高一（下学期）期末化学试卷及答案

第第页第=page22页，共=sectionpages22页高一下学期期末化学试卷及答案一、选择题（每题3分，共75分）某不带电荷的微粒含有6个电子，7个中子，则它的化学符号可表示为A. B. C. D.砷的原子结构示意图为，下列关于As的描述不正确的是A.属于第四周期元素 B.属于第族元素

C.属于非金属元素 D.其非金属性强于氮下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.铝片与稀盐酸的反应 B.碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应

C.甲烷在氧气中的燃烧反应 D.灼热的氧化铜与的反应在反应中，一定能使反应速率加快的是

①增大压强

②升高温度

③将C粉碎

④通气体

⑤加入足量木炭粉A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.全部下列的分离方法不正确的是A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

B.用蒸馏的方法将酒精和水分离

C.用酒精萃取碘水中的碘

D.用分液法将植物油和水分离X元素最高氧化物对应的水化物为，则它对应的气态氢化物为A.HX B. C. D.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是A.海带灼烧成灰

B.过滤得含的溶液

C.放出碘的苯溶液

D.分离碘并回收苯现有a、b、c三种碳氢化合物，其球棍模型如图，下列有关说法错误的是

A.分子中所有原子共平面的只有b

B.a和c分子结构相似，互为同系物

C.b分子的结构简式为

D.c分子中所有的共价键都为单键下列说法正确的是A.羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式

B.乙醇的官能团是，乙醇是含的化合物

C.常温下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成

D.已知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：⇌。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是A.

B.气体的质量不再发生变化

C.生成nmolCO，同时消耗

D.断裂键的同时断裂键下列对于元素周期表结构的叙述中正确的是A.7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族

B.副族元素中没有非金属元素

C.除第1周期外，其他周期均有18种元素

D.碱金属元素是指族的所有元素下列说法正确的是A.硫离子的结构示意图：

B.的电子式为

C.与互为同位素

D.NaOH属于离子化合物，只含有离子键根据元素周期律，下列说法正确的是A.碱金属的熔沸点随原子序数的增大而递增

B.卤族元素的简单气态氢化物的熔沸点随相对分子质量的增大而递增

C.卤素单质中，与氢气反应最剧烈的是，生成的气态氢化物中酸性最弱的是HF

D.第三周期中，非金属单质对应的气态氢化物酸性从左至右依次递减以下事实不能用元素周期律解释的是A.的热稳定性强于

B.氯与钠形成离子键，氯与氢形成共价键

C.与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈

D.在暗处遇即爆炸，在暗处遇几乎不反应使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是A.通过足量的NaOH溶液 B.通过足量的溴水

C.在Ni催化、加热条件下通入 D.通过足量的酸性溶液如图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是

A.外电路的电流方向为：外电路

B.若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为Zn

C.移向X电极，Y电极上有氢气产生

D.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应已知短周期元素的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列叙述正确的是A.原子半径：

B.原子序数：

C.原子的最外层电子数：

D.离子半径：A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图．已知B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍；则A、B、C分别为A.Be、Na、Al B.B、Mg、Si C.C、Al、P D.O、P、Cl对于苯乙烯有下列叙述：①不能使酸性溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子不可能共平面．其中正确的是A.②③④⑤ B.①②⑤⑥ C.①②④⑤⑥ D.全部正确短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，Y是非金属性最强的元素，Z的原子半径是所有短周期元素中最大的。下列说法不正确的是A.W、X、Y的最高价氧化物对应对应水化物的酸性

B.Y的简单氢化物的热稳定性比W的强

C.元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小

D.W与Y两种元素可以形成共价化合物实验室制取乙酸乙酯的实验装置如图所示，下列说法正确的是

A.试管A中，依次加入的是浓硫酸、乙醇、乙酸

B.B中加入的是饱和溶液

C.B中的导管也可以伸入到液面以下

D.实验结束，B的下层出现少量油层

由下列实验对应的现象推断出的结论正确的是选项实验现象结论A将红热的炭放入浓硫酸中产生的气体通入澄清的石灰水石灰水变浑浊炭被氧化成B将稀盐酸滴入溶液中溶液中出现凝胶非金属性：C通入溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀产生，加入稀硝酸后沉淀溶解先产生沉淀，后溶于硝酸D向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不交色，再滴加新制氯水溶液显红色原溶液中一定含有A.A B.B C.C D.D某学生用纯净的Cu与50mL过量浓反应制取，实验结果如图所示．气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化下列说法正确的是

