化学必修2全套精编教学案假期上课

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时【教学目标】1．了解核外电子的排布（B）2．能画出1~18号元素的原子结构示意图（B）（一）知识与技能原子核外电子排布规律（二）过程与方法掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。（三）情感与价值观通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性【重点难点】1了解原子的结构，能画出1~18号元素的原子结构示意图2核外电子排布规律【预习检测】1．原子是由、和三部分构成的。2．在原子中，质量集中在上，其大小是由和之和决定的。3．在原子中：＝＝4．原子不显电性的原因：一、元素周期表的发展历程1．第一张元素周期表eq\x(诞生)——eq\a\vs4\al(1869年，化学家首制。)↓eq\x(\a\al(绘制,规则))——eq\a\vs4\al(将元素按照由小到大的顺序排列，,将的元素放在一个纵行。)↓eq\x(意义)——eq\a\vs4\al(揭示了化学元素间的内在联系。)2．元素周期表的演变(1)演变：随着化学科学的发展，为____________留下的空位先后被填满。(2)编排依据：由相对原子质量改为原子的____________。二、现行元素周期表1．原子序数(1)含义：按照元素在______________________给元素编号，得到原子序数。(2)原子序数与原子结构的关系：原子序数＝____________＝________＝____________。2．元素周期表(1)编排：①把___相同的元素，按原子序数________的顺序从____到____排成横行叫做周期。②把____________相同的元素，按电子层数________的顺序由____到____排成纵行，叫做族。(2)元素周期表的结构①周期a．个数：元素周期表中有____个周期。b．特点：每一周期中元素的____________相同。c．分类：周期eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(短周期\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(第一周期：种元素,第二周期：种元素,第三周期：种元素)),长周期\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(第四周期：种元素,第五周期：种元素,第六周期：种元素)),不完全周期：第七周期：目前只发现26种元素，,未排满))②族a．个数：元素周期表中有____个纵行，但只有____个族。b．特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其________________。c．分类：主族：在族序数后标A，如周期表中第14个纵行表示为第______族。副族：在族序数后标B，如周期表中第6个纵行表示为第______族。0族：最外层电子数为____(He为____)，其化合价定为____。Ⅷ族：周期表中第__________纵行。③常见族的特别名称：第ⅠA族：_______元素；第ⅦA族：_____元素；0族：____元素。知识点一元素周期表的结构1．下列说法中正确的是()A．元素周期表的七个周期永远不会改变B．元素周期表有九个横行，分为七个周期C．元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D．元素周期表有十八个纵行，分为十八个族2．国际无机化学命名委员会将长式周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A．不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子B．第14列元素形成化合物种类最多C．第3列元素种类最多D．第16、17列元素都是非金属元素3．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()知识点二由元素在周期表中的位置推导其原子序数4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是()A．x＋2 B．x＋4 C．x＋34 D．x＋265．已知A为ⅡA族元素，B为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期元素。下列关系一定错误的是()A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n知识点三元素在周期表中位置的推断6．原子序数为x的元素位于周期表中的第ⅡA族，则原子序数为x＋1的元素不可能为().A．第ⅢA族 B．第ⅠA族C．镧系元素 D．第ⅢB族7．2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布111号元素(符号为Rg)的中文名称为钅仑，该元素所在周期是()A．第七周期 B．第五周期C．第六周期 D．第四周期练基础落实1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表C．提出分子学说 D．发现氧气2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数A．①③ B．②③ C．①②③ D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①② B．①③ C．②③ D．③④4．下列说法不正确的是()A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电子层结构，阳离子所带正电荷a<b；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数关系是()A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞dD．b＞a＞c＞d练方法技巧——元素推断的方法6.短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()A．C、Al、P B．O、P、ClC．N、Si、S D．F、S、Ar7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()8．已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为32)：周期序数一二三四五六七元素种类数28818183232分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为()A．18 B．32 C．50 D．64题号12345678答案练综合拓展9．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其他元素所属类型编号(a)S、Na、Mg、Al(b)P、N、Sn、As(c)K、Ca、Al、Zn(d)Cu、Fe、Ag、Ca其他元素所属类型编号：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤金属元素；⑥非金属元素。10.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。(1)写出A、B、C三种元素名称：__________、__________、________。(2)B位于周期表中第________周期第________族。(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：________________________________________________________________________。第2课时元素的性质与原子结构【教学目标】（一）知识与技能1．掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律，微粒半径及大小比较。2．通过实验操作，培养学生实验技能。（二）过程与方法1．运用归纳法、比较法，培养学生抽象思维能力2．通过实验探究，自主学习，归纳元素周期律，培养学生探究能力（三）情感与价值观培养学生勤于思考、勇于探究的科学品质；培养学生辨证唯物主义观点：量变到质变规律。【重点难点】1元素化合价随原子序数的递增而变化的规律2微粒半径及大小的比较元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化的规律，探究能力的培养。【学习过程】一、碱金属元素1．原子结构特点(1)相同点：碱金属元素原子的____________相同，都为____。(2)递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结构中，____________依次增多，原子半径依次________。2．碱金属的物理性质根据教材表1－1碱金属的主要物理性质，归纳碱金属的物理性质的相似性和递变性：相似性：除____略带金属光泽外，其余的都呈________色；它们的质地都比较________，有________性；密度都比较____，熔点都比较____，导电性和导热性________。递变性：随着核电荷数的增多，碱金属的密度逐渐________________，熔、沸点逐渐____。3．碱金属的化学性质根据教材实验，完成下表钾钠与O2反应(燃烧)剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体剧烈燃烧，火焰呈____色，生成____色固体与H2O反应(水中滴加酚酞)浮、____、游、____、红、雾(水蒸气)、火(钾燃烧)浮、____、游、____、红实验结论(1)相似性：都能与O2和H2O发生____________反应，都表现强__________。(2)递变性：______比______的还原性更强，更易与O2和H2O反应。(3)有关反应方程式：①与O2反应：锂与氧气反应：4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(点燃))2Li2O钠在不同条件下与O2反应：常温下：___________________________________________________________，加热(或点燃)：________________________________________________________。小结从Li到Cs在空气中燃烧，其产物越来越复杂。②与水反应：钠与水反应：_______________________________________________________。钾与水反应：__________________________________________________________。二、卤族元素卤族元素包括____、____、____、____、____5种元素，它们位于元素周期表的第____纵行，属于第____族。1．原子结构特点(1)相同点：卤族元素原子的____________相同，都为____。(2)递变性：从F到I，卤族元素原子的____________增多，原子半径________。2．卤族元素的物理性质阅读教材的资料卡片，归纳卤素单质物理性质的变化规律：单质的颜色逐渐________，密度逐渐________________，熔、沸点逐渐________。3．卤族元素的化学性质(1)卤族单质与氢气的反应F2Cl2Br2I2相似性都能与H2化合递变性反应条件暗处光照加热持续加热反应剧烈程度逐渐________产物的稳定性逐渐________(2)卤素单质间的置换反应实验操作实验现象化学方程式结论静置后，液体分层，上层____，下层____2NaBrCl2=_________Br2、I2的氧化性逐渐____静置后，液体分层，上层____，下层______2K＋Cl2=__________静置后液体分层，上层____，下层______2KI＋Br2=三、同主族元素的性质与原子结构的关系1．元素性质的影响因素元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与________________有关。2．同主族元素性质的递变规律同主族元素从上到下原子核外电子层数________，原子半径________，失电子能力________，得电子能力________，金属性________，非金属性________。知识点一碱金属的原子结构及单质性质的相似性和递变性1．钾的金属活动性比钠强，根本原因是()A．钾的密度比钠的小B．钾原子的电子层数比钠原子多一层C．钾与水反应比钠与水反应剧烈D．加热时，钾比钠更易气化2．下列关于碱金属的描述正确的是()A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上3．下列关于碱金属元素的原子结构和性质的叙述不正确的是()A．碱金属原子最外层都只有1个电子，在化学反应中容易失去B．碱金属单质是强还原剂C．碱金属单质都能在氧气里燃烧生成过氧化物D．碱金属单质都能与水反应生成碱知识点二卤素的原子结构及单质的相似性和递变性4．砹(At)是原子序数最大的卤族元素，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A．与H2化合的能力：At2＞I2B．砹在常温下为白色固体C．砹原子的最外层有7个电子D．砹易溶于水，难溶于四氯化碳5．在盛有少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加入少量四氯化碳，振荡静置后可观察到的现象是()A．溶液呈橙色不分层 B．溶液分两层，上层呈橙色C．溶液分两层，下层呈橙色 D．溶液呈紫色不分层6．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－中的一种)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A．Br－、Cl－、I－ B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－知识点三同主族元素性质的递变规律及相似性7．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来8．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是()A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成氢气C．在化合物中呈＋2价 D．碳酸镭难溶于水练基础落实1．下列各组比较不正确的是()A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C．熔、沸点：Li＞Na＞KD．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH2．关于锂的结构和性质的判断：①与水反应比钠剧烈；②锂的原子半径比钠小；③锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO2；④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤锂是还原剂。其中错误的是()A．只有①和⑤ B．只有②和③C．只有③和⑤ D．只有①和④3．化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用()A．铁管 B．橡胶管 C．玻璃管 D．铜管4．实验室里下列药品的保存方法中，正确的是()A．溴化银保存于棕色瓶中B．液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧C．碘保存于细口玻璃瓶中D．氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中5．