中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题及答案解析

第第页中考化学《溶解度及溶解度曲线》专项练习题及答案解析1.水和溶液与人类的生活、生产密切相关。（1）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为______。（2）天然水通过①沉淀、②过滤、③蒸馏等操作可以得到不同程度的净化。综合运用上述操作净水效果会更好，运用的先后顺序是______（填序号）。（3）图一是硝酸钾的溶解度曲线。图二是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而______；60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的表达式为______。②图二实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。物质X为______固体，试管中有晶体析出。2.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）P点的含义是______。（2）t2℃时，将60ga物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质与溶液的质量比是______。（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法是______。（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为______。3.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。（1）0℃时甲、乙两种物质的溶解度由大到小的顺序是___________。（2）a1℃时，甲物质饱和溶液中溶质的质量分数_______乙物质饱和溶液中溶质的质量分数。（填“>”、“<”或“=”）（3）a2℃时，将甲物质30g加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的质量是___________g。（4）a1℃时，将接近饱和的乙溶液变为该温度下的饱和溶液，下列分析正确的是___________。①溶质质量一定变大②溶剂质量一定变小③溶质质量分数一定变大。4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答下列问题：（1）t2℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是。（2）当温度为℃时，甲和丙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是。（4）将t3℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量关系为。A.甲＞乙B.甲＝乙C.甲＜乙D.无法确定5.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答。

（1）点的含义是______。

（2）气体的溶解度随温度变化的趋势与______(填“甲”、“乙”或“丙”)相似。

（3）时，将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为______g。

（4）若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是______。

（5）将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，对所得溶液的分析正确的是______(填字母序号)。

A.溶解度：乙>甲>丙

B.溶剂质量：丙>乙>甲

C.溶液质量：乙>甲>丙

D.溶质质量分数：乙>甲

6．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图：温度/℃2030506080溶解度/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169（1）图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是（填“甲”或“乙”）。（2）在20℃时，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，得到溶液的质量为g。（3）在t℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1w2（填“＞”、“＝”或“＜”）。（4）在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是：。7．如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：（1）t1℃时，甲物质的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）丙物质的溶解度；（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是（任写一种）；（3）t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，加入甲物质的质量为g；（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。8.二氧化氯（ClO2）常用于自来水消毒，工业制取原理为，某工厂将30kgNaClO3固体加到100kg浓盐酸中，反应一段时间后，生成13.5kgClO2(生成的气体全部逸出，其它物质全部形成溶液)。已知：NaClO3和ClO2的相对分子质量分别为106.5和67.5。试计算：（1）NaClO3中钠元素和氧元素的质量比为______；（2）参加反应的NaClO3的质量；（3）所得溶液中NaClO3的质量分数（计算结果精确到1%）。9．从物质的溶解度曲线中，可以获得很多信息。甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度（填“相等”或“不相等”）（2）两种物质中，的溶解度受温度的影响较大。（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有（写一种即可）。10．某化学兴趣小组通过实验测出了甲、乙、丙三种物质在不同温度下的溶解度，并通过描点法绘制出如图的溶解度曲线图，请根据图示回答问题：(1)t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液，升高温度到t2℃有固体析出是___________。(2)在温度不变的前提下，将t1℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液，写出一种可采用的方法___________。(3)t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数最大的是___________(4)t2℃时，将35g甲物质加入到盛有50g水的烧杯中，成分溶解再降温到t1℃后，烧杯中固体质量为___________克。11．溶液与人类的生活息息相关。（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是（填序号）。A.面粉B.硝酸钾C.泥沙D.花生油（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。温度/℃020406080溶解度NaCl35.736.036.637.338.4KCl27.634.040.045.551.1①20℃时，氯化钠的溶解度为g。②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为g。③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为g。12.溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答(1)-(2)题。(1)如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是_______。A氯化钠B硝酸铵C氢氧化钠D蔗糖(2)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是_______。A乳化、乳化B乳化、溶解C溶解、乳化D溶解、溶解如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答(3)(4)题。(3)现有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______。A甲=乙>丙B乙>甲=丙C乙>甲>丙D甲>乙>丙(4)为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_______(有2-3个选项符合题意)。A加固体丙B加水C降低温度D蒸发浓缩13.侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：（1）60℃时，氯化铵的溶解度是______g。（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是______。（3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥。（4）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是______（填标号）。A．甲和乙都是饱和溶液B．溶剂的质量：甲<乙C．溶液的质量：甲>乙D．溶质的质量分数：甲=乙14．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。温度/℃01020304050溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.0KNO313.320.931.645.863.985.5请回答下列问题：（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为。（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是。（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为。（4）下列有关说法正确的是（填标号）。A.与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法C.20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等15.崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。（1）有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据此，下列说法正确的是___________（多选，填字母序号，下同）；a．这是伪科学b．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙c．鸡蛋清是纯净物d．生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化（2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向13.2g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3沉淀。则对样品中的杂质判断合理的是___________；a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠d.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾（3）t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是___________。a.t℃时该物质的溶解度是20b.该物质的溶解度随温度的升高而增大c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N<M<G=Q16．研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。温度/℃203040506080100溶解度/g21.839.748.847.346.445.144.7（1）由表中数据可知，碳酸钠属于物质（填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”）。（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高（合理即可）。（3）小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入g碳酸钠；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是。（4）20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，则加入的物质可能是（填字母序号），该物质形成的溶液中存在的微粒有。A．氢氧化钠B．碳酸钙C．硝酸铵D．氯化钠17.如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题：（1）10℃时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是______。（2）若A中含有少量B时，可用______的方法提纯A。（3）将等质量的A、B、C饱和溶液由50℃降温到20℃时，所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为______。18．如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据右图回答下列问题。（1）P点的含义是______。（2）t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是______。（3）t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是______（最简整数比）。（4）t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是______。A都是饱和溶液B溶质质量分数大小关系是：b>a>cC析出晶体质量最多的是a19．（1）据报道，今年第一季度，南宁市成为全国省会城市的“水质冠军”。以下措施，你认为有利于爱护水资源的是（填写字母编号）。A.全民提高节约用水意识B.应用新技术、新工艺减少污染物的产生C.抑制水中所有动植物的生长D.对污染的水体作处理使之符合排放标准（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是。（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请根据图中信息完成下列问题：①溶解度随温度升高而降低的物质是。②t3℃时，A物质的溶解度是。③以下说法正确的是。A.将A的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出B.在t3℃时，将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是A溶液C.t1℃时将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为C＝B＞AD.将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B20．根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：温度/℃010203040506070溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138（1）10℃时，NaCl的溶解度是g；（2）30℃时，溶解度较大的是（选填“NaCl”或“KNO3”）；（3）下列分析正确的是。A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液B.20℃时，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变21．根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题。

