广东省深圳市平冈中学高一分班考试化学试卷

广东省深圳市平冈中学高一分班考试化学试卷一、选择题向一定质MAgNO3和Cu(NO小的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。卜列说法正确的是取a点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀c点溶液中溶质为Zn(NO5)2若取b〜c段固体，滴加稀盐酸，有气泡产生取d点的同体有2种在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取20C和lOlkPaT相同体积的CR和0：混合，在一定条件下充分反应，恢夏到初始温度和压强。下列说法正确的是( )参加反应的CH,和0：的体枳比为1:1生成的C0：分子个数为原来气体分子数的三分之一反应后气体的体枳为原来的二分之一反应后的气体中C、0原子的个数比为1:2要除去卜列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，卜列实验方案设计中，不合理的是KNO3(NaCl):蒸发结晶后，洗涤干燥NaCl溶液(Na2SO4):加入适量的BaCh溶液,过滤N2(02):将气体缓缓通过灼热的铜网KCI溶液(K2CO3):加入适量的稀盐酸1.除去卜列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D选项物质杂质所用试剂A镁粉铁粉稀硫酸BN：0=灼热的铜网C稀盐酸MgCLKOH溶液DNaClXa:S0；Ba(N03)2溶液

下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（溶紹度/g溶紹度/g升高丙溶液的温度.一定有晶体析出在时，分别制成甲、乙的饱和溶液.乙中溶质质量比甲中的小组成为N点的甲溶液可通过增加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液将时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t/C,这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲=丙取一定屋的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0^molHzSO,）,恰好完全反应成盐和水.原混合物屮氧元素的质量是12.8gB.6.4gC.3.2gD.1.6g如图所示是A、B、C三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（）高于20C以后，B的溶解度比C大fin10C时.C接近饱和的溶液升髙温度可以达到饱和finc.20C时，A、B的饱和溶液的溶质质量分数相等D.35C时，A物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%除去下列物质中含有的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）A.A B.B C.C D.D9.利用废硫酸制备A.A B.B C.C D.D9.利用废硫酸制备K：SO,的流程如下图.则下列说法不正确的是CO；物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ACOco2依次通过足量的NaOH和浓硫酸BKC1kcio2加入版。2,加热CXaClNa2CO3过量盐酸,蒸发DO2h2o浓硫酸，干燥

A.流程中CaCOs可循环使用B.将CaCO,研成粉末的目的使反应更充分C.M和碱混合微热产生无色无味气体D.洗涤所得晶体，是为了除去表而的杂质取一定质虽的CaCO3髙温燉烧一段时间后冷却，测得剩余固体为12.8g.向剩余固体中加入200g稀盐酸，恰好完全反应，得到208.4g不饱和溶液。则加热前碳酸钙的质量为A.15gB.A.15gB.18gC.20gD.30g己知A、B、C、D、E分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“一”表示物质相互之间的转化.“一”表示物质之间能发生反应，A、B、C、E分::别属于不同类别的化合物.A与C、E与C之间的反应产物完全相同，E在农业上可用于改::良酸性上壤。下列叙述错误的■■1=1■■1=1D与水反应生成酸，A与水反应生成碱可用水除去E中含有的少量A杂质B、D两种物质在一定条件卜，不能互相转化将ag铁粉和锌粉的混合物加入到bgAgNO3和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，充分反应后过滤•得到滤液和波渣。判断卜列有关说法中，不正确的是.A.滤渣的质量一定大于ag若波渣中含有单质Zn,则滤液一定是无色溶液若向滤渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则波渣中一定含有Ag.Cu.Fe若向波液中加入足量的稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的一定含有四种金属阳离子13.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是III"清质£1*8I加入飼体的后担8»ff13.下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是III"清质£1*8I加入飼体的后担8»ff中塩汛的PH0屈皿水的阳崖2OA B CD等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应-定温度下，向饱和的鶏酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释向一定量的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温14.F列实验能达到目的的是

分离溶液中的NaClfllCuSO,干燥烧杯检验蜡烛燃烧生成的水检验cor的存在C.測溶液pH干燥烧杯检验蜡烛燃烧生成的水检验cor的存在C.測溶液pHD.15.充分反应后，得到反液284.8g,则参加反应的铜到质量为小松同学想表演“水”中长“铜树”的实骚，老师给他提供15.充分反应后，得到反液284.8g,则参加反应的铜到质量为A.6.4gB.8gCtA.6.4gB.8gCt10.5g16.如图所示，其中甲、乙、D.12.8g丙、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，己知乙是铁。下列说法错误的是五种物质中，只有铁是单质丙是氢氧化钙戊是二氣化碳、甲是碳酸钠甲、丙、丁之间的反应属于复分解反应17.下列四个图象能正确反映实验变化关系的有()

