非金属及其化合物(二轮)课件

第二讲非金属及其化合物

1．常见非金属单质的性质

2.常见非金属氧化物的性质

3.常见无机酸的重要规律和特性(1)重要规律①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于元素非金属性的强弱，如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。②证明酸性强弱顺序，可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律。③常见酸的氧化性、还原性a．氧化性酸：HNO3、浓H2SO4、HClO发生氧化还原反应时，其中心原子被还原，其还原产物为：HNO3～NO2或NO(N2、N2O、等)、H2SO4(浓)～SO2、HClO～Cl－(或Cl2)。b．还原性酸：如H2SO3、H2S、HI、HBr、HCl等。易错知识归纳(1)SO2的漂白性是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色不是因为SO2具有漂白性，而是因为发生了氧化还原反应。(2)氧化性酸与酸的氧化性不是同一概念。氧化性酸是指酸分子中的中心原子得电子，表现出的强氧化性；而酸的氧化性应包括H＋的氧化性(酸所共有的)与酸根的氧化性(氧化性酸具有的)两种类型。(3)HNO3与金属单质反应时，易忽视HNO3的两种作用，HNO3一部分体现氧化性被还原，生成NOx，另一部分体现酸性，生成硝酸盐，在进行计算时，往往忽视体现酸性的硝酸。【解析】

结合物质的性质进行分析，并注意因果关系的对应情况。A项SO2使溴水褪色时发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，SO2体现其还原性而不是漂白性；B项SiO2可用于制备光导纤维，但SiO2是非金属氧化物，不能导电；C项浓硫酸因具有吸水性，可用于干燥H2和CO；D项FeCl3溶液与Cu发生反应；2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，Fe3＋体现其氧化性。【答案】

D2．(2012·上海高考)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()

【解析】

a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，A项错误；C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性的物质，B项错误；d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，C项错误；e处变红说明Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋，证明还原性：Fe2＋＞Cl－，D项正确。【答案】

D3．(2012·海南高考改编)两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是()A．BaCl2和(NH4)2SO4B．AgNO3和NH4ClC．FeCl3和NaHCO3D．KCl和Na2CO3【解析】

A选项有铵盐，加热产生气体，溶解得到BaSO4沉淀但不溶于盐酸；B选项溶解得到的AgCl不溶于盐酸；C选项有碳酸氢盐，加热产生气体，溶解得到Fe(OH)3可溶于盐酸；D选项溶解得不到沉淀。【答案】

C(2011·全国大纲高考)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B______________________________；C______________________________；D______________________________。(2)在实验室欲制取适量NO气体。①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)。【解析】

高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，装置B用来收集比空气重的氯气，装置D吸收尾气，装置C起到了防倒吸的作用。一氧化氮的密度与空气接近，不能用排空气法收集，一氧化氮不与水反应，可以用排水法收集，选用装置Ⅰ，A装置中盛放铜片和稀硝酸，B装置中盛放水，C装置接收排出的水。【答案】

(1)向上排气收集氯气安全瓶作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)①Ⅰ②4．(2012·新课标高考)光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，实验室可用氯仿与双氧水反应制备。(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为____________。(2)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为__________。【答案】

(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)CHCl3＋H2O2===COCl2＋H2O＋HCl5．(2012·兰州高三质检节选)用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的、能随开随用、随关随停的气体发生装置，如图所示。能用此装置制备的气体有________(填字母序号)。A．用块状大理石与盐酸反应制取CO2B．用锌粒与稀硫酸反应制取H2C．用过氧化钠与水反应制取O2D．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2【解析】

该装置适用于固体和液体在不加热条件下反应制备气体，且固体必须是块状难溶于水的物质。【答案】

AB某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时验证氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台已省略)，按要求回答问题。(1)若用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是____________。(2)①装置B中盛放的试剂名称为____________，作用是____________。装置C中盛放的试剂名称为________，作用是__________。②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是________。③装置F的作用是________________。④写出装置G中发生反应的离子方程式_______。(3)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在________与________之间(填装置字母序号)，装置中应放入________(填写试剂或用品名称)。【解析】

(1)加热时HCl易挥发，且随着反应的进行盐酸变稀，稀盐酸与MnO2不反应，故0.2molHCl并不能全部反应，制得Cl2的体积小于1.12L。(2)本实验是验证Cl2中有H2O(g)和HCl(g)及Cl2的某些性质，故装置B中应盛放无水硫酸铜，证明H2O(g)的存在；装置C中应盛放无水CaCl2，用以除去气体中的水蒸气，防止对装置D、E中的实验造成干扰。装置F是为了吸收Cl2，装置G是检验是否有HCl。(3)若能证明F中Cl2被吸收完全，则可证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，故可在F、G之间增加装有湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)的装置，用于检验Cl2是否被吸收完全。【答案】

(1)浓盐酸的浓度随着反应的进行会变小，MnO2与稀盐酸不反应；加热时浓盐酸因挥发而损失(2)①无水硫酸铜证明有水蒸气产生无水CaCl2除去气体中的水蒸气，防止水蒸气对装置D、E中的实验造成干扰(其他合理答案也可)②氯气无漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯气④Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)FG湿润的淀粉KI试纸(或湿润的有色布条)6．(2012·山东高考节选)无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是___________。F中试剂的作用是___________。用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。【解析】

B中NaCl溶液的作用是除去Cl2中混有的HCl，F中试剂的作用是防止G中的水蒸气进入E中，防止AlCl3遇H2O反应产生大量白雾；用一件仪器装填适当试剂可起到F和G的作用，所加试剂既能防止水蒸气进入E又能吸收尾气Cl2，故可装填碱石灰。【答案】

除去HCl吸收水蒸气碱石灰(或NaOH与CaO混合物)7．(2012·上海高考)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。【解析】

(2)广口瓶内铜与浓硝酸反应生成大气污染气体NOx，NaOH溶液可用来吸收NOx，利用NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