2023学年山西西安博爱国际学校高一化学第二学期期末质量检测试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是A．X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强B．Y的最高正化合价为+7价C．常压下X单质的熔点比Z单质的低D．Y的氢化物的热稳定性比Z的氢化物弱2、下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A．氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C．氯化铁溶液存放在铜制容器中D．氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中3、下列有关物质检验的实验结论正确的是序号实验操作现象实验结论A向某溶液中加硝酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀溶液中一定有SO42―B将某气体通入紫色石蕊中溶液变红该气体一定是CO2C将某气体通过无水硫酸铜固体由白色变蓝色该气体一定含有水D将某气体点燃产生淡蓝色火焰该气体一定是H2SA．A B．B C．C D．D4、控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的铁粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，其中反应速率最快的是ABCDt/℃10104040c(H2SO4)/(mol/L)1313A．A B．B C．C D．D5、下列物质性质与应用对应关系正确的是()A．晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料6、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓B．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=4NH4++AlO2-+2H2OC．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑D．碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2++2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO3↓7、一定条件下将1molN2和3molH2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。下列关于该反应的说法正确的是A．降低温度可以加快反应速率B．达到化学反应限度时，生成2molNH3C．向容器中再加入N2可以加快反应速率D．1molN2和3molH2的总能量低于2molNH3的总能量8、实现下列变化的有机反应的类型，不正确的是A．CH3CH3→CH3CH2Cl取代反应 B．CH2==CH2→CH2BrCH2Br加成反应C．CH2==CH2→CH3CH2OH取代反应 D．CH≡CH→CHBr==CHBr加成反应9、如图甲是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如图所示，则卡片上的描述合理的是A．①②③B．②④C．④⑤⑥D．③④⑤10、在图所示的柠檬水果电池中，外电路上的电流从电极X流向电极Y。若X为铁，则Y可能是A．锌 B．石墨 C．银 D．铜11、化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、III的相关数据如下表：编号化学方程式平衡常数温度979K1173KⅠFe(s)+CO2(g)⇌FeO(s)+CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)K21.62bⅢFe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)K3a1.68根据以上信息判断，下列结论正确的是A．a<bB．反应Ⅱ、III均为放热反应C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动D．增大压强，状态Ⅱ正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡不移动12、类比推理是学习化学的重要的思维方法，下列有关资源综合利用陈述Ⅰ及类比推理陈述Ⅱ均正确的是选项陈述Ⅰ类比推理陈述ⅡA冶炼铁通常用热还原法冶炼铜也可以用热还原法B用电解Al2O3的方法得到铝单质用电解MgO的方法得到镁单质CCl2能把海水中的碘置换出来F2也能把海水中的碘置换出来D可以用铝热法制备金属铬也可以用铝热法制备金属镁A．A B．B C．C D．D13、下列各组物质，互为同系物的是A．CH3CH=CH2与CH3CH3 B．与C．CH3CH2OH与CH2OHCH2OH D．C3H8和C5H1214、对于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D．元素周期表中位置靠近的元素性质相近15、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是“人造丝”，通常选用的方法是()。A．滴加浓硝酸 B．滴加浓硫酸C．滴加酒精 D．火焰上灼烧16、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是()A．用敞口容器称量KOH且时间过长B．配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容17、2016年4月16日凌晨日本南部九州地区发生的7.3级地震，九州阿苏地区发生了大规模山体滑坡及火山爆发，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素，中的质子数为（

