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文档简介
第第页答案第=page11页,共=sectionpages22页高二化学(必修一)影响化学反应速率的因素练习题(含答案解析)学校:___________姓名:___________班级:___________一、单选题1.近日,中国科学家在国际学术期刊《科学》上发表一项重大成果——首次在实验室用CO2人工合成淀粉,生物酶催化剂是这项技术的关键因素。以下说法错误的是A.淀粉和酶都属天然有机高分子化合物()B.使用生物酶大大提高了人工合成淀粉速率C.人工合成淀粉有利于推进“碳中和”目标的实现D.催化剂能降低化学反应的反应热2.下列说法正确的是()A.化学反应不一定有分子碰撞B.发生有效碰撞的分子是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.只要普通分子具有合适的取向就能产生有效碰撞3.常温下,A、B初始浓度为2:1的混合溶液中,同时发生两个反应:①2A+B2M+N,②2A+B2M+Y,溶液中B、Y的浓度随时间变化情况如图所示。下列说法错误的是()A.溶液中c(M)=c(N)+c(Y)B.0~10min内,A的平均反应速率为0.04mol/(L·min)C.18min时,反应①与反应②中B的转化率之比为2∶3D.反应①的活化能比反应②的活化能大4.下列生活和生产中的做法或事实,与调控反应速率无关的是()A.牛奶放在冰箱中冷藏 B.使用加酶洗衣粉洗涤衣物C.食品抽真空包装 D.用热水溶解蔗糖以加速溶解5.在恒容密闭容器中发生反应:3CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s),下列说法正确的是()A.增加Fe2O3的量反应速率加快 B.升高温度反应速率不一定变化C.充入N2使压强增大反应速率加快 D.充入CO反应速率加快6.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢反应生成N2和CO2,为控制汽车尾气污染,下列措施最合理的是()A.增大压强 B.降低压强 C.使用催化剂 D.升高反应温度7.反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是()A.图中A→B为放热过程B.该反应为吸热反应C.断裂和的化学键吸收的能量总和小于形成和的化学键所释放的能量总和D.升高温度,该反应的化学反应速率不一定加快8.下列说法正确的是()A.镁与盐酸反应的速率一定比铝快B.比较Mg和Al与盐酸的反应速率时,必须在相同的条件下进行C.镁与盐酸的反应,可以用单位时间内镁的物质的量的变化表示镁的反应速率D.只有在溶液中的反应才能计算化学反应速率9.在通过实验测量化学反应速率时,不可以利用的相关性质为()A.气体的体积和体系的压强B.颜色的深浅C.物质的浓度(或质量)D.元素的化合价10.下列说法正确的是()A.增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增加B.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增大了活化分子的数目C.有气体参加的化学反应,若增大压强(缩小容器体积),可增大活化分子的百分数D.催化剂能减小反应的活化能,但不能增大单位体积内活化分子的百分数11.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是A.达到化学平衡时,NO的浓度保持不变B.加入合适的催化剂,可使平衡正向移动C.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大D.保持容器容积不变,向其中加入1molHe,化学反应速率增大12.能够加快少量铁粉与200mL0.5mol/L溶液反应速率且不改变生成氢气的量的组合是()①用同质量的铁块代替铁粉;②加入硫酸钠固体;③加入硝酸钠固体;④加入醋酸钠固体;⑤加入少量锌粒;⑥通入HCl气体;⑦加热;⑧再加入100mL0.5mol/L溶液A.