间t氢t质唐灌的JSlg溶液的质量分数％Ca(OH):集气篇瓶中气体的分子数日邮的时间t诲质的温度V常温下'足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中敞口放置于空气中

的浓硫醱或稀盐酸加热间t氢t质唐灌的JSlg溶液的质量分数％Ca(OH):集气篇瓶中气体的分子数日邮的时间t诲质的温度V常温下'足量的镁、铁分别同时放入少量等质量、等质量分数的稀盐酸中敞口放置于空气中

的浓硫醱或稀盐酸加热KNO：、Ca(OH):的饱和溶酒(不考虑滂剂的蒸发)少量的碳在密闭的集气煎中与氧气完全燃烧A B.B C.C D.D构建知识网络是一种重要的学习方法.如图是关于硫酸化学性质的知识网络：…表示相连的两种物质能发生反应，表示一种物质能转化为另一种物质，A.B.C分别属于不同类别的化合物，则A.B.C可能是()NaOH.CuS04»Na2CO3 B.KOH,HNO3,K2COjC.Ba(OH)z.CuSOq,CuO D.NaOH,HCI.Ba(N03)2为测定某赤铁矿石中氧化铁的含量，小冰用一氧化碳还原12g该赤铁矿石样品.充分反应完成后，称得剩余固体质量为9.3g,假设矿石中其他物质不参与反应，i肖你推算，该矿石中氧化铁的含量为( )A.85%B.80%C.75%D.70%化学实验室耍从X、银、铜、锌四种金属混合物中分高某貴重金属。流程如下:xcuAgzn加入一定蚩的稀磽酸过蜘-\国体甲加入过量的锌T濃液B丨-xcuAgzn加入一定蚩的稀磽酸过蜘-\国体甲加入过量的锌T濃液B丨-T国体混合物乙加入一定质量的硝酸银海活r过滋固体丙过舵波溢C|其中正确的是A.固体丙中一定只含银!1!种金属活动性强弱顺序A.固体丙中一定只含银!1!种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、AgC.固体甲中一定含有Cu和Ag,可能含有XD.滤液A中含有两种溶质有一个反应在密闭容器中发生，三种物质CaC03、CaO和CO2的质量比例变化如图所示。下列有关该反应的说法，正确的是C2OC2OI反应南 反应后该反应是化合反应CaO在反应中起催化作用C02是生成物反应中CaO和CaCO3的质量比为1:1除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是选项物质杂质除杂所用试剂或方法A.CO：CO点燃B.Ag粉Mg粉适量稀硫酸C.NaOH溶液Xa：C03适量稀盐酸D.NaClKNOi冷却结晶A.A B.B C.C D.D除去卜列物质中含有的杂质所选用试剤或操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的试剂或方法ACOco：足量牆0H溶液BKC1KC103Mn0=,加热CXaClNa：C03过量盐酸，蒸发D0=H=0浓硫酸，干燥A.A B.B C.C D.D现有铁、氧化铁、稀盐酸、狙氧化钙溶液、碳酸钠溶液五种物质，存在如图所示的反应和转化关系•图中“一”表示两端物质间可发生化学反应，“一”表示物质间存在相应

