湖南省洞口县第四中学2023学年化学高一第二学期期末学业水平测试试题（含答案解析）

2023学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质中，属于强电解质的是A．CH3COOH B．NH3·H2O C．NH4Cl D．CO22、CH3CH=CH2与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：①CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl②CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3下列说法错误的是A．反应①、②均为加成反应B．反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量C．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定D．CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体3、X、Y、Z、W为短周期元素，若W原子的最外层电子数是其内层电子的，如图所示，下列说法不正确的是XYZWA．X元素的氢化物分子间可以形成氢键B．Y元素的两种同素异形体常温下都是气体C．阴离子半径从大到小的顺序为X>Y>Z>WD．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z4、磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，LixC6和Li1-xFePO4为电极材料，电池反应式为:LixC6+Li1-xFePO4=LiFePO4+6C

(x<1)。下列说法错误的是A．放电时，电极b是负极B．放电时，电路中通过0.2mol电子，正极会增重1.4gC．充电时，电极a的电极反应式为:6C+xLi++xe-=LixC6D．若Li1-xFePO4电极中混有铁单质，会造成电池短路5、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB3型共价化合物的是（）A．1和6B．8和16C．11和16D．12和76、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事实不能说明该反应到平衡状态的是（）A．断裂1molCl-Cl键同时形成1molH-Cl键B．容器内气体密度不再改变C．容器内气体压强不再改变D．容器内气体颜色不再改变7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NAB．标准状况下，22.4L己烷中所含的碳原子数为6NAC．28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4NAD．1.8g的NH4+中含有的电子数为10NA8、各种营养素在人体内的含量都有一定的范围，过高或过低都可能影响人的正常生理机能，故应合理饮食，下列做法不科学的是()A．拒绝脂肪 B．对蛋白质要“亲疏有度”C．科学饮食从“微量”元素做起 D．饮食中不可缺“肠道的清道夫——纤维素”9、下列根据实验操作及现象所得结论正确的是A．淀粉与稀硫酸混合共热，再加新制氢氧化铜加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解B．用铂丝蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液中不含有钾元素C．向某一卤代烃中加入NaOH溶液共热一段时间，冷却后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明该一卤代烃为溴代烃D．向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42－10、可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ΔH，同时符合下列两图中各曲线的是()A．a＋b>c＋dT1>T2ΔH>0B．a＋b>c＋dT1<T2ΔH<0C．a＋b<c＋dT1>T2ΔH>0D．a＋b<c＋dT1<T2ΔH<011、工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3．Fe（OH）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示．下列说法正确的是（）A．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时，循环的物质A为CO2B．甲装置中阴极的反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+C．为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适量的NaOH溶液D．当乙装置中有1.6gCH4参加反应，则C电极理论上生成气体在标准状况下为4.48L12、下列反应不属于取代反应的是A．CH4+Cl2CH3Cl+HClB．CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2OC．+Br2—Br+HBrD．+HNO3—NO2+H2O13、在密闭容器中发生反应aA(g)

⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.7倍，下列叙述正确的是()A．A的转化率增大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a＜c＋d14、铜和浓硝酸反应产生的气体，用排水法收集到aL气体（标准状况），被还原的硝酸是（）A．a/22.4molB．a/11.2molC．3a/22.4molD．3amol15、属于非电解质的是A．醋酸 B．乙醇 C．食盐 D．烧碱16、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出化学元素的概念 D．建立燃烧现象的氧化学说17、下列物质的水溶液因水解而显碱性的是A．NaCl B．NaOH C．NH4Cl D．CH3COONa18、能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为()A．铝的密度小，熔点较低B．铝在空气中燃烧放出大量的热C．铝在金属活动性顺序表中排在较前面D．铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热19、下列关于物质性质的比较，不正确的是：A．沸点：HF>H2O>NH3 B．原子半径大小：Na＞S＞OC．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al20、有机化合物“利尿酸”是一种常见的兴奋剂，其分子结构如下图，下列说法正确的是A．利尿酸是芳香烃B．利尿酸与AgNO3溶液反应有白色沉淀生成C．一定条件下，利尿酸能发生取代反应、加成反应和酯化反应D．1mol利尿酸与饱和碳酸钠溶液反应能放出1molCO221、下列化学用语对事实的表述不正确的是（）A．常温时，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4＋+OH−B．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC．由Na和C1形成离子键的过程：D．电解精炼铜的阴极反应：Cu2++2e−＝Cu22、下列说法不正确的是A．尼龙绳主要由合成纤维制造B．烷烃沸点随分子中碳原子数的增加，逐渐升高C．乙烷是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂D．化合物、、的分子式均为C6H6，它们互为同分异构体二、非选择题(共84分)23、（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的分子式为____________。(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。24、（12分）非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:①D的化学式是________；②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:①A、C的化学式分别是：A________；C________。②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。25、（12分）某同学完成如下实验。（1）实验记录（请补全表格中空格）实验步骤实验现象离子方程式①溶液分层②下层呈橙色。_____________①溶液分层②__________Br2+2I－=I2+2Br－（2）该实验的目的是______________________。（3）氯、溴、碘单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，_________，得电子能力逐渐减弱。26、（10分）如图所示。请回答：（1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Zn，A极材料为铜，该装置能量转换形式____，A为____极，此电池所发生的反应化学方程式为_____，反应进行一段时间后溶液C中c（H+）将_____(填“变大”“变小”或“基本不变”)。溶液中的SO42-移向____极（填“A”或“B”）（2）若C为CuSO4溶液，B电极材料为Fe，A极材料为石墨。则B为_____极，B极上电极反应属于____(填“氧化反应”或“还原反应”)。B电极上发生的电极反应式为______，A极产生的现象是_____；若AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移，理论上AB两电极质量差为____g。27、（12分）有甲、乙两同学想利用原电池反应验证金属的活泼性强弱，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将两电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将两电极放入6mol/L的NaOH溶液中，装置如图所示。(1)写出甲中正极的电极方程式：____；(2)乙中负极材料为___________；总反应的离子方程式为__________。(3)甲、乙两同学都认为“如果构成原电池的电极材料都是金属，则作负极的金属应比作正极的金属活泼”，则甲同学得出的结论是_____的活动性更强，乙同学得出的结论是_____的活动性更强。(填元素符号)(4)由该实验得出的下列结论中，正确的是___(填字母)A利用原电池反应判断金属活泼性强弱时应注意选择合适的电解质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活泼性顺序表已经过时，没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析28、（14分）下表是元素周期表的一部分：针对表中的①~⑩号元素，用元素符号或化学式填空：(1)在这些元素中，最易得电子的元素是____，失电子能力最强的元素是________。(2)化学性质最不活泼的元素是____，其原子结构示意图为________。(3)④、⑨的最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式是________。(4)在①②③④四种元素，原子半径由大到小的顺序是________。(5)元素⑥、⑦、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是____。29、（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。己知Y的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐;Z原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4；X与Y、Z均可以形成电子总数为10的分子；M是短周期主族元素中原子半径最大的；N原子的最外层电子数与次外电子数之比为3:4；据此回答：（1）硒与N同主族，比N多一个电子层，则硒的原子序数为：_______。（2）X与Z、X与N均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应可观察到有浅黄色沉淀生成，反应的化学方程式是_____________。（3）由X、Z、M、N四种元素组成一种强酸的酸式盐，写出Ba(OH)2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式__________________。（4）Y有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_____。（5）与Y同主族元素的化合物亚磷酸H3PO3是二元弱酸，写出H3PO3与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。

2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【答案解析】

根据强电解质的定义进行分析；【题目详解】强电解质的定义是在水溶液中完全电离的电解质，A、CH3COOH属于弱酸，即属于弱电解质，故A不符合题意；B、NH3·H2O为弱碱，不属于强电解质，故B不符合题意；C、NH4Cl属于盐，即属于强电解质，故C符合题意；D、CO2属于非电解质，故D不符合题意；答案选C。【答案点睛】强电解质一般包括强酸、强碱、多数的盐，弱电解质一般包括：水、弱酸、弱碱等。2、B【答案解析】A、两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应，故反应①、②均为加成反应，选项A正确；B、反应①的Ⅰ步反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，Ⅱ步反应物的总能量高于生成物总能量为放热反应，选项B错误；C、根据反应进程可知，CH3CHClCH3的总能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越稳定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定，选项C正确；D、CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的结构式，互为同分异构体，选项D正确。答案选B。3、C【答案解析】

