考前请高度关注

考前请高度关注1．以下制品与材料类别不对应的是(B)ABCD玻璃氮化硅陶瓷氮化硅陶瓷不锈钢玻璃钢2.关于以下图所示转化关系〔X代表卤素〕，说法不正确的选项是A.2H(g)＋2X(g)＝2HX(g)ΔH3＜0B.途径Ⅰ生成HX的反响热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C.Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D.途径Ⅰ生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定答案：C解析：分子破坏成原子要吸收能量，原子结合成分子要放出能量，Ａ正确；依据盖斯定律，Ｂ正确；Cl、Br、I的非金属性依次减弱，其键能依次减小，途径Ⅱ吸收的热量依次减小，Ｃ错误；生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl的内能比HBr低，HCl比HBr稳定，Ｄ正确。3.右图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。以下说法不正确的选项是2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑B.c的作用是除去影响后续实验的杂质C.d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D.e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化答案：C解析：A.制备乙炔可用电石〔CaC2〕与饱和食盐水反响，其方程式为：CaC2＋2H2OCa(OH)2＋C2H2↑，正确；因反响后所得气体中还有H2S等杂质，需用硫酸铜溶液除去，B正确；C.d中的有机产物为溴代烃，取少量卤代烃于试管中，加NaOH溶液，振荡静置，待分层后，取上层水溶液，参加另一支盛有稀硝酸的溶液中，然后参加几滴AgNO3溶液，才能看到淡黄色沉淀，错误；D.乙炔通入e中，高锰酸钾酸性溶液褪色，是因为高锰酸钾酸性溶液被乙炔复原，正确。4．以下实验过程中曲线变化正确的选项是 A．①表示Na2CO3溶液中滴入稀盐酸B．②表示溴水中滴入Na2SO3溶液C．③表示AgNO3溶液中滴入氨水D．④表示一定条件下2SO2＋O22SO3达平衡后，升高温度答案：B解析：Na2CO3溶液中滴入稀盐酸，开始没有气体放出，AgNO3溶液中滴入氨水，开始有沉淀，后来沉淀溶解；反响2SO2＋O22SO3是放热的，达平衡后，升高温度平衡向逆向移动；A、C、D三个选项都不对，溴水中滴入Na2SO3溶液，发生反响H2O＋SO32-＋Br2＝2Br-＋SO42-＋2H＋，故溶液的pH值减小，继续滴入Na2SO3溶液，SO32-与H＋反响，溶液的pH值增大，Ｂ正确。5．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生如下化学反响：

那么二甲苯通过上述反响得到的产物有〔〕种 A．1 B．2 C．3 D．4答案：C解析：二甲苯的同分异构体有邻、间、对三种，由新信息的断键方式，很容易知道其被Ｏ３氧化后产物有三种。选Ｃ。6．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。以下说法错误的选项是〔〕A．碱式硫酸铁水解能产生Fe〔OH〕3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．可用KSCN溶液检验〔NH4〕2Fe〔SO4〕2是否被氧化D．常温下，〔NH4〕2Fe〔SO4〕2在水中的溶解度比FeSO4的大答案：D解析：A.碱式硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物，可用作净水剂，正确；B.硫酸亚铁溶液与碳酸氢铵溶液生成碳酸亚铁沉淀，制备的温度不能过高，防止碳酸氢铵分解，正确；C.(NH4)2Fe(SO4)2中Fe呈＋2价，假设Fe2＋被氧化，那么生成Fe3＋，Fe3＋与SCN-反响生成血红色溶液，正确；D.由硫酸亚铁铵的制备可知，硫酸亚铁溶液中参加等物质的量的硫酸铵，室温下可析出硫酸亚铁铵晶体，由此可知硫酸亚铁铵溶解度小于硫酸铵，故D错误。7.〔1４分〕一位同学在复习时遇到这样一道习题：某无色溶液中可能含有“H＋、OH-、Na＋、NO3-〞，参加铝粉后，只产生H2，问该无色溶液中能大量存在哪几种离子。〔1〕参加铝粉产生H2，说明铝具有______〔填“氧化性〞或“复原性〞〕。〔2〕该同学分析：假设H＋大量存在，那么NO3-就不能大量存在。设计实验证实如下：装置现象ⅰ.实验初始，未见明显现象ⅱ.过一会儿，出现气泡，液面上方呈浅棕色ⅲ.试管变热，溶液沸腾①盐酸溶解Al2O3薄膜的离子方程式是______。②根据现象ⅱ，推测溶液中产生了NO，为进一步确认，进行如下实验：实验内容现象实验1将湿润KI—淀粉试纸置于空气中未变蓝实验2用湿润KI—淀粉试纸检验浅棕色气体试纸变蓝a.浅棕色气体是______。b.实验1的目的是_______。c.实验1、2说明反响生成了NO，将生成NO的离子方程式补充完整：Al＋NO3＋____＝Al3＋＋NO↑＋____〔3〕再假设：假设OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。重新设计实验证实如下：装置现象ⅰ.实验初始，未见明显现象ⅱ.过一会儿，出现气泡，有刺激性气味为确认“刺激性气味〞气体，进行如下实验：用湿润KI—淀粉试纸检验，未变蓝；用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。①刺激性气味的气体是______。②产生该气体的离子方程式是______。