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文档简介
2022年四川省德阳市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(25题)1.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数,它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4<;H2YO4<;HZO4.则下列说法正确的是()
A.原子序数X>Y>Z
B.原子半径X<Y<Z
C.气态氢化物的稳定性H3X>H2Y>H2
D.元素的非金属性X<Y<Z
2.工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式为;在此反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为()A.1:2B.2:1C.1:3D.3:1
3.在垂直于纸面向里的匀强磁场中有一正三角形通电导体线框,线框平面跟磁场方向垂直,电流方向如图所示,则()
A.线框每边所受磁场的作用力指向线框内部,合力为零
B.线框每边所受磁场的作用力指向线框内部,合力不为零
C.线框每边所受磁场的作用力指向线框外部,合力为零
D.线框每边所受磁场的作用力指向线框外部,合力不为零
4.铝热反应在工业上有广泛应用:,有关该反应的说法中不正确的是()。A.该反应属于氧化还原反应
B.Fe2O3作氧化剂
C.Fe是氧化产物
D.若反应中消耗2molAl,则转移电子6mol
5.第
5
题
6.焦炭与水蒸气的反应为,已知该反应吸热。达到平衡后,可提高CO产率的措施是()A.加入焦炭B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂
7.
8.两分子之间的距离为r0时,分子间的作用力为零,如果距离变为r,则()
A.r>r0时分子间的作用力为斥力,r<r0时分子间的作用力为引力
B.r>r0时分子间的作用力为斥力,r<r0时分子间的作用力也为斥力
C.r>r0时分于间的作用力为引力,r<r0时分于间的作用力为斥力
D.r>r0时分子间的作用力为引力,r<r0时分子间的作用力也为引力
9.
10.绳子的一端固定,另一端系着物体,使物体在水平面上做匀速圆周运动,当绳子突然断开后,物体()A.A.受向心力作用,向圆心运动
B.沿半径方向背离圆心运动
C.由于惯性,沿切线方向运动
D.运动情况不明
11.X、Y、Z3种金属,已知x可以从Y的盐溶液中置换出Y,X和Z作原电池电极时Z为正极,Y离子的氧化性强于Z离子,则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Z>Y>X
12.可逆反应mA(气)+nB(固)pC(气),若升高温度或增大压强,生成物C的浓度减小,则下列各项正确的是A.m+n<p心正反应吸热B.m+n>p正反应吸热C.m<p,正反应放热D.m>p,正反应吸热
13.工业上制造金刚砂的化学方程式为,和氧化剂的物质的量之比为()。A.1:2B.2:1C.5:3D.3:5
14.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的单质是A.SB.FeC.CD.A1
15.第
2
题
16.
17.
18.有两种金属的混合粉末15g,加入足量的盐酸,充分反应后,在标准状况下得到11.2LH2,则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是()A.A.Mg和Al
B.Mg和Ag
C.Mg和Zn
D.Al和Fe
19.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是()
A.HClB.KOHC.CaCl2
D.NH4NO3
20.一列波,在第一种介质中的波长为λ1,在第二种介质中的波长为λ2,已知λ1=3λ2,则该列波在这两种介质中频率之比和波速之比分别为()。A.1:1;3:1B.3:1;1:1C.1:1;1:3D.1:3;3:1
21.
22.
23.
24.
25.下列物质的水溶液不_跟二氧化碳反应的是()。
A.硅酸钠B.偏铝酸钠C.氯化钙D.碳酸钠
二、填空题(15题)26.乙酸乙酯的同分异构体中,能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成气体的化合物的结构简式为___、___。
27.通常情况下,钠在空气中燃烧火焰呈黄色;氢气在氯气中燃烧火焰呈___色;甲烷在'空气中燃烧火焰呈______色。
28.
29.
30.不变).
31.某物体做初速度方向与加速度方向相同的匀变速直线运动,在第3s内和第8s内通过的位移分别为15m和25m,则物体的初速度为__________,加速度为__________.
32.在图8-7所示的电路中,R1=20Ω,R2=70Ω.如果把100V电压加在AB两端,CD两端的电压为60V.现在把100V的电压加在CD两端,AB两端的电压是____V.
33.通常情况下,钠在空气中燃烧火焰呈黄色;氢气在氯气中燃烧火焰呈______色;甲烷在空气中燃烧火焰呈______色。
34.反应的氧化产物为;若生成44.8LNO2气体(标准状况),参加反应的还原剂的质量是___g。35.在催化剂作用下与足量氢气发生反应,生成分子式为的产物,其结构简式为:____,反应类型为____。36.2,5-二甲基-3-乙基己烷的结构简式为____________。
37.