（1）30℃时，KNO3和NaCl中溶解度较大的是___________。（2）20℃时，使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是__________。（3）为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是___________结晶。22．根据KNO3和NaCl的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）10℃时，溶解度较小的是___________（选填“KNO3”或“NaCl”）；（2）根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是__________________。（3）下列说法正确的是______________。A将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法B20℃时，KNO3和NaC1两种饱和溶液中，所含溶质质量NaCl大于KNO3C30℃时，溶质质量分数为20%的KNO3溶液甲，降温至20℃得到溶液乙，再降温至10℃得到溶液丙，三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙23．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为____________。（2）当甲中混有少量的乙时，可采用___________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲。（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为_____________。（4）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为_________。24．下图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

①20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是______。②30℃时，50g水中加入10g固体丙，充分溶解后，所得溶液的质量为___g。③60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为_________。25．一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。（1）勤洗手是好的生活习壤。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中面洗去，这一事实的原理是_________（填”溶解”或“乳化”）。（2）戴口罩能防止空气中分散的一些颗粒物等进入人体。已知某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH2CH(CH3)]n，n为正整数），则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量_________（填“大”或“小”）（3）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：实验步骤及操作实验现象1.取一支试管，加入约3mL水，再加入1小粒碘充分振荡后静置试管底部有碘固体，液体呈淡黄色2.再向上述试管中加入约1mL汽油，充分振荡后静置。试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色①该实验的目的是______________②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中____（填“强”或“弱”）。26．A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示，请按要求回答下列问题：（1）温度为0℃时溶解度A____B（填“>”“<”或“=”）。（2）温度变化对A、B溶解度影响较大的是____（填“A”或“B”）。（3）若将A从A、B的混合溶液中析出，宜采用的方法是_____。（4）40℃时B的饱和溶液的溶质质量分数为___（精确至0.1%），若将50℃时80gA的饱和溶液降温至40℃，析出A的质量是_______。27．如图是甲、乙两种固体物质的溶液度曲线。请回答下列问题：（1）a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时____（填“仍是”或“不是”）饱和溶液。（2）甲和乙的溶解度在___℃时相等。（3）a1℃时，将20g乙加入50g水中，所得溶液质量为____g。（4）a2℃时，在100g水中加入25g甲，所得溶液溶质的质量分数为___。28．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。据此回答下列问题：