的转化关系。下列判断合理的是X、Y、M两两间都可以发生复分解反应X一定是碳酸钠溶液Y可能是稀盐酸'转化为铁的反应属于置换反应25.卜列说法正确的是将草木灰（含K=C05）与氣化铉混合施用能増加肥效B・用Ba（NOD：除去ZnCl=溶液中的ZnSO.杂质只用一种试剂即可鉴别NaCl、NHiNO”（灿）負0」、N%SO皿种无色溶液不用其它试剂无法鉴别N&CO’、K=SO：、BaCL、HC1四种无色溶液二、流程題为了除去粗盐中CaCl2.MgCh.Na2SO4等可溶性杂质，需进行如卜操作:依次加入过量的招±1、溶解/心、NaOH、NMO拂法,过'滤）加适量盐眸袤发、结日日皿①②③④（1） 以上操作中所发生反应的基本反应类型是 ，该仪器在操作（2） 操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，它的名称是 ，该仪器在操作中的作用是 。（3） 请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH。（写出实验步骤和现象） 小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程.最终制成蒸個水，其实验过程如图所示。请回答以下问题。 —静茴揉作① —静茴揉作① 一固体B（1）A物质的名称是 浑浊，其原因可能是 ►蒸憶水操作③ .操作①的名称是 ,若经过操作①后，所得液体C中仍有（填写序号）。研漏斗内的濾纸有破损缘b、漏斗下端未靠在烧杯内壁c、漏斗内液而髙于滤纸的边缘（2）（2）操作②应选用的装置是 （填序号），该过程主要是 变化（填财理〃或％学"）O（3）小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皀水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水。操作③应选用的装置是 （填序号）•经过操作③以后，小雨重負上述实验，他观察到的实验现象是 0氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。以菱镁矿（主要成分为MgCCh,含少量FeC03和不溶性杂质）为原料制备髙纯氧化镁的实验流程图如下：滤渣操作ISO：滤渣操作ISO：co：Fe(OH)s（1） FeCO5的名称是 :MgSO4固体与木炭反应的化学方程式为 °（2） 在实验室里完成操作I,需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 :滤液I里，主要的金属阳离子是 （填离子符号）o（3） 通过加入題水使溶液的pH （填"增大〃或“减小”或“不变"），将杂质离子沉淀除去.（4） 若直接锻烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氣化镁的质量为 to（5） 为『探究最佳实验条件.提升硫酸镁同体的转化率.实验小组进行了以卜.实验.并得到如卜数据:编号矿石质量<g>温度CC）m(MgSOd):m(C)时间（h）硫酸镁的转化率（%）185.716001:10.549.98285.716502：10.565.34385.716002：10.556.39485.716502：1180.76585.718008：1298.12

685.718508：1398.48请分析数据，选出在此工业生产中采取的最佳实验条件：温度 "C、m（MgSOD:m（C） 、时间 ho29.某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含Fe2O3）.空气等,主要反应过程如下（省略部分反应物、生成物和反应条件）:网瞻空气请回答: 口循环寿命（1）反应②的化学方程式 （2）反应的化学方程式 （3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到波渣和波液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则波渣中一定含有 一定含有的溶质是 （填化学式）0（墳化学式），滤液中（4＞钢铁厂使用含氧化铁80%网瞻空气请回答: 口循环寿命（1）反应②的化学方程式 （2）反应的化学方程式 （3）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到波渣和波液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则波渣中一定含有 一定含有的溶质是 （填化学式）0（墳化学式），滤液中（4＞钢铁厂使用含氧化铁80%的赤铁矿炼铁，若每日铁产量为112t，则钢铁厂每Fl消耗铁矿石 to30.新能源汽车已经走进了我们的生活。我国新能源汽车发展迅速,未来町期。与传统汽车使用化七燃料不同，新能源汽车的能量来源更加名元化。循环寿命/次2000500502镣氢电池锂电池镣