）A．53B．78C．131D．18418、绿色化学是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的负作用。下列化学反应不符合绿色化学概念的是（）A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3B．消除制硝酸厂的氮氧化物污染：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2OC．制CuSO4：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2OD．制CuSO4：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O19、八角茴香含有一种抗禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如图。下列关于莽草酸的说法错误的是A．分子式为C7H10O5 B．遇FeCl3溶液呈紫色C．能使溴水褪色 D．能溶于水20、某温度时，反应X(g)4Y(g)＋Z(g)ΔH＝－QkJ·mol－1在2L恒容密闭容器中进行，X和Z的浓度随时间变化如图所示，下列说法不正确的是A．2min内，X的平均反应速率为0.25mol·L－1·min－1B．第tmin时，该反应达到平衡状态C．第5min后，X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变D．5min内，反应放出的热量为1.6QkJ21、恒温恒压条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将2mol氮气和3mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质，反应达平衡时，氨气的体积分数可能为a的是()A．2molN2和6molH2B．1molN2和2molNH3C．1molN2、3molH2和2molNH3D．2molN2、3molH2和1molNH322、下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是()A． B． C．CH3CH2CH2CH3 D．二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下，A2D呈液态；B是大气中含量最高的元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。请用化学用语回答下列问题：(1)A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W，W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂，W的电子式为______。(2)向W溶液中加入ZE3，会减弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是_________。(3)将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是________。(4)X和Y的单质，分别与H2化合时，反应剧烈程度强的是____(填化学式)；从原子结构角度分析其原因是_____。24、（12分）已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：(1)D在元素周期表中的位置为________________。(2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________，实验室如何检验丙_______。(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为_______________。25、（12分）如图在试管甲中先加入2mL95％的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入少量无水乙酸，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管乙中加入5mL饱和的碳酸钠溶液，按图连接好装置，用酒精灯对试管甲小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到乙试管中有明显现象时停止实验。试回答：（1）试管乙中观察到的现象是______________________。（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积_____，本实验反应开始时用小火加热的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）（3）试管甲中加入浓硫酸的目的是__________。（4）该实验中长导管的作用是_______，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是________。（5）试管乙中饱和Na2CO3的作用是______________________________________。（6）写出试管甲中发生反应的化学方程式________________________________。26、（10分）亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组以铜和稀硝酸为起始原料，设计如下装置利用NO与Na2O2反应制备NaNO2。(夹持装置已略）（1）A中反应的化学方程式为_____。（2）B装置的作用是_____，装置D的作用是_____。（3）为防止生成其他杂质，B、C装置间还应接入装有_____（填试剂名称）的_____（填仪器名称）。（4）测定C装置中NaNO2的质量分数的过程如下：准确称取装置C中反应后的固体0.600g于锥形瓶中，先加水溶解，再向其中滴加0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00mL。计算装置C中所得固体中NaNO2的质量分数___________（请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4－＋NO2－＋H＋—Mn2+＋NO3－＋H2O（未配平）27、（12分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验（一）碘含量的测定实验（二）碘的制取另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A________，仪器B________。（2）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为__________________。②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是___________________。③下列有关步骤Y的说法，正确的是________。A应控制NaOH溶液的浓度和体积B将碘转化成离子进入水层C主要是除去海带浸取原液中的有机杂质DNaOH溶液可以由乙醇代替④实验（二）中操作Z的名称是________。（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________________________。28、（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有重要的作用。下表列出①~⑩十种元素在周期表中的位置。请用化学用语回答下列问题：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑧3①③④⑦⑨4②⑥⑩（1）②的元素符号是________。（2）在①、②、③三种元素中，原子半径由大到小的顺序依次是________。（3）①、⑧二种元素形成的化合物，在高温下灼烧，火焰呈________。（4）⑦、⑨二种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是________，用原子结构理论解释：________。（5）⑤元素的氢化物实验室制法的化学方程式是________。此反应的能量变化示意图如右图所示，该反应是______反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是______。（6）对⑥元素的说法正确的是________（填字母）。a.⑥的非金属性强于⑤b.氢化物稳定性：⑥＜⑩c.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑥＜⑤29、（10分）实验室用浓硫酸和焦炭反应生成的产物中含有CO2、SO2、H2O。请回答下列问题：（1）写出反应的化学方程式______________；（2）试用下图所示的装置设计一个实验，验证制得的气体中确实含有CO2、SO2、H2O(g)，按气流的方向，各装置的连接顺序是：______。（填序号）（3）实验时若观察到：①中溶液褪色，B瓶中深水颜色逐渐变浅，C瓶中溶液不褪色,则A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）装置②中所加的试剂名称是_______，它可以验证的气体是_____，简述确定装置②在整套装置中的位置的理由是___________。（5）装置③中所盛溶液的名称是______,它可以用来验证的气体是________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】

根据题意，X、Y、Z分别是He、F、S。A.X、Y、Z三种元素中，F的非金属性最强，选项A错误；B.F没有正价，选项B错误；C.常压下He单质为气态，S单质为固态，故熔点He比S的低，选项C正确；D.Y的氢化物HF的热稳定性比Z的氢化物H2S强，选项D错误。答案选C。2、D【答案解析】

A、氢氟酸能腐蚀玻璃，不能存放在玻璃瓶中，选项A错误；B、碱性物质不可以装在磨口玻璃塞的无色玻璃瓶中，选项B错误；C、氯化铁与铜反应而使铜腐蚀，故氯化铁溶液不能存放在铜制容器中，选项C错误；D、氢氧化钠溶液是强碱性溶液，能和二氧化硅反应，盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中，选项D正确。答案选D。3、C【答案解析】