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是()A．与氢气反应的剧烈程度 B．气态氢化物的稳定性C．单质还原性的强弱 D．与水反应的剧烈程度6．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的()A．碘元素 B．铁元素 C．钾元素 D．锌元素练方法技巧——同主族元素性质应用技巧7．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是()A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2C8．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是()A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2B．Li2CO3受热很难分解C．在相同温度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D．少量的锂保存在固体石蜡中9．试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是()A．此碱金属可能是钾或钠B．反应过程中煤油不会燃烧C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2D．若是金属钾则上下运动的幅度比钠小10．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的结构示意图分别为：请回答下列问题：(1)属于同周期的元素是____________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素____________。(2)金属性最强的元素是____________，非金属性最强的元素是__________。(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________。11．实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下：NaCl＋H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))NaHSO4＋HCl↑NaCl(固)＋NaHSO4(固)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋HCl↑某实验操作步骤和现象如图所示：eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(固体A,固体B))eq\o(→,\s\up7(混合))eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→\a\vs4\al(钠盐C\o(→,\s\up7(水),\s\do5(溶解))\o(→,\s\up7(无色溶液))\o(→,\s\up7(加入BaCl2),\s\do5(和稀硝酸)),白色沉淀E),→\a\vs4\al(气体D\o(→,\s\up7(少量水),\s\do5(溶解))D的浓溶液\o(→,\s\up7(黑色粉末F),\s\do5(△)),气体G\o(→,\s\up7(加入NaBr),\s\do5(溶液))橙黄色溶液)))(1)写出有关物质的化学式。A：______________，B：______________，C：__________________，D：______________，E：______________，F：______________________________，G：______________。(2)若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质，采用的分离方法是________，分离时所使用的主要仪器是________________________________________。第3课时核素同位素【教学目标】（一）知识与技能了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；了解周期、主族序数和原子结构的关系（二）过程与方法通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力【教学重点难点】周期表的结构；周期、主族序数和原子结构的关系【学习过程】一、质量数1．定义原子的质量主要集中在________上，质子和中子的相对质量都近似为____。忽略电子的质量，将____________________________的相对质量取____________相加，所得的数值叫做质量数。2．关系式质量数(A)＝____________＋____________。3.eq\o\al(A,Z)X表示的意义：它表示的是________为Z，________为A的X元素的原子。二、元素、核素、同位素1．概念辨析(1)元素：具有相同____________的________原子的总称。(2)核素：具有一定数目的________和一定数目的________的________原子。(3)同位素：________相同而________不同的同一元素的________原子，互称同位素。2．元素、核素、同位素之间的关系(1)同种元素可以有若干不同的________，这些________之间互称________；(2)核电荷数相同的不同核素，虽然它们的________不同，但仍属________元素；(3)同位素是指同一元素的不同核素之间的相互称谓，不指具体的原子。3．同位素的特点(1)同位素的各种核素的化学性质基本相同，在元素周期表占据________________，物理性质有差别。(2)天然存在的同位素，相互间保持________________。4．同位素的应用考古利用____测定一些文物的年代；____和____用于制造氢弹；利用放射性同位素释放的射线________、治疗________和________等。知识点一质量数的应用及计算1．据报道，某些花岗岩会产生具有放射性的氡(eq\o\al(222,86)Rn)，从而对人体造成伤害，该核素核内中子数与质子数之差为()A．86 B．136C2．R元素的质量数为A，Rn－的核外电子数为x，则WgRn－所含中子的物质的量为()A．(A－x＋n)mol B．(A－x－n)molC.eq\f(W,A)(A－x＋n)mol D.eq\f(W,AA－x－nmol)3．硼有两种天然同位素10B和11B，硼元素的相对原子质量为10.8，则10B与11B的质量之比为()A．1∶4 B．5∶22 C．10∶1 D．1∶1知识点二核素、同位素4．2010年以来我国严格抑制了稀土资源的开发和出口，从而引起了美国等西方国家的不满和恐慌。下列有关稀土资源和的说法正确的是()A.和互为同位素B.和的质量数相同C.和是同一种核素D.和的核外电子数和中子数均为625.eq\o\al(1,1)H、eq\o\al(2,1)H、eq\o\al(3,1)H、H＋、H2是()A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢的5种同素异形体D．氢元素的5种不同粒子6．下列叙述错误的是()A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2HC．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7练基础落实1．下列微粒中，决定元素种类的是()A．质子数 B．中子数C．质量数 D．核外电子数2．决定核素种类的是()A．质子数 B．中子数C．原子的最外层电子数 D．质子数和中子数3．下列互为同位素的是()A．H2D2 B．14N14CC．16O17O4.－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的是()A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子5．