镉

电

池铝空电池铅酸电池200150100500能量密度m（只允许某些微粒通过）图一1 图一2电动汽车电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图一1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。気内燃车気内燃车以気气为燃料，不排放任何污染物.気气可通过电解水（原理如图一2）等多种方式获得。据测算，1kg気气完全燃烧可軽放1.43X10,kJ的热量，Ikg汽油完全燃烧可释放4.6x10-kJ的热量:。乙醇汽车乙酔汽车以乙醇为燃料.乙醇是可再生能源.可以通过发酵II•蔗、五米等农作物或发酵粮食收割后剩汆的秸秆大量提取。依据以上文章内容回答下列问题：（I）下列说法正确的是 （填序号）°A依据图一1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小B图一2中，A口产生的气体为気气C农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙酔汽车（2） 依据图一1,锂电池优于裸気电池的性能指标是 0（3） 啓坊四舉鴨可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是 （4） 下图是制取与贮存氢气的一种方法。①ZnFe0在循环制氢体系的总反应中起 作用，其中铁元素的化合价为 ②反应③的化学方程式为 【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除一、选择題1.B解析:B【解析】【分析】【详解】A、 a点穂酸银没有反应完全，取a点溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀，选项A不正确：B、 金属锌加入硝酸银和硝酸铜的溶液，先于硝酸银反应，反应到b点硝酸银反应完全.达到C点时，硝酸铜反应完全，c点溶液中溶质为Zn（N0,）2,选项B正确：C、 b〜c段固体为银和铜的混合物，若取b〜c段固体，滴加稀盐酸.有气泡产生，选项C不正确:D、金属锌加入硝酸银和硝酸铜的溶液，先于硝酸银反应.反应到b点稍酸银反应完全.达到c点时，币酸铜反应完全，故d点时固体为3种，选项D不正确。故选C解析*C【解析】【分析】反应的化学方程式：CH“2O2点燃2HQ+CO2。根据反应的化学方程式，判断反应中两气体的分子个数关系，利用相同体积的气体具有相同的分子数，确定参加反应的CO和Ch的体积比：BC.根据反应的化学方程式，判断反应中反应前后气体的分子个数关系，利用相同体枳的气体具有相同的分子数•确定生成的C02分子个数与原来气体分子数关系:D.根据化学反应中甲烷与氧气的分子个数关系来分析。【详解】由化学方程式口J知.参加反应的CH,和的分子个数比为1：2,则参加反应的CHa和。2的体积比为1：2；故A错误：每1个CH,分子与1个6分子反应生成2个COz分子，而原混合气体中CH,和6分子个数相等，则生成的COz分子个数为原来气体分子数的四分之一，而不是三分之一：故B不正确:由B可知，C正确:由化学方程式中参加反应的甲烷分子与氧气分子的个数比可知.反应后的气体中C、0原子的个数比为1:1,故D不正确.【点睛】通过准确理解所给的重要信息.利用该信息实现分子个数与气体体积之间的转换，体现出获取信息与处理信息的能力。A解折：A【解析】A.KNO,的溶解度随温度的圈氐而迅速减小，氯化钠的溶解度受温度较小，除冊酸钾中的少量氯化钠时，应降温结晶。B.NaCI溶液(NazSOQ:加入适量的BaCI2溶液和硫酸钠反应生成硫酸初沉淀和氯化钠，过滤，溶液中只有氯化钠：C.N2(02):将气体缓缓通过灼热的铜网,氧气和铜反应生成氧化铜固体,气体只剩的气:D.KCI溶液(K2CO5):加入适量的稀盐酸，和碳酸钾反应生成瓠化钾、二氧化碳、水，溶液中只有觎化钾，符合除杂要求；选A点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。即所加试剂只能与杂质反应.不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质B解析：B【解析】利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。A.镁粉(铁粉)加稀硫酸。稀硫酸与镁和铁都会发生反应，故错误：X2(0=)通过灼热的铜网。氧气与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜反应。正确：稀盐酸(MgCL)加KOH溶液.稀盐酸与KOH溶液反应，而MgCL不与KOH溶液反应，故错误;XaCl(Na：S0i)加Ba(X03)2溶液。Ba(N0s)2溶液与血SO,反应生成硫酸的沉淀和稍酸生成的硝酸钠是杂质。故错误。故本题选&点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质冇作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。5・C解析：c【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。溶解度是一定温度下，100g溶剤里达到饱和时，所溶解的溶质的质話。饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的泡和溶液，反之为不饱和溶液.由图知，丙的溶解度随温度的升高而减小，所以将丙的饱和溶液升温时会有晶体析出：B.在t」C时，分别制成等质量的甲、乙的饱和溶液，乙中溶质质量比甲中的小：C.M点和N点溶剂的质量相等,M中溶质的质量比N点溶质多，即M点溶液的质量分数比、的大，所以组成为N点的甲溶液可通过増加溶质或恒温蒸发水变为M点的溶液：D.饱和溶液溶质的质星分数二溶解度：(溶解度+ioog)xioo%,将gc时的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到rr.甲乙的溶解度减小，析岀晶体，得L°C时的饱和溶液，时.乙的溶解度大于甲的溶解度，质量分数乙〉甲：降温时丙的溶解度增大，溶质的质量等于t/C时的溶解度，而丙时的溶解度小于时甲的溶解度，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙：选C点睛：在溶解度曲线图匕溶剤的量都是100g,所以分析溶质的质量分散时，只需要比较溶质的多少叩可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度6.C解析：C【解析】Fc2o3+3H2SO4=Fc2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O,由化学方程式可知.氧化物中氣原子的物质的量等于硫酸根的物质的量，故n(O)=n(H2SO4)=0.2mol.故原混合物中氣元素的质量为：0.2molX16g/mol=3.2g.故选“7.D解析:D【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。由图可知高于20C以后，B的溶解度比C大：B、溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由圖口I知C的溶解度随温度的升高而减小，因此10C时，C接近泡和的溶液升高温度可以达到饱和：C、饱和溶液溶质的质量分数二溶解度！(溶解度+100g)X100%,20-C时.A、B的溶解度相同.故其饱和溶液的溶质质量分数相等；D.饱和溶液溶质的质量分数二溶解度：(溶解度HOOg)X100%,20C时，35C时，A物质的溶解度为30g,其饱和溶液的溶质质量分数为溶解度小(30g+100g)X100%＜30%,选DB解析：B【解析】A、二氧化碳和钗氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不反应：B就酸钾在二氧化経的作用卜分解生成氯化钾和氧气，但是二氧化緩是催化剂，反应前后质量和化学性质不变,引入新的杂质：C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳、水，盐酸有挥发性，过量盐酸可辿过蒸发除掉：D氧气不与硫酸反应，可用浓硫酸干燥.选B点睛：除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应：②反应后不能引入新的杂质C解析：C【解析】A、如果生成物和反应物中都有某神物质，这种物质一般可循坏利用:B、 把反应物研成粉末是为了加快反应速率：C、 铉态氮肥与碱供热生成有刺激性气味的基气:D、结合实验目的判断。解：A、观察上述流程，发现碳酸钙既是反应物也是生成物，因此流程中C&CO,可循环使用。故正确;B、将CaCO,研成粉末.可以増大反应物的接触而枳，其冃的是加快反应速率。故正确:C、根据虹分解反应发生的条件，M溶液是（NHJzSO,溶液.因此M和喊混合微热产生有刺激性气味的気气。故错误：D、为了得到较纯的K50,晶体,常洗涤反应所得晶体。故D正确.A解析:A【解析】取一定质量的CaC03高温散烧一段时间后冷却，測得剩余固体为12.8g.向剩余固体中加入200g稀盐酸，恰好完全反应.得到208.4g不饱和溶液。所以生成二氧化碳的质量为：12.8g,+200g-208.4g二4.4g°设剩余固体中碳酸钙的质量为x,CaCO3+2HC1=CaCl：+H=0+CO：t100 44x 4.4g100/x=444.4gx=10g固体中氧化钙的质量为12.8g-10g=2.8g设分解的碳酸钙质量为yCaCCh高温CaO+COz个100 56y 2.8g100/y=5^2.8gy=5g所以原碳酸钙的质量为5g4-10g=15g选A点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系,利用反应中物