A．溶液中也可能存在Ag+，不一定是SO42˗，A项错误；B．能使紫色石蕊试液变红的气体是酸性气体，但该酸性气体不一定是CO2，其他酸性气体如SO2也可以，B项错误；C．无水硫酸铜为白色粉末，遇水生成蓝色的五水硫酸铜，可用于检验水的存在，C项正确；D．气体点燃产生淡蓝色火焰，可能是H2、CO、CH4、H2S等，不一定确定是H2S，D项错误；答案选C。4、D【答案解析】

铁粉与足量稀硫酸反应实质是Fe+2H+=Fe2++H2↑，温度越高，H+浓度越大反应速率越快，以此分析。【题目详解】A、温度为10，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；

B、温度为10，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；C、温度为40，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；D、温度为40，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；对比发现D选项温度最高，同时H+浓度最大，故D最快。

所以D选项是正确的。5、B【答案解析】

A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。6、A【答案解析】A、向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，及H+和OH-恰好完全反应，所以NaHSO4：Ba(OH)2=2：1，故其离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故A正确；B、AlCl3溶液中加入过量氨水，只生成Al(OH)3沉淀，不符合客观事实，故B错误；C、Na2O2溶于水，配平错误，应为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑，故C错误；D、碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液，HCO3-的系数应为1，应为：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓，故D错误；故选A。点睛：离子方程式一旦结合量的正误判断时。用定一法，即少量的物质系数定为1，就能很快找到答案。7、C【答案解析】

A.降低温度化学反应速率减慢，A错误；B.合成氨是可逆反应，可逆反应的反应物不能完全转化为生成物，所以1molN2和3molH2发生反应生成的氨气的物质的量少于2mol，B错误；C.在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快，在体积一定的密闭容器中再加入N2，使反应物浓度增大，所以化学反应速率加快，C正确；D.该反应的正反应是放热反应，说明1molN2和3molH2的总能量高于2molNH3的总能量，D错误；故合理选项是C。8、C【答案解析】试题分析：A．CH3CH3→CH3CH2Cl为取代反应，A正确；B．CH2═CH2→CH2BrCH2Br为加成反应，B正确；C．CH2═CH2→CH3CH2OH为加成反应，C错误；D．CH≡CH→CHBr═CHBr为加成反应，D正确，答案选C。考点：考查有机反应类型判断9、B【答案解析】①原电池的电极名称是正负极，不是阴阳极，故①错误；②根据金属活动性顺序知，锌作负极，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子生成氢气，所以在铜极上有气泡产生，故②正确；③锌失去电子变成金属阳离子进入溶液，所以在锌极附近有带正电荷的离子，根据异性电荷相吸原理，硫酸根离子向锌极移动，故③错误；

④2H++2e-=H2↑

2mol

1mol

0.5mol

0.25mol

故④正确；

⑤外电路电子流向为Zn→Cu，故⑤错误；⑥正极上氢离子得电子生成氢气，所以其反应式为

2H++2e-=H2↑，故⑥错误；故选B。10、A【答案解析】

原电池中，电流从正极沿导线流向负极，结合原电池的原理分析判断。【题目详解】原电池中，电流从正极沿导线流向负极，外电路上的电流从电极X流向电极Y，则X作正极，Y作负极。原电池中易失电子发生氧化反应的金属作负极，若X为铁，则Y的活泼性比铁强，选项中只有锌比铁活泼，故选A。11、B【答案解析】

Fe(s)+CO2⇌FeO(s)+CO(g)，K1=，CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，K2=，Fe(s)+H2O(g)⇌FeO(s)+H2(g)，K3=，同温度下，K2=，K3=K1•K2，979K平衡常数a=1.47×1.62=2.38，1173K平衡常数b==0.78；A．计算分析可知a＞b，故A错误；B．反应Ⅱ的平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，故B正确；C．有计算得到两种不同温度下的平衡常数可知，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，故C错误；D．反应ⅡCO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，是气体体积不变的反应，增大压强正逆反应速率均增大，但平衡不动，故D错误；故答案为B。12、A【答案解析】

