人教版必修第一册4.3.1离子键教案

第四章物质结构元素周期律第三节化学键第1课时离子键【教学目标】知识与技能.使学生理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物的形成过程。.通过典型实例认识化学键的概念和化学反应的本质。过程与方法.通过动画模拟演示，深刻理解共价键的概念，培养学生抽象思维和空间能力。.通过对氯化钠的认识，培养学生对身边事物的认知，形成科学的唯物主义世界观。情感态度与价值观.在教学过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲；.培养学生对微观粒子运动的想象力；.培养学生由个别到一般的研究问题方法，从微观到宏观，从现象到本质的认识事物的科学方法。【教学重难点】重点：离子键的概念，简单电子式的书写。难点：离子键的概念，简单电子式的书写。【教学过程】新课导入从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过一亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？新课讲授【板书】化学键【设疑】宏观辨识一回忆钠在氯气中燃烧【思考与交流】微观探析-钠原子与氯原子是如何形成氯化钠的？【投影】钠原子与氯原子是形成氯化钠的过程【讲解】钠原子失去最外层1个电子转化为Na+,氯原子得到钠原子失去的这个电子，转化为cr,带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，形成氯化钠。这种带相反电荷的离子之间的静电作用叫做离子键。【思考与交流】在氯化钠晶体中，Na+和C1-间存在哪些力？【讲解】Na+和CL所带电荷的静电吸引、Na+和CL间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的离子键。【板书】化学键一、离子键：1、定义：带相反电荷的阴、阳离子之间通过强烈的相互作用形成的化学键。2.本质和形成条件：成键粒子、成键原因、成键本质。【思考与交流】形成离子键的条件有哪些呢？【讲解】（1）活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合物。（如：Na2O）（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。（如：NaNO3）（3）钱根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。（4）活泼的金属阳离子与0H-。【讲解】由离子键构成的化合物叫做离子化合物，例如：NaCl、CaC12等。一般来说，离子化合物通常包括两类：活泼金属化合物和镂盐。性质：①离子化合物中离子键一般比较牢固，破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般较高,常温下为固体。②离子化合物在溶于水或受热熔化时,离子键被破坏,形成自由移动的阴、阳离子,能够导电。【归纳总结】离子键的三个“一定”和两个“不一定”⑴三个“一定”①离子化合物中一定含有离子键；②含有离子键的物质一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。(2)两个“不一定”①离子化合物中不一定含有金属元素，如NH4C1、NH4NO3等；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlC13o【随堂练习】下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是()A.阴、阳离子间通过静电引力形成离子键B.阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C.离子化合物一定能导电D.只有活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键答案B解析A项，离子键是指阴、阳离子间的静电作用，它包括静电引力和静电斥力;B项，通过离子键形成的化合物只能是离子化合物；C项，离子化合物在水溶液或熔融状态下才能导电；D项，NH7与酸根离子之间也能形成离子键。【思考与交流】化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，所以若化学反应中需要表示出最外层电子的变化，那么用什么来表示呢？【讲解】在元素符号周围用“•”或“x”来表示原子的最外层电子的式子叫做电子式。【讲解】原子的电子式比较简单，只需要写出元素符号，用或“x”来点出其最外层电子即可。【投影】【讲解】离子的电子式相对复杂，阴离子应该加“[]”并标注离子电荷。而金属阳离子只需要写出离子符号就可以了。【投影】【讲解】上面的“•”代表原子自身的电子，“x”代表原子得到的电子。【讲解】表示离子化合物的电子式，应该将该化合物中的阴阳离子的电子式都写出，排列好就行，但要注意：相同离子不合并，尽量对称。【投影】【讲解】用电子式表示离子化合物的形成过程，应该写出生成的离子化合物的电子式，用一连接，最后用箭头表示电子的转移【投影】【练习】用电子式表示MgCb的形成过程【投影】【易错点梳理】用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时，易出现的错误:(1)漏标阴离子的括号，(2)给阳离子多标电子和括号，(3)漏标或错标离子的电荷，(4)将多个