe2+、SO2-3等不论在酸、碱性环境中都因发生________反应而不能共存；还可用作消毒剂、漂白剂。②ClO-易水解，其离子方程式为________________。弱2HClO2HCl+O2↑光照棕色氧化还原ClO-+H2OHClO+OH-

第13页（3）漂白粉①制取原理：_________________________________，其中有效成份为________。②漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO，所以漂白粉必须________保留。2Ca（OH）2+2Cl2CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

Ca（ClO）2

密封第14页

跟踪训练1.（株州质检）用滴管将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞NaOH稀溶液中，当滴到最终一滴时红色突然褪去，试回答以下问题：（1）试验室保留饱和氯水方法是________________________________。（2）产生上述现象原因可能有两种（简明文字说明）①是因为________________；②是因为________________。简述怎样用试验证实红色褪去原因是①或者是②：________________________________。第15页解析：因为存在Cl2+H2OHCl+HClO,2HClO2HCl+O2↑反应，因而应避光、密封、放阴凉处保留。从成份分析可能性之一是Cl2与碱液反应，使NaOH减小；可能性之二是HClO含有强氧化性，将有机物质氧化而使其褪色。答案：（1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保留（2）①氯水与NaOH反应生成两种盐，碱性减弱②氯水过量后HClO漂白性将溶液变成无色向无色溶液中再滴加NaOH溶液，若不再出现红色，应为原因②,若再出现红色，应为原因①。光第16页氯气制法

基础再现1.工业制法（1）电解饱和食盐水（氯碱工业），化学方程式为：________________（2）电解熔融氯化钠（可制得金属钠），化学方程式为：________________2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

通电通电第17页2.试验室制法（1）发生装置第18页①反应原理________________代替品：若无MnO2,可用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂代替。比如：2KMnO4+16HCl（浓）________________②装置：________气体仪器：铁架台（带铁夹）、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、双孔橡胶塞、导气管。（2）净化装置①用饱和食盐水除去________；②用浓H2SO4除去________。△MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O

2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O固体+液体HCl水蒸气第19页（3）搜集或性质检验装置①验满方法：用________KI淀粉试纸或________蓝色石蕊试纸。②搜集方法：向________排空气法或排__________法。（4）尾气吸收装置多出Cl2排到空气中会污染环境，用强碱溶液（通惯用NaOH溶液）吸收。湿润湿润上饱和食盐水第20页

整合拓展试验室制取Cl2相关问题（1）稀盐酸不能与MnO2反应制取氯气。（2）盐酸与MnO2反应时，随反应进行，盐酸浓度不停降低后反应不再进行（即MnO2过量时，氯气实际产量________以盐酸计算氯气理论产量）。（3）试验室若没有浓盐酸，能够用浓硫酸和固体NaCl与MnO2共热制取氯气：MnO2+2NaCl+3H2SO4（浓）________________________________。△小于MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O

第21页（4）氯气尾气吸收液不能选取澄清石灰水，因Ca（OH）________小，吸收氯气有限。（5）试验室也可用KMnO4、Ca（ClO）2与浓盐酸反应来制取Cl2。溶解度第22页

跟踪训练2.（潍坊统考）某化学小组用以下列图所表示装置制取氯气。以下说法不正确是（）第23页A.该装置图中最少存在三处显著错误B.该试验中搜集氯气方法不正确C.为了预防氯气污染空气，必须进行尾气处理D.在集气瓶导管口处放一片湿润淀粉碘化钾试纸能够证实是否有氯气逸出第24页解析：装置图中缺乏酒精灯；缺乏尾气吸收装置，因为氯气有毒，不能直接排放到空气中去；应使用分液漏斗，假如使用长颈漏斗，也应该将下端插入液面下进行液封，所以A项正确。搜集氯气采取向上排空气法，故B项错误。氯气有毒，必须进行尾气处理，所以C项正确。氯气有氧化性，和KI发生反应：2KI+Cl22KCl+I2,生成碘单质使淀粉变蓝，所以D项正确。答案：B第25页热点考向

第26页氯水性质

某学习小组设计以下四个试验探究氯水成份，请依据下表回答下列问题。试验序号试验方法试验现象结论①将氯水滴加AgNO3溶液中生成白色沉淀②将氯水滴加到含有酚酞NaOH溶液中③淀粉-KI试纸变蓝色氯水中含有Cl2