38.如图,在场强E=200V/m的匀强电场中有A、B、C三点,三点的连线构成一边长l=20cm的等边三角形,且AC边平行于电场线。现将的正点电荷由A点移至B点,则电场力所做功为______J,C点与B点的电势差为V。
39.在Cu或Ag的催化作用下,经加热,乙醇被氧化成乙醛的化学方程式为______。
40.按系统命名法,有机物的名称为三、计算题(5题)41.(11分)一物体从光滑斜面顶端由静止开始自由下滑,斜面长为L,倾角为θ,若以斜面底端所在水平面为零势能参考面,试求:
(1)当物体的动能恰好等于其重力势能时的速度;
(2)当物体的重力势能等于其动能的一半时的髙度。
42.1.15g金属钠跟水反应后,得到100mL溶液,试计算:(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升?(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?
43.如图所示,光滑1/4圆弧的半径为0.8m,有一质量为1.0kg的物体自A点从静止开始下滑到B点,然后沿水平面前进4.0m,到达C点停止。g取10m/s2,求:(1)物体到达B点时的速率。(2)在物体沿水平面运动的过程中摩擦力做的功。(3)物体与水平面间的动摩擦因数。
44.如图所示,金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部分有竖直向下的匀强磁场B,水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量m1,且与b杆的质量之比m1:m2=3:4,水平导轨足够长。两棒始终没有相碰,不计摩擦。求:a和心的最终速度分别是多大?
45.铜片与锌片相互连接后浸入稀H2SO4中构成原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了3.25g,铜片表面应有L(标准状况下)氢气析出.四、解答题(2题)46.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物,组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl,而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl。加入少许NaOH并加热时,两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界,并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。
47.
参考答案
1.D【解题指要】(1)已知条件是:X、Y、Z具有相同的电子层数,所以它们必为同周期元素.又根据它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4<H2YO4<HZO4,由此可推知:
①X、Y、Z都是非金属元素.
②他们的位置是X在左、Z在右、Y在中间.
位置的推断可从H3XO4、H2YO4、HZ04中X、Y、Z的化合价分别是+5、+6、+7来推断.
(2)根据同周期的非金属元素X、Y、Z的顺序可知:
①原子序数应是X<Y<Z,所以A选项错误.
②原子半径:自左向右原子半径逐渐减小,所以应是X>Y>Z.由此可知B选项也错误.
③气态氢化物的稳定性:自左向右气态氢化物的稳定性由小变大,所以应是H3X<H2Y<HZ.由此可知C选项也错误.
④元素的非金属性:自左向右非金属性逐渐增强,即X<Y<Z.所以D选项正确.
2.B(1)首先根据化学方程式中化合价的变化,找出氧化剂和还原剂.在化合物SiC中,因C的非金属性比Si强,吸引电子的引力也比Si大,所以Si显正价,C显负价.(2)计算氧化剂、还原剂的物质的量.氧化剂、还原剂都是C.从生成物SiC的系数为1可知,反应中有1molC原子从0价降低到-4价.同理,CO的系数为2,即有2molC原子从0价变为+2价.也就是氧化剂为1mol,还原剂为2mol,还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1.
3.C由左手定则可判断,线框每边受到的磁场的作用力指向线框外部且大小相等,由受力分析可得合力为零。
4.C该反应属于氧化还原反应,其中Fe2O3作氧化剂,Fe是还原产物;若反应中消耗2molAl,则转移电子6mol。
5.A
6.C反应吸热,升高温度会使反应正向移动,增加CO产率。焦炭是固体,加入焦炭不影响化学反应平衡移动。生成物压强大于反应物,增大压强会使反应逆向移动。催化剂只能改变化学反应速率,不会影响平衡的移动。
7.B
8.C分子间作用力在r>r0时表现为引力,在r<r0时表现为斥力。
9.A
10.C
11.B(1)根据“X可以从Y的盐溶液中置换出Y”,可知金属活动性是X>Y.(2)根据“X和Z作原电池电极时,Z为正极”和活泼金属作负极的判断依据,可知金属活动性是X>Z.(3)“Y离子的氧化性强于Z离子.”根据金属活动性越强,其阳离子的氧化性越弱;金属活动性越弱,其阳离子的氧化性越强,可知金属活动性是Z>Y.综上分析可得:X>Z>Y.
12.C有气态物质参加或生成的可逆反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,根据题意,可得m<p而升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,根据题意,该反应的正反应是放热反应。
13.B化学反应方程式电子转移:,失电子—发生氧化反应—化合价升高—自身是还原剂—得电子—发生还原反应—化合价降低—自身是氧化剂,c既是还原剂又是氧化剂,二者的物质量之比为2:1。
14.D根据所给选项,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的“单质”只有A1单质。
15.D
16.A
17.C
18.A(1)Mg、Fe、Zn与盐酸反应均呈+2价,只有Al与盐酸反应时呈+3价,但Al与盐酸反应生成1molH2时,需Al的质量为
(2)设金属混合物的平均相对原子质量为y(金属均按2价计算),则
即混合物的平均相对原子质量为30.