下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是()A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素eq\o\al(298,114)X与eq\o\al(207,)82Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．Oeq\o\al(2－,2)与S2－具有相同的质子数和电子数6．有六种微粒，它们分别是eq\o\al(40,19)M、eq\o\al(40,20)N、eq\o\al(40,18)X、eq\o\al(40,19)Q＋、eq\o\al(40,20)Y2＋、eq\o\al(40,17)Z－，它们所属元素的种类为()A．3种B．4种C．5种 D．6种7．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．在周期表中与氢元素占同一位置D．该粒子质量比氢原子大8．已知X元素的某种同位素的氯化物XCln为离子化合物，在该化合物中X元素的微粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是()A.eq\o\al(m,y)X B.eq\o\al(y＋m,)yXC.eq\o\al(m＋y＋n,y＋n)X D.eq\o\al(y＋m－n,y＋n)X练方法技巧——相对原子质量的计算技巧9．铜有两种天然同位素eq\o\al(63,29)Cu和eq\o\al(65,29)Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则eq\o\al(63,29)Cu的原子个数百分数是()A．75%B．25%C．50%D．45%10．自然界中氯化钠是由eq\o\al(23,11)Na与eq\o\al(35,17)Cl和eq\o\al(37,17)Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7g氯化钠中，含eq\o\al(37,17)Cl的质量为()A．1.5g B．1.65gC．1.775g D．1.85g练综合拓展11．按要求填空：(1)eq\o\al(A,Z)X原子的中子数：N＝________。(2)阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝________。(3)阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝________。(4)中性分子或原子团的中子数：12C16O2分子中，N(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为________________。12．据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡()，从而对人体产生伤害。请回答：(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________。(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B．比较活泼，能与钠等金属反应C．不太活泼，与氮气性质相似D．很难与其他物质发生反应你选择________选项，理由是_____________________________________________________________________________________________________________。(4)研究发现，镭能衰变为，故称为镭射气；钍能衰变为，故将称为钍射气；锕能衰变为，故将称为锕射气。、、是________(填字母序号)。A．同种元素 B．同位素C．同种核素 D．同种原子第4课时习题课一、构成原子的各种数量关系eq\o(\s\up7(A),\s\do5(Z))X(原子)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(质子数目个,中子数目个)),核外电子数目个))二、元素周期表的结构2．元素周期表中族的排列顺序ⅠA、ⅡA、ⅢB～ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA～ⅦA、03．主族元素原子结构与其在周期表中的位置关系原子的电子层数＝________序数，原子的最外层电子数＝________序数。三、元素性质与原子结构的关系1．碱金属从Li到Cs，它们的最外层电子数均为____，单质的主要化学性质：与____________和____反应。随原子序数的递增，它们的电子层数________，原子半径________，元素的金属性________，单质的还原性________，其对应阳离子的氧化性________。2．卤族元素从F到I，它们的最外层电子数均为____，单质的主要化学性质：与____________、________反应，可发生______反应。随原子序数的________，它们的电子层数________，原子半径______，元素的非金属性______，单质的氧化性________，其对应阴离子的还原性________。一、选择题1．根据同主族元素性质的变化规律，下列推断中错误的是()A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的硫酸盐易溶解于水，则其氢氧化物一定是强碱D．氯化氢比溴化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO42．2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于eq\a\vs4\al(\o\al(202,78)Pt)的说法正确的是()A.eq\a\vs4\al(\o\al(202,78)Pt)和的质子数相同，互称为同位素B.eq\a\vs4\al(\o\al(202,78)Pt)和的中子数相同，互称为同位素C.eq\a\vs4\al(\o\al(202,78)Pt)和的核外电子数相同，是同一种核素D.eq\a\vs4\al(\o\al(202,78)Pt)和的质量数不同，不能互称为同位素3．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此被称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是191Ir，则其核内的中子数与质子数之差是()A．37 B．47C4．下列各组比较不正确的是()A．熔点：Li＞Na＞KB．碱性：LiOH＞NaOH＞KOHC．还原性：K＞Na＞LiD．氧化性：Cs＋<Rb＋<K＋5．2009年3月1日16时13分10秒，“嫦娥一号”卫星在北京航天飞行控制中心科技人员的精确控制下，准确落于月球东经52.36°、南纬1.50°的预定撞击点。“嫦娥一号”担负的四大科学目标之一是探测下列14种元素的含量和分布情况：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有()A．4种 B．5种C．6种 D．7种6．下列关于卤化氢的说法不正确的是()A．卤素原子半径越大，氢化物越稳定B．卤素原子半径越大，氢化物越不稳定C．卤素氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HID．卤族单质与氢气越难反应，生成的氢化物越不稳定7．某离子的结构示意图与Mg2＋相同，则下列说法正确的是()A．该离子一定在第三周期B．该离子一定在第二周期C．若该离子是阳离子，则一定在第三周期D．若该离子是阴离子，则一定在第三周期8．已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为()A．x＋5 B．x－5C．x＋1 9．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18和一氧化碳，下列说法正确的是()A．