（1）当温度为______________°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）图中c点对应的乙溶液是_________________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）当温度为a2°C时，在100g水中加入60g甲，溶液中溶质的质量分数为______________（结果保留三位有效数字）。29.如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题：（1）由图可知在t2℃时，甲物质的溶解度为___________g。（2）在t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度从大到小的顺序是___________（用“<”、“=”或“>”连接）。（3）现有t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将其均降温到t1℃，对所得溶液下列描述正确的是___________（填序号）。A．溶质质量分数：乙>甲=丙B．溶液质量：丙>乙>甲C．溶剂质量：无法确定30.如图为甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题：（1）当温度为______℃时，甲乙两物质溶解度相等。（2）在t2℃时，将30克甲物质加入到50克水中充分溶解，所得溶液质量为______克。（3）在t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液升温至t3℃时，所得的溶液质量由大到小的顺序______。31.实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解：水的密度近似看做1g/cm3，量取水时所选用量筒的规格应为______（填“10mL”“50mL”或“100mL”）。32.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图。请回答下列问题：（1）_______℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；（2）三种物质中，_______物质的溶解度随温度的升高而减小；（3）t3℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_______。33.a、b两种物质的溶解度曲线如图所示，请根据要求填空：（1）P点的含义______。（2）t2℃时，向50g水中加入40g固体a，形成溶液的质量为______g。（3）a中混有少量的b，提纯a的方法是______。（4）配置一定质量分数的a溶液除烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器______（填序号）①托盘天平②量筒③胶头滴管④漏斗34.溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。某同学在研究甲、乙（均不含结晶水）两种物质在水中的溶解度与温度的关系时，绘制了如下溶解度曲线，请回答下列问题：（1）图中M点的含义是___________。（2）t1℃时，把含有甲、乙物质各60g混合物投入到100g水中，升温至t2℃时，充分搅拌，趁热过滤，得到的固体是___________。（选填“甲”或“乙”）（3）t2℃时，一定质量甲物质的饱和密液，从t2℃降温至t1℃，析出30g甲，则该溶液中溶剂水的质量为___________。35.请根据如图溶解度曲线，回答下列问题。（1）10℃时，KNO3的溶解度比NaCl的____________。（2）将不饱和的NaCl溶液变饱和的方法是____________。（3）蒸发结晶和降温结晶是获得晶体的两种常用方法。当NaCl中混有少量KNO3时，提纯NaCl的方法是____________。参考答案及解析1.【答案】（1）（2）①②③（3）增大（或）硝酸铵（或NH4NO3）【解析】（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：；（2）天然净化过程为：1沉淀，使大颗粒不溶物沉降、2过滤，除去沉降下来的固体不溶物、3蒸馏，除去可溶性杂质，故填①②③；（3）①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；60℃时，硝酸钾溶解度为110g，则饱和溶液中溶质质量分数的表达式为；②试管中有晶体析出，说明物质X溶于水吸热，使试管内温度降低，硝酸钾溶解度碱小，析出晶体，则物质X为溶解吸热的物质，吸热较明显的是硝酸铵，故物质X是硝酸铵。2.【答案】（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度相同，均为20g（合理即可）（2）1：3增加c（或蒸发溶剂）（4）a＞b＞c