X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则W原子其内层电子总数为10，最外层电子数为7，故W是Cl元素；由X、Y、Z、W在周期表中的位置关系可知，Z为S元素；Y为O元素；X为N元素；根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律进行判断。【题目详解】X为N元素；Y为O元素；Z为S元素；W是Cl元素；A．X为N元素，其氢化物氨气分子之间存在氢键，故A正确；B．Y为O元素；Y元素的两种同素异形体为氧气和臭氧，在常温下都是气体，故B正确；C．核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径X＞Y，Z＞W；最外层电子数相同，电子层越多半径越大，所以W＞X，所以阴离子半径由大到小排列顺序Z＞W＞X＞Y，故C错误；D．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以非金属性W＞Z，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，故D正确；故答案为C。4、C【答案解析】分析：A、原电池中电解质溶液中的阳离子向正极移动；B、根据得失电子守恒计算；C、在电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的还原反应；D、根据原电池原理判断。详解：根据原电池原理，放电时电子从负极流向正极，原电池内部的阳离子向正极移动，所以a电极是原电池的正极，b是原电池的负极，A说法正确；放电时，负极的电极反应式：LixC6-xe-=xLi++C6，正极的电极反应式：Li（1-x）FePO4+xLi++xe-═LiFePO4，所以当电路中通过0.2mol电子，正极有0.2molLi+得到电子在正极析出，正极增重0.2mol×7g/mol=1.4g，B选项说法正确；充电时是电解池原理，电源的正极和电池的正极相连，此时a极是电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，反应为：LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，所以C选项错误；Li1-xFePO4是原电池的正极材料，铁单质是导体，能够导电，电子不能够通过外电路，即造成电池短路，D选项说法正确；正确选项C。点睛：原电池的正负极判断方法：1、根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断：在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子流向的极为负极，本题中Li+移向a极，a极为原电池的正极；2、由组成原电池的两极的电极材料判断：一般来说,通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时，较活泼的金属作负极，但也不是绝对的,应以发生的电极反应来定，例如：Mg-Al合金放入稀盐酸中，Mg比Al易失去电子，Mg作负极；将Mg-Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是Al，故Al作负极。另如Cu-Al放在浓硫酸中，Cu是负极。3、根据电流方向或电子流动方向判断：电流流入的一极或电子流出的一极为负极；电子流动方向是由负极流向正极，本题中的电子从Zn（负极）流向Cu（正极），所以A说法正确。5、B【答案解析】A、原子序数为1的元素为H，原子序数为6的元素为C，二者形成的化合物为烃，为共价化合物，不能形成AB2型共价化合物，故A错误；B、原子序数为8的元素为O，原子序数为16的元素为S，二者可以生成SO3，为共价化合物，故B正确；C、原子序数为11的元素为Na，原子序数为16的元素为S，二者生成Na2S，为离子化合物，故C错误；D、原子序数为12的元素为Mg，原子序数为7的元素为N，二者生成Mg3N2，为离子化合物，故D错误；故选B。6、A【答案解析】

在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【题目详解】A.断裂1molCl-Cl键同时形成1molH-Cl键均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A符合；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体质量是变化的，容积始终是不变的，所以容器内气体密度不再改变说明反应达到平衡状态，B不符合；C.正反应体积减小，则容器内气体压强不再改变说明反应达到平衡状态，C不符合；D.容器内气体颜色不再改变说明碘的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，D不符合；答案选A。7、C【答案解析】

A、1个CH3+中含有电子数6+3-1=8，1mo1CH3+(碳正离子)中含有电子数为8NA，故A错误；B.标准状况下，己烷是液体，22.4L己烷的物质的量不是1mol，故B错误；C.乙烯和丙烯的最简式都是CH2,28g乙烯和丙烯的混合气体中所含的氢原子数为4NA，故C正确；D.1个NH4+中含有电子数7+4-1=10，1.8g的NH4+中含有的电子数为NA，故D错误。8、A【答案解析】