A.OA、AB、BC段中，OA段反应速率最慢

B.AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用

C.OC段用浓硝酸表示的反应速率

D.向反应体系中加入固体对反应速率无影响微生物燃料电池为可再生能源的开发和难降解废弃物的处理提供了一条新途径。某微生物燃料电池示意图如图所示假设废弃物为乙酸盐。下列说法错误的是

A.甲室菌为好氧菌，乙室菌为厌氧菌

B.甲室的电极反应式为

C.该微生物燃料电池电流的流向：由b经导线到a

D.电池总反应式为二、填空题（共25分）（8分）分子式为的有机化合物A具有如下性质：

①迅速产生气泡；②有香味的物质。

根据上述信息，对该化合物可作出的判断是______。

A.一定含有

B.一定含有

C.有机化合物A为乙醇

D.有机化合物A为乙酸

与金属钠反应的化学方程式为______。

化合物A和反应生成的有香味的物质的结构简式为______。

有机化合物B分子式为，与Na反应迅速产生，且1molB与足量Na反应放出，则B的结构简式为______。(17分)下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

、b、f三种元素的原子半径由大到小的顺序是______填元素符号,下同；C是___________g是_____________

表中字母所对应元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______填水化物的化学式，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______填水化物的化学式。

利用如图装置能否比较C、Si的非金属性强弱，并说明理由______。

的电子式为______。

（）HCl属于______化合物填“离子”或“共价”，其所含化学键的类型是______。答案和解析1.【答案】D

【解析】解：质子数=电子数，则该元素为碳元素，质量数=质子数+中子数，则它的化学符号可表示为，

故选：D。

中A表示质量数，对于原子，质子数=电子数，质量数=质子数+中子数。

本题考查质子数、中子数、核外电子是及其相互联系，解答此类题，除了解核组成符号外，还要记住两个关系：，质子数=核外电子数=原子序数=质量数-中子数，此题难度不大。

2.【答案】D

【解析】解：A、周期数等于电子层数，砷原子有4个电子层，应位于第四周期，故A正确；

B、主族元素最外层电子数等于主族序数，砷为主族元素且最外层有5个电子，属于第族元素，故B正确；

C、砷是非金属元素，故C正确；

D、同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱，原子序数，故非金属性，故D错误；

故选：D。

A、周期数等于电子层数；

B、主族元素最外层电子数等于主族序数；

C、砷是非金属元素；

D、同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱。

本题考查元素周期表的结构和元素周期律知识，侧重于学生的分析应用能力的考查，注意把握同主族元素化合物的性质的相似性与递变性，难度不大。

3.【答案】D

【解析】解：铝片与稀盐酸的反应是放热反应，存在元素化合价的变化是氧化还原反应，故A不选；

B.碳酸氢钠粉末与柠檬酸的反应，不存在元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不选；

C.甲烷在氧气中的燃烧反应属于放热反应，存在元素化合价的变化是氧化还原反应，故C不选；

D.灼热的氧化铜与的反应为吸热反应，且该反应中Cu、H元素的化合价发生变化，则属于氧化还原反应，故D选，

故选：D。

常见的吸热反应有：与反应、大多数分解反应、有碳参加的氧化还原反应等；在化学反应中有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应，以此来解答。

本题考查氧化还原反应和吸热反应，为高考常见题型，注意把握反应中的变化及能量变化为解答的关键，侧重学生归纳整合能力的考查，题目难度不大。

4.【答案】C

【解析】【分析】

本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意影响化学反应速率的因素和影响原因，注重常见相关基础知识的积累。

【解答】

加快反应速率，可从影响化学反应速率的因素思考，可升高温度、增大固体的表面积，增大反应物的浓度等，有气体参加的反应还可增大压强非保持体积不变，充入惰性气体。

①反应有气体参加，增大压强非保持体积不变，充入惰性气体，反应速率增大；若容器体积不变，充入惰性气体增大压强，反应速率不变；故①错误；

②升高温度，反应速率增大，故②正确；

③将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故③正确；

④通气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故④正确；

⑤木炭粉为固体，改变固体和纯液体用量对反应速率几乎无影响，故⑤错误。

故选C。

5.【答案】C

【解析】解：泥沙不溶于水，可过滤分离，故A正确；

B.酒精与水互溶，但沸点不同，可加CaO后蒸馏分离，故B正确；

C.酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘，故C错误；

D.植物油和水分层，可选分液法分离，故D正确；

故选：C。

A.泥沙不溶于水；

B.酒精与水互溶，但沸点不同；

C.酒精与水互溶；

D.植物油和水分层。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

6.【答案】B

【解析】解：由元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是，则最高价为价，其最低价为价，即元素的气态氢化物中的化合价为价，