II质的质蛍比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步耍仔细检查。II11.解析：D【解析】由题意可知，E是気氧化钙，A、B、C、E分别属于不同类别的化合物，A、B、C为酸、盐、氧化物中的一种，A能转化为E,A可能是氧化钙或水，是氧化物；A能与C反应，又C为酸或盐.A为氧化钙・故C为酸，B为盐，B能转化为A,B为碳酸钙.则D为二氧化碳。解：A.B转化为A是分解反应：A转化为E是化合反应：EfUD的反应及D转化为B的反应不属于基本反应类型：其余都是复分解反应。故说法正确；D是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸：A是氧化钙，.与水反应生成氛氧化钙，故说法正确：E是翅氣化钙，A是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故说法正确：B是碳酸钙，D是二氧化碳，B、D两种物质在一定条件卜能互相转化，故说法错误。因此本题选D,A解析：A【解析】【分析】种金属的活动性顺序为：锌〉铁＞铜＞银，将ag铁粉和锌粉的混合物加入到bgAgNO’和Cu(NO3)2组成的混合溶液中，反应顺序是，锌先与盐溶液反应，锌完全反应后，如果硝酸银或硝酸桐有剩余，铁在与两溶液反应：①锌和硝酸银反应生成tfj酸锌和银，②锌和酸铜反应生成铜和硝酸锌，反应中金属的质量关系如下：2AgNO,+Zn=Zn(NO5)7+2AgTOC\o"1-5"\h\z65 216Cu(NO3)2+Zn=Zn(NO3)2+Cu65 64Cu(NO,)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu56 64【详解】A、 铁和硝酸银、硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量减小，固体质量增加，锌和硝酸银反应时，随着反应的进行，溶液质虽减小，固体质量增加.锌和硝酸铜反应时，随着反应的进行，溶液质量増加，固体质蛍减小，当锌和硝酸铜的质量远远大于铁和酸银的质量时，滤渣的质量会小于ag，该选项说法不正确：若滤渣中含有单质Zn,则滤液一定是无色溶液：C•若向波渣中加入足量的稀盐酸有气泡冒出，则滤渣中一定含有Ag、Cu.Fe.由于锌先反应，锌可能剩余,也可能反应完：D.若向涯液中加入足最的稀盐酸冇白色沉淀产生，则硝酸银冇剩余,硝酸铜没反应，锌和