所含分子数和质量均不相同B．含有相同的分子数和电子数C．含有相同的质子数和中子数D．含有相同数目的中子、原子和分子题号123456789答案二、非选择题10．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：(1)铯的原子核外共有________层电子，最外层电子数为________，铯的原子序数为________。(2)铯单质与水剧烈反应，放出________色气体，同时使紫色石蕊试液显________色，因为________________________________________________________________________________________________________________________________________________(写出化学方程式)。(3)预测铯单质的还原性比钠单质的还原性______(填“弱”或“强”)。11．(1)原子序数大于4的主族元素A和B的离子为Am＋和Bn－，它们的核外电子排布相同，据此判断：①A和B所属周期数之差为________。②A和B的核电荷数之差为________(用含m、n的代数式表示)(2)A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含的元素种类数分别为m和n。如果A和B同在第ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________；如果A和B同在第ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为________；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。12．在探索生命奥秘的过程中，科学家们日益认识到生命细胞的组成和元素周期律有着密切的关系，约占人体质量99.97%的11种宏量元素全部位于周期表前20号元素之内，除H、N、P外还有：(1)能形成化合物种类最多的元素是________；(2)原子结构中，第二层比第三层电子多1个的元素是________，与它处在同一周期并相邻的非金属元素是________；(3)其中，最活泼的金属元素是________，它的相邻元素是________，________；(4)剩余两种元素，它们的离子电子层结构相同，且带电量也相同，但电性相反，这两种元素是________和________。(以上填元素符号)13．现有两种氧原子eq\a\vs4\al(\o\al(16,8)O)和eq\a\vs4\al(\o\al(18,8)O)，它们可分别形成16On和18Om两种单质。请回答：(1)1mol16O中所含的中子数为______________个。1mol18O中所含的中子数为______________个。(2)1mol16On中所含的中子数为______mol，1mol18Om中所含的中子数为______mol。(3)若在同温、同压、同体积时，16On和18Om的中子数之比为6∶5，则n∶m＝________。14．某研究性学习小组设计了如下图所示的实验，以此来验证氯、溴、碘三种卤素单质的氧化性顺序。图中A、B、C分别是浸有饱和溴化钠溶液、饱和碘化钾溶液、冷水的棉球，烧杯D中盛有氢氧化钠溶液。实验时，从左端导管口缓慢通入氯气，待B处出现明显现象时再对B棉球进行加热。请利用下表提供的信息，结合所学知识，完成下列问题：卤素单质颜色和状态蒸气颜色在水中的溶解度水溶液的颜色熔点/℃沸点/℃Cl2黄绿色气体在一定量水中溶解的溶质的物质的量逐渐减少淡黄绿色－101－34.6Br2深红棕色液体红棕色橙红色－7.258.78I2紫黑色固体紫色黄褐色113.5184.4(1)棉球A的现象：____________________________________________。(2)棉球B上反应的离子方程式：____________________________________。(3)棉球C的现象：____________________________________________。(4)氢氧化钠溶液的作用是：____________，写出其中一反应的离子方程式：_____。第二节元素周期律第1课时原子核外电子的排布【教学目标】（1）、了解原子核外电子的排布；（2）、掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；（3）、微粒半径及大小的比较。【教学重点难点】掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；【学习过程】一、核外电子的分层排布1．电子的能量(1)在多电子原子里，电子的能量________。(2)在离核较近的区域内运动的电子的能量________，在离核较远的区域内运动的电子的能量________。2．电子层(1)概念：在多电子的原子里，电子运动的________的区域简化为________的壳层，称作电子层。(2)不同电子层的表示方法及能量关系电子层序数1234567……电子层符号KLMNOPQ……电子离核距离电子能量3.电子层的排布原理核外电子的排布一般总是尽先从________排起，当一层________后再填充下一层。4．核外电子的排布规律分析下表和课本表1－2，填写下列空白：稀有气体元素原子的核外电子排布各电子层的电子数KLMNOP2He(氦)210Ne(氖)2818Ar(氩)28836Kr(氪)2818854Xe(氙)281818886Rn(氡)281832188(1)观察上表可知：除氦元素外，各稀有气体元素原子中最外电子层所能容纳的电子数最多是____；次外层所能容纳的电子数最多是____；K、L、M、N各电子层所能容纳的电子数最多依次是____、____、____、____。(2)在元素周期表中，随着元素核电荷数的增加，在____族元素之后，增加了新的电子层并出现了新的周期，该元素最外层电子数是____。研究各元素原子核外电子排布(课本表1－2)可以发现，稀有气体元素的原子各电子层电子数已达到最多所能容纳的电子数。原子核外各电子层最多容纳的电子数(电子层数为n)是______。5．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律：(1)原子核外电子总是先排能量________的电子层，然后由____向____，依次排布在能量____________的电子层即排满了____层才排____层，排满了____层才排____层。(2)原子核外每个电子层最多容纳______个电子。(3)原子最外层电子数不超过____个电子(K层为最外层不能超过_____个电子)。(4)原子次外层电子数不超过____个电子(K层为次外层不能超过____个电子。)二、核外电子排布的表示方法——结构示意图1．原子结构示意图用小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，这样的图示称为原子结构示意图。例如，钠原子的结构示意图为：2．离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于____________；离子结构示意图中，二者____相等。请写出Mg2＋、Cl－的结构示意图：三、电子的排布与元素性质的关系1．最外层电子数排满____个(He为____个)形成稳定结构，____________得失电子，化学性质______。2．最外层电子较少的(＜4)易______电子，达到稳定结构，表现出________；最外层电子较多的(＞4)________电子或形成共用电子对，从而形成稳定结构，表现_____。3．通常，我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构，称为相对稳定结构，一般______其他物质发生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8(K层时小于2)时，是__________结构。