高中化学（必修二）分子结构与物质的性质练习题

第第页答案第=page11页，共=sectionpages22页高中化学（必修二）分子结构与物质的性质练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．下列说法正确的是()A．极性溶质一定易溶于极性溶剂，非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B．Br2和H2O均是极性分子，CCl4是非极性分子，所以Br2难溶于H2O而易溶于CCl4C．CS2和白磷均是非极性分子，H2O是极性分子，所以白磷难溶于H2O而易溶于CS2D．H2O是极性分子，CO2可溶于H2O，因此CO2是极性分子2．氨基甲酸铵()可用于生产医药试剂、发酵促进剂、电子元件等，是一种可贵的氨化剂，某化学小组用下列实验装置模拟工业制备少量氨基甲酸铵。下列说法错误的是（）查阅资料：氨基甲酸铵的性质及工业制法如表所示。物理性质白色粉末，易溶于水，难溶于四氯化碳化学性质水解生成碳酸氢铵，受热分解生成尿素工业制法

A．装置Ⅰ中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下B．装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅴ中盛放的试剂依次为饱和溶液、浓硫酸、碱石灰C．装置Ⅳ的反应温度过高，会导致氨基甲酸铵的产量降低D．装置Ⅵ中发生反应的化学方程式为3．已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的说法中正确的是（）A．分子的正、负电荷重心重合B．分子的正、负电荷重心不重合C．H2O2是含极性键的非极性分子D．H2O2是只含非极性键的极性分子4．下列关于化合物的叙述正确的是（）A．该分子是手性分子B．分子中既有极性键又有非极性键C．分子中有7个σ键和1个π键D．该分子在水中的溶解度小于2-丁烯5．利巴韦林是常用的抗病毒药物，其分子结构如图．下列关于该物质说法不正确的是（）A．易溶于水 B．分子中含有4个手性碳原子C．在的醇溶液中加热可发生消去反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色6．下列物质中不存在手性异构体的是（）A．BrCH2CHOHCH2OH B．C．CH3CHOHCOOH D．CH2=CH27．下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．