A、HX中X的化合价为价，故A错误；

B、中X的化合价为价，故B正确；

C、中X的化合价为价，故C错误；

D、中X的化合价为价，故D错误。

故选：B。

某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是，则最高价为价，其最低价为价，以此来解答．

本题考查元素的化合价，明确化合物中正负化合价的代数和为0来计算最高正价，元素在氢化物中的化合价为最高正价是解答本题的关键，难度不大．

7.【答案】D

【解析】解：不能在烧杯中高温灼烧固体，烧杯易炸裂，固体的灼烧应在坩埚中，故A错误；

B.过滤应用玻璃棒引流，防止浊液外漏，故B错误；

C.苯的密度比水小，应从上口倒出，防止污染，故C错误；

D.碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，故D正确。

故选：D。

A.固体的灼烧应在坩埚中；

B.过滤应用玻璃棒引流；

C.苯的密度比水小，应从上口倒出；

D.碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水．

本体考查化学实验操作，题目难度不大，物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法．

8.【答案】C

【解析】解：分子中所有原子共平面的只有b乙烯，故A正确；

B.a和c分别为甲烷和乙烷，均为烷烃，分子结构相似，互为同系物，故B正确；

C.b为乙烯，分子的结构简式为，故C错误；

D.c为乙烷，分子中所有的共价键都为单键，故D正确；

故选：C。

由烃的结构模型可知，A为，为四面体结构；B为，为平面结构；C为，为链状立体结构。

本题考查学生有机物的结构与性质，熟悉常见的有机化合物即可解答，侧重对基础知识的巩固，难度不大。

9.【答案】B

【解析】解：羟基的化学式为：，氧原子与氢原子通过一对共用电子对连接，羟基中的氧原子含有一个未成对电子，电子式为：；

氢氧根离子化学式为：，氢氧根离子为带有1个单位负电荷的阴离子，需要标出离子中各原子最外层电子，氢氧根离子的电子式为：；故A错误；

B.乙醇由和构成，是乙醇的官能团，故B正确；

C.标准状况下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成，常温下，产生氢气体积大于，故C错误；

D.乙醇催化氧化断键部位为①③，故D错误，故选：B。

A.羟基的化学式为：，羟基中氧原子周围7个电子；氢氧根离子化学式为：，氢氧根离子为阴离子；

B.乙醇由和构成，是乙醇的官能团；

C.标准状况下，1mol乙醇可与足量的Na反应生成；

D.根据乙醇性质分析．

本题考查了乙醇结构和性质，羟基是乙醇的官能团，乙醇的性质由官能团羟基决定，注意断键部位．

10.【答案】C

【解析】解：，说明反应达到平衡状态，故A正确；

B.该反应过程中，气体的质量变大，当气体的质量不再发生变化，说明反应达到平衡状态，故B正确；

C.生成nmolCO，同时消耗，只指明逆反应速率，没有提及正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；

D.断裂键的同时断裂键，说明，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则，说明反应达到平衡状态，故D正确；

故选：C。

判断化学平衡状态的直接标志：同物质，各组分浓度不再改变，以及以此为基础衍生出来的标志如压强不再改变，混合气体的密度不再改变、气体的颜色不再变化等等，以此为判断依据。

本题考查化学平衡状态的判断，判断化学平衡状态的直接标志是正逆反应速率相等，间接标志是抓住变化的量保持不变，此题难度中等，注意基础知识积累。

11.【答案】B

【解析】解：个横行代表7个周期，18个纵行代表16个族，7个主族、7个副族、1个0族、1个族，故A错误；

B.副族元素均在长周期，均为金属元素，只有主族元素存在非金属元素，故B正确；

C.2、3周期有8种元素，6周期有32种元素，则只有4、5周期有18种元素，故C错误；

D.碱金属元素为金属元素，而IA族元素含H，碱金属元素是指族的除H之外的所有元素，故D错误；

故选：B。

A.元素周期表中有16个族；

B.副族元素均在长周期，均为金属元素；

C.2、3周期有8种元素，6周期有32种元素；

D.碱金属元素为金属元素，而IA族元素含

本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握周期表的结构、元素的位置、各周期元素种类数为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

12.【答案】C

【解析】解：硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为，故A错误；

B.氯化铵有铵根离子和氯离子构成，氯化铵的电子式为，故B错误；

C.与质子数相同，中子数不相同，二者互为同位素，故C正确；

D.氢氧根离子中氢原子与氧原子通过共价键结合，NaOH属于离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故D错误。