铁都反应完，则滤液中的一定含有银离子,!1!种金属阳铁都反应完，则滤液中的一定含有银离子,!1!种金属阳离子.选A【点睛】金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中,排在氢前边的金届能和酸发生置换反应生成盐和氣气。金届的位置越非前，金届的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盘溶液中置换出来。A鮮析：A【解析】A.等质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，金属完全反应，生成易溶于水的盐和宛气.最终固体的质量都减少为零：B.饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。一定温度下,向饱和的稲酸钾溶液中不断加入植酸钾固体,固体不再溶解，C.向盛有一定話稀硫酸的烧杯中不断加水稀释。溶液的酸性变弱，pH变大，但溶液始终呈酸性，pH不会等于或大于7：D.向一定量的氧化铁中通入一氣化碳气体并持续高温，二者反应生成二氧化碳和铁,固体的质量最终为生成铁的质量，大于零：点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确B解析：B【解析】A、氯化钠和硫酸铜都溶于水，所以不能用过滤的方法分离，惜误：B、「•燥的烧杯内壁出现水雾即可检验蜡烛燃烧生成的水，正确：C、未知物中滴加盐酸产生气体，不一定含有碳酸根离子，还有可能是金届，错误：D、测定溶液的pH值不能将pH试纸湿润，否则使测量结果不准确，错误.故选B。解析：A【解析】反应中溶质的质量不变，所以溶液质量的变化由溶质的质量变化决定Cu+2AgN03=Cu(NO解析：A【解析】反应中溶质的质量不变，所以溶液质量的变化由溶质的质量变化决定Cu+2AgN03=Cu(NOS)=+2Ag A/n6415215.2g61/x=152/15.2g x二6.4g 选A点睛：找到溶液质量变化的根本原因，利用差值法计算,比传统的算法简单。B解析：B【解析】甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种，铁会与盐酸反应，盐酸会与気氧化钙、碳酸钠反应，狙氧化钙会与盐酸、二氧化碳、碳酸钠反应，二氧化碳会与轲氧化钙反应，乙是铁，所以丙是盐酸，故B错误：甲、「是碳酸钠或氢氧化钙,如果甲是碳酸钠.丁就是氢氧化钙，戊就是二氧化碳,合理；如果甲是氢氧化钙，「是碳酸钠，二氧化碳不会与碳酸钠反应，不合理，所以甲是碳酸钠，「是氢氧化钙，戊