在化学反应中，具有__________结构的原子；总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于________结构。知识点一原子核外电子的能量和运动区域1．下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()A．核外电子是分层运动的，像卫星一样有确定的轨道B．所有电子在同一区域里运动C．能量高的电子在离核近的区域运动D．能量低的电子在离核近的区域运动2．下列叙述中不正确的是()A．两原子，如果核外电子数相同，则一定属于同种元素B．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子C．在多电子的原子里不同电子层的核外电子的能量是不相同的D．两种微粒，若核外电子数相同，则其化学性质一定相同知识点二核外电子排布的一般规律3．在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与(n－1)层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比(n＋1)层最多能多容纳10个电子，则此电子层是()A．K层 B．L层 C．M层 D．N层4．有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。则A、B分别是()A．硅原子和钠原子 B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子 D．碳原子和铝原子知识点三对电子层的考查5．有两种气态单质Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子个数相等，而分子数之比为2∶3。又知A和B的原子核内质子数都等于中子数，且A原子L层电子数是K层的3倍，试推断：(1)A、B的元素符号分别为____________，____________；(2)Am中的m值为________。6．今有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳中含量最高的元素；乙元素是金属元素，它的原子核外K、L层电子数之和等于M、N层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)写出上述元素两两化合生成的化合物的化学式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________练基础落实1．核电荷数分别是16和4的元素原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是()①质子数②最外层电子数③电子层数④电子总数A．①② B．①④ C．②③ D．③④2．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在元素周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有()A．1对 B．2对 C．3对 D．4对3．短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()A．C＞D＞B＞A B．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞B D．B＞A＞C＞D4．根据教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是()A．K层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等练方法技巧——判断原子结构示意图技巧5．下列三种微粒可以归为一类，请选择一项可以归入此类的结构示意图()A. B.C. D.6．在下列所表示的微粒中，得电子能力最强的是()7．A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成的化合物的化学式为()A．A2B3 B．BA2 C．AB4 D．B3题号1234567答案练综合拓展8．有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中C、E是金属元素；A和E元素原子的最外电子层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；C元素原子的最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半。(1)据此推断这五种元素的元素符号。A．________；B.________；C.________；D.________；E．________。(2)分别写出C的最高价氧化物对应水化物与D、E最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。9.某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。(1)该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是________________________。(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是__________。(3)该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是__________。(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_______________________________________________。第2课时元素周期律教学目标：一、知识目标：1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价变化的规律;2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。二、能力目标：通过对比、实验等方法培养观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。教学重点：原子的核外电子排布变化的规律。教学难点：原子半径变化的规律。一、元素原子结构的周期性变化1．元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数一1～211→2二3～1021→8三11～1831→8结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现____________的周期性变化(H、He除外)2.元素原子半径的周期性变化周期序数原子序数原子半径的变化二3～9逐渐____三11～17逐渐____结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现________的周期性变化3.微粒半径大小比较的方法(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐________。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐_______。(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径____。二、元素性质的周期性变化1．元素化合价的周期性变化周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化一1～2＋1→0二3～10最高正价：__________最低负价：__________三11～18最高正价：__________最低负价：__________结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现________、最低负价呈现__________的周期性变化主族元素化合价变化规律与原子结构的关系元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值______；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于____，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。