(3)由两种金属组成的混合物且其平均相对原子质量为30,则其中必有一种金属的相对原子质量大于30,另一种金属的相对原子质量小于30.C选项,Mg为24,Zn为65.D选项,Al看做+2价时,其相对原子质量为18;Fe为56.所以C、D选项均可.A选项,Mg为24,Al为18(+2价时),都小于30,所以A选项是不可能的.B选项,虽然Ag不与盐酸反应,但因Mg可与盐酸反应放出H2,且Mg的相对原子质量小于30,所以Ag与Mg组成的混合物也符合要求.
19.CA项HCl中只含有共价键,B项KOH中和D项NH4NO3中都是既含有共价键又含有离子键,而C项CaCl2中只有离子键,不含共价键。
20.A波由一种介质传到另一种介质的过程中,频率f不变,v1:v2=λ1f:λ2f=λ1:λ2=3:1。
21.A
22.D
23.A
24.D
25.C该小题考查了考生对盐溶液与二氧化碳的反应的知识点。【考试指导】硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠,偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,只有氯化钙与二氧化碳不反应。
26.
27.答案:苍白淡蓝解析:根据物质的性质及实验现象可得。
28.H20(3分)
29.
30.减小
【解题指要】(1)在Na2S溶液中
31.
32.30
【解题指要】本题考查的知识点是串联电路的分压原理和欧姆定律.题中的电路图有一定的迷惑性,考生失误甚多.初看起来,图8-7中有五个电阻,比较复杂.但进一步分析可知是三个电阻的串联电路,非常简单.当AB两端加电压时,两个电阻R2上无电流通过,不起作用,电路是两个电阻R1与R的串联电路.同理,当CD两端加电压时,两个电阻R1不起作用,电路是两个R2与R的串联电路.
当AB上加电压U时,CD上的电压等于R上的电压,根据串联电路的分压原理知
33.苍白;淡蓝根据物质的性质及实验现象可得。
34.C02
6反应前后C的化合价升高,所以氧化产物为C02,标准状况下,44.8LNO2即为44.8/22.4=2mol,该反应的还原剂为C,由化学反应方程式可知参与反应的C为2/4=0.5mol,C为该反应的还原剂,参与反应质量即为:0.5×12=6g。35.【答案】加成反应
【解析】该小题主要考查考生对加成反应的掌握情况。
【考试指导】分子式中含有碳碳双键,碳氧双键,在催化剂的作用下双键与氢气发生加成反应。36.【答案】
(3分)
【解析】该小题考查了考生对有机物结构的书写的知识点。
【考试指导】根据有机物的名称可知该有机物主链有6个碳原子:,有3个取代基,其中第2、5号碳原子上分别连接甲基,3号碳原子上连接乙基,由此可写出有机物的结构简式。
37.38.【答案】
【解析】核主要考查电场的性质及电场力做功的知识点。
【考试指导】过B点作AC垂线,垂足为D,由题意知电场线与AC平行,则B点与D点电势相等,
39.
40.答案:3-甲基-2-乙基已烷解析:根据有机物的命名方法。先找主链(碳原子数最多的链)可知该有机物的主链中含有6个碳原子;根据编号原则确定取代基的位置,先从取代基小的一端开始因此本题所示结构的名称为3-甲基-2-乙基已烷41.【解析】(1)设物体的动能恰好等于其重力势能时的速度为v,此时的重力势能为EP,由下滑过程机械能守恒得
42.
43.
44.a下滑h过程中机械能守恒:a进入磁场后,回路中产生感应电流,a、b都受安培力作用,a减速,b加速,经一段时间,a、b达到共同速度v,感应电流为零,安培力为零,共同速度v即为a、b的最终速度,过程中a、b系统所受合外力为零,45.1.12L(1)首先要写出该电池的电极反应和电池反应.
根据“活泼金属是电池的负极”,可知该电池锌片是负极,铜片是正极.
再根据“负极发生失电子反应,正极发生得电子反应”,可知电极反应和电池反应分别为
(2)根据电池反应进行计算.
设生成H2的体积为xL(标准状况下),则
46.