【解析】t1℃时，a、c的溶解度曲线相交，交点P点的含义是t1℃时a、c两物质的溶解度相同；t2℃时，a的溶解度为50g，该温度下将60ga物质加入到100g水中，只能溶解50g，所得溶液中溶质与溶液的质量比是50g：150g=1:3；t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可以增加溶质c，可以恒温蒸发溶剂；（4）t2℃时，溶解度的大小关系是a＞b＞c，该温度下等质量的a、b、c饱和溶液中溶质质量分数的大小顺序为a＞b＞c。3.【答案】（1）乙>甲（2）=（3）75（4）③【解析】（1）由图示可知，0℃时乙的溶解度更大，故溶解度由大到小的顺序是乙>甲；（2）a1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则甲物质饱和溶液中溶质的质量分数等于乙物质饱和溶液中溶质的质量分数，故填=；（3）a2℃时，甲物质的溶解度是50g，说明a1℃时100g水里最多溶解50g的甲物质，则50g水最多溶解25g甲物质，故溶液质量=25g+50g=75g；（4）a1℃时，将接近饱和的乙溶液变为该温度下的饱和溶液，说明温度不变，不饱和变为饱和，可用恒温蒸发溶剂或加溶质的方法，如果用恒温蒸发溶剂方法，则溶质质量不变，溶剂质量变小，溶质质量分数变大，如果用加溶质的方法，则溶质变大，溶剂不变，溶质质量分数变大，故选③。4．【答案】（1）丙、乙、甲。（2）t1。（3）丙。（4）D。【解答】饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。解：（1）t2℃时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是丙、乙、甲。故填：丙、乙、甲。（2）当温度为t1℃时，甲和丙的溶解度相等，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等。故填：t1。（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是丙，是因为丙的溶解度随着温度升高而减小。故填：丙。（4）将t3℃时甲和乙的饱和溶液分别降温至t2℃，析出晶体的质量关系为无法确定，是因为不知道饱和溶液质量。故填：D。5.【答案】t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等

丙

80【解析】(1)通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；

(2)气压一定的条件下，气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以气体的溶解度随温度变化的趋势与丙相似；

(3)t3℃时，甲物质的溶解度是60g，所以将40g甲物质加到50g水中充分溶解后，只能溶解30g的晶体，所以所得溶液的质量为80g；

(4)乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若乙中含有少量甲，提纯乙的方法是蒸发结晶；

(5)t3℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，甲物质中的溶剂最少，丙物质中的溶剂最多，分别降温到t1℃，

A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，溶解度：乙>甲=丙，故A错误；

B、降低温度，不会影响溶剂质量的变化，所以溶剂质量：丙>乙>甲，故B正确；

C、降低温度，丙物质的溶解度增大，不会析出晶体，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，等质量的饱和溶液，甲物质析出的晶体较多，所以溶液质量：丙>乙>甲，故C错误；

D、t1℃时，溶解度：乙>甲=丙，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度最大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以溶质质量分数：乙>甲>丙，故D正确。