A.依据金属冶炼原理分析可知，冶炼金属铁通常用热还原法，铜与铁均为比较活泼的金属，所以冶炼铜也可以用热还原法，故A正确；B.Al是活泼的金属，工业上通常用电解熔融Al2O3的方法得到铝单质，虽然Mg也是活泼的金属，但制取工业上常用电解氯化镁而不用电解氧化镁的方法制取镁，因为氧化镁熔点高，电解氧化镁耗能极大，选择电解氯化镁，故B错误；C.氯气的氧化性比碘强，故Cl2能把海水中的碘置换出来，虽然F2的氧化性比单质碘强，但是F2会先与水反应，反应方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2，所以不能把海水中的碘置换出来，故C错误；D.利用铝热反应可以制备Fe、V、Mn、Cr等较不活泼金属，Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，而不用铝热法，故D错误。故选A。【答案点睛】常见金属的冶炼方法：1.电解法：该法适合冶炼金属活动性很强的金属，因为这类金属不能用一般的还原剂使其从化合物中还原出来，只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼；2.热还原法：该法可冶炼较活泼的金属，碳、一氧化碳、氢气、活泼金属等是常用的还原剂；3.热分解法：有些金属仅用加热的方法就可以从矿石中得到，用该法可冶炼某些不活泼金属。13、D【答案解析】

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同。【题目详解】A项、CH3CH=CH2属于烯烃，CH3-CH3属于烷烃，不是同类物质，不互为同系物，故A错误；B项、与含有苯环的数目不同，分子组成不相差若干个“CH2”原子团，不互为同系物，故B错误；C项、CH3CH2OH与HOCH2CH2OH含有的羟基数目不同，不互为同系物，故C错误；D项、C3H8和C5H12的通式为CnH2n+2，都是烷烃，互为同系物，故D正确；故选D。【答案点睛】本题考查同系物的判断，注意掌握同系物的概念及判断方法，注意同系物中的“结构相似”是指物质种类相同，若含有官能团，官能团的种类与数目相同是解答关键。14、C【答案解析】

A．在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，可以制备半导体材料，A正确；B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素，如Fe可以做合成氨的催化剂，B正确；C．制备新型农药材料的元素，应在非金属元素区寻找,如F、Cl、S、P、As等，C错误；D．元素周期表中位置靠近的元素结构相似，所以性质相近，D正确；故选C。15、D【答案解析】

为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是化学纤维，通常选用的方法是火焰上灼烧，产生烧焦羽毛气味的是蚕丝，否则就是化学纤维；故选D。16、A【答案解析】

A.用敞口容器称量KOH且时间过长，使KOH吸收了空气中水蒸气和CO2，称量的物质中所含的KOH质量偏小，即溶质物质的量偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏低，A项正确；B.配置前先向容量瓶中加入少量蒸馏水，不影响溶质物质的量和溶液体积V，根据公式=可知不影响KOH溶液的浓度，B项错误；C.容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤，使得溶质物质的量增大，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，C项错误；D.KOH固体溶于水时会放出大量的热，KOH溶解后快速转移到容量瓶，然后加足量蒸馏水，定容，此时溶液的温度较高，冷却到室温时溶液的体积V偏小，根据公式=可知会导致所配KOH溶液的浓度偏大，D项错误；答案选A。【答案点睛】对于配制一定物质的量浓度溶液进行误差分析时，通常将错误操作归结到影响溶质物质的量（）或溶液体积（V），然后根据公式=分析浓度是偏大、偏小、还是不变。17、A【答案解析】试题分析：元素符号左下角的数字是质子数=原子序数，13153I中的质子数为53，故A正确。考点：本题考查原子结构。18、C【答案解析】A．二氧化硫是有害气体，用氨气吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，故A不选；B．二氧化氮和一氧化氮都是有害气体，用氢氧化钠吸收，消除污染，符合绿色化学的理念，故B不选；C．浓硫酸的还原产物是二氧化硫，对环境有污染，不符合绿色化学的理念，故C选；D．由此法来制取硫酸铜，生成硫酸铜和水，不产生污染，符合绿色化学的理念，故D不选；

故选C。点睛：绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点是：①充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；②在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；③提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；④生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品。19、B【答案解析】

根据有机物的结构简式可知：A、该有机物的分子式为C7H10O5，A正确；B、该有机物分子中含有3个醇羟基和1个羧基，所以该有机物不能和氯化铁溶液反应显紫色，B错误；C、该有机物分子含有碳碳双键，可以使溴水褪色，C正确；D、该有机物含有较多的羟基和羧基，疏水基团较小，所以该有机物能溶于水，D正确；故答案选B。【答案点睛】该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养。该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后结合具体官能团的结构和性质灵活运用即可，有利于培养学生的知识迁移能力和逻辑推理能力。另外该题还需要注意键线式的书写特点。20、B【答案解析】