47.2022年四川省德阳市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(25题)1.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数,它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4<;H2YO4<;HZO4.则下列说法正确的是()
A.原子序数X>Y>Z
B.原子半径X<Y<Z
C.气态氢化物的稳定性H3X>H2Y>H2
D.元素的非金属性X<Y<Z
2.工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式为;在此反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为()A.1:2B.2:1C.1:3D.3:1
3.在垂直于纸面向里的匀强磁场中有一正三角形通电导体线框,线框平面跟磁场方向垂直,电流方向如图所示,则()
A.线框每边所受磁场的作用力指向线框内部,合力为零
B.线框每边所受磁场的作用力指向线框内部,合力不为零
C.线框每边所受磁场的作用力指向线框外部,合力为零
D.线框每边所受磁场的作用力指向线框外部,合力不为零
4.铝热反应在工业上有广泛应用:,有关该反应的说法中不正确的是()。A.该反应属于氧化还原反应
B.Fe2O3作氧化剂
C.Fe是氧化产物
D.若反应中消耗2molAl,则转移电子6mol
5.第
5
题
6.焦炭与水蒸气的反应为,已知该反应吸热。达到平衡后,可提高CO产率的措施是()A.加入焦炭B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂
7.
8.两分子之间的距离为r0时,分子间的作用力为零,如果距离变为r,则()
A.r>r0时分子间的作用力为斥力,r<r0时分子间的作用力为引力
B.r>r0时分子间的作用力为斥力,r<r0时分子间的作用力也为斥力
C.r>r0时分于间的作用力为引力,r<r0时分于间的作用力为斥力
D.r>r0时分子间的作用力为引力,r<r0时分子间的作用力也为引力
9.
10.绳子的一端固定,另一端系着物体,使物体在水平面上做匀速圆周运动,当绳子突然断开后,物体()A.A.受向心力作用,向圆心运动
B.沿半径方向背离圆心运动
C.由于惯性,沿切线方向运动
D.运动情况不明
11.X、Y、Z3种金属,已知x可以从Y的盐溶液中置换出Y,X和Z作原电池电极时Z为正极,Y离子的氧化性强于Z离子,则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Z>Y>X
12.可逆反应mA(气)+nB(固)pC(气),若升高温度或增大压强,生成物C的浓度减小,则下列各项正确的是A.m+n<p心正反应吸热B.m+n>p正反应吸热C.m<p,正反应放热D.m>p,正反应吸热
13.工业上制造金刚砂的化学方程式为,和氧化剂的物质的量之比为()。A.1:2B.2:1C.5:3D.3:5
14.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的单质是A.SB.FeC.CD.A1
15.第
2
题
16.
17.
18.有两种金属的混合粉末15g,加入足量的盐酸,充分反应后,在标准状况下得到11.2LH2,则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是()A.A.Mg和Al
B.Mg和Ag
C.Mg和Zn
D.Al和Fe
19.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是()
A.HClB.KOHC.CaCl2
D.NH4NO3
20.一列波,在第一种介质中的波长为λ1,在第二种介质中的波长为λ2,已知λ1=3λ2,则该列波在这两种介质中频率之比和波速之比分别为()。A.1:1;3:1B.3:1;1:1C.1:1;1:3D.1:3;3:1
21.
22.
23.
24.
25.下列物质的水溶液不_跟二氧化碳反应的是()。
A.硅酸钠B.偏铝酸钠C.氯化钙D.碳酸钠
二、填空题(15题)26.乙酸乙酯的同分异构体中,能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成气体的化合物的结构简式为___、___。
27.通常情况下,钠在空气中燃烧火焰呈黄色;氢气在氯气中燃烧火焰呈___色;甲烷在'空气中燃烧火焰呈______色。
28.
29.
30.不变).
31.某物体做初速度方向与加速度方向相同的匀变速直线运动,在第3s内和第8s内通过的位移分别为15m和25m,则物体的初速度为__________,加速度为__________.
32.在图8-7所示的电路中,R1=20Ω,R2=70Ω.如果把100V电压加在AB两端,CD两端的电压为60V.现在把100V的电压加在CD两端,AB两端的电压是____V.
33.通常情况下,钠在空气中燃烧火焰呈黄色;氢气在氯气中燃烧火焰呈______色;甲烷在空气中燃烧火焰呈______色。
34.反应的氧化产物为;若生成44.8LNO2气体(标准状况),参加反应的还原剂的质量是___g。35.在催化剂作用下与足量氢气发生反应,生成分子式为的产物,其结构简式为:____,反应类型为____。36.2,5-二甲基-3-乙基己烷的结构简式为____________。
37.