故选：BD。

故答案为：(1)t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；【解答】（1）通过分析溶解度表中的数据可知，碳酸钾的溶解度受温度变化影响较小，所以图1中能表示K2CO3溶解度曲线的是乙；（2）在20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，将20g的KNO3加入到50g的水中，充分搅拌，只能溶解15.8g的硝酸钾，得到溶液的质量为65.8g；（3）在t℃时，碳酸钾、硝酸钾的溶解度相等，所以K2CO3饱和溶液的溶质质量分数（w1）和KNO3饱和溶液的溶质质量分数（w2）的大小关系：w1＝w2；（4）硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，所以在不改变溶液质量的情况下，要使一定量接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液的方法是：降低温度。故答案为：（1）乙；（2）65.8g；（3）＝；（4）降低温度。7．【答案】（1）＝（2）升高温度或增加溶质或减少溶剂（3）45（4）乙＞甲＞丙【解答】（1）t1℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度，因为该温度下，它们有交点；故答案为：＝；（2）将丙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是：升高温度、增加溶质、减少溶剂；故答案为：升高温度或增加溶质或减少溶剂；（3）t2℃时，将一定质量的甲物质加入到100g水中完全溶解，再降温到t1℃，析出甲物质15g，则t2℃时，设加入甲物质的质量为x，x﹣30g＝15g，x＝45g；故答案为：45；（4）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙，因为降温后乙的溶解度大于甲，丙的质量分数不变，还是最小；故答案为：乙＞甲＞丙。8.【答案】（1）23∶48（2）21.3kg；（3）8%。【解析】（1）NaClO3中钠元素和氧元素质量比为：23∶(16×3)=23∶48；（2）解：设参加反应的NaClO3质量为x。答：参加反应的NaClO3质量为21.3kg。（3）解：设生成Cl2的质量为y。所得溶液中NaClO3的质量分数=答：所得溶液中NaClO3的质量分数约为8%。9．【答案】（1）相等。（2）甲。（3）降低温度或加入固体乙或恒温蒸发溶剂等。【解析】（1）t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。故填：相等。（2）两种物质中，甲的溶解度受温度的影响较大。故填：甲。（3）要使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，可采用的方法有降低温度、加入固体乙、恒温蒸发溶剂等。故填：降低温度或加入固体乙或恒温蒸发溶剂等。10．【答案】①.丙②.增加溶质③.甲④.20【解析】(1)t1℃时甲、乙、丙均为饱和溶液，当升高温度到t2℃时，甲、乙的溶解度增大，不会有固体析出，丙的溶解度降低，有固体析出；(2)在温度不变的前提下，将t1℃时乙的不饱和溶液转化为饱和溶液可采用加入过量溶质或蒸发掉溶剂的方法；(3)t2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶解度大小关系是甲＞乙＞丙，根据饱和溶液，可知在t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶质质量分数大小关系是甲＞乙＞丙；(4)t2℃时，甲物质的溶解度是60g，即50g水中最多溶解30g甲，有5g甲未溶解，降温到t1℃后，甲物质的溶解度是30g，即50g水最多溶解15g甲，有15g甲析出，故烧杯中固体质量为:15+5=20g。11．【分析】（1）B；（2）①36.0；②68；③2。【解答】解：（1）A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。B、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。C、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。（2）①由氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度表，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，最多能溶解18g，所得氯化钠溶液的质量为18g+50g＝68g。③40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，100g水中最多能溶解40.0g氯化钾，加入的氯化钾能全部溶解，降温至20℃时，100g水中最多能溶解34.0g氯化钾，则C中析出的氯化钾固体质量为36.0g﹣34.0g＝2g。故答案为：（1）B；（2）①36.0；②68；③2。12.【答案】(1).B(2).C(3).C(4).AD【解析】（1）大烧杯中加水搅拌，结果木块上的水结冰了，说明溶解吸热，则大烧杯内的固体可能是硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，故填：B。（2）汽油去除油污，属于溶解，洗涤剂含有表面活性剂去除油污属于乳化，故选：C。（3）t1℃时溶解度乙>甲=丙，故饱和溶液溶质质量分数乙>甲=丙，有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，甲乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶解度减小溶质结晶析出，溶质质量分数减小，升温到t2℃所得溶液中溶质质量分数大小乙>甲>丙，故选：C。（4）丙温度升高溶解度减小，为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有增加溶质，蒸发溶剂，或升高温度，故选：AD。13.【答案】①.55.2②.碳酸氢钠溶解度比较小首先达到饱和结晶析出③.降温结晶④.ABD【解析】【详解】（1）60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g。