是二氧化碳，所以c正确：五种物质中，只有铁是单质所以A正确：碳酸钠和钗氧化钙,盐酸之间的反应届于复分解反应，所以D正确。故选BA解析:A【解析】::A,镁的活动性比铁强，所以镁比铁反应快，先反应完，由于镁和铁足量，与等量、等浓度的盐酸反应时，最终生成氢气的质量由盐酸决定，所以最终生成気气的质量一样多.符合题意；B浓硫酸有吸水性，敞口放置质量因溶剂増多，溶液质量増加，不符合题意：C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以加热硝酸钾饱和溶液时,溶液会变成不饱和溶液.但溶质、溶剂的质量都不改变•溶质的质量分数不变•氢氧化钙的溶解度随温度升髙而而减小，加热氢氧化钙泡和溶液时，会有溶质析出，溶质的质量分数减小，不符合题意：D、碳和氧气反应时，每一个碳原子和一个氧分子恰好完全反应生成一个二氧.化碳分子，故反应中气体的分子数不变，不符合题意：选A::点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确B解析：B【解析】试题分析：由酸的通性可知：酸能跟活泼金福、金届氧化物、盐、碱等物质反应.由硫酸化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其它物质反应制取的，旦能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物.A、 CuSO4.Na2COs均属于盐，故选项不符合要求.B、 KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2CO3反应硝酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO5分别属于碱、酸、盐，故选项符合要求.C、 Ba(OH)2能与稀硫酸发生中和反应，能与Cg反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸扱沉淀：但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故选项不符合要求.D、 NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba(N05)2不能与HCI发生化学反应，故选项不符合要求.故选B.考点，酸的化学性质.点评：本题有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、酸碱盐与氧化物的判别是正确解答本I的关键，采用带入验证法是正确快速、解答本题的捷径.19.C解析：Cfiiil【解析】在髙温卜，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，根据质量守恒定律，反应后固体减少的质量为氣元素的质量，设矿石中氧化铁的含量为x.则]6x3fiiil12gxxx—5.xlOO%=12g-9.3g.解得x=75%0故选C°160解析：B【解析】金届活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,在金属活动顺序表中，排在钮前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气•金属的位賞越靠前，金届的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。根据金属的活泼性顺序：锌＞気＞铜〉银，故向锌、X、铜、银的金惱混合物中加入稀硫酸，锌一定参加反应产生气泡，而铜和银一定没反应，得到的滤液A再加入过量的锌得到固体混合物乙和滤液B,说明锌除了和过量的硫酸反应产生气体外，还和盐溶液发生了置换反应，而铜和银没有参加反应，因此是锌和X的盐溶液发生的反应，因此说明锌的活动性比X强，且X位于気前；铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银，因此：A、由于硝酸银是一定量，可能不足，所以固体丙中一定含有的金属是被置换出的银及原有的银，及可能有剩余的铜，错误：B、四种金属的活动性顺序由强到弱的是Zn、X、Cu、Ag,正确：C、由于硫酸过量，同体甲中只含有铜和银，没有活泼金属锌和X,错误：D、滤液A中一定有X的硫酸盐和硫酸锌，濾液A中加入锌后冇气体生成，说明滤液中还冇硫酸，所以溶质有三种，緒误.故选&点睛：分析反应后的成分时除考虑生成物外，还要考虑剩汆的反应物.A解析：A【解析】反应后二氧化碳和氣化钙的质量都减小了，是反应物.碳酸钙的质量増大了，是生成物.该反应是二氣化碳和氣化钙反应生成碳酸钙；A、该反应是化合反应，正确；B、氧化钙在反应中不是催化剂，是反应物，错误：C、该反应中二氧化碳是反应物，错误：D,反应中CaO和CaCO.的质量比为56:100.緒為故选A。B解析：B【解析】A二氧化碳不可燃不助燃，不能将二氧化碳中的少量一氧化碳点燃，不能达到除杂目的；,,B没有硫酸反应，银不与硫酸反应：C稀盐酸与気氧化钠和碳酸钠都反应；D、氯化钠的溶鮮度受温度很小，应该用蒸发结晶提纯°选B,,点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂.即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质B解析：B【解析】A、CO?能与気氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与狙氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确：B、KCICh在二氧.化緩的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化镒作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化盆，不符合除杂原则，错误：C、Na2COi能与过量盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发除去过虽的盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质.