38.如图,在场强E=200V/m的匀强电场中有A、B、C三点,三点的连线构成一边长l=20cm的等边三角形,且AC边平行于电场线。现将的正点电荷由A点移至B点,则电场力所做功为______J,C点与B点的电势差为V。
39.在Cu或Ag的催化作用下,经加热,乙醇被氧化成乙醛的化学方程式为______。
40.按系统命名法,有机物的名称为三、计算题(5题)41.(11分)一物体从光滑斜面顶端由静止开始自由下滑,斜面长为L,倾角为θ,若以斜面底端所在水平面为零势能参考面,试求:
(1)当物体的动能恰好等于其重力势能时的速度;
(2)当物体的重力势能等于其动能的一半时的髙度。
42.1.15g金属钠跟水反应后,得到100mL溶液,试计算:(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升?(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?
43.如图所示,光滑1/4圆弧的半径为0.8m,有一质量为1.0kg的物体自A点从静止开始下滑到B点,然后沿水平面前进4.0m,到达C点停止。g取10m/s2,求:(1)物体到达B点时的速率。(2)在物体沿水平面运动的过程中摩擦力做的功。(3)物体与水平面间的动摩擦因数。
44.如图所示,金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部分有竖直向下的匀强磁场B,水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量m1,且与b杆的质量之比m1:m2=3:4,水平导轨足够长。两棒始终没有相碰,不计摩擦。求:a和心的最终速度分别是多大?
45.铜片与锌片相互连接后浸入稀H2SO4中构成原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了3.25g,铜片表面应有L(标准状况下)氢气析出.四、解答题(2题)46.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物,组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl,而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl。加入少许NaOH并加热时,两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界,并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。
47.
参考答案
1.D【解题指要】(1)已知条件是:X、Y、Z具有相同的电子层数,所以它们必为同周期元素.又根据它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4<H2YO4<HZO4,由此可推知:
①X、Y、Z都是非金属元素.
②他们的位置是X在左、Z在右、Y在中间.
位置的推断可从H3XO4、H2YO4、HZ04中X、Y、Z的化合价分别是+5、+6、+7来推断.
(2)根据同周期的非金属元素X、Y、Z的顺序可知:
①原子序数应是X<Y<Z,所以A选项错误.
②原子半径:自左向右原子半径逐渐减小,所以应是X>Y>Z.由此可知B选项也错误.
③气态氢化物的稳定性:自左向右气态氢化物的稳定性由小变大,所以应是H3X<H2Y<HZ.由此可知C选项也错误.
④元素的非金属性:自左向右非金属性逐渐增强,即X<Y<Z.所以D选项正确.
2.B(1)首先根据化学方程式中化合价的变化,找出氧化剂和还原剂.在化合物SiC中,因C的非金属性比Si强,吸引电子的引力也比Si大,所以Si显正价,C显负价.(2)计算氧化剂、还原剂的物质的量.氧化剂、还原剂都是C.从生成物SiC的系数为1可知,反应中有1molC原子从0价降低到-4价.同理,CO的系数为2,即有2molC原子从0价变为+2价.也就是氧化剂为1mol,还原剂为2mol,还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1.
3.C由左手定则可判断,线框每边受到的磁场的作用力指向线框外部且大小相等,由受力分析可得合力为零。
4.C该反应属于氧化还原反应,其中Fe2O3作氧化剂,Fe是还原产物;若反应中消耗2molAl,则转移电子6mol。
5.A
6.C反应吸热,升高温度会使反应正向移动,增加CO产率。焦炭是固体,加入焦炭不影响化学反应平衡移动。生成物压强大于反应物,增大压强会使反应逆向移动。催化剂只能改变化学反应速率,不会影响平衡的移动。
7.B
8.C分子间作用力在r>r0时表现为引力,在r<r0时表现为斥力。
9.A
10.C
11.B(1)根据“X可以从Y的盐溶液中置换出Y”,可知金属活动性是X>Y.(2)根据“X和Z作原电池电极时,Z为正极”和活泼金属作负极的判断依据,可知金属活动性是X>Z.(3)“Y离子的氧化性强于Z离子.”根据金属活动性越强,其阳离子的氧化性越弱;金属活动性越弱,其阳离子的氧化性越强,可知金属活动性是Z>Y.综上分析可得:X>Z>Y.
12.C有气态物质参加或生成的可逆反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,根据题意,可得m<p而升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,根据题意,该反应的正反应是放热反应。
13.B化学反应方程式电子转移:,失电子—发生氧化反应—化合价升高—自身是还原剂—得电子—发生还原反应—化合价降低—自身是氧化剂,c既是还原剂又是氧化剂,二者的物质量之比为2:1。
14.D根据所给选项,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的“单质”只有A1单质。
15.D
16.A
17.C
18.A(1)Mg、Fe、Zn与盐酸反应均呈+2价,只有Al与盐酸反应时呈+3价,但Al与盐酸反应生成1molH2时,需Al的质量为
(2)设金属混合物的平均相对原子质量为y(金属均按2价计算),则
即混合物的平均相对原子质量为30.
