2023届松江区高考化学一模精装带答案

页松江区2023学年度第一学期期末质量监控试卷高三化学〔总分值100分，完卷时间60分钟〕2023.1考生注意：1．2．所有答案必须涂〔选择题〕或写〔非选择题〕在答题纸的相应位置上。可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5S-32Ba-137一、选择题〔此题共40分，每题2分，每题只有一个正确选项。〕1．以下物质属于合金的是A．水银 B．生铁 C．氧化铝 D．氢氧化铁2．SO2排放会导致的环境问题是A．酸雨 B．温室效应 C．臭氧空洞 D．光化学烟雾3．对储氢材料CaH2描述错误的选项是A．离子半径：H->Li+ B．H-有强复原性C．Ca2+最外层电子排布式3s23p6 D．Ca2+在水溶液中不能够大量存在4．以下物质能起消毒杀菌作用的是A．生石灰 B．绿矾 C．明矾 D．氯水5．以下化学用语表示正确的选项是A．羟基的电子式B．N原子最外层电子的轨道表示式C．乙炔的最简式CH≡CHD．乙烯的结构简式CH2－CH26．经过浓缩、氧化和提取三步，从海水中获得的物质是A．单质溴 B．单质镁 C．烧碱 D．氯化钠7．按照有机物的命名规那么，以下命名正确的选项是A．1,2-二甲基戊烷 B．3,4-二甲基戊烷C．2,2-二甲基丁烷 D．2,3,3-三甲基丁烷8．以下醇不能由烃和水加成制得的是A． B． C． D．9．以下转化过程不能一步实现的是A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3C．Al→AlCl3 D．Al→NaAlO210．实验室制取乙炔气体装置错误的选项是将少量铝粉投入以下物质中，反响一段时间后无固体残留的是A．热的纯水 B．热的烧碱溶液 C．冷的浓硫酸 D．硫酸铜溶液12．某溶液中可能含有K+、Ba2+、Cl-、SO32-。取样，用pH试纸测试，溶液显弱碱性。未确定的离子是A．K+ B．Ba2+ C．Cl- D．SO32-13．硫酸铜晶体结晶水含量的测定结果，相对误差为-2.67%，其原因可能是A．实验时盛放硫酸铜晶体的容器未完全枯燥B．加热过程中晶体有少量溅失C．硫酸铜晶体灼烧后有黑色物质出现D．加热后固体未放入枯燥器中冷却14．进行以下实验，括号内的实验用品都必须用到的是A．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定〔坩埚、温度计、硫酸铜晶体〕B．气体摩尔体积的测定〔玻璃棒、镁带和液体量瓶〕C．钠的焰色反响〔铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸〕D．粗盐提纯〔蒸发皿、玻璃棒、分液漏斗〕15．化工生产中，常用催化剂的作用是A．减小反响的热效应 B．降低生成物的能量C．增大反响的完成程度 D．缩短反响的时间16．以下是常见离子检验的离子方程式，其中错误的选项是A．Fe3+：Fe3++3SCN-→Fe(SCN)3↓ B．SO42-：Ba2++SO42-→BaSO4↓C．Cl-：Ag++Cl-→AgCl↓ D．NH4+：NH4++OH-NH3↑+H2O17．用图1表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，那么y轴表示A．c(H+) B．c(SO42-)C．铜棒的质量 D．锌棒的质量18．氨水可以用于SCR和SNCR工艺。是用NH3复原剂喷入炉内或烟道内与NOx进行选择性反响，主要反响为：8NH3+6NO2→7N2+12H2O。以下说法错误的选项是A．NH3是复原剂 B．H2O是氧化产物 C．消除1molNO2转移电子为4mol D．NO2是氧化剂19．X、Y、Z和R分别代表四种短周期元素，如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同，那么以下关系式一定错误的选项是A．b-d=n+m B．原子序数：b﹥a﹥d﹥cC．离子半径：Zn-﹥Rm-﹥Xm+﹥Yn+ D．原子半径：X﹥Y﹥R﹥Z以下图示与对应的表达不相符的是A．图甲表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中a点pH小于b点B．图乙表示反响A(g)+B(g)→C(g)+D(g)+QKJC．图丙表示合成氨反响的v(逆)随时间变化曲线，由图知t1时刻减小了压强D．图丁表示不同温度下水中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应的温度低于b综合题(共60分)〔一〕(此题共15分)IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA二①②三③④⑤⑥⑦上表为元素周期表的一局部。完成以下填空：21．表中元素，原子半径最大的是〔填写元素符号〕；原子核外有两个未成对电子的元素是_____________〔填写编号〕；③和⑥两元素形成化合物的电子式为。22．⑥⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是〔填化学式〕。