故选：C。

A.硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子；

B.氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子都需要标出所带电荷及最外层电子；

C.同一元素的不同核素互为同位素；

D.氢氧根离子中氢原子与氧原子通过共价键结合。

本题考查离子结构示意图、电子式的判断、同位素的判断以及离子键和共价键的判断等知识点，此题难度较小，注意共价键和离子键的区别。

13.【答案】C

【解析】解：碱金属的熔沸点随原子序数的增大而减小，故A错误；

B.卤族元素的简单气态氢化物中，HF分子间存在氢键，其沸点大于HCl、HBr，故B错误；

C.卤素单质中，的氧化性最强，则与氢气反应最剧烈的是，卤化氢中，HF为弱酸，HCl、HI、HBr为强酸，则生成的气态氢化物中酸性最弱的是HF，故C正确；

D.不能根据元素周期律判断非金属单质对应的气态氢化物的酸性强弱，故D错误；

故选：C。

A.原子序数越大，碱金属的熔沸点逐渐减小；

B.氟化氢分子间存在氢键，其沸点较高；

C.的氧化性最强，与氢气反应最剧烈；随着原子序数的递增，卤化氢的酸性逐渐减弱；

D.非金属单质对应的气态氢化物酸性强弱与元素周期律无关。

本题考查元素周期律的应用，为高频考点，明确元素周期律的内容为解答关键，D为易错点，注意不能根据元素周期律判断氢化物的酸性强弱，题目难度不大。

14.【答案】A

【解析】解：的热稳定性强于，与元素周期律无关，不能用元素周期律解释，故A选；

B.氯最外层7个电子，容易得到，Na最外层1个电子，容易失去，Si不易失去也不易得到，所以钠与硅与氯气形成的化合物不同，可以利用元素周期律解释，故B不选；

C.金属性，则单质还原性，与等浓度的稀盐酸反应，Mg比Al剧烈，能够用元素周期律解释，故C不选；

D.非金属性，故氟气与氢气化合较容易，可以利用元素周期律解释，故D不选；

故选：A。

A.碳酸钠、碳酸氢钠的稳定性与元素周期律无关；

B.氯最外层7个电子，容易得到，Na最外层1个电子，容易失去，Si不易失去也不易得到电子；

C.金属性越强，对应单质与稀盐酸反应越剧烈；

D.非金属性越强，与氢气化合越容易。

本题考查原子结构与元素周期律应用，题目难度不大，明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活运用能力。

15.【答案】C

【解析】解：，所以1mol乙烯烯与氯气发生加成反应需要氯气1mol；

，所以与氯气发生取代反应，最多需要4mol氯气，这两部分之和为；

故选：C。

乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；

有机物中的氢原子被氯原子取代时，氯气的物质的量与取代的氢原子的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和。

本题考查了加成反应、取代反应的本质特征，明确化学反应中的量的关系即可解答，难度不大。

16.【答案】B

【解析】解：乙烷与乙烯通过足量的NaOH溶液，不发生反应，不能提纯物质，故A错误；

B.乙烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而使溴水褪色，故B正确；

C.通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故C错误；

D.通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳和水，能用来鉴别乙烷和乙烯，但不能用来除去乙烷中的乙烯，故D错误；

故选：B。

乙烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有官能团，能与溴水发生加成反应，注意除杂时不能引入新的杂质且不能影响被提纯的物质．

本题考查物质的鉴别和除杂，题目难度中等，注意乙烯和乙烷在性质上的区别，特别是除杂时要注意不能引入新的杂质．

17.【答案】C

【解析】解：由外电路中的电子流向可知，X为负极，Y为正极，

A.由图可知电子的流动方向是外电路，则电流的方向应该为外电路，故A错误；

B.X为原电池的负极，Y为正极，则X应为Zn，故B错误；

C.两个电极都是金属，X为负极，Y电极上生成氢气，移向负极X电极，故C正确；

D.X极上发生的是氧化反应，Y极上发生的是还原反应，故D错误；

故选：C。

原电池装置，X、Y为两个电极，电解质溶液为稀硫酸，由外电路中的电子流向可知，X为负极，Y为正极，结合负极发生氧化反应、负极金属活泼等来解答。

本题考查原电池的工作原理，明确电子的流向判断正负极为解答的关键，侧重电子流向、电极判断及金属性比较、电极反应的考查，注重基础知识的训练，题目难度不大。

18.【答案】D

【解析】解：结合分析可知，A为Mg，B为Na，C为N，D为F。

A.同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：，即，故A错误；

B.四种元素的原子序数大小为：，即，故B错误；

C.由所带电荷可知，四种原子的最外层电子数：，，故C错误；

D.、、、的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径：，故D正确；

故选：D。

短周期元素的离子、、、具有相同的电子层结构，则A、B位于第三周期，C、D位于第二周期，结合所带电荷可知，A为Mg，B为Na，C为N，D为F元素，以此分析解答。

本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及原子核外电子排布规律，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。