(3)由两种金属组成的混合物且其平均相对原子质量为30,则其中必有一种金属的相对原子质量大于30,另一种金属的相对原子质量小于30.C选项,Mg为24,Zn为65.D选项,Al看做+2价时,其相对原子质量为18;Fe为56.所以C、D选项均可.A选项,Mg为24,Al为18(+2价时),都小于30,所以A选项是不可能的.B选项,虽然Ag不与盐酸反应,但因Mg可与盐酸反应放出H2,且Mg的相对原子质量小于30,所以Ag与Mg组成的混合物也符合要求.
19.CA项HCl中只含有共价键,B项KOH中和D项NH4NO3中都是既含有共价键又含有离子键,而C项CaCl2中只有离子键,不含共价键。
20.A波由一种介质传到另一种介质的过程中,频率f不变,v1:v2=λ1f:λ2f=λ1:λ2=3:1。
21.A
22.D
23.A
24.D
25.C该小题考查了考生对盐溶液与二氧化碳的反应的知识点。【考试指导】硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠,偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠,碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠,只有氯化钙与二氧化碳不反应。
26.
27.答案:苍白淡蓝解析:根据物质的性质及实验现象可得。
28.H20(3分)
29.
30.减小
【解题指要】(1)在Na2S溶液中
31.
32.30
【解题指要】本题考查的知识点是串联电路的分压原理和欧姆定律.题中的电路图有一定的迷惑性,考生失误甚多.初看起来,图8-7中有五个电阻,比较复杂.但进一步分析可知是三个电阻的串联电路,非常简单.当AB两端加电压时,两个电阻R2上无电流通过,不起作用,电路是两个电阻R1与R的串联电路.同理,当CD两端加电压时,两个电阻R1不起作用,电路是两个R2与R的串联电路.
当AB上加电压U时,CD上的电压等于R上的电压,根据串联电路的分压原理知
33.苍白;淡蓝根据物质的性质及实验现象可得。
34.C02
6反应前后C的化合价升高,所以氧化产物为C02,标准状况下,44.8LNO2即为44.8/22.4=2mol,该反应的还原剂为C,由化学反应方程式可知参与反应的C为2/4=0.5mol,C为该反应的还原剂,参与反应质量即为:0.5×12=6g。35.【答案】加成反应
【解析】该小题主要考查考生对加成反应的掌握情况。
【考试指导】分子式中含有碳碳双键,碳氧双键,在催化剂的作用下双键与氢气发生加成反应。36.【答案】
(3分)
【解析】该小题考查了考生对有机物结构的书写的知识点。
【考试指导】根据有机物的名称可知该有机物主链有6个碳原子:,有3个取代基,其中第2、5号碳原子上分别连接甲基,3号碳原子上连接乙基,由此可写出有机物的结构简式。
37.38.【答案】
【解析】核主要考查电场的性质及电场力做功的知识点。
【考试指导】过B点作AC垂线,垂足为D,由题意知电场线与AC平行,则B点与D点电势相等,
39.
40.答案:3-甲基-2-乙基已烷解析:根据有机物的命名方法。先找主链(碳原子数最多的链)可知该有机物的主链中含有6个碳原子;根据编号原则确定取代基的位置,先从取代基小的一端开始因此本题所示结构的名称为3-甲基-2-乙基已烷41.【解析】(1)设物体的动能恰好等于其重力势能时的速度为v,此时的重力势能为EP,由下滑过程机械能守恒得
42.
43.
44.a下滑h过程中机械能守恒:a进入磁场后,回路中产生感应电流,a、b都受安培力作用,a减速,b加速,经一段时间,a、b达到共同速度v,感应电流为零,安培力为零,共同速度v即为a、b的最终速度,过程中a、b系统所受合外力为零,45.1.12L(1)首先要写出该电池的电极反应和电池反应.
根据“活泼金属是电池的负极”,可知该电池锌片是负极,铜片是正极.
再根据“负极发生失电子反应,正极发生得电子反应”,可知电极反应和电池反应分别为
(2)根据电池反应进行计算.
设生成H2的体积为xL(标准状况下),则
46.