第二周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。2．元素金属性和非金属性的周期性变化(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较[实验探究]NaMgAl与冷水反应现象____反应与冷水缓慢反应，沸水______反应与冷水很难反应，热水____反应化学方程式与酸反应现象____反应____反应离子方程式2Al＋6H＋=____________最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH____Mg(OH)2____碱Al(OH)3____氢氧化物结论金属性____变化规律：钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐____，置换出氢越来越____；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，因此元素的金属性逐渐________。(2)Si、P、S、Cl4种非金属元素的性质比较：非金属元素硅磷硫氯单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能发生反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的酸性强弱通过上表可以看出：硅、磷、硫、氯的单质与氢气化合的能力越来越____；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐______，因此元素的非金属性逐渐________。(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。对其他周期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现__________________。(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系①同一周期，从左向右，原子半径逐渐______，最外层电子数逐渐______，元素的原子失电子能力逐渐_____，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐______，非金属性逐渐________；②同一主族，从上到下，原子半径逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________。三、元素周期律1．内容：元素的__________随着元素__________________而呈________的变化。2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子的______________的周期性变化的必然结果。知识点一化合价的应用1．有三种元素分别为X、Y和Z，其质子数均在1～18之间，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2，则这几种元素组成的化合物的化学式不可能是()A．X2YZ4 B．XYZ3C．X3YZ4 D．X4Y知识点二元素金属性、非金属性强弱的判断2．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子电子层数多C．1molA从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换出的H2多D．常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能3．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是()A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C．元素的单质跟酸反应置换出氢的难易D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低知识点三元素性质的递变规律4．结合元素周期律的知识分析下列说法，其中错误的是()A．Al的氧化物的水化物可能具有两性B．At2为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，既不溶于水也不溶于稀酸C．HClO的酸性一定比H2SO4强D．H2Se是无色、有毒、不如H2S稳定的气体5．下列各组元素性质递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．N、P、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强练基础落实1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2．下列说法正确的是()A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()A．C、N、F B．Na、Mg、AlC．F、Cl、Br D．Cl、S、P4．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()A．HX B．H2X C．XH4 D．XH35．运用元素周期律分析，下列说法错误的是()A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小6．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是()A．非金属性强弱为X＞Y＞ZB．原子半径为X＜Y＜ZC．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－D．气态氢化物的稳定性为H3X＞H2Y＞HZ练方法技巧——由元素周期表判断元素性质的方法7．下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩⑪⑫(1)写出下列元素符号：①________，⑥________，⑦________，⑪________。(2)在这些元素中，最活泼的金属元素是__________(填元素符号，下同)，最活泼的非金属元素是______，最不活泼的元素是________。(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，碱性最强的是________，呈两性的氢氧化物是________，写出三者之间相互反应的化学方程式：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；________________________________________________________________________；(4)在这些元素中，原子半径最小的是________，原子半径最大的是________。(5)在③与④中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是________，怎样用化学实验证明？________________________________________________________________________________________________________________________________________________。练综合拓展8．