A、脂类在人体中发生氧化反应为人体提供能量,脂类在人体中的作用主要是供给维持生命活动所需的能量，还参与机体新陈代谢活动，因此不能拒绝脂肪，故A错误；

B、蛋白质是构成人体细胞的基本物质，对蛋白质要“亲疏有度”，所以B选项是正确的；C、“微量”元素对人体有重要的作用，所以C选项是正确的；

D、饮食中不可缺“肠道的清道夫--纤维素”,所以D选项是正确的;

所以本题答案：A。9、C【答案解析】

A选项，淀粉与稀硫酸混合共热，要先加氢氧化钠使溶液调至碱性，再加新制氢氧化铜加热，有红色沉淀，说明淀粉水解，没有加氢氧化钠使溶液调至碱性，没有改现象，不能说淀粉没水解，故A错误；B选项，用铂丝蘸取某溶液在酒精喷灯上灼烧，火焰呈黄色，只能说明该溶液中含有钠元素，不能说明不含有钾元素，故B错误；C选项，向某一卤代烃中加入NaOH溶液共热一段时间，发生了水解反应，冷却后滴加足量HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，说明生成了AgBr沉淀，说明该一卤代烃为溴代烃，故C正确；D选项，向某溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，加稀盐酸，沉淀不溶解，该溶液中可能存在SO42－、Ag+，故D错误；综上所述，答案为C。10、B【答案解析】试题分析：由左图可知T1＜T2，升高温度生成物浓度降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由右图可知增大压强，正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，则a+b＞c+d，故选B。考点：考查了温度、压强对平衡移动的影响的相关知识。11、A【答案解析】分析：甲装置为电解池，乙装置为原电池装置，原电池工作时，通入甲烷的一级为负极，发生氧化反应，负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，通入氧气的一级为正极，发生还原反应，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，二价铁离子具有还原性，能被氧气氧化到正三价，4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+，以此解答该题。详解：A．电池是以熔融碳酸盐为电解质，负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，可以循环利用的物质只有二氧化碳，故A正确；B．电解池中Fe为阳极，发生Fe-2e-=Fe2+，故B错误；C．保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀时，加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、显中性或弱酸性的盐，加入氢氧化钠会导致溶液呈碱性，故C错误；D．根据电池的负极电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，当乙装置中有1.6gCH4参加反应，即0.1mol甲烷参加反应时，有0.8mol电子转移；阴极的电极反应为：2H++2e-=H2↑，阴极产生了44.8L(标准状况)即2mol的氢气产生，所以转移电子的物质的量为4mol，则C电极理论上生成气体在标准状况下为8.96L，故D错误；故选A。12、B【答案解析】分析：有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应是取代反应，据此解答。详解：A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl是甲烷与氯气发生的取代反应，A错误；B.CH3CH2OHCH2==CH2↑+H2O是乙醇的消去反应生成乙烯和水，不是取代反应，B正确；C.+Br2—Br+HBr是苯与液溴发生的取代反应，C错误；D.+HNO3—NO2+H2O是苯与硝酸发生的硝化反应，也是取代反应，D错误。答案选B。13、D【答案解析】

假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.7倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d。【题目详解】A、平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故A错误；B、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.7倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故B错误；C、气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.7倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，则D的体积分数变小，故C错误；D、D的浓度为原来的1.7倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，故D正确；故选D。14、C【答案解析】分析：Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，通过排水法收集到的气体是NO，根据方程式、N原子守恒计算被还原硝酸物质的量。详解：Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和水反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，通过排水法收集到的气体是NO，根据方程式知，NO体积是二氧化氮体积的1/3，如果用排水法收集aLNO，则二氧化氮体积为3aL，n（NO2）=3a/22.4mol，根据N原子守恒得被还原n（HNO3）=n（NO2）=3a/22.4mol，答案选C。点睛：本题考查氧化还原反应方程式的有关计算，为高频考点，明确排水法收集到的气体成分是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大。15、B【答案解析】