47.2022年四川省德阳市成考高升专理科综合学校:________班级:________姓名:________考号:________
一、单选题(25题)1.X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数,它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4<;H2YO4<;HZO4.则下列说法正确的是()
A.原子序数X>Y>Z
B.原子半径X<Y<Z
C.气态氢化物的稳定性H3X>H2Y>H2
D.元素的非金属性X<Y<Z
2.工业上制造金刚砂(SiC)的化学方程式为;在此反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为()A.1:2B.2:1C.1:3D.3:1
3.在垂直于纸面向里的匀强磁场中有一正三角形通电导体线框,线框平面跟磁场方向垂直,电流方向如图所示,则()
A.线框每边所受磁场的作用力指向线框内部,合力为零
B.线框每边所受磁场的作用力指向线框内部,合力不为零
C.线框每边所受磁场的作用力指向线框外部,合力为零
D.线框每边所受磁场的作用力指向线框外部,合力不为零
4.铝热反应在工业上有广泛应用:,有关该反应的说法中不正确的是()。A.该反应属于氧化还原反应
B.Fe2O3作氧化剂
C.Fe是氧化产物
D.若反应中消耗2molAl,则转移电子6mol
5.第
5
题
6.焦炭与水蒸气的反应为,已知该反应吸热。达到平衡后,可提高CO产率的措施是()A.加入焦炭B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂
7.
8.两分子之间的距离为r0时,分子间的作用力为零,如果距离变为r,则()
A.r>r0时分子间的作用力为斥力,r<r0时分子间的作用力为引力
B.r>r0时分子间的作用力为斥力,r<r0时分子间的作用力也为斥力
C.r>r0时分于间的作用力为引力,r<r0时分于间的作用力为斥力
D.r>r0时分子间的作用力为引力,r<r0时分子间的作用力也为引力
9.
10.绳子的一端固定,另一端系着物体,使物体在水平面上做匀速圆周运动,当绳子突然断开后,物体()A.A.受向心力作用,向圆心运动
B.沿半径方向背离圆心运动
C.由于惯性,沿切线方向运动
D.运动情况不明
11.X、Y、Z3种金属,已知x可以从Y的盐溶液中置换出Y,X和Z作原电池电极时Z为正极,Y离子的氧化性强于Z离子,则这三种金属的活动性由强到弱的顺序是()
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Z>Y>X
12.可逆反应mA(气)+nB(固)pC(气),若升高温度或增大压强,生成物C的浓度减小,则下列各项正确的是A.m+n<p心正反应吸热B.m+n>p正反应吸热C.m<p,正反应放热D.m>p,正反应吸热
13.工业上制造金刚砂的化学方程式为,和氧化剂的物质的量之比为()。A.1:2B.2:1C.5:3D.3:5
14.既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的单质是A.SB.FeC.CD.A1
15.第
2
题
16.
17.
18.有两种金属的混合粉末15g,加入足量的盐酸,充分反应后,在标准状况下得到11.2LH2,则下列各组金属中肯定不能构成上述混合物的是()A.A.Mg和Al
B.Mg和Ag
C.Mg和Zn
D.Al和Fe
19.下列物质中,只含有离子键,不含有共价键的是()
A.HClB.KOHC.CaCl2
D.NH4NO3
20.一列波,在第一种介质中的波长为λ1,在第二种介质中的波长为λ2,已知λ1=3λ2,则该列波在这两种介质中频率之比和波速之比分别为()。A.1:1;3:1B.3:1;1:1C.1:1;1:3D.1:3;3:1
21.
22.
23.
24.
25.下列物质的水溶液不_跟二氧化碳反应的是()。
A.硅酸钠B.偏铝酸钠C.氯化钙D.碳酸钠
二、填空题(15题)26.乙酸乙酯的同分异构体中,能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成气体的化合物的结构简式为___、___。
27.通常情况下,钠在空气中燃烧火焰呈黄色;氢气在氯气中燃烧火焰呈___色;甲烷在'空气中燃烧火焰呈______色。
28.
29.
30.不变).
31.某物体做初速度方向与加速度方向相同的匀变速直线运动,在第3s内和第8s内通过的位移分别为15m和25m,则物体的初速度为__________,加速度为__________.
32.在图8-7所示的电路中,R1=20Ω,R2=70Ω.如果把100V电压加在AB两端,CD两端的电压为60V.现在把100V的电压加在CD两端,AB两端的电压是____V.
33.通常情况下,钠在空气中燃烧火焰呈黄色;氢气在氯气中燃烧火焰呈______色;甲烷在空气中燃烧火焰呈______色。
34.反应的氧化产物为;若生成44.8LNO2气体(标准状况),参加反应的还原剂的质量是___g。35.在催化剂作用下与足量氢气发生反应,生成分子式为的产物,其结构简式为:____,反应类型为____。36.2,5-二甲基-3-乙基己烷的结构简式为____________。
37.
