20132014高二第一学期期中试卷(理)

高二化学期中考试一试题（理）满分：100分完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：H：1Ｃ：12O：16一、选择题：（共36分。此中6至12每题只有一个正确选项，每题4分；22至2每题有二个正确选项，每题6分。请将答案填入后边指定的表格中。）7、在以下各说法中，正确的选项是：A、△H＞0表示放热反响，△H＜0表示吸热反响B、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，能够是分数C、1molH2SO4与1molBa（OH）2反响生成BaSO4积淀时放出的热叫做中和热D、1molH2与0.5molO2反响放出的热就是H2的焚烧热8、反响4NH3+5O2===4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增添了0.3mol，则此反响的均匀速率V为：A.V(H2O)=0.003mol/(L·S)·B、V(NO)=0.008mol/(L·S)C.V(O2)=0.01mol/(L·S)D、V(NH3)=0.003mol/(L·S)9．利用反响2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO（g）；△H=-746.8KJ/mol可净化汽车尾气，假如要同时提升该反响的速率和NO的转变率，采纳的举措是：A.降低温度B.增大压强同时加催化剂C.高升温度同时充入N2D.实时将CO2和N2从反响系统中移走10．250C,101Kpa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的焚烧热挨次是393.5KJ/mol、285.8KJ/mol、890.3KJ/mol、2800KJ/mol,则以下热化学方程式正确的选项是：A、C(s)+1/2O2(g)====CO(g)；△H=-393.5KJ/molB、2H(g)+O2(g)====2H2O(g)；△H=+571.6KJ/molC、CH4+2O====CO2)+2H2O；△H=-890.3KJ/molD、1/2C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1400KJ/mol11、反响XA（g）+YB（g）ZC（g），达到均衡时测得A气体的浓度为0.5mol/l,当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到均衡，测得A气体的浓度为0.3mol/l，则以下表达正确的选项是：A．X+Y<ZB．均衡向右挪动C．B的转变率高升D.C的体积分数降低112、已知反响：（1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)；△H1=-870.3KJ/mol(2)C(s)+O2(g)====CO2(g)；△H2=-393.5KJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)；△H3=-285.8KJ/mol则反响2C(s)+2H2(g)+O2(g)====CH3COOH(l)的△H等于：A、-215.4KJB、-379.3KJ/molC、-488.3KJ/molD、215.4KJ/mol22．以下能用勒沙特列原理解说的是:A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深B．实验室用H2O2制备O2时，常用MnO2作催化剂C．H2、I2、HI均衡混随和加压后颜色变深D．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅23．现有可逆反响:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),在反响过程中，其余条件不变，D的百分含量和温度（T）或压强（P）的关系以以下图所示，以下表达中正确的选项是：温度高升，化学均衡向逆反响方向挪动使用催化剂，D的物质的量分数增大C.化学方程式中化学计量数m+n<p+qD.增大压强，化学均衡向正反响方向挪动30、(16分)(1)已知：H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g),反响过程中的能量变化如图：问：①a、b、c、代表什么意义？a、；b、；c。②该反响是放热反响仍是吸热反响？；2△H大于零仍是小于零？。(2)为减少大气污染，一些城市公共汽车逐渐使用CNG（压缩天然气）洁净燃料，实验测得0.16g该气体燃料，完整焚烧生成224mlCO（标准状况）和0.36g液态水，并放出8.903KJ的热量，请写出：CNG的化学式_______________________；其完整焚烧的热化学方程式为______________________________________________________________________________________________；该反响的熵值变化为（填“增添”、“减小”或“无显然变化”。）31、（14分）在锌与盐酸（过度）反响的实验中，一个学生测得以下数据：锌的质量/g锌的形状温度/℃溶解于酸所需的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片35t1E2渺小颗粒15t2F2粉末15t3G2薄片（含少许杂质Cu）35t4（1)t1=S(2)依据表中数据得出温度影响反响速率的结论是：。（3)t1t4(填“>”、“<”“=”下同)；原由是。（4）t2t3；原由是。32．（18分）（1）反响mA＋nBpC在某温度下达到均衡。①若A、B、C都是气体，减压后正反响速率小于逆反响速率，则m、n、p的关系是_______________。②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学均衡发生挪动，则均衡必然向______方向挪动。③假如在系统中增添或减少B的量，均衡均不发生挪动，则B一定不可以为_____态。（2）以下图表示在密闭容器中反响：2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol达到均衡时，因为条件改变而惹起反响速度和化学均衡的变化状况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，请把反响速度变化状况画在c~d处.vV逆V

V正正

3V正V

V逆逆33、（18）在2L密闭容器内，800℃时反响2NO(g)+O(g)2NO(g)系统中，n（NO）随时间的变化如表：时间（s）012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007写出该反响均衡常数表达式：K=____________________________。已知：K300℃﹥K350℃，则该反响是________________________反响（填“吸热”或“放热”）。（2）如图中表示NO2变化曲线的是________________________.。（1）（3）达均衡时NO的转变率＝________________________；用O2表示从0s～2s内该反响的均匀速率v＝________________________。（4）能说明该反响