A．醋酸是弱酸，为弱电解质，A项错误；

B．乙醇在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，是非电解质，B项正确；

C．食盐在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，C项错误；

D．烧碱在水溶液里或熔融状态下能导电，是电解质，D项错误；答案选B。【答案点睛】掌握非电解质的判断方法是解此题的关键。需要注意的是，判断给出的物质是不是非电解质要先判断该物质属不属于化合物，若为化合物，再进一步该物质再判断特定条件（或者熔融状态）下能否导电，进而做出最终判断，若是单质或者混合物，则一定不属于非电解质。常见的非电解质有二氧化碳、二氧化硫、氨气以及蔗糖和酒精等，学生需要理解并谨记。16、B【答案解析】

A.道尔顿提出了近代原子学说，故A错误；B.1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，故B正确；C.玻义耳提出化学元素的概念，故C错误；D.拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，故D错误。故选B。17、D【答案解析】

A.NaCl为强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，A错误；B.NaOH为强碱，在溶液中完全电离，电离出的氢氧根使溶液显碱性，B错误；C.NH4Cl为强酸弱碱盐，在溶液中水解，溶液显酸性，C错误；D.CH3COONa为强碱弱酸盐，在溶液中水解，溶液显碱性，D正确；故选D。18、D【答案解析】

铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点金属单质，氧化物和铝粉（铝热剂）反应剧烈，放出大量的热使生成的金属熔化为液态，所以铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热，故选D。19、A【答案解析】

A项、由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氢化氢中的沸点反常，水分子间氢键数目多，常温下为液体，则沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3，故A错误；B项、同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径的大小顺序为Na＞S＞O，故B正确；C项、同主族元素，从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，则碱性强弱顺序为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；D项、同周期元素从左到右，金属性依次减弱，则金属性强弱顺序为Na＞Mg＞Al，故D正确；故选A。【答案点睛】本题考查元素周期律，侧重于分析能力的考查，注意把握周期律的内涵及应用，注意氢键对反应物性质的影响是解答关键。20、C【答案解析】

A．芳香烃中只含C、H两种元素，该物质中还混有O和Cl元素，不属于芳香烃，故A错误；B．利尿酸中的氯原子不能电离，与AgNO3溶液不能生成白色沉淀，故B错误；C．含碳碳双键、碳氧双键及苯环可发生加成反应，含羧基可发生取代和酯化反应，故C正确；D．含羧基(-COOH)能与饱和碳酸钠溶液反应放出CO2，2mol利尿酸与碳酸钠溶液反应放出1molCO2，故D错误；故选C。21、B【答案解析】分析：A、一水合氨为弱碱水溶液，存在电离平衡；B、酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”；C、Na易失电子形成Na+，Cl易得电子形成Cl－；D、电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极。详解：A、常温下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）＜0.1mol·L-1，说明一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，A正确；B、酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，B错误；C、Na原子最外层有1个电子，Na易失电子形成Na+，Cl原子最外层有7个电子，Cl易得电子形成Cl-，Na将最外层的1个电子转移给Cl，Na+与Cl-间形成离子键，C正确；D、电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为Cu2++2e－=Cu，D正确；答案选B。点睛：本题综合考查化学用语，涉及酯化反应、弱电解质的电离、电子式以及电极方程式，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合，很好地考查学生的分析能力，题目难度不大。注意强电解质和弱电解质电离方程式的区别、用电子式表示离子化合物和共价化合物形成过程的区别。22、C【答案解析】A．尼龙绳的主要成分是聚酯类合成纤维，故A正确；B．烷烃熔沸点取决于分子间作用力．碳原子数越多，分子量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，故B正确；C．乙烯是一种植物生长调节剂，也可用作水果的催熟剂，故C错误；D．化合物、、的分子式均为C6H6，但结构不同，它们互为同分异构体，故D正确；答案为C。二、非选择题(共84分)23、O第三周第ⅢA族Al＞C＞N＞O＞HN2H434H2SeO4【答案解析】

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，则X、Y、Z、L分别是H、C、N、O等4种元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是Al元素。【题目详解】(1)L的元素符号为O；M是铝元素，其在元素周期表中的位置为第三周第ⅢA族；由于同一周期的元素的原子半径从左到右依次减小、同一主族的元素的原子半径从上到下依次增大，H元素的原子半径是最小的，故五种元素的原子半径从大到小的顺序是Al＞C＞N＞O＞H。(2)Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B分别是NH3和N2H4，两者均为共价化合物，A的电子式为。(3)硒(se)是人体必需的微量元素，与O同一主族，Se原子比O原子多两个电子层，O元素在第2周期，则Se为第4周期元素，第3周期有8种元素，第4周期有18种元素，则Se的原子序数为34，由于其高化合价为+6，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4。24、H2SO4酸雨N2NO2Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O属于【答案解析】