①②⑤⑥⑦⑧ B.②③⑤⑦ C.④⑤⑥⑦ D.⑥⑦13.某温度时,在容积为3L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析,下列结论错误的是()A.该反应的化学方程式为2Z+Y3XB.反应开始至2min末,X的化学反应速率为0.2mol·L-1·s-1C.该反应是由正、逆反应同时开始的,最终建立平衡D.若增加或减少X的物质的量,化学反应速率一定会发生明显的变化14.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应:新法合成的反应:下列说法错误的是()A.的电子式为B.新法没有副产物产生,原子利用率高C.的溶液中的微粒数小于D.的作用是降低反应的活化能,使活化分子数目增多,百分数不变15.已知T1温度下在容积为10L的密闭容器中发生可逆反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(s)ΔH,起始时充入15molX与15molY,10min时反应达到平衡状态,测得平均速率v(Z)=0.12mol·L-1·min-1。下列有关说法正确的是()A.T1温度下该反应的平衡常数为2.56B.平衡时再充入一定量的X,平衡正向移动,X的转化率增大C.若T2>T1,T2时K=1.52,则该反应的ΔH>0D.若其他条件不变,T3温度下,K=1.96,则Y的平衡转化率约为41.3%16.一定温度下,X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应,其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A.Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等B.从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是0.2mol·L-1·min-1C.该反应的化学方程式可表示为:3X(g)+Z(g)
2Y(g)D.达到平衡后,再充入氩气,反应速率增大17.下列实验操作可以达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A制备无水AlCl3蒸发Al和稀盐酸反应后的溶液B验证结合H+的能力:CO<AlONaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀C验证可溶性MR为强酸强碱盐25℃,测得MR溶液的pH=7D探究浓度对反应速率的影响向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象A.A B.B C.C D.D18.等质量的铁与过量的稀盐酸在不同的实验条件下反应,产生的体积V与时间t的关系如图所示,则曲线a所对应的实验组别是()组别温度/℃铁的状态A30块状B30块状C50块状D50粉末状A.A B.B C.C D.D19.N2转化为NH3的微观过程示意图如图。下列说法中,不正确的是()A.催化剂能改变该反应速率B.在催化剂表面形成氮氢键时,有电子转移C.催化剂表面只发生了极性共价键的断裂和形成D.氮氮键断裂时需要吸收能量二、填空题20.草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸,常用作还原剂、沉淀剂等,可与酸性KMnO4溶液发生反应,以下为探究外界条件对反应速率的影响。请回答下列问题:实验编号所加试剂及用量/mL条件溶液颜色褪至无色所需时间/min0.01mol·L-1H2C2O4溶液0.01mol·L-1KMnO4溶液3.0mol·L-1稀H2SO4水温度/℃112.02.03.03.020t126.02.03.0V120t23V22.03.09.030t3(1)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的离子方程式为_______。(2)完成此实验设计,其中:V1=_______,V2=_______。(3)对比实验1、2可探究_______对反应速率的影响。21.在一定条件下,
