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文档简介

1.理想气体状态方程.

R=831J·mol-1·K-1称为普适气体恒量；

n为分子数密度。2.理想气体压强公式3.理想气体温度公式

k=R/N0=13810-23J·K-1称为玻尔兹曼恒量；压强和温度统计意义基本概念和规律4.能量按自由度均分原理.物质分子每个自由度平均动能为:5.理想气体内能其中i=t+r+2s,而t、r、s分别为分子平动、转动、振动自由度。6.麦克斯韦速率分布定律dN/N=f(v)dv.速率分布曲线：f(v)v07.三种速率最概然速率平均速率方均根速率8.气体分子平均碰撞频率和平均自由程平均碰撞频率平均自由程9.一摩尔真实气体范氏方程.a,b,修正意义三个速率物理意义及它们用途11.摩尔热容理想气体等容摩尔热容:理想气体等压摩尔热容:迈耶公式:比热容比:10.热力学第一定律热学中能量守恒，是普适！对于准静态过程：理想气体等值过程、绝热过程过程特征过程方程吸收热量对外做功内能增量等体V=常量等压p=常量等温T=常量绝热dQ=000012.循环过程热机效率致冷系数热机效率:致冷系数:13.卡诺循环pV0T1T2abcd热力学第一定律应用是重点，请同学们熟练掌握。14.热力学第二定律开尔文表述克劳修斯表述一切与热现象相关实际宏观过程都是不可逆，而且各种不可逆过程是相互关联。自发方向玻尔兹曼熵克劳修斯熵S=kln

（两平衡态之间熵变）任一态下熵，熵是态函数微观粒子热运动无序度小能量品质高微观粒子热运动无序度大包含微观状态数少态包含微观状态数多态热力学几率小态热力学几率大态熵小态熵大态能量品质低15.熵计算（平衡态下熵）熵是态函数设计一个连接初、终态可逆过程熵变与路径无关计算熵作为状态参

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