19.【答案】D

【解析】解：

设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为，C的原子序数为，根据B、C的原子序数之和是A的4倍，则有，，所以A的原子序数为8，为O元素，B的原子序数为15，为P元素，C的原子序数为17，为Cl元素。

故选D。

设A的原子序数为x，根据三种元素在周期表中的位置，则B的原子序数为，C的原子序数为，根据B、C的原子序数之和是A的4倍，可推断元素的种类，本题也可利用排除法解答。

本题考查元素种类的推断，题目难度不大，注意短周期元素在周期表的位置的相对关系。

20.【答案】A

【解析】解：①苯乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性溶液褪色，故①错误；

②苯乙烯中含有碳碳双键，则与溴发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故②正确；

③苯乙烯为有机物，不溶于水，故③正确；

④根据相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，故④正确；

⑤苯环能与浓硝酸发生取代反应，则苯乙烯能与浓硝酸发生取代反应，故⑤正确；

⑥苯环为平面结构、乙烯为平面结构，且苯环中的C原子与乙烯中的碳原子直接相连，则所有的原子可能共平面，故⑥错误；

故选

苯乙烯中含有苯环和碳碳双键，则具备苯和烯烃的化学性质，且苯环为平面结构、乙烯为平面结构，以此来解答．

本题考查苯乙烯的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键，并学会利用苯和乙烯的性质来解答，难度不大．

21.【答案】A

【解析】解：由上述分析可知，W为C元素，X为N，Y为F，Z为Na，

A.Y为F，其非金属性最强，不存在最高价含氧酸，故A错误；

B.非金属性：，则简单氢化物的热稳定性：，故B正确；

C.氮离子、氟离子和钠离子都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则简单离子半径：，即元素X、Y、Z的简单离子半径依次减小，故C正确；

D.C与F形成的化合物只含有共价键，属于共价化合物，故D正确；

故选：A。

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物是一种清洁能源，则W为C元素；Y是非金属性最强的元素，则Y为F；X的氧化物是形成酸雨的主要物质之一，其原子序数小于F，则X为N；Z的原子半径是所有短周期金属元素中最大的，则Z为Na，以此来解答。

本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，推断元素为解答关键，注意掌握元素周期律内容及常见元素化合物性质，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力。

22.【答案】B

【解析】解：实验加入药品的顺序是先加入乙醇，然后边振荡边加入浓硫酸和乙酸，故A错误；

B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液，所以B中物质为饱和碳酸钠溶液，故B正确；

C.生成物含有乙醇和乙酸，二者都易溶于水，容易发生倒吸，所以B中导管不能插入到液面以下，故C错误；

D.油脂密度小于水，所以实验结束，B的上层出现少量油层，故D错误；

故选：B。

A.浓硫酸稀释产生大量的热，为防止酸液飞溅伤人，先加乙醇再加入浓硫酸；

B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙酸杂质，选用的是饱和碳酸钠溶液；

C.生成物含有乙醇和乙酸，二者都易溶于水，容易发生倒吸；

D.油脂密度小于水。

本题考查乙酸乙酯的制取，熟悉反应原理是解题关键，注意乙酸乙酯的提纯用饱和碳酸钠溶液，注意可逆反应特点，题目难度不大。

23.【答案】D

【解析】解：二氧化碳、二氧化硫均使石灰水变浑浊，由现象不能说明炭被氧化成，故A错误；

B.盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B错误；

C.碳酸酸性比盐酸弱，通入溶液中不反应，故C错误；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子，再滴加新制氯水，溶液变红，可知原溶液中一定含有，故D正确；

故选：D。

A.C与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水变浑浊；

B.盐酸为无氧酸；

C.通入溶液中不反应；

D.滴加KSCN溶液，溶液不变色，可知不含铁离子。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

24.【答案】C

【解析】解：单位时间内生成的二氧化氮越多，反应速率越快，OA段内生成二氧化氮84mL，