的可逆反应达到平衡,当分别改变下列条件时,百分含量与原百分含量的比较情况(填“增大”、“减小”或“不变”)。(1)保持容器容积不变,通入一定量,则达到平衡时百分含量________;保持容器容积不变,通入一定量,则达到平衡时百分含量________________。(2)保持压强不变,通入一定量则达到平衡时百分含量________;保持压强不变,通入一定量,则达到平衡时百分含量____________。(3)保持容器容积不变,通入一定量氖气,则达到平衡时转化率________;保持压强不变,通入氖气使体系的容积增大一倍,则达到平衡时转化率___________。22.在通常情况下,面粉并不会发生爆炸。但是,当面粉在相对密闭的空间内悬浮在空气中,达到一定浓度时,遇火却会发生剧烈的反应,导致爆炸。试用本节所学的知识对此作出解释____________。参考答案:1.D【详解】A.相对分子质量在一万以上的是高分子化合物,淀粉和酶均属于有机高分子化合物,故A正确;B.生物酶在合成过程中做催化剂,大大提高了人工合成淀粉的速率,故B正确;C.人工合成淀粉能减少二氧化碳的排放,有利于推进“碳中和”目标的实现,故C正确;D.催化剂只能同等程度降低正逆反应的活化能,不能改变反应物和生成物的总能量,故对反应热无影响,故D错误;故选:D。2.B【详解】A.只有发生有效碰撞才能发生化学反应,所以化学反应一定有有效碰撞,故A错误;B.发生有效碰撞的分子一定是能量比较高的活化分子,能量较低的普通分子不能发生有效碰撞,故B正确;C.能够发生有效碰撞的分子就是活化分子,但活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞,故C错误;D.有效碰撞的条件:①活化分子,②有合适的取向,故D错误;综上所述答案为B。3.A【详解】A.以10min为例,设容器体积为VL,10min时生成Y0.12Vmol,则根据反应2A+B2M+Y,消耗B0.12Vmol,生成M0.24Vmol,10min时共消耗B0.2Vmol,则反应2A+B2M+N消耗B0.08Vmol,则生成N0.08Vmol,生成M0.16Vmol,共生成M0.4Vmol,c(M)=0.4mol/L,c(N)=0.08mol/L,c(Y)=0.12mol/L,A错误;B.10min内B的浓度变化为0.2mol/L,根据反应①和②可知,0-10minA的浓度变化为0.4mol/L,则A的平均反应速率为,B正确;C.18min时Y的浓度为0.15mol/L,则反应②消耗B的浓度为0.15mol/L,反应②B的转化率为30%,共消耗B的浓度为0.25mol/L,则反应①消耗B浓度为0.1mol/L,反应①B的转化率为20%,反应①和反应②中B的转化率之比为2∶3,C正确;D.以10min内反应为例,反应①中B的反应速率为,反应②中B的反应速率为,反应②速率更快,活化能更小,D正确;故答案选A。4.D【详解】A。牛奶放在冰箱中冷藏,温度降低,速率减小,故A不符合题意;B.使用加酶洗衣粉洗涤衣物,相当于使用了催化剂,加快反应速率,故B不符合题意;C.食品抽真空包装,来降低氧气浓度,从而降低反应速率,故C不符合题意;D.升高温度可以加快溶解的速率,故用热水溶解蔗糖以加速溶解,蔗糖溶解属于物理变化,与调控化学反应速率无关,故D符合题意;故选D。5.D【详解】A.Fe2O3是固体,浓度视为常数,增加Fe2O3的量浓度不变,反应速率不变,故A错误;B.升高温度,活化分子的数目增大,有效碰撞的次数增大,反应速率一定加快,故B错误;C.充入不参与反应的N2,使恒容密闭容器中的压强增大,实际参加反应的气体浓度不变,反应速率不变,故C错误;D.充入CO增大反应物浓度,反应速率加快,故D正确;故选D。6.C【分析】加入催化剂、升高温度、增大压强(气相反应)、增大物质的浓度(固体除外)均能加快反应速率,但同时考虑到实际的可操作性,据此分析解答。【详解】A.对于有气体参加的化学反应,增大压强,反应速率加快,但不具有实际的可操作性,A错误;B.