江苏省南京市六校联合体2022-2022学年高一化学下学期期中联考试题

分钟。第Ⅰ卷（选择题共66分）A．高锰酸钾B．乙醇C．金属钠D．浓硫酸2．下列自然资源的开发利用过程只涉及物理变化的是A．高炉炼铁B．海水晒盐C．水的电解D．粮食酿酒3．下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是234．根据海水中O与O的含量比可以推测古代海水的温度。O与O具有不同的A．中子数B．电子数C．质子数D．核电荷数5．某溶液中含有大量的H+、NH+、SO2-，该溶液中还可能大量存在的离子是43··H·S·2HB．甲烷的分子式：CHOA．硫化氢的电子式：····242C．铝离子的结构示意图：+1328D．硫酸钾的电离方程式：KSO＝2K++SO4-2247．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A．NaClO——漂白粉B．NaHCO——小苏打C．CaCO——熟石灰D．KAl(SO)·12HO——胆矾334228．2SO＋O2SO是硫酸工业中的一个重要反应。下列关于该反应的说法正确的是223A．使用催化剂能加快反应速率B．降低温度不能改变反应速率C．提高O浓度能降低反应速率D．SO和O能100%转化为SO229．下列属于只含共价键的化合物的是23A．NB．NaOC．COD．MgCl222210．我国晋代炼2丹家葛洪所著《抱朴子》中记载有“丹砂烧之成水银”，其反应如下：HgS＋O＝Hg＋SO。该反应属于22A．置换反应B．复分解反应C．化合反应D．分解反应11．2022年度国家最高科学技术奖获得者赵忠贤院士的主要贡献之一：发现液氮温区氧化物的超导电性。下列物质属于氧化物的是4A．铁与盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H↑2B．氢氧化镁与硝酸溶液的反应：Mg(OH)＋2H＋＝Mg2＋＋2HO22233D．硫酸铁溶液与足量铜的反应：2Fe3＋＋3Cu＝2Fe＋3Cu2＋2A．BrCl具有较强的氧化性A．称量B．溶解C．蒸发D．焰色反应15．下列实验方法能达到的目的是A．用丁达尔效应鉴别Al(OH)胶体和NaHSO溶液34B．用过滤的方法分离四氯化碳和水的混合物C．用NaCO溶液除去CO中混有的少量HCl232D．用KSCN溶液检验FeCl溶液中是否含有Fe2＋316．下列选项中描述的过程能实现热能转化为化学能的是A．燃料电池B．火力发电C．可燃冰燃烧D．煅烧石灰石17．小王同学表演“桃花盛开”魔术时，将一个水槽倒扣在挂满潮湿白纸花的树枝上，白纸花逐渐变成粉红色，且越来越鲜艳。其奥秘是白纸花事先喷洒过酚酞溶液，而水槽内壁涂有A．浓盐酸B．浓硫酸C．浓烧碱D．浓氨水18．用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AA．1molN含有的N原子数为2N2AB．27gAl变为Al3+时失去的电子数为NAC．1L1mol·L－1MgCl溶液中含有的Cl－数为N2AD．常温常压下，11.2LCO中含有的原子数为1.5N2AC．铝制容器可用来储运浓硝酸D．氧化钠可用作潜水艇里氧气的来源**事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应的离子方C．电流由Mg经外电路流向AgClD．正极反应为AgCl+e-＝Ag+Cl－X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的最高正价和最低负价代数和为零，Y、Z、W位于同一周期，Y的三价阳离子与氖原子具有相同的排布，Z与X位于同一主族，W的最外层电子数于等Y、Z最外层电子数之和。下列说法正确的是半径：r(W)＞r(Y)＞r(Z)＞r(X)B．Y、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应C．Z的氧化物是制造太阳能电池板的主要材料D．Z的简单气态氢化物的稳定性比X的强22．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质NO和NO的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。下列说法不正确的是合金中铜与镁的物质的量之比是2:1量分数为63%的浓硝酸中，得到2A．该B.该浓硝酸中HNO的物质的量浓度是14.0mol/L3C．NO和NO的混合气体中，NO的体积分数是80%224请回答下列问题：(1)D的化学式为____________。(2)F的电子式为____________。(3)写出J溶液中滴入稀硝酸反应的离子方程式：________________________。(4)写出常温下G与F的溶液反应的化学方程式：________________________。24．(8分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族周期234①②③⑦⑧④⑤⑥⑨(1)⑦的离子结构示意图是；(2)表中最活泼的金属是（填写元素符号），能形成的最稳定气态氢化物的化学式是；(3)写出①的最高价氧(4)⑤、⑧形成化合物中含有的化学键是（填“离子键”或(5)1mol④的单质与足量②的氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为；化物的电子式；“共价键”）；(6)写出⑥的单质与④的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式。置已略去，气密性已检验）。实验开始前，先打开活塞K通一段时间N。关闭活塞K后，向A2中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A中铁片上有气泡产生。(2)加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____（填化学式）生成。再取出A中反应后的溶液少量，经稀释后滴加KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是___。(3)C装置中____（填“有”或“无”）沉淀生成。D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____性（填“氧化”、“还原”或“漂性白”）。(4)E装置的作用是___（用离子方程式表示）。26．(11分)废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO·7HO和CuSO·5HO的部分实验步骤如下：4242(1)在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是、。(2)从“滤液I”中提取ZnSO·7HO的实验步骤依次为、、过滤、42冰水洗涤、低温干燥。(3)在“溶解II”步骤中，发生反应的离子方程式为。(4)为测定产品中CuSO·5HO的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，42取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02022mol·L－1NaSO溶液至刚好完全反应，消耗NaSO溶液25.00mL。223223已知：2Cu2＋+4I－===2CuI(色白)↓+I，2SO2-+I===2I－+SO2-223246（写出计算过程）。4南京市六校联合体2022级高一第二学期期中联考化学试题答案一、单项选择题：在每题的4个选项中。只有1个选项是符合要求的（本部分22题，每题3序号123456789101112答案BBDADCBACACB序号13141516171819202122答案DBADDACDBD二、非选择题(本部分4题，共34分)··NaOH······23．(1)FeO(2)34(3)3Fe2+＋4H+＋NO-===3Fe3+＋NO↑+2HO32(4)Cl＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO（方程式每个2分，其余每空1分，共6分）2224．(1)(2)KHF(3)(5)11.2L(4)离子键(6)2Al+2NaOH+2HO===2NaAlO+3H↑222（方程式每个2分，其余每空1分，共8分；其中(5)漏写单位不得分）25．(1)分液漏斗排除（赶走）装置中的空气（或氧气）(2)SOFe+2HSO（浓）FeSO+SO↑+2HO42(3)无还原2422(4)SO+2OH-===SO2-+HO（方程式每个2分，其余每空1分，共9分）2226．(11分)3(1)加热、搅拌、将铜帽粉碎、适当提高硫酸浓度等（2分）(2)蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）(3)Cu+HO+2H+===Cu2++2HO（2分）222(4)n(NaSO)=0.02500L×0.02022mol·L-1=5.000×10-4mol（1223分）根据关系式2Cu2＋～I～2SO2－232n(CuSO)=n(NaSO)=5.000×10-4mol（1分）4223250mL溶液中n(CuSO)=10×5.000×10-4mol=5.000×10-3mol（14分）m(CuSO·5HO)=5.000×10-3mol×250g·mol-1=1.250g（142分）样品中C