〔4〕在NaOH溶液中参加铝粉，结果只检验出有H2生成，其化学方程式是______。〔5〕实验结果证实：NO3在酸、碱性环境中都有一定的氧化性，能氧化铝单质，产生含氮化合物。习题中的无色溶液一定能大量存在的是Na＋和OH-。答案：〔1〕复原性〔2〕①6H＋＋Al2O3＝2Al3＋＋3H2O②2b.比照实验，排除氧气使湿润的淀粉KI试纸变蓝的可能c.1，1，4H＋，1，1，2H2O〔3〕①NH3②8Al＋3NO3-＋5OH-＋2H2O＝3NH3↑＋8AlO2-〔4〕2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑解析：溶液中参加铝产生氢气，说明铝失去电子被氧化，表现复原性；参加盐酸氧化铝溶解离子方程式为6H＋＋Al2O3＝2Al3＋＋3H2O；因Ｉ－也可以被空气中氧气氧化，为排除其干扰，应让湿润KI—淀粉试纸置于空气中；利用三大守恒方程式很容易配平〔见答案〕；“刺激性气味〞气体可以使湿润红色石蕊试纸变蓝，只能是氨气，结合反响环境可11得出其离子方程式为：8Al＋3NO3-＋5OH-＋2H2O＝3NH3↑＋8AlO2-；铝和ＮａＯＨ溶液放氢气的方程式，一般学生不在话下。8〔1３分〕Cl2是一种重要的化工原料。〔1〕电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是_______。〔2〕为便于储存，要将氯气液化[Cl2(g)Cl2(l)]，应采取的措施是_______〔写出一条即可〕。〔3〕液氯储存区贴有的说明卡如下〔局部〕：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶①用离子方程式表示“泄漏处理〞中NaHSO3溶液的作用_______。②假设液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶外表氯与苯的反响明显加快，原因是。③氯气含量检测仪工作原理示意图如下：Cl2在Pt电极放电的电极反响式是_______。〔4〕质量标准要求液氯含水量〔以1g氯气含水的质量计〕＜0.4mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如以下图所示：〔：P2O5＋3H2O＝2H3PO4；Cl2与P2O5不反响。〕①用离子方程式说明c装置的作用_______。②检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。答案：1〕2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑〔2〕降温〔或加压〕〔3〕①HSO3-＋Cl2＋H2O＝SO42-＋2Cl-＋3H＋②铁与氯气反响生成的氯化铁，对氯与苯的反响有催化作用③Cl2＋2e-＋2Ag＋＝2AgCl〔4〕①Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O②分别测定通液氯样品前后a、c的质量解析：氯碱工业制取氯气的方程式非常容易写出，注意电解条件；让气体液化可以加压也可以降温；氯气有强氧化性，泄漏时可用复原性的NaHSO3溶液处理，其离子方程式为：HSO3-＋Cl2＋H2O＝SO42-＋2Cl-＋3H＋；Cl2和钢瓶作用生成FeCl3对Cl2和苯的反响有催化作用，故反响明显加快；由图示可发现该装置是原电池，Cl2在Pt电极得电子生成Cl-,同时结合Ａｇ＋生成AgCl，其电极方程式为：Cl2＋2e-＋2Ag＋＝2AgCl；ｃ中的氢氧化钠溶液作为氯气的尾气处理装置其离子方程式很容易写出：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O；要想求算液氯中水的含量，只需要测定通液氯样品前后a、c的质量，利用其质量差即可。9．〔15分〕研究说明丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。〔1〕目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。以下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5molH2转化率达80%时的能量变化示意图①写出该反响的热化学方程式：。②能判断该反响到达化学平衡状态的依据是_____。a．容器中压强不变b．H2的体积分数不变c．c(H2)＝3c(CH3OH)de．2个C＝O断裂的同时有6个H－H断裂。〔2〕人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．以下图是通过人工光合作用制备HCOOH原理的示意图。根据要求答复以下问题：①该过程是将____________转化为____________。(以上两空选填“电能〞“太阳能〞“化学能〞)②催化剂b外表的电极反响方程式为______________________________________。〔3〕某国科研人员提出了使用氢气和汽油〔汽油化学式用C8H18表示〕混合燃料的方案，以解决汽车CO2的排放问题。该方案主要利用储氢材料CaH2产生H2和用汽油箱贮存汽油供发动机使用，储氢系统又捕集汽油燃烧产生的CO2，该系统反响如以下图所示：解决如下问题：①写出CaH2的电子式______________________。②反响1中氧化剂与复原剂的物质的量之比是：______________。③如该系统反响均进行完全，试写出该系统总反响的化学方程式_________________。