对于有气体参加的化学反应,降低压强,反应速率减慢,也不具有实际的可操作性,B错误;C.催化剂能改变反应的活化能,使反应在较低的条件下发生,加入催化剂能改变反应速率,具有实际的可操作性,C正确;D.温度对任何化学反应的速率都会造成影响,升高温度,反应速率变大,但不具有实际的可操作性,D错误;故合理选项是C。7.C【详解】A.图中A→B的过程,能量升高,为吸热过程,A项错误;B.生成物总能量小于反应物总能量,该反应为放热反应,B项错误;C.该反应为放热反应,则断裂1molNO2和1molCO的化学键吸收的能量总和小于形成1molNO和1molCO2的化学键所释放的能量的总和,C项正确;D.升高温度,该反应的化学反应速率一定加快,D项错误;答案选C。8.B【详解】A.Mg、Al与盐酸的反应速率不仅与Mg、Al活泼性有关,还与盐酸浓度、反应温度、金属的表面积等因素有关,故Mg与盐酸反应速率不一定比铝快,A错误;B.由A选项分析知,若想比较Mg、Al与盐酸的反应速率需控制变量,即在相同条件下进行,B正确;C.由于Mg为纯固体,其浓度视为常数,故不能用Mg表示Mg与盐酸的化学反应速率,通常不用物质的量变化表示反应速率,C错误;D.化学反应速率一般用单位时间内反应物或生成物的浓度变化量表示,可以用溶液中的溶质浓度变化或者气体物质的浓度变化表示反应速率,D错误;故答案选B。9.D【详解】A.化学反应速率的快慢,可以用气体的体积和体系的压强变化来表示,A正确;B.化学反应速率的快慢,可以用单位时间内物质的浓度变化来表示,颜色变化也可以衡量有色物质消耗或生成的快慢,B正确;C.化学反应速率的快慢,可以用单位时间内物质的浓度(或质量)变化来表示,C正确;D.化合价与反应速率无关,可以判定是否为氧化还原反应,D错误;答案选D。10.B【详解】A.增大反应物浓度,单位体积内活化分子数目增大,但活化分子的百分数不变,故A错误;B.升高温度,活化分子的数目增大,单位时间内有效碰撞次数增加,加快反应速率,故B正确;C.缩小容器体积,压强增大,活化分子的百分数不变,故C错误;D.催化剂能降低反应的活化能,单位体积内的活化分子数和活化分子的百分数均增大,故D错误;答案选B。11.A【详解】A.达到化学平衡时,各组分的浓度保持不变,故A正确;B.加入合适的催化剂,只改变反应速率,不影响平衡移动,故B错误;C.达到化学平衡时,若增大容器体积,反应体系中各组分的浓度都减小,则正逆反应速率都减小,故C错误;D.保持容器容积不变,向其中加入1molHe,各组分的浓度不变,化学反应速率不变,故D错误;答案选A。12.D【详解】①用同质量的铁块代替铁粉,不改变生成氢气的量,但反应速率变慢,①项不选;②Fe与硫酸反应的实质是Fe和H+反应生成Fe2+和H2,故加入硫酸钠固体,不影响反应速率,②项不选;③加入硝酸钠固体,溶液中存在HNO3,Fe与HNO3反应生成NO或NO2,不生成H2,改变生成氢气的量,③项不选;④加入醋酸钠固体,CH3COO-与H+生成CH3COOH,使反应速率变慢,④项不选;⑤加入少量锌粒,构成原电池,加快反应速率,但Zn能与硫酸反应生成H2,生成氢气的量增加,⑤项不选;⑥通入HCl气体,溶液中H+浓度增大,反应速率加快,且铁的量不变,生成氢气的量不变,⑥项选;⑦加热,可以加快反应速率,且铁的量不变,生成氢气的量不变,⑦项选;⑧再加入100mL0.5mol/L溶液,H+的浓度不变,反应速率不变,⑧项不选;答案选D。13.B【详解】A.由图象可以看出,反应中Z、Y的物质的量减少,应为反应物,X的物质的量增多,应为生成物,当反应进行到3min时,∆n(Y)=0.2mol,∆n(Z)=0.4mol,∆n(X)=0.6mol,则∆n(Y):∆n(Z):∆n(X)=1:2:3,参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比,则反应的方程式为:2Z+Y3X,A正确;B.反应开始至2min末,∆n(X)=0.8mol-0.4mol=0.4mol,容器体积为3L,所以X的化学反应速率为=mol/(L·min)=4mol/(L·s),B错误;C.X、Y、Z起始量不为0,该反应是由正、逆反应同时开始的,最终建立平衡,C正确;D.