（2）由溶解度曲线可知，碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是碳酸氢钠溶解度比较小首先达到饱和结晶析出。（3）氯化铵溶解度受温度影响比较大，从滤液中得到氯化铵晶体需要降温结晶，故操作为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。（4）A．氯化铵和氯化钠溶解度均随温度降低为降低，降温至t℃，两者均析出晶体，得到甲和乙都是饱和溶液，正确；B．60℃时，氯化铵溶解度大于氯化钠，饱和溶液各100g，则氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，分别蒸发掉10g水，仍是氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，降温至t℃，析出晶体，溶剂质量不变，此时溶剂的质量：甲<乙，正确；C．降温至t℃，两者溶解度相等且均为饱和溶液，由B分析可知，氯化钠饱和溶液中溶剂水的质量大，则氯化钠饱和溶液中溶质溶剂质量均大，故溶液的质量：甲<乙，错误；D．降温至t℃，两者溶解度相等且均为饱和溶液，溶质的质量分数：甲=乙，正确。故选ABD。14．【答案】（1）45.8g；（2）加溶剂（或“升温”“加KNO3的不饱和溶液”等）；（3）18.5g；（4）ABD。【解答】解：（1）由表格可以看出，30℃时，氯化钠的溶解度为45.8g。（2）要使得硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液的方法有加入溶剂或升高温度或加KNO3的不饱和溶液。（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，由图像所示，a点溶液恰好饱和，50℃时氯化钠的溶解度为37.0g，设a点溶液中溶质的质量为x，则，x＝18.5g。（4）A.由表格可知，与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，正确；B.除去硝酸钾中混有的氯化钠，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，可采用降温结晶的方法，正确；C.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，该温度下，饱和氯化钠溶液中溶质质量分数为，所以向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液，错误；D.40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，溶剂质量增加，溶质质量分数减小，所得溶液的质量分数可能相等，正确；故选：ABD。故答案：（1）45.8g；（2）加溶剂（或“升温”“加KNO3的不饱和溶液”等）；（3）18.5g；（4）ABD。15.【答案】①.abd②.bdf③.abc【解析】（1）a、将熟鸡蛋变成生鸡蛋，这是伪科学，说法正确；b、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，说法正确；c、鸡蛋清中含水和多种氨基酸，属于混合物，说法不正确；d、生鸡蛋变成熟鸡蛋是鸡蛋里的蛋白质发生变性的过程，有新物质生成，属于化学变化，说法正确。故选abd。（2）假设样品中只有硫酸钠，设生成23.3g沉淀，需硫酸钠质量为x，则有假设样品中只有硫酸钾，设生成23.3g沉淀，需硫酸钾质量为y，则有假设样品中只有硫酸铝，设生成23.3g沉淀，需硫酸铝质量为z，则有硝酸钠与氯化钡不发生反应；由上述的质量关系可知，样品中一定含有硫酸铝，可能含有硫酸钾、硝酸钠中的一种或两种，也可能不含硫酸钾、硝酸钠；故选bdf。（3）a、溶解度指的是在一定温度下，100g水中达到饱和状态时所溶解的质量，由图可知，t℃时该物质的溶解度是20g，溶解度的单位是“g”，故选项说法不正确；b、此图未能提供不同温度下该物质的溶解能力，不能说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法不正确；c、N点所示100g水中溶解溶质的质量为10g，N点在曲线以下，为不饱和溶液，此溶液中溶质质量分数为×100%≈9.1%，故选项说法不正确；d、M、N都在曲线以下，是该温度下的不饱和溶液，两者的区别是M中有100g水，N中有80g水，溶质质量相同都是20g，所以M的溶质质量分数小于N的溶质质量分数；G点在曲线上，Q在曲线以上，都属于该温度下的饱和溶液，两者的溶解度相同，所以G、Q饱和溶液溶质的质量分数相同，在同一温度下，同一溶质的饱和溶液质量分数最大，所以图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N<M<G=Q，选项说法正确。故选abc。16．【答案】（1）.易溶；（2）.先增大后减少（合理即可）；（3）.1.8；（4）.有晶体析出；（5）.A；（6）.Na+、OH﹣、H2O。【解答】（1）由表中数据可知，在20℃碳酸钠的溶解度21.8g，大于10g，属于易溶物质。（2）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小（合理即可）。（3）由表中的数据知，在40℃时碳酸钠的溶解度是48.8g，小东同学进行了如图所示的实验，若使烧杯③中的溶液达到饱和，至少需再加入碳酸钠的质量是：48.8g﹣47g＝1.8g；升温至60℃时，由于溶解度减小，烧杯④中会出现的现象是有晶体析出。（4）由于碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，20℃时，将装有饱和碳酸钠溶液（底部有碳酸钠粉末）的小试管放入盛水的烧杯中（如图）。向烧杯中加入某物质后，试管底部的粉末减少，说明了溶液的温度升高，则加入的物质能使溶液的温度升高，可能是氢氧化钠，氢氧化钠的溶液中存在的微粒有：Na+、OH﹣、H2O。故答案为：（1）.易溶；（2）.先增大后减少（合理即可）；（3）.1.8；（4）.有晶体析出；（5）.A；（6）.Na+、OH﹣、H2O。17.【答案】(1).C(2).降温结晶(3).【解析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。