符合除杂原则，正确：D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没冇引入新的杂质，符合除杂原则，正确.故选丄点睛：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剤和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变.除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应：②反应后不能引入新的杂质。A解析：A【解析】铁、氧化铁能与盐酸反应，氧化铁能转化成铁，盐酸能与碳酸钠、気氧化钙反应.碳酸钠和狙氧化钙能反应生成碳酸钙沉淀.N会转化成铁，则N是氧化铁.Y能与铁和氣化铁反应，则Y是盐酸：盐酸能与碳酸钠和氛氧化钙反应.X、M是気氧化钙和碳酸钠中的一种。A、X、M是氢氧化钙和碳酸钠中的一种，Y是稀盐酸,三者之间均能发生复分解反应・正确：B、由上述分析，X不一定是碳酸钠溶液，也可能是気氧化钙溶液，緒误：C、Y一定是稀盐酸，错误：D、N转化为铁的反应，但是不一定都是置换反应，如一氧化碳还原氧化铁不是置换反应，错误。故选A。25.C解析：c【解析】A.草木灰的主要成分碳酸钾的溶液呈碱性：氯化铉含铉根属于铉态氮肥：Ba(NO,〉，与ZnSO,反应，生成硫酸制沉淀和硝酸锌：XaCl遇Ba(OH)3无明显现象：XHN0,遇Ba(OH):加热，只有气体；(NHD我0】遇Ba(0H):加热，既有气体又有白色沉淀：N^SOi遇Ba(OH)有白色沉淀：不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与北他物质混合，根据现象的不同加以鉴别.若物质都是没冇颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。解：A.草木灰的水溶液成微性，和铉态氮肥氯化铉一起用会产生迅，降低肥效，所以不能混合施用。故错误；Ba(N0s)3与ZnSO,反应,生成硫酸飒沉淀和稍酸锌,生成的硝酸锌是新的杂质,故错设：XaCl遇Ba(0H)=无明显现象：XHN),遇Ba(0H):加热，只有气体；(NH,)負0】遇Ba(0H)：加热，既有气体又有白色沉淀：电SO】遇Ba(OH),只有白色沉淀；故正确；氯化飢能与硫酸钾、碳酸钠均产生沉淀.故能与两种物质产生沉淀的是氯化锐.不与氯化彻反应的物质为盐酸，向咒他两种物质中滴加盐酸，冇气体生成的为碳酸钠，无现象的为硫酸钾，可以鉴别.故错误。因此本题选C。二、流程题复分解反应玻璃棒搅拌，使液体受热均匀(或搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞滅)取③所得溶液适量于试管中，加入足量的BaCI2(或CaCI2)溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚猷溶液.若溶液变红色，则溶液中含有NaOH【解析】【分析】由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做红分解反应。【详解】（1） 操作中发生的反应有：氯化现和硫酸钠生成硫酸刨和氯化钠，敏化镁和氢氧化钠生成気轲化镁和氯化钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氮化钠，碳酸钠和氯化WI生成碳酸锲和氮化钠，盐酸和碳酸钠生成氛化钠、水和二氧化碳，盐酸和钗氣化钠生成氯化钠和水。这些反应均符合笈分解反应的特征，故操作中所发生反应的基本反应类型是：其分解反应。（2） 操作①需要玻埼棒搅拌，加速溶解：操作③需要玻璃棒引流，操作⑤需要玻璃棒搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅，故操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，它的名称是：玻璃棒。操作⑤是蒸发，玻璃棒在蒸发操作中的作用是：搅是，使液体受热均匀（或搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅）°（3） 碳酸钠能和氣化锐反应生成碳酸圳和氯化钠，碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧.化钠不能和氯化钙或氣化圳反应，碳酸钠、氢氧化钠显碱性，能使酚舐溶液变红色，而策化钠、氯化钙、氯化祖溶液都呈中性，故证明操作③所得溶液中含冇NaOH的实验步骤和现象是：取③所得溶液适量于试管中,加入足量（或过量）的BaCh（或CaCI2）溶液，静置，向上层洁液中滴加无色酚酝溶液，若溶液变红色，则溶液中含有NaOHo明矶过滤acII物理硬I泡沬多【解析】【分析】硬水是指含有较多的町溶性的钙、镁化合物的水，而软水中较少含有或不含，将硬水变成软水较常用的方法是加热煮沸。【详解】（1）在自来水厂为了将小颗粒泥尘沉降卜来.常用紫凝剂,经常使用的甥凝剂是明矶,故A物质的名称是明矶，操作①是将固体和液体分离，故名称是过滤，若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是滤纸破损或漏斗内液而高于滤纸边缘或盛接波液的烧杯不干净等，故选ac°（2） 在过滤后的水中仍然含有可溶性的有色、有异味的物质，通常用吸附剂来吸附，吸附能力较强的是活性炭，故操作②应选用的装置是U，该变化过程没有生成其他物质・故该过程主要是物理变化。（3） 硬水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，当滴加肥皀水时会出现很多的浮渣.小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皀水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是硬水。操作③是蒸憶.故应选用的装置是I，经过操作③以后.经过蒸僧后可将硬水变成软水,软水中含有的钙、镁化合物较少或没有，就会出现浮渣少，泡沫多的现象,故小雨車复上述实验，他观察到的实验现象是泡沬务。【点睛】常见的净化水的方法按照净化程度由低到高的顺序是沉降、过滤、吸附、蒸饲。高温碳酸亜铁2MgSO"C—2MgO+2SOz个+C02个烧杯Mg2\Fe2+増大40t8008：12【解析】

【分析】【详解】Fe