若增加或减少X的物质的量,生成物的浓度发生变化,逆反应速率会发生改变,从而也会正反应速率,D正确;综上所述答案为B。14.D【详解】A.氢氰酸为共价化合物,结构式为H—C≡N,电子式为,故A正确;B.由方程式可知,新法合成甲基丙烯酸甲酯的反应为没有副产物生成,原子利用率为100的化合反应,故B正确;C.硫酸氢铵是强酸弱碱的酸式盐,铵根离子在溶液中会发生水解反应,所以1L0.05mol/L的硫酸氢铵溶液中铵根离子的数目小于0.05mol/L×1L×NAmol—1=0.05NA,故C正确;D.由方程式可知,钯为新法合成甲基丙烯酸甲酯的催化剂,能降低反应的活化能,使活化分子的数目和百分数都增大,故D错误;故选D。15.D【详解】A.根据Z的反应速率可知平衡时c(Z)=1.2mol·L-1,则平衡时,c(X)=0.9mol·L-1,c(Y)=0.9mol·L-1,W为固体,平衡常数,A项错误;B.平衡时,再充入一定量的X,平衡正向移动,但X的转化率减小,Y的转化率增大,B项错误;C.温度升高,平衡常数减小,平衡逆向移动,则正反应为放热反应,ΔH<0,C项错误;D.T3温度下,K=1.96,设Y的浓度变化为xmol·L-1,列三段式平衡常数,解得x≈0.62,则Y的平衡转化率为×100%≈41.3%,D项正确;答案选D。16.C【详解】A.Q点没有到平衡,Y的正反应速率和逆反应速率不相等,A错误;B.从开始到达到平衡时X的物质的量改变量为6-3=3mol,没有说明容器的体积,不能用X表示的平均反应速率,B错误;C.从开始到平衡,X、Z的物质的量减少,减少量分别为6-3=3mol,2-1=1mol,为反应物,Y的物质的量增加为生成物,增加量为2-0=2mol,故方程式为3X(g)+Z(g)
2Y(g),C正确;D.到平衡后,充入氩气,各物质的浓度不变,反应速率不变,D错误;故选C。17.B【详解】A.加热促进铝离子水解,且生成的盐酸易挥发,应在HCl气流中加热制备,A不合题意;B.NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合后产生白色沉淀氢氧化铝同时生成碳酸钠,反应的离子方程式为:++H2O=Al(OH)3↓+,故能验证结合H+的能力:<,B符合题意;C.25℃,测得MR溶液的pH=7,不能验证可溶性MR为强酸强碱盐,因为其也可能是水解程度相同的弱酸弱碱盐,C不合题意;D.由于H2O2和NaHSO3反应生成Na2SO4和H2O的反应无明显现象,故向2支各盛有5mL不同浓度的NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液,观察不到明显的实验现象,即无法探究浓度对反应速率的影响,D不合题意;故答案为:B。18.D【详解】由图像可知,反应速率的大小关系为;由表格可知,B组的反应物浓度比A组的大,根据其他条件相同时,增大反应物浓度,化学反应速率增大可知,反应速率;B组组;C组的反应温度比B组的高,根据其他条件相同时,升高温度,化学反应速率增大可知,反应速率:C组组;D组反应物之间的接触面积比C组的大,根据其他条件相同时,增大反应物之间的接触面积,化学反应速率增大可知,反应速率:D组组;综合以上分析可知,反应速率:D组组组组,故曲线a对应D组,故答案为:D。19.C【详解】A.催化剂可以降低反应的活化能,加快反应速率,故A正确;B.氮气和氢气合成氨气反应,氮元素的价态升高,氢元素的价态降低,该反应属于氧化还原反应,因此在催化剂表面形成氮氢键时,有电子发生了转移,故B正确;C.在催化剂表面上,氢气与氮气合成了氨气,只有非极性共价键的断裂和极性共价键的形成,故C错误;D.断裂化学键需要吸收能量,故氮氮键断裂时需要吸收能量,故D正确;故选C。20.(1)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑(2)
9.0
6.0(3)浓度【解析】(1)KMnO4溶液与H2C2O4发生氧化还原反应,变为Mn2+,而H2
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