A.2min内，VX=C/t=0.5/2=0.25mol·L－1·min－1,故正确；B.第tmin时，X的物质的量的浓度再减少，Z的浓度再增加，反应正向进行，未达到平衡状态，故错误；C.第5min后，X，Z的浓度宏观上不在改变，处于平衡状态，X和Z的系数相等，故X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变，正确；D.5min内，消耗X的物质的量是(0.9-0.1)*2=1.6mol，放出的热量是1.6QkJ，故正确。说法不正确的是B。21、B【答案解析】分析：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，使反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效，据此判断。详解：反应达平衡时，氨气的体积分数仍然为a，则等效转化后氮气和氢气的物质的量之比要保持2：3。则根据方程式可知A.2molN2和6molH2的物质的量之比是1：3，不满足等效平衡，A错误；B.1molN2和2molNH3相当于是2mol氮气与3mol氢气，满足等效平衡，B正确；C.1molN2、3molH2和2molNH3相当于是2mol氮气与6mol氢气，物质的量之比是1：3，不满足等效平衡，C错误；D.2molN2、3molH2和1molNH3相当于是2.5mol氮气与4.5mol氢气，物质的量之比是5：9，不满足等效平衡，D错误。答案选B。点睛：本题主要是考查等效平衡的应用，题目难度较大。所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。22、B【答案解析】

只有一种等效氢，生成一种一氯代烃；有三种等效氢，生成三种一氯代烃；CH3CH2CH2CH3有两种等效氢，生成两种一氯代烃；有两种等效氢，生成两种一氯代烃；故选B。二、非选择题(共84分)23、2H2O22H2O＋O2↑Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋Br2Br、I属于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，反应的剧烈程度减弱【答案解析】

常温下，A2D呈液态，A2D是水，A是H元素、D是O元素；B是大气中含量最高的元素，B是N元素；E、X、Y原子最外层电子数相同，且E的最外层电子数比次外层电子数少1，则E是Cl、X是Br、Y是I；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料，Z2D3是氧化铁，Z是Fe元素。【题目详解】(1)H与O形成的既含极性键又含非极性键的化合物W是过氧化氢，电子式为；(2)ZE3是FeCl3，Fe3+催化分解过氧化氢，会减弱过氧化氢的消毒杀菌能力，化学方程式是2H2O22H2O＋O2↑；(3)将氯水加入浅绿色的FeCl2溶液中，FeCl2被氧化为FeCl3，发生反应的离子方程式是Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋；(4)Br、I属于第ⅦA族(同一主族)元素，自上而下电子层数增加，非金属性减弱，反应的剧烈程度减弱，所以与H2化合时，Br2反应剧烈程度强。24、第2周期ⅤA族N＞O＞F2NO＋O2===2NO210能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色5O2＋4NH36H2O＋4NO【答案解析】

本题有几个重要的突破口：①甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；②丙为无色有不同刺激性气味的物质；③化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO，C的某种单质可能为O2。【题目详解】A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、C为O元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O元素的单质反应生成NO，也可以由O的单质与D的单质化合而得，则丙为NH3、D为N元素，乙为H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10个电子，结合图中信息，B的单质可以与H2O反应生成甲和O元素的单质，故甲为HF、B为F元素。综上所述，A、B、C、D分别是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分别为HF、H2O、NH3、NO。(1)D为N元素，其在元素周期表中的位置为第2周期ⅤA族。(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为N＞O＞F。(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为2NO＋O2===2NO2。(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10，实验室检验丙（NH3）的方法是用湿润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为5O2＋4NH36H2O＋4NO。【答案点睛】推断题的解题方法最关键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。25、液体分层1/3加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失催化剂、吸水剂导气、冷凝防止加热不充分而倒吸除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】分析：（1）根据乙酸乙酯的性质、含有的杂质结合碳酸钠的性质分析判断实验现象；（2）依据实验基本操作分析，液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，避免反应物的挥发；（3）浓硫酸的作用是作酯化反应的催化剂和吸水剂；（4）加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；（5）根据乙酸乙酯的性质、含有的杂质分析用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的原因；（6）装置甲中醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。详解：（1）乙酸乙酯不溶于水、密度小于水，混有的乙酸和乙醇被碳酸钠溶液反应或溶解，则试管乙饱和碳酸钠溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上层，试管中观察到的现象是：液体分层，在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体；（2）液体混合加热时液体容积不能超过其容积的三分之一，开始时用小火加热的原因是加快反应速率，同时又防止了反应物未来得及反应而挥发损失；（3）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂；（4）已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃，加热反应过程中乙醇、乙酸乙挥发出，长导管起到冷凝作用，不宜伸入试管乙的溶液中是防止加热不充分发生倒吸；（5）碳酸钠溶液溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层，即饱和碳酸钠溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出；（6）装置中醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。点睛：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度不大，本题注意把握乙酸乙酯的制备原理和实验方法，学习中注重实验评价能力的培养。26、3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O除去NO中可能混有的NO2除去未反应掉的NO，防止污染空气浓硫酸（碱石灰）洗气瓶（干燥管）n(KMnO4)＝24.00mL×0.1000mol·L－1×10－3L·mL－1＝2.4×10－3mol，根据得失电子守恒或关系式n(KMnO4)×5＝n(NO2－)×2，n(NO2－)＝0.006mol，NaNO2的质量分数为0.006×69÷0.600×100%＝69.00%【答案解析】