酚

羟基 B．CH3COCH3醚

醚键C．醛

醛基 D．酮

酮羰基8．下列关于硫酸铵[(NH4)2SO4]的叙述，正确的是（）A．铵根离子与硫酸根离子间以离子键结合B．铵根离子与硫酸根离子间以共价键结合C．硫酸铵中任意原子间均以离子键结合D．硫酸铵中不含金属元素，故不可能存在离子键9．下列关于醇类物质的物理性质的说法，不正确的是（）A．沸点：乙二醇>乙醇>丙烷B．乙醇是常用的有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘C．交警对驾驶员进行呼气酒精检测，利用了酒精易挥发的性质D．甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为这些醇与水形成了氢键，且烃基体积小10．医药中间体1，5—二甲基萘的结构简式如图，该物质与足量的加成后，得到的产物中含有的手性碳原子数目为（）A．0 B．2 C．4 D．611．下列不属于有机化学范畴的是（）A．周朝设立“酰人”官职负责酿造酒、醋等B．侯德榜用食盐生产纯碱C．瑞典化学家舍勒提取到酒石酸、柠檬酸等物质D．维勒首次在实验室里合成了尿素12．下列关于丙氨酸的说法中，正确的是（）A．Ⅰ和Ⅱ的结构和性质完全不相同B．Ⅰ和Ⅱ呈镜面对称，都是非极性分子C．Ⅰ和Ⅱ具有完全相同的组成和原子排列D．Ⅰ和Ⅱ中化学键的种类与数目不完全相同二、填空题13．以下各能级是否存在？如果存在，各包含多少个原子轨道？(1)2s：___________。(2)2d：___________。(3)3p___________。(4)5d___________。14．解释接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式H2O计算出来的相对分子质量大一些的原因。___________三、元素或物质推断题15．X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素；Y元素基态原子有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等；Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同主族；Q的最外层只有一个电子，其他电子层均有个电子(n表示电子层序数)。请回答下列问题：(1)的核外电子排布式为______。(2)化合物中W的杂化方式为______；的空间结构为______。(3)Y、R的最高价氧化物中沸点较高的是______(填化学式)，原因是__________________。(4)Y有多种同素异形体，其中一种同素异形体的晶胞结构如图所示，该晶体的晶胞中所含Y原子的个数为______；若晶胞的边长为，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数的值为______(用含a和ρ的代数式表示)。参考答案：1．C【详解】A．“相似相溶”规律是经验规律，存在特殊情况，部分有机物分子是极性分子，但因为极性很弱，所以大部分难溶于水，故A不正确；B．Br2是非极性分子，H2O是极性分子，CCl4是非极性分子，根据“相似相溶”，Br2难溶于H2O而易溶于CCl4，故B不正确；C．CS2和白磷均是非极性分子，H2O是极性分子，所以白磷难溶于H2O而易溶于CS2，故C正确；D．CO2是非极性分子，CO2溶于H2O时，部分与H2O反应生成H2CO3，故D不正确；故选C。2．B【详解】A．装置Ⅰ中胶皮管a的作用为平衡压强，使液体顺利滴下，选项A正确；B．装置Ⅱ的作用为吸收中的HCl，应盛放饱和溶液，因为二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应，装置Ⅲ的作用为吸收中的水蒸气，应盛放浓硫酸，装置Ⅴ的作用为吸收中的水蒸气，应盛放碱石灰，选项B错误；C．制备氨基甲酸铵的反应为放热反应，为提高其产量，应降低温度，使平衡正向移动，同时也可防止其受热分解生成尿素，选项C正确；D．装置Ⅵ中发生反应的化学方程式为，选项D正确；答案选B。3．B【详解】A．由过氧化氢分子的空间结构可知，分子中正、负电荷重心不重合，故A错误；B．由过氧化氢分子的空间结构可知，分子中正、负电荷重心不重合，故B正确；C．由过氧化氢分子的空间结构可知，分子中正、负电荷重心不重合，过氧化氢分子为含有极性键和非极性键的极性分子，故C错误；D．由过氧化氢分子的空间结构可知，分子中正、负电荷重心不重合，过氧化氢分子为含有极性键和非极性键的极性分子，故D错误；故选B。4．B【详解】A．有机物不含手性碳原子，A错误；B．分子中含有碳碳非极性键、碳氢极性键和碳氧极性键，B正确；C．分子中含有9个σ键、3个π键，C错误；D．分子中含有醛基，溶解度大于2-丁烯，D错误；故选B。5．C【详解】A．由结构简式可知，该有机物分子中含有多个羟基、氨基等能与水分子形成氢键的基团，推测该物质易溶于水，故A正确；B．与4个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子，该分子中含有4个手性碳原子（用“*”号标出），故B正确；C．该有机物具有醇羟基，且和羟基相连的碳原子的相邻碳上有氢原子，能在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，反应条件不是的醇溶液中加热，故C错误；D．该有机物分子中含有醇羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而褪色，故D正确；答案选C。6．D【详解】A．BrCH2CHOHCH2OH中间的碳原子所连接的四个基团分别是-H、-OH、-CH2Br和-CH2OH，都不一样，属于手性分子，存在手性异构体，A项不选；B．其中标有“*”的碳原子连接了四个不同的官能团，是手性碳原子，属于手性分子，存在手性异构体，B项不选；C．CH3CHOHCOOH中间的碳原子所连接的四个基团分别是-H、-OH、-CH3、-COOH，都不一样，是手性碳原子，属于手性分子，存在手性异构体，C项不选；D．CH2=CH2中没有手性碳原子，不存在手性异构体，D项选；答案选D。7．C【详解】A．是苯甲醇，分子中含有醇羟基，属于芳香醇，而不属于酚，A错误；B．CH3COCH3分子中含有酮羰基，由于分子中含有3个C原子，因此是丙酮，属于酮，B错误；C．分子中含有醛基，该物质是丙醛，属于醛，C正确；D．分子中含有酯基，该物质是乙酸苯酯，属于酯，D错误；故合理选项是C。8．A【详解】A．硫酸铵属于离子化合物，铵根离子与硫酸根离子间以离子键结合，故A正确；B．硫酸铵属于离子化合物，铵根离子与硫酸根离子间以离子键结合，故B错误；C．硫酸铵属于离子化合物，铵根离子与硫酸根离子间以离子键结合，铵根离子中的N和H、硫酸根离子中的S和O之间以共价键结合，故C错误；D．硫酸铵属于离子化合物，铵根离子与硫酸根离子间以离子键结合，存在离子键，故D错误；答案选A。9．B【详解】A．乙二醇、乙醇的分子间都有氢键，丙烷分子间没有有氢键，且乙二醇分子间氢键比乙醇多，故沸点乙二醇>乙醇>丙烷，，故A正确；B．乙醇虽然是常用的有机溶剂，但乙醇溶于水，故不能萃取碘水中的碘，故B错误；C．酒精具有挥发性，交警对驾驶员进行呼气酒精检测，利用了酒精的挥发性，故C正确；D．羟基是亲水基团，可以和水分子上的氢原子形成氢键，故甲醇、乙二醇、丙三醇等低级醇均可与水以任意比混溶，故D正确；故答案为B。10．C【详解】碳原子周围连有4个不同的原子或原子团，该原子为手性碳原子；与足量的氢气发生加成后生成环烃，结构为：，该有机物含有手性碳如图示所示，共计有4种；故选C。11．B【详解】A．用含淀粉或纤维素的物质酿造酒、醋都属于有机化学范畴，A项正确；B．用食盐生产纯碱是用无机物制备无机物，不属于有机化学范畴，B项错误；C．酒石酸、柠檬酸、都是有机物，C项正确；D．尿素都是有机物，D项正确；故选B。12．C【详解】A．Ⅰ和Ⅱ在某些性质上有所不同，但它们有着相同的官能团，化学性质相似，故A错误；B．根据其结构可知，结构不对称，两种分子都是极性分子，故B错误；C．根据其结构可知，Ⅰ和Ⅱ具有完全相同的组成和原子排列，故C正确；D．Ⅰ和Ⅱ互为对映异构体，所含化学键的种类与数目是相同的，故D错误。答案选C。13．

2s存在，原子轨道数为1

2d不存在

3p存在，原子轨道数为3

5d存在，原子轨道数为5【详解】(1)由电子层、能级数和原子轨道数之间的关系可知，存在着2s能级，且只有1个原子轨道；(2)不存在2d能级，电子层为2时只有2s、2p两个能级；(3)存在3p能级，且含有3个原子轨道，分别为3px、3py、3pz；(4)存在5d能级，其含有5个原子轨道。14．接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而相互缔合形成所谓的缔合分子【解析】略15．

(或)

杂化

V形

为共价晶体，为分子晶体

8

【解析】X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y有三个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则Y的核外电子排布式为，故Y为C元素；R与Y同主族，结合原子序数大小顺序可知，R为元素；而Z元素基态原子的单电子数在同周期元素基态原子中最多，则Z的价电子排布式为，且原子序数小于，则Z为N元素；W与Z同周期，第一电离能比Z的低，则W为O元素；Q的最外层只有一个电子，其他电子层均有个电子，不可能为短周期元素，原子序数小于30，故核外电子排布式为或，则Q为元素。【详解