浙江省金华市武义县实验中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析

浙江省金华市武义县实验中学2021-2022学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定条件下，4L气体x在3L气体y中恰好完全反应生成2LN2和6L水蒸气。X、y是：A、NO2，H2

B、NH3，O2

C、N2H4，NO2

D、N2O3，H2参考答案：B2.下列离子方程式正确的是A．向40mL、8mol/L的硝酸溶液中加入5.6g铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．一小块金属钠放入0.1mol/L醋酸溶液中：2Na+2H+=2Na++H2↑D．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+CO2↑+H2O参考答案：B略3.观察图，若用1L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是（） A．100mL烧杯 B． 50mL烧杯 C． 100mL量筒 D． 50mL量筒参考答案：

考点： 计量仪器及使用方法．专题： 化学实验常用仪器．分析： 选取计量仪器时，计量仪器的最大量程应大于或等于所量取液体的体积．解答： 解：选取计量仪器时要选取比所量液体体积大，且最接近的，误差小，当加液体时，快到刻度时要改用胶头滴管，减小误差．1L水来代表地球上的总水量，根据图知，淡水量为30mL；所以选取的计量仪器的容积为50mL，故排除A、C选项；50mL烧杯没有精确度，故排除B．故选D．点评： 本题主要考查了计量仪器的选择方法，难度不大，可以依据仪器选择的原则进行．4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.碳酸钠水解：

B.用石墨电极电解饱和食盐水：

C.足量SO2气体通入次氯酸钠溶液中：

D.少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：参考答案：B略5.下列说法正确的是

A．可以用浓溴水区分苯和甲苯

B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖

C．实验室中，可以用酒精和浓硫酸共热制取乙烯

D．H2N—CH2—COOH和缩合只能形成一种二肽

参考答案：C略6.有机物CH2＝CH—CH2—CH(OH)—COOH在不同条件下至少可能发生七种不同类型的有机反应：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦缩聚。其中由于分子结构中含—OH而可能发生的反应有A.③④⑤

B.①④⑥⑦C.②③④⑤

D.②③④⑤⑦参考答案：D略7.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子B.1molAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为3NA个C.各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NAD.2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA参考答案：略8.下列说法不正确的是A．在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各粒子的浓度大小为

c(Na＋)＞c(Ac－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2∶1C．将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，所得溶液中c()略大于c()D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，。若加入少量冰醋酸，则CH3COOHCH3COO－＋H＋向右移动，α减小，Ka不变参考答案：B略9.（2007·海南卷）《有机化学基础》模块(选考题)19.分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A.5种

B.6种

C.7种

D.8种参考答案：B本题考查有机物的同分异构体知识。分子式为C5H10的烯烃共有和共6种。

10.参考答案：A11.关于Ｏ3的说法中错误的是

（

）①Ｏ3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②Ｏ2与Ｏ3是氧元素的同素异形体

③Ｏ3比Ｏ2密度大，也比Ｏ2易溶于水

④Ｏ3比Ｏ2稳定，高温下不易分解

⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量Ｏ3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中Ｏ3含量越高越好

⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有Ｏ3生成w.w.w.ks5u.c.o.m

A．①②③

B．④⑤⑥

C．④⑥

D．⑤⑦参考答案：C略12.下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)参考答案：C略13.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是（

）

A

B

C

D参考答案：C略14.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．一定量的Fe与含1molHNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NAB．1molAlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125gCuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2＋参考答案：B知识点:阿伏加德罗常数解析：金属与硝酸反应时，硝酸显酸性和氧化性，即硝酸没有全部被还原，因此A正确；AlCl3在熔融时不能电离产生离子，B错误；SO2、S2的摩尔质量相同，等质量时含有相同的分子数，C正确；125gCuSO4·5H2O是0.5mol，含有0.5NA个Cu2＋，D正确。思路点拨:硝酸与金属反应时显酸性和氧化性，与非金属反应显酸性。15.下列各组物质同分异构体(不含立体异构)不正确的是

A.分子式为C5H10的烯烃共有5种

B.分子式为C5H10O2的酯共有10种

C.分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有4种

D.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有8种

参考答案：B由碳链异构与官能团位置异构可以得到分子式为C5H10的烯烃有5种分子结构，A不符合题意；形成分子式为C5H10O2的酯的醇有CH3OH、C2H5OH、C3H7OH(2种)、C4H9OH(4种)，对应的羧酸有C3H7COOH(2种)、C2H5COOH、CH3COOH、HCOOH，形成的酯共有9种，B符合题意；能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物为羧酸，分子式为C5H10O2的羧酸有4种，C不符合题意；可与金属钠反应放出氢气的有机化合物为醇，分子式为C5H12O的醇有8种，D不符合题意。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）

在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。根据上述实验回答：（1）阳极上的电极反应式为________。（2）阴极上的电极反应式为________。（3）原上层液体是___________。（4）原下层液体是__________。（5）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是_____________________。

（6）要检验上层液体中含有的金属离子，其方法是_____________________________，现象是_______________。参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（6分）如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)．将所选答案的编号填入表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可不填)．可供选择的试剂：A.盐酸B．氢氧化钠溶液C．氧气D．水E．二氧化碳可供选用的操作：①水洗②加热③高温灼烧④过滤⑤结晶

粉末状混合物试剂方法(1)CaCO3(SiO2)

(2)NaCl(SiO2)

(3)SiO2(Fe2O3)

(4)SiO2(CaCO3)

(5)SiO2(H2SiO3)

(6)SiO2(NH4Cl)

参考答案：(1)B④(2)D④⑤(3)A④(4)A④(5)③(6)②略18.〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（a）所示．回答下列问题：（1）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH①该电池中，负极材料主要是

，电解质的主要成分是

，正极发生的主要反应是

．②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是

．（2）图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．①图（b）中产物的化学式分别为A

，B

．②操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4．操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为

．③采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是

（填化学式）．参考答案：（1）①锌；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．（2）①ZnCl2NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H2

【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】（1）①根据电池反应判断正负极和电解质；二氧化锰和铵根离子在正极发生反应；②根据碱性锌锰电池的特点分析；（2）①根据电池的材料分析；②根据已知反应物和产物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中阴极产物的判断，根据溶液中阳离子得电子能力分析．【解答】解：（1）根据化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，反应中Zn被氧化，为电池负极锌，氯化铵是电解质的主要成分，二氧化锰和铵根离子在正极发生反应，MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高；故答案为：①锌；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高．（2）废电池经机械分离后，加水溶解后溶液中的成分是氯化铵，再加稀盐酸Zn溶解生成氯化锌，因此浓缩结晶得到氯化铵和氯化锌．氯化铵不稳定，受热易分解，所以B为氯化铵，A为氯化锌．绿色的K2MnO4溶液发生反应后生成紫色的高锰酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰，该反应的离子方程式为3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣．采用惰性电极电解K2MnO4溶液，阴极氢离子得电子生成氢气．故答案为：①ZnCl2NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H219.（4分）乙硫醇（C2H5SH）和乙二醇相对分子质量都为62，但乙硫醇的熔、沸点比

的熔、沸点

（填“高”或“低”），产生的原因是