在水溶液中，YOeq\o\al(n－,3)和S2－发生反应的离子方程式如下：YOeq\o\al(n－,3)＋3S2－＋6H＋=Y－＋3S↓＋3H2O(1)YOeq\o\al(n－,3)中Y元素的化合价是________。(2)Y元素原子的最外层电子数是________。(3)比较S2－和Y－的还原性强弱________________。9．1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是________和________；________和________。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NOeq\o\al(－,2)互为等电子体的分子有________、________。10．有A、B、C、D、E五种短周期元素，A、E同周期，A元素的阳离子所带电荷数等于其所在周期数减1，常温常压下，B、C、D、E的单质都为双原子分子，它们之间有如下关系：(1)2A＋C2=2AC(2)3A＋D2=A3D2(3)A＋E2=AE2(4)3B2＋D2=2DB3(5)2B2＋C2=2B2回答：(1)A、B、C、D、E五种元素符号是A：__________，B：__________，C：__________，D：__________，E：__________。(2)写出A3D2与B2C_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。第3课时元素周期表和元素周期律的应用教学目标：一、知识目标：1．了解两性氧化物和两氢氧化物的概念。2．元素金属性周期性变化。3．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质。教学重难点：元素金属性变化的规律。教学方法:归纳法、诱导探究法、练习法、实验启发等教学过程：一、元素的金属性和非金属性1．元素周期表的分区2．分界线附近元素的性质既能表现出一定的________，又能表现出一定的________。3．元素金属性和非金属性的递变eq\a\vs4\al(元素,性质,递变)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(同周期从左到右\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子半径逐渐,失电子能力，得电子能,力,金属性，非金属性)),\a\vs4\al(同主族,从上到下)\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子半径逐渐,失电子能力，得电子能力,金属性，非金属性))))二、元素的化合价与元素在周期表中的位置之间的关系1．主族元素最高正化合价(O、F除外)＝__________＝________。2．金属元素____负化合价，________形成简单的阴离子；非金属元素(除氢外)，________形成简单的阳离子。3．非金属元素的化合价(1)最高正价(O、F除外)等于原子所能失去或偏移的________________。(2)最低负价等于使它达到________稳定结构所需得到的电子。(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于____。三、元素周期表和元素周期律的应用1．根据元素在周期表中的位置推测其____________和______。2．根据元素的__________推测它在周期表中的位置。3．指导新元素的发现及预测它们的________________。4．指导其他与化学相关的科学技术。如在周期表中____________________________，可以找到半导体材料。在____________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。知识点一元素的金属性和非金属性与其在元素周期表中位置的关系1．下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是()A．元素的性质随着相对原子质量的递增，呈周期性的变化B．周期表中，元素族序数都等于该族元素原子的最外层电子数C．第三周期中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐增强D．随着核电荷数的递增，ⅦA族元素的单质熔、沸点升高，碱金属元素单质熔、沸点降低2．镭是元素周期表中第七周期ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是()A．在化合物中显＋2价B．单质能与水反应置换出H2C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水知识点二元素化合价与元素在周期表中位置的关系3．已知下列反应：Cu＋X2eq\o(=,\s\up7(△))CuX2,2Cu＋Yeq\o(=,\s\up7(△))Cu2Y,2KX＋Z2eq\o(=,\s\up7(△))2KZ＋X2。X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是()A．HXO4＞H2YO4＞HZO4B．HZO4＞HXO4＞H2YO4C．HZO4＞H2YO4＞HXO4D．H2YO4＞HZO4＞HXO4知识点三元素周期表的应用4．在原子序数为1～20号的元素中，将形成的相应的物质填入下列空格中：(1)与水反应最剧烈的金属是________；(2)与水反应最剧烈的非金属单质是________；(3)硬度最大的单质是________；(4)常温下有颜色的气体单质是________；(5)氧化物对应的水化物碱性最强的是________；(6)气态氢化物最稳定的是________；(7)气态氢化物的水溶液酸性最强的是________；(8)原子半径最小的元素是________；(9)气态氢化物含氢量最高的是________；(10)常温下既能溶于强酸又能溶于强碱的氧化物是______。练基础落实1．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相2．X、Y两元素是同周期的非金属元素，如果X的原子半径比Y的大，下面说法正确的是()A．最高价氧化物对应水化物的酸性，X的比Y的强B．X的非金属性比Y的强C．X的阴离子比Y的阴离子还原性强D．X的气态氢化物比Y的稳定3．下列叙述不正确的是()A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强C．氟化氢是最稳定的气态氢化物D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强5．某元素R的最高价氧化物的水化物是HnRO2n－2，则在气态氢化物中R元素的化合价是()A．3n－10 B．12－3n C．3n－4 D．3n－126．已知Xn－、Yn＋、Z三种微粒具有相同的核外电子层结构，下列分析中正确的是()A．离子半径大小关系是Xn－<Yn＋B．Z一定是稀有气体元素的原子C．原子序数关系是Z>Y>XD．原子半径关系是Y<X7．X、Y、Z、W四种短周期元素，若①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构。②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性。③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径。则这四种元素的原子序数由大到小的顺序为()A．W>Y>X>Z B．Z>Y>W>XC．X>Y>Z>W D．Z>X>Y>W练方法技巧——元素周期表和元素周期律的微观规律应用方法8．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列______(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：a．原子核对核外电子的吸引力b．形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核