福建省三明市大田县第五中学高一化学下学期期末试题含解析

福建省三明市大田县第五中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.含有非极性键的共价化合物是A．CO2

B．H2O2

C．Na2O2

D．F2参考答案：B2.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的参考答案：D略3.根据下列反应：（1）2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2（2）Br2＋2Fe2＋＝2Br－＋2Fe3＋判断离子的还原性由强到弱的顺序是A．Br－＞Fe2＋＞I－

B．I－＞Fe2＋＞Br-

C．Br－＞I－＞Fe2＋

D．Fe2＋＞I－＞Br－参考答案：B略4.根据反应式：2Fe3++2I-==2Fe2++I2

Br2+2Fe2+==2Br-+2Fe3+可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A、Br-、Fe2+、I-

B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+

D、Fe2+、I-、Br-参考答案：B5..日本地震以后，福岛核电站在用海水给反应堆降温过程中，引发了爆炸。根据下图和你所学过的化学知识来判断，关于该爆炸以下说法正确的是

A．燃料棒的核反应使水分解产生氢气和氧气，引发爆炸，三层防护应都完好

B．压力控制室出了问题，燃料高温下C+H2O=CO+H2引发了水煤气爆炸

C．核反应放热，相当于原子弹爆炸，爆炸后就可以断定三层防护都出现破损

D．燃料棒上的锆与气态水发生锆水反应：Zr+2H2O=ZrO2+2H2引发了氢爆参考答案：D略6.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列叙述的判断正确的是①a-b=n-m

②元素的原子序数a＞b＞c＞d

③元素非金属性Z＞R

④最高价氧化物对应水化物碱性X＞Y

⑤离子半径r(Rm-)＞r(Zn-)＞r(Yn+)＞r(Xm+)A.②③⑤正确 B.只有③正确C.①②③④正确 D.①②③正确参考答案：A【分析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。【详解】①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；③Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性Z＞R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；⑤由②可知元素的原子序数为a＞b＞c＞d，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故⑤正确。所以正确的为②③⑤。故选A。7.下列说法正确的是

（

）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥参考答案：D略8.关于化学键的叙述中，正确的是(

)

A．离子化合物可能含共价键

B．共价化合物可能含离子键

C．离子化合物中只含离子键

D．离子化合物中一定含有金属离子参考答案：A略9.图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（

）

A．增大体积

B．增大Y的浓度

C．降低温度

D．缩小体积参考答案：D略10.在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是（

）①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥加聚反应A.①②⑤

B.②⑤⑥

C.①③⑤

D.②④⑤参考答案：B略11.反应C(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（

）

A．增加C的量

B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，升高温度

D．压强不变充入N2使容器体积增大参考答案：A略12.下列离子方程式正确的是（）A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2++H++OH﹣=BaSO4↓+H2OC．醋酸和氨水混合：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2OD．石灰石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O参考答案：D考点：离子方程式的书写．分析：A．氯化钙溶液与二氧化碳不发生反应，无法写出离子方程式；B．该离子方程式中的氢离子、氢氧根离子的计量数与硫酸、氢氧化钡的化学式不相符；C．一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式；D．石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式；解答：解：A．向CaCl2溶液中通入CO2，二者不发生反应，无法写出离子方程式，故A错误；B．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：SO42﹣+Ba2++2H++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．醋酸和氨水混合生成醋酸铵和水，一水合氨不能拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO﹣+NH4++2H2O，故C错误；D．石灰石与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．13.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O

6Cu+SO2↑。对于该反应的下列说法正确的是(

)

A.该反应中的氧化剂只有Cu2O

B.Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂

C.Cu既是氧化产物又是还原产物

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6参考答案：D14.要除去FeCl3溶液中的少量FeCl2杂质，可向其中加入适量的

A．Fe

B．氯水

C．盐酸

D．稀硝酸参考答案：B15.下列离子化合物中，阴、阳离子所含的电子数不相等的是

A．Na2O2

B．NaNH2

C．NaF

D．Mg(OH)2参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.欲配制物质的量浓度为0．60mol/L的MgCl2溶液500mL，回答下列问题：（1）根据计算，所需MgCl2的质量为

g。如果某同学称量时将砝码放在左盘，而将药品放在右盘（天平最小砝码为5克），则实际称取的质量为

g。（2）要配制上述溶液，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还要

和

。（3）下列操作不会影响所配溶液浓度的是

（填选项代号）。A．定容时加水超过刻度线，用胶头滴管吸出一些B．转移溶液后，没有洗涤烧杯内壁C．配制前容量瓶内壁仍残留有蒸馏水D．定容时仰视E．转移溶液时部分溶液溅出容量瓶外（4）在配制好的溶液中取100mL溶液，加入2mol/LNaOH溶液可以制备纯净的Mg(OH)2，计算：恰好完全反应时，需加入NaOH溶液的体积为

。参考答案：（1）28．5，21．5（2）500mL容量瓶；胶头滴管；（3）C（4）60mL试题解析：（1）该实验中所需MgCl2的质量为0．6×0．5×95=28．5g，依题意托盘上砝码为25g,游码为3．5g,故实际称取的质量为25-3．5=21．5g．（2）实验中所需仪器除题给外，还需要500mL容量瓶及胶头滴管。（3）实验中ABE会导致所配溶液浓度偏低，D会导致溶液浓度偏高，C操作不影响溶质。溶剂的量，对溶液浓度无影响。（4）制取的Mg(OH)2为0．1×0．6=0．06mol,需要氢氧化钠0．12mol,需2mol/LNaOH溶液体积为60mL三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)配平下列各氧化还原反应方程式（将系数填写在相应横线上,并按要求填空）⑴

___KMnO4

+___HCl=_____

MnCl2

+_____

KCl

+____

Cl2↑

+___H2O⑵_____HNO3

=

___NO2↑+_____O2↑+

_____H2O

配平如下反应方程式并标注电子转移的方向和数目

⑶

_____Na+____Cu2++____H2O==______Na+

+

____Cu(OH)2↓+____H2↑

该反应的氧化剂是

；若转移的电子数是1mol,得到H2

mol参考答案：(12分)(1)2

16

2

2

5

8

(2)4

4

2

1(3)

2

1

2

21;

H2O

0.5略18.某烃A不能使溴水褪色，0.5molA完全燃烧时，得到1.5mol水和67.2L二氧化碳(标准状况)。(1)A的结构简式为___________________。(2)根据下列条件写出有关反应的化学方程式：①在加入Fe粉后，A与液溴反应生成B。________________________________________________________________________。在加热和催化剂作用下A与H2反应生成C。________________________________________________________________________。参考答案：略19.恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)（1）若反应某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=__________mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时