（1）S被O2氧化生成SO2，SO2再被O2氧化生成SO3，SO3与水反应生成H2SO4；（2）N2被O2氧化生成NO，NO再被O2氧化生成NO2，NO2与水反应生成HNO325、Cl2+2Br－==

Br2+2Cl－下层呈紫色比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）电子层数增多，原子半径增大【答案解析】（1）新制氯水与NaBr溶液反应生成NaCl和Br2，Br2易溶于CCl4，故下层呈橙色，反应离子方程式为：Cl2+2Br－=Br2+2Cl－；溴水与KI溶液反应生成NaBr和I2，I2易溶于CCl4，故下层（CCl4层）呈紫色。（2）由①和②实验可得，该实验的目的是比较氯、溴、碘单质氧化性强弱（或比较氯、溴、碘元素非金属性强弱）。（3）氯、溴、碘属于同主族元素，最外层电子数相同，从上到下，电子层数增多，原子半径增大，得电子能力逐渐减弱，故单质氧化性逐渐减弱。26、化学能转化为电能正H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4减小B负氧化反应Fe-2e-==Fe2+有红色物质析出12.0【答案解析】

（1）锌比铜活泼，则锌作负极，原电池反应是锌与稀硫酸置换氢气的反应，正极反应是氢离子得电子生成氢气，负极上是金属铁发生失去电子的氧化反应，结合原电池的工作原理分析作答；

（2）若C为CuSO4溶液，B电极材料为Fe，A极材料为石墨，则总反应为铁与硫酸铜发生自发的氧化还原反应。原电池中，B电极为负极，发生失电子的氧化反应，A电极为正极，发生得电子的还原反应，结合原电池的工作原理及电化学计算中电子转移数守恒作答；【题目详解】(1)锌比铜活泼，则该装置为锌作负极，铜做正极的原电池，化学能转化为电能；A极材料为铜，即A为正极，则该原电池反应是锌与稀硫酸置换氢气的反应，H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；依据总反应可知溶液中氢离子放电，导致溶液中氢离子浓度减小；原电池中阴离子移向负极，则溶液中的SO42-移向B极，故答案为：正；H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；减小；B；(2)依据上述分析易知：B电极为原电池的负极，发生发生失电子的氧化反应，其电极反应式为：Fe-2e-==Fe2+；A极铜离子得电子转化为铜单质，其电极反应式为：Cu2++2e-=Cu，故现象为：有红色物质析出；反应过程中有0.2mol的电子发生转移，则消耗的铁的质量为m(Fe)==5.6g，生成的铜的质量为m(Cu)==6.4g，则两极的质量差为m(Fe)+m(Cu)=5.6g+6.4g=12.0g，故答案为：负；氧化反应；Fe-2e-==Fe2+；有红色物质析出；12.0；27、2H+＋2e－=H2↑Al2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑MgAlAD【答案解析】

（1）镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，正极的电极反应式为：2H+＋2e－=H2↑；（2）在碱性介质中铝易失电子作负极、镁作正极，负极上铝失电子发生氧化反应，总的反应式为：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑；（3）甲中镁作负极、乙中铝作负极，根据作负极的金属活泼性强判断，甲中镁活动性强、乙中铝活动性强；（4）A.根据甲、乙中电极反应式知，原电池正负极与电解质溶液有关，故正确；B.镁的金属性大于铝，但失电子难易程度与电解质溶液有关，故错误；C.因金属失电子的难易程度与电解质溶液有关，该实验对研究物质的性质有实用价值，故错误；D.该实验说明化学研究对象复杂，反应与条件有关，电极材料相同其反应条件不同导致其产物不同，所以应具体问题具体分析，故正确；答案为AD。【答案点睛】一般来说，活泼性强的金属为原电池的负极，但是要具体分析所处的电解质环境。28、FKArAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg＞Al＞N＞FH2SO4【答案解析】分析：由元素在周期表中的位置可以知道，①为N、②