（1）通过分析溶解度曲线可知，时，A、B、C三种物质中溶解度最大的是C；（2）A物质的溶解度受温度变化影响较大，B物质的溶解度受温度变化影响较小，所以若A中含有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A；（3）将等质量的A、B、C饱和溶液由降温到时，降温后，A、B物质的溶解度减小，析出晶体，还是饱和溶液，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照时的溶解度计算，50℃时，C的溶解度大于20℃时，A的溶解度=20℃时，B的溶解度，所以50℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数大于20℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数=20℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数，所以所得溶液中溶质质量由大到小的顺序为18．【答案】t1℃时，a、c两物质的溶解度相等（都为20g）a>b>c1：5BC【解析】（1）P点是t1℃时，a、c物质溶解度曲线的交点，P点的含义是t1℃时，a、c两物质的溶解度相等（都为20g）。（2）由图知，t2°C时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>c。（3）t1℃时，a物质溶解度为20g，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，20ga物质溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是20g：100g=1：5。（4）A、c溶解度随温度降低而增大，c物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液，说法错误；B、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小，c物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，降温后溶液溶质质量分数还是最小，所以t2℃时，a、b、c的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系是：b>a>c，说法正确；C、a、b的溶解度随温度的降低而减小，c的溶解度随温度的降低而增大，所以t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，a、b会析出晶体，a的溶解度变化较大，所以a析出晶体较多，c变为不饱和溶液，析出晶体质量最多的是a，说法正确；故填：BC。19．【答案】（1）ABD。（2）煮沸；（3）①C；②50g；③CD。【解答】解：（1）A、全民提高节约用水意识，可以保护水资源，故A正确；B、应用新技术、新工艺减少污染物的产生，可以保护水资源，故B正确；C、水中动植物的可以适当的净化水体，不能全部抑制，故C错误；D、对污染的水体作处理使之符合排放标准，可以变化水资源，故D正确。故选：ABD。（2）生活中为了降低水的硬度并杀菌、消毒，常用的方法是煮沸；（3）①通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而降低的物质是C；②t3℃时，A物质的溶解度是50g；③A、A溶液的状态不能确定，所以将A的溶液由t2℃降温到t1℃，不一定有晶体析出，故A错误；B、t3℃时，C物质的溶解度最小，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液中，C中的溶剂最多，降温到t1℃，所得溶液中溶剂质量最多的是C溶液，故B错误；C.t1℃时，A物质的溶解度小于25g，B、C物质的溶解度大于25g，所以将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，B、C可以全部溶解，A不能全部溶解，所以所得溶液质量的大小关系为C＝B＞A，故C正确；D、t2℃时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，A、B物质的溶解度增大，C物质的溶解度减小，所以所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B，故D正确。故选：CD。故答案为：（1）ABD。（2）煮沸；（3）①C；②50g；③CD。20．【答案】（1）35.8；（2）KNO3；（3）BCD。【解答】解：（1）10℃时，NaCl的溶解度是35.8g，（2）图为NaCl和KNO3的溶解度表，通过分析溶解度表可知，30℃时，溶解度较大的是KNO3；（3）A.10℃时，硝酸钾的溶解度13.3g，，所以不能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液；B.20℃时，NaCl的溶解度36.0g，20gNaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液；C.20℃到30℃之间，氯化钠、硝酸钾的溶解度能相等，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液；D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变；故答案为：（1）35.8；（2）KNO3；（3）BCD。21．【答案】（1）KNO3（或硝酸钾）（2）增加溶质（或恒温蒸发溶剂）（3）蒸发【解析】（1）由图可知，30℃时，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度，故KNO3和NaCl中溶解度较大的是：硝酸钾。（2）20℃时，使接近饱和的KNO3溶液变为该温度下的饱和溶液的方法之一是：增加溶质或恒温蒸发溶剂。因为必须变为该温度下的饱和溶液，所以不能采用降温的方法。（3）由图可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，但是受温度的影响不大，故为了使NaCl溶液中的溶质全部析出，应采用的方法是：蒸发结晶。22．【答案】（1）KNO3N（2）aCl溶解度受温度影响小（3）AC【解析】（1）10℃时，由溶解度曲线可以看出，溶解度较小的是KNO3；（2）降温结晶适用于溶解度随温度变化大而且是随温度降低而降低的溶质。而根据溶解度曲线分析，从海水中获得粗盐不采用降温结晶方法的原因是NaCl溶解度受温度影响小。