38.如图,在场强E=200V/m的匀强电场中有A、B、C三点,三点的连线构成一边长l=20cm的等边三角形,且AC边平行于电场线。现将的正点电荷由A点移至B点,则电场力所做功为______J,C点与B点的电势差为V。
39.在Cu或Ag的催化作用下,经加热,乙醇被氧化成乙醛的化学方程式为______。
40.按系统命名法,有机物的名称为三、计算题(5题)41.(11分)一物体从光滑斜面顶端由静止开始自由下滑,斜面长为L,倾角为θ,若以斜面底端所在水平面为零势能参考面,试求:
(1)当物体的动能恰好等于其重力势能时的速度;
(2)当物体的重力势能等于其动能的一半时的髙度。
42.1.15g金属钠跟水反应后,得到100mL溶液,试计算:(1)生成的气体在标准状况下是多少毫升?(2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少?
43.如图所示,光滑1/4圆弧的半径为0.8m,有一质量为1.0kg的物体自A点从静止开始下滑到B点,然后沿水平面前进4.0m,到达C点停止。g取10m/s2,求:(1)物体到达B点时的速率。(2)在物体沿水平面运动的过程中摩擦力做的功。(3)物体与水平面间的动摩擦因数。
44.如图所示,金属杆a从高为h处从静止开始沿弧形轨道下滑。导轨平行的水平部分有竖直向下的匀强磁场B,水平部分导轨上原来放有一长L的金属杆b。已知a杆的质量m1,且与b杆的质量之比m1:m2=3:4,水平导轨足够长。两棒始终没有相碰,不计摩擦。求:a和心的最终速度分别是多大?
45.铜片与锌片相互连接后浸入稀H2SO4中构成原电池,工作一段时间后,锌片的质量减少了3.25g,铜片表面应有L(标准状况下)氢气析出.四、解答题(2题)46.无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物,组成相当于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl,而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl。加入少许NaOH并加热时,两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界,并指出配离子的电荷数、中心离子的价数和配合物的名称。
47.
参考答案
1.D【解题指要】(1)已知条件是:X、Y、Z具有相同的电子层数,所以它们必为同周期元素.又根据它们的最高价含氧酸的酸性强弱顺序是H3XO4<H2YO4<HZO4,由此可推知:
①X、Y、Z都是非金属元素.
②他们的位置是X在左、Z在右、Y在中间.
位置的推断可从H3XO4、H2YO4、HZ04中X、Y、Z的化合价分别是+5、+6、+7来推断.
(2)根据同周期的非金属元素X、Y、Z的顺序可知:
①原子序数应是X<Y<Z,所以A选项错误.
②原子半径:自左向右原子半径逐渐减小,所以应是X>Y>Z.由此可知B选项也错误.
③气态氢化物的稳定性:自左向右气态氢化物的稳定性由小变大,所以应是H3X<H2Y<HZ.由此可知C选项也错误.
④元素的非金属性:自左向右非金属性逐渐增强,即X<Y<Z.所以D选项正确.
2.B(1)首先根据化学方程式中化合价的变化,找出氧化剂和还原剂.在化合物SiC中,因C的非金属性比Si强,吸引电子的引力也比Si大,所以Si显正价,C显负价.(2)计算氧化剂、还原剂的物质的量.氧化剂、还原剂都是C.从生成物SiC的系数为1可知,反应中有1molC原子从0价降低到-4价.同理,CO的系数为2,即有2molC原子从0价变为+2价.也就是氧化剂为1mol,还原剂为2mol,还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1.
3.C由左手定则可判断,线框每边受到的磁场的作用力指向线框外部且大小相等,由受力分析可得合力为零。
4.C该反应属于氧化还原反应,其中Fe2O3作氧化剂,Fe是还原产物;若反应中消耗2molAl,则转移电子6mol。
5.A
6.C反应吸热,升高温度会使反应正向移动,增加CO产率。焦炭是固体,加入焦炭不影响化学反应平衡移动。生成物压强大于反应物,增大压强会使反应逆向移动。催化剂只能改变化学反应速率,不会影响平衡的移动。
7.B
8.C分子间作用力在r>r0时表现为引力,在r<r0时表现为斥力。
9.A
10.C
11.B(1)根据“X可以从Y的盐溶液中置换出Y”,可知金属活动性是X>Y.(2)根据“X和Z作原电池电极时,Z为正极”和活泼金属作负极的判断依据,可知金属活动性是X>Z.(3)“Y离子的氧化性强于Z离子.”根据金属活动性越强,其阳离子的氧化性越弱;金属活动性越弱,其阳离子的氧化性越强,可知金属活动性是Z>Y.综上分析可得:X>Z>Y.
12.C有气态物质参加或生成的可逆反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动,根据题意,可得m<p而升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,根据题意,该反应的正反应是放热反应。
13.B化学反应方程式电子转移:,失电子—发生氧化反应—化合价升高—自身是还原剂—得电子—发生还原反应—化合价降低—自身是氧化剂,c既是还原剂又是氧化剂,二者的物质量之比为2:1。
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