23．比拟③、④、⑤三种元素的简单离子半径：＞＞〔填离子符号〕；元素④最高价氧化物对应的水化物与硫酸反响的离子方程式为。24．用一个化学方程式来证明元素②比元素⑥的非金属性强。25．③和⑥两元素形成的化合物溶于水，其溶液中离子浓度由大到小的顺序：。〔二〕(此题共15分)氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。完成以下填空：用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，反响原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)+Q某温度下测得该反响在不同时间的CO浓度如下表：时间〔s〕浓度×10-3〔mol•L-1〕012345c〔CO〕3.603.052.852.752.702.70该反响平衡常数K的表达式；温度升高，K值〔选填“增大〞、“减小〞、“不变〞〕；前2s内的平均反响速率v(N2)=；假设上述反响在密闭容器中发生，到达平衡时能提高NO转化率的措施之一是。27．工业合成氨的反响温度选择500℃左右的主要原因是。28．在固定容积的密闭容器中，参加1mol氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反响在一定条件下已到达平衡的标志是。29．常温下向含1mol溶质的稀盐酸中缓缓通入1molNH3〔溶液体积变化忽略不计〕，反响结束后溶液呈现酸性的原因〔用离子方程式表示〕；在通入NH3的过程中溶液的导电能力〔选填“变大〞、“变小〞、“几乎不变〞〕。〔三〕(此题共15分)爱国实业家侯德榜在氨碱法的根底上，创造了“联合制碱法〞，简单流程如图。完成以下问题：30．在饱和食盐水中通入X和Y，那么X______和Y_______〔填物质名称〕，先通X后通Y的原因是_______________________。31．写出通入X和Y的化学反响方程式____________________________。32．操作Z包括________和________〔填名称〕。33．溶液B中含有的主要离子是_____________，为了得到化肥〔NH4Cl〕，需要在溶液B中通入NH3、冷冻、加食盐，其中通入NH3的作用一_______________________________，作用二_______________________________。34．工业生产的纯碱常会含少量NaCl杂质。现用重量法测定其纯度，步骤如下：①称取样品ag，加水溶解；②参加足量的BaCl2溶液；③过滤、_________、烘干、冷却、称量、烘干、冷却、_________，最终得到固体bg。样品中纯碱的质量分数为___________________(用含a、b的代数式表示)。〔四〕(此题共15分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产局部化工产品的反响如下〔局部反响条件已略去〕：请完成以下问题：35．A的名称是，C的结构简式为。36．E和CH3COOH反响生成F的化学方程式为，该反响的类型。37．②和③是副反响，写出C2H5ClO的结构简式。38．写出D的稳定同分异构体的结构简式。检验该同分异构体的实验步骤为_______________________________。39．高聚物C也可以用电石〔CaC2〕为主要原料来合成，写出其合成路线。〔合成路线常用的表示方式为：〕松江区2023学年度第一学期期末质量监控高三化学参考答案一、选择题〔此题共40分，每题2分，每题只有一个正确选项〕12345678910BADDAACBBC11121314151617181920BCDCDACBDB二、综合题〔共60分〕〔一〕〔此题共15分〕21. Na；①②⑥；〔1+2+2，共5分〕22. HClO4〔2分〕23. Na+＞Mg2+>Al3+；Mg(OH)2+2H+→Mg2++2H2O〔4分〕24. 2H2S+O2→2S↓+2H2O〔合理即可〕〔2分〕25. c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(HS-)＞c(H+)〔2分〕〔二〕〔此题共15分〕26. ；减小；1.875×10-4mol/(L·s〕；增大压强〔或其它合理答案〕〔2+1+2+2，共7分〕27. 催化剂在500℃左右具有最正确活性〔2分〕28. 容器内的压强保持不变或N2、H2、NH3的浓度不再发生变化〔合理给分〕〔2分〕29. NH4++H2ONH3.H2O+H+；几乎不变。〔2+2，共4分〕〔三〕〔此题共15分〕30.氨气二氧化碳氨气在水中溶解度大，先通氨气有利于生成碳酸氢钠沉淀〔每空1分，共3分〕。NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl〔2分〕。过滤洗涤〔1+1，共2分〕。33.Na+、HCO3-、NH4+、Cl-将NaHCO3转化为Na2CO3；产生的NH4+有利于NH4Cl形成〔2+1+1，共4分〕34.洗涤〔再〕称量106b/197a〔1+1