（3）A、添加溶质可以将不饱和溶液变为饱和溶液，因此A将不饱和的KNO3溶液变为饱和，可采用加KNO3的方法，正确；B、未强调同等质量的KNO3和NaC1两种饱和溶液，错误；C、设30℃时，溶液的质量为100g,溶质的质量为有，30℃时，溶液甲为不饱和溶液，降温至20℃得到溶液乙，依旧为不饱和溶液，没有晶体析出，因此两者的溶质质量分数相等，再降温至10℃得到溶液丙，此时溶液的溶解度为20g,有5g溶质析出，因此质量分数小于甲、乙，因此三种溶液中溶质的质量分数大小关系：甲=乙>丙，正确。故选AC。23．【答案】（1）乙>甲=丙（2）降温结晶（3）55（4）丙>甲=乙【解析】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为：乙＞甲=丙；（2）由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，故当甲中混有少量的乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲；（3）由图可知，t2℃时甲的溶解度是80g，即该温度下，100g水中最多能溶解80g甲，故180g甲的饱和溶液中溶质质量为80g，降温到t1℃，t1℃时，甲的溶解度是25g，即该温度下，100g水中最多能溶解25g甲，故析出晶体的质量为：80g-25g=55g；（4）由图可知，t2℃时，溶解度：甲=乙＞丙，故取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所需溶剂的质量：丙＞甲=乙，所得三种溶液的质量由大到小顺序为：丙＞甲=乙。24．【答案】（1）乙＞甲＞丙（2）55（3）丙＞乙＞甲【解析】①由图可知，20℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙；②由图可知，30℃时，固体丙的溶解度是10g，即该温度下，100g水中最多能溶解10g丙物质，故30℃时，50g水中加入10g固体丙，只能溶解5g，故充分溶解后，所得溶液的质量为：55g；③由图可知，60℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，60℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别溶于水中，都恰好配制成饱和溶液，所需溶剂的质量：丙＞乙＞甲，故所得甲、乙、丙的三种饱和溶液的质量由大到小的顺序为：丙＞乙＞甲。25．【答案】（1）乳化（2）大（3）证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同弱【解析】（1）乳化是一种液体以极微小液滴均匀地分散在互不相溶的另一种液体中的作用，某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中面洗去，这一事实的原理是乳化。（2）某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH2CH(CH3)]n，n为正整数），聚丙烯塑料是几百万至几千万的高分子水溶性有机聚合物，硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量为，则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量大。（3）①实验是在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验，故该实验的目的是证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同。②向1小粒碘中加入约3mL水，试管底部有碘固体，液体呈淡黄色；加入约1mL汽油，试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色，说明碘在水中的溶解性较弱，在汽油中溶解性较强，故由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中弱。26.【答案】（1）<（2）A（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）（4）28.6%10g【解析】（1）根据溶解度曲线，在温度为0℃时，溶解度A<B，故填：<。（2）根据溶解度曲线可知，A为陡升型，其温度变化对溶解度影响较大，故填：A。（3）由于A的溶解度随温度变化较大，宜采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。（4）40℃时B的饱和溶液的溶解度为40g，则溶质质量分数为，50℃时A的溶解度为60g，表示该温度下100g水中溶解60gA达到饱和状态，那么该温度下80gA的饱和溶液中溶质的质量为x，则，x=30g，则溶剂的质量为80g-30g=50g，40℃时A的溶解度为40g表示该温度下100g水中溶解40gA达到饱和状态，则50g水最多溶解20gA，析出A的质量是30g-20g=10g，故填：28.6%，10g。27．【答案】（1）不是（2）a1（3）65（4）20%【解析】（1）由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时，溶解度增加，变为不饱和溶液，故填：不是；（2）由图可知，甲和乙的溶解度曲线在a1℃时相交于一点，故甲和乙的溶解度在a1℃时相等；（3）由图可知，a1℃时，乙的溶解度是30g，即该温度下，100g水中最多能溶解30g乙物质，故将20g乙加入50g水中，最多溶解15g，所得溶液质量=50g+15g=65g；（4）由图可知，a2℃时，甲的溶解度是50g，即该温度下，100g水中最多能溶解50g甲物质，在100g水中加入25g甲，能全部溶解，所得溶液溶质的质量分数为：。28．【答案】（1）a1（2）不饱和（3）33.3%【解析】（1）由溶解度曲线图可知，当温度为a1°C时，甲、乙两种物质的溶解度相等，故填：a1。（2）点c在溶解度曲线乙的下方，故属于不饱和溶液，故填不饱和。（3）a2°C时甲物质的溶解度是50g，故在100g水中加入60g甲，只能溶解50g的甲物质，溶液中溶质的质量分数为×100%≈33.3%29.【答案】①.40②.乙>甲=丙③.C【解析】【详解】（1）根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度为40g；故填：40。（2）根据溶解度曲线可知，在t1℃时，乙的溶解度最大，甲和丙的溶解度曲线相交，即二者的溶解度相等，且小于乙的溶解度；故填：乙>甲=丙。（3）A、根据溶解度曲线可知