⑴A中反应的反应主要是稀硝酸与铜反应，其化学方程式为3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；⑵A中主要产生NO气体，由于里面含有空气，会生成二氧化氮，因此B主要是将A中的二氧化氮变为NO，所以B装置的作用是除去NO中可能混有的NO2，装置C中NO和过氧化钠反应，但NO未反应完，会污染空气，因此D主要是除掉未反应完的NO，所以D的作用是除去未反应掉的NO，防止污染空气，故答案为除去NO中可能混有的NO2；除去未反应掉的NO，防止污染空气；⑶由于在通入水的过程中有水蒸气带出，水会与过氧化钠反应，为防止生成其他杂质，B、C装置间还应接入装有省油浓硫酸的洗气瓶或者是装有碱石灰的干燥管，故答案为浓硫酸（碱石灰）；洗气瓶（干燥管）；⑷消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，0.1000mol·L－1，因此物质的量为配平方程式得到：x=6×10－3mol因此NaNO2的质量分数为，故答案消耗酸性KMnO4溶液24.00mL，0.1000mol·L－1，因此物质的量为配平方程式得到：x=6×10－3mol因此NaNO2的质量分数为。27、坩埚500mL容量瓶向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水液体分上下两层，下层呈紫红色AB过滤主要由于碘易升华，会导致碘的损失【答案解析】

（1）根据仪器的构造可知，用于灼烧海带的仪器为坩埚；通过仪器B配制500mL含有碘离子的浸取液，需要使用500mL的容量瓶，故答案为坩埚；500mL容量瓶；(2)①分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处是否漏水，再检查漏斗口玻璃塞处是否漏水，其方法是：检查漏斗颈旋塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，看是否漏水，若不漏，再将活塞旋转180°后观察是否漏水；检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时，先关闭分液漏斗的旋塞，加入适量的水，把漏斗倒过来观察是否漏水，若不漏，将玻璃塞旋转180度后再倒置观察，若还是不漏水，则玻璃塞处不漏水；②步骤X为萃取操作，由于CCl4密度比水大，且I2易溶于CCl4，故萃取后分液漏斗内观察到的现象液体分为上下两层，上层呈无色，下层呈紫红色；③据题中所给信息：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O，步骤Y目的在于把碘元素全部由CCl4层转移入水层，NaOH溶液应过量，为了下一步便于提取碘，所加氢氧化钠溶液的体积不能过多，故其浓度不能太小，故选项A、B正确，选项C错误，由于I2在CCl4和酒精中都易溶解，且CCl4和酒精互溶，酒精不能从I2的CCl4溶液中萃取I2，选项D错误；答案选AB；④实验(二)中，由于碘单质在酸性溶液的溶解度很小，碘在水溶液中以晶体析出，故操作Z是过滤；(3)由于碘易升华，加热碘的四氯化碳溶液时，碘易挥发，会导致碘的损失，故不采用蒸馏方法。28、KKNaMg黄色HClO4S和Cl处在同一周期，电子层数相同，Cl的核电荷数S大于，Cl的原子半径小于S，Cl的得电子能力强于S，Cl的非金属性强于S，所以HClO4酸性较强NH4Cl+Ca(OH)2Ca