④将足量氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+第27页（1）试验①得出结论________________。（2）指出试验②和试验④中“试验现象”：②_______________，④________________。（3）试验③中“试验方法”详细操作过程是：________________________________。（4）经过试验②“试验现象”，同学们得出两个不一样结论。这两个结论可能是a.________,b.________。请设计简单试验证实上述a、b结论________________________________。第28页解析：氯水中存在：Cl2+H2OH++Cl-+HClO,经过AgNO3溶液检验Cl-存在。经过淀粉-KI试纸检验氯水中存在Cl2，发生反应为：Cl2+2KII2+2KCl。经过氯水能与Na2CO3溶液反应说明氯水中存在HCl,发生反应为：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。往含有酚酞NaOH溶液中滴加氯水，溶液红色褪去，有两种可能，一是氯水中含有强氧化性HClO,它漂白作用能使红色褪去，二是氯水中含有H+,能中和OH-,使酚酞褪色。经过向褪色后溶液中再加入NaOH溶液，看溶液是否重新变成红色来验证溶液褪色原因。第29页答案：（1）氯水中含有Cl-（2）溶液褪色有气泡冒出（3）取一片淀粉-KI试纸，置于表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取氯水，滴在试纸上（4）a.氯水中含有HClO,其漂白作用使溶液褪色b.氯水中含有H+,中和OH-使溶液褪色向褪色后溶液中滴加NaOH溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证实红色消失是HClO漂白作用引发；若溶液显红色，证实是H+中和作用引发。名师点睛：解答相关氯水性质题目时，一要明确氯水中有各种微粒，各种微粒决定了它含有多重性质，二要注意，当有机色质褪色时，经常是HClO漂白作用所致。第30页

热点训练1.（广州测试）以下相关化学反应过程或试验现象叙述中，正确是()A.氯气水溶液能够导电，说明氯气是电解质B.漂白粉和明矾都惯用于自来水处理，二者作用原理是相同C.氯气能够使湿润有色布条褪色，但实际起漂白作用物质是次氯酸而不是氯气D.为证实氯水中含Cl-，可先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液第31页解析：A项，电解质必须是化合物；B项，漂白粉是利用强氧化性消毒，而明矾净水是利用Al3+水解生成Al（OH）3胶体吸附杂质；D项加盐酸时引入Cl-，干扰试验。答案：C第32页氯气制取及其性质验证

某校化学试验兴趣小组为了探究在试验室制备Cl2过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证实氯气一些性质，甲同学设计了以下列图所表示试验装置（支撑用铁架台省略），按要求回答下列问题。第33页（1）若用含有0.2molHCl浓盐酸与足量MnO2反应制Cl2,制得Cl2体积（标准情况下）总是小于1.12L原因是________________。（2）①装置B中盛放试剂名称为________，作用是________，现象是________________。②装置D和E中出现不一样现象说明问题是________________________________。③装置F作用是________________。④写出装置G中发生反应离子方程式________________________________。第34页（3）乙同学认为甲同学试验有缺点，不能确保最终通入AgNO3溶液中气体只有一个。为了确保试验结论可靠性，证实最终通入AgNO3溶液气体只有一个，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间（填装置字母序号），装置中应放入_______________（填写试剂或用具名称）。第35页解析：依据图示结合Cl2性质分析解答：（1）浓盐酸变稀后反应停顿，0.2molHCl不能全部反应。（2）B装置用于检验水蒸气，可用无水CuSO4。D、E中现象对比，可证实干燥Cl2无漂白性。F装置用于吸收Cl2,G装置吸收HCl气。（3）在F、G之间增加一个检验是否有氯气装置即可证实，装置中可装有湿润有色布条或湿润淀粉KI试纸，若不褪色或不出现蓝色，证实无Cl2。第36页答案：（1）0.2mol浓盐酸不能完全反应，故生成氯气体积（在标准情况下）总是小于1.12L（2）①无水硫酸铜检验水蒸气存在白色粉末变蓝②干燥氯气不含有漂白性，而湿润氯气含有漂白性③吸收氯气④Cl-+Ag+AgCl↓（3）FG湿润红色布条或湿润淀粉KI试纸第37页名师点睛：（1）一套完整制取气体试验装置包括四个部分：发生装置净化装置搜集或性质验证装置尾气处理装置。在组合装置制取气体时，可按此次序选择需要仪器和对应药品，对有毒气体、可燃性气体必须有尾气处理装置。（2）尾气处理方法普通有:①吸收法：用NaOH溶液吸收Cl2、SO2、H2S等；②转化法：对于H2S可转化为S单质；③燃烧法：对CO、H2S、H2、烃类可点燃处理。

第38页

热点训练2.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。若用以下列图所表示试验装置来制备纯净、干燥氯气，并试验它与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误是()A.①和②处B.只有②处C.②和③处D.②、③、④处第39页解析：①是浓盐酸与KMnO4在常温下制备Cl2发生装置，产生Cl2混有HCl、H2O杂质；②采取NaOH溶液洗气，不但吸收HCl而且吸收Cl2,故错误；③为干燥装置，导气管应“长进短出”；④是金属氯化物制备装置，应在能导气硬质玻璃管中进行，普通还需要加热，故④单元装置有误。答案：D

第40页走进试验室

第41页试验课题HClO漂白性

基础再现1.氯气溶于水，而且部分与水反应，Cl2+H2OHCl+HClO。2.Na2O2和HClO漂白是将有机色质氧化而褪色。3.漂白粉漂白要在酸性介质中进行。第42页某同学应用下列图所表示方法研究物质性质，其中气体a主要成份是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答以下问题：第43页（1）该项研究（试验）主要目标是________________________________________________。（2）浓硫酸作用是________，与研究目标直接相关试验现象是________。（3）从物质性质方面来看，这么试验设计存在事故隐患，事故表现是________________。请在图中D处以图形式表明克服事故隐患办法。第44页答案：1）比较Cl2与HClO谁有漂白性（2）吸收气体a中水蒸气B内布条不变色，C内布条褪色