答案：〔1〕①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49kJ·mol-1(3分))②bd(2分，多项选择错选0分，漏选1个给1分)〔2〕①太阳能化学能(各1分)②CO2＋2e－＋2H＋＝HCOOH(2分)〔3〕①(2分)②2：1(2分)③16CaH2＋2C8H18＋41O2＝16CaCO3＋34H2O(2分)解析：〔1〕由图示的反响物、生成物的能量关系，通过计算可得，该反响的热化学反响方程式为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49kJ·mol-1，因该反响是恒压下的气体体积缩小反响，故其平衡的标志有：H2的体积分数不变、容器中密度不变。〔2〕从图示明显看出该过程是太阳能转化为化学能，由电子流向知，b是电池的正极，CO2得电子生成HCOOH，在酸性环境中电极反响式为：CO2＋2e－＋2H＋＝HCOOH，〔3〕CaH2是离子化合物，其中H是负1价，故其电子式为：，在反响1中CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑故氧化剂H2O与复原剂CaH2的物质的量之比是2：1，结合图示总的反响物和产物可知该过程总的方程式为：16CaH2＋2C8H18＋41O2＝16CaCO3＋34H2O。10．〔13分〕利用工业炼铜后的炉渣〔含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3〕，制备无机高分子絮凝剂聚合氯化铝和净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)。其工艺流程如下〔局部操作和条件略〕：Ⅰ.用稀盐酸浸取炉渣，过滤；Ⅱ.向滤液中参加过量NaClO溶液，调pH约为3，过滤；Ⅲ.溶液进行减压蒸发等操作,甩干后送入聚合炉中进行高温聚合，……得到聚合氯化铝。Ⅳ.将Ⅱ中得到沉淀洗涤、枯燥,再与NaClO和NaOH反响，生成高铁酸钠。〔1〕稀盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是。〔2〕验证炉渣中含有FeO必要的化学试剂为。〔3〕：生成氢氧化物沉淀的pH物质Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2开始沉淀时完全沉淀时步骤Ⅱ中参加过量NaClO，反响的离子方程式是。根据表中数据解释步骤Ⅱ中，调pH约为3的目的是。〔4〕该工业流程存在缺点，在步骤Ⅱ伴随着有氯气产生，此反响方程式是。〔5〕步骤Ⅲ中在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行的操作是。〔6〕在步骤Ⅳ中，假设该反响生成166gNa2FeO4转移3mol电子，那么参加反响的复原剂和氧化剂的物质的量之比是。答案：〔1〕Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O;〔2〕稀硫酸、KMnO4溶液(或稀盐酸、K3[Fe(CN)6]溶液〕;〔3〕①2Fe2＋＋ClO-＋2H＋＝2Fe3＋＋Cl-＋H2O;②pH约为3时，Fe2＋不能形成沉淀，将Fe2＋氧化为Fe3＋，可使铁完全沉淀;〔4〕ClO-＋Cl-＋2H＋＝Cl2＋H2O;〔5〕浓缩至饱和,冷却结晶;〔6〕2:3解析：依题意，炉渣参加稀盐酸除二氧化硅外都可以生成相应的盐。溶解Fe2O3的离子方程式是：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O，难度不大。要检验FeO，需将其酸化转化为Fe2＋它可以和K3[Fe(CN)6]溶液生成蓝色沉淀，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色〔该酸化应用硫酸不能用盐酸以引起干扰〕，当然也可以用其他有效方法检验。由相关氢氧化物的沉淀PH值，需将Fe2＋参加强氧化剂NaClO氧化为Ｆｅ３＋，再将溶液的pH值调节为３使其转化为氢氧化铁沉淀下来。所以要参加NaClO，反响的离子方程式是2Fe2＋＋ClO-＋2H＋＝2Fe3＋＋Cl-＋H2O。当然，在盐酸的环境中参加NaClO容易发生归中反响ClO-＋Cl-＋2H＋＝Cl2＋H2O而产生氯气。同时注意，在减压蒸发与甩干操作之间，还需进行浓缩至饱和，冷却结晶的操作。最后依据反响：３NaClO＋4NaOH＋2Fe(OH)3＝2Na2FeO4＋3NaCl，可以判断其复原剂和氧化剂的物质的量之比是2:3。也可根据氧化复原反响的电子守恒，直接得出答案2:3。11.〔14分〕2SO2(g)＋O2

(g)2SO3(g)是生产硫酸的主要反响之一。下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率。温度/℃400500600SO2转化率/%〔1〕该反响是______反响〔填“放热〞或“吸热〞〕。〔2〕400℃×105Pa时，将含10molSO2的原料气通入一密闭容器中进行反响，平衡时SO2〔3〕硫酸厂尾气〔主要成分SO2、O2和N2〕中低浓度SO2的吸收有很多方法。①用氨水吸收上述尾气，假设SO2与氨水恰好反响得到碱性的(NH4)2SO3溶液时，那么有关该溶液的以下关系正确的选项是______〔填序号〕。a.c〔NH4＋〕＋c(NH3•H2O)＝2[c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)]b.c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-c.c(NH4＋)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H＋②用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4。i.得到MnSO4的化学方程式是______。432104321010090807060乙SO2吸收率/%pH甲甲18015012090603043215pH时间/min图甲中pH变化是