2022-2023学年浙江省台州市萧家桥中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年浙江省台州市萧家桥中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3B.此过程中铜并不被腐蚀C．此过程中电子从Fe移向CuD.正极电极反应式为：2H++2e—=H2↑参考答案：D【知识点】原电池原理解析：根据原电池原理，负极发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，正极发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2++2OH-=Fe(OH)2，A、Fe(OH)2易被氧化，故A正确；B、铜做正极，不参与反应，故B正确；C、原电池中电子从负极经外电路流向正极，即从Fe移向Cu，故C正确；D、发生的是吸氧腐蚀，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查了原电池原理，原电池中电子从负极经外电路流向正极，理解时要与氧化还原反应相联系。2.下列说法正确的是A．乳酸薄荷醇酯(

)仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别参考答案：C3.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：难溶物AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10－101.4×10－56.3×10－507.7×10－138.51×10－16下列说法不正确的是()。A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动参考答案：C略4.在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应：其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：则下列有关叙述正确的是A.a<0B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C.温度为^0?时，若，此时参考答案：C略5.某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：

(1)比较两支试管中的现象：

。(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为

(填最简整数比)(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：

HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；

甲分析结论的方法是否科学?

。(填“是”或“否”)(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)序号

试剂l

试剂2混合前温度混合后最高或最低温度1

35mL水2.5gNaHCO3固体

20℃

18.5℃2

35mL水3.2gNa2CO3固体

20℃

24.3℃3

35mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5ml

20℃

19℃4

35mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶23.1mL+10mL水

20℃

24.2℃5

35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体

20℃

16.2℃6

35mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体

20℃

25.1℃

请你帮助填写相关内容：①该研究报告的题目是《

》②通过上述实验可得出五条结论：a．NaHCO3的溶解是

(“吸热”或“放热”)过程；b．Na2CO3的溶解是

(“吸热”或“放热”)过程；

c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是

(”吸热”或“放热”)反应；

d．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是

(“吸热”或“放热”)反应；

e．NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是

(填a→d的字母)的热效应之和。参考答案：答案：（1）两支试管中都产生大量气泡（1分）,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分）（2）53/42（2分）（3）不正确（1分）（4）①《NaHCO3,Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》(或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分，)（2分）②a、吸热（1分）

b、放热（1分）

c、吸热（1分）d、.放热（1分）

e、ac（2分）。6.硝酸铜是一种重要的工业产品，化学上有很多方法可以制取硝酸铜：①将铜溶于硝酸中

②先将铜与O2反应生成CuO，再溶于硝酸中

③将铜溶于N2O4的乙酸乙酯（溶剂，不参加反应）溶液中生成硝酸铜和一氧化氮。下列认识或判断错误的是

A．方法③是最经济和环保的

B．方法①中，若从经济和环保的角度考虑，用稀硝酸比用浓硝酸好

C．方法②需要消耗能源，对环境不产生污染

D．方法③中N2O4既是氧化剂又是还原剂参考答案：A略7.中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是A.草木灰

B.火碱

C.食盐

D.胆矾参考答案：A草木灰的成分是碳酸钾，属于盐，溶液呈碱性，故A正确；火碱是氢氧化钠，属于碱，故B错误；食盐是氯化钠属于盐，溶液呈中性，故C错误；胆矾是CuSO4·5H2O，属于盐，溶液呈酸性，故D错误。8.

参考答案：B9.下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)B.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色C.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大

参考答案：B略10.下列叙述错误的是（）A．NH4Cl溶液可用于去除铁锈B．用硫酸清洗锅中的水垢（主要成分为Mg（OH）2和CaCO3）C．将直径为10﹣9～10﹣7m的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象D．实验室从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→…参考答案：B考点：盐类水解的应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：溶液和胶体专题；盐类的水解专题．分析：A．氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，酸能和金属氧化物反应生成盐和水；B．硫酸钙是微溶物；C．胶体具有丁达尔效应，胶体的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间；D．实验室从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，从而得到碘单质．解答：解：A．铁锈的主要成分是氧化铁，氯化铵为强酸弱碱盐，氯化铵水解生成一水合氨和HCl，其溶液呈酸性，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以NH4Cl溶液可用于去除铁锈，故A正确；B．硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶物而阻止进一步反应，一般用稀盐酸或醋酸洗涤锅中的水垢，故B错误；C．胶体的微粒直径在1﹣100nm直径，颗粒的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间时，均匀分散于水中形成的体系为胶体，所以具有丁达尔现象，故C正确；D．实验室从海带中提取碘的方法是：先取样灼烧，将灰烬溶于水后过滤，在得到的滤液中加入氯水，使其中的碘离子被氧化生成碘单质，最后采用萃取的方法获得碘单质，所以其顺序为取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故D正确；故选B．点评：本题考查了碘的制取、胶体、盐类水解等知识点，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，根据物质之间的反应、物质的性质等知识点来分析解答即可，题目难度不大．11.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是A.作还原剂

B.作氧化剂C.既作氧化剂又作还原剂

D.既不作氧化剂又不作还原剂参考答案：A略12.关于氢键的下列说法中正确的是A．每个水分子内含有两个氢键

B．在水蒸气、水和冰中都含有氢键C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

D．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高参考答案：D13.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是 （

）

A．NaOH

B．Ca（OH）2

C．NaHCO3

D．NaCl参考答案：C略14.甲酸溶液中存在电离平衡HCOOHH＋＋HCOO－，下列叙述正确的是(

)A．甲酸溶液中离子浓度的关系满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOO－)B．0.10mol/L的HCOOH溶液中加NaCl溶液，溶液中c(OH－)减小C．其他条件不改变的情况下HCOOH溶液中加少量的HCOONa固体，平衡逆向移动电离常数变小D．其他条件不改变的情况下升高温度HCOOH溶液的pH变大参考答案：A略15.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体的质量一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.．（15分）绿矾（FeSO4·7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：查询资料，得有关物质的数据如下表：25℃时饱和H2S溶液SnS沉淀完全FeS开始沉淀FeS沉淀完全pH3.91.63.05.5（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

。（2）析出的FeSO4·7H2O晶体通过如右图所示装置与母液分离。制作过滤器时，选择比布氏漏斗内径（选填“略大”、“略小”、“等大”）的滤纸，同时要求滤纸能。在减压过滤中，先用法转移溶液，（选填“开大”、“关小”）水龙头，待溶液快流尽时再转移沉淀。洗涤晶体时，应先（选填“开大”、“关小”、“关闭”）水龙头，用冰水淋洗，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②

。（3）晶体中所含结晶水可通过重量分析法测定，主要步骤有：①称量，②置于烘箱中脱结晶水，③

，④称量，⑤重复②~④至恒重，⑥计算。请补充完整步骤③，步骤③需要在干燥器中进行，理由是

。（4）绿矾晶体中Fe2+含量的测定可用酸性KMnO4标准溶液滴定。①准确称量4.0g绿矾晶体样品，于250mL锥形瓶中，加入25mL2mol·L-1的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至40~50℃。②向此溶液中加入2gZn粉和5mL2mol·L-1的H2SO4溶液，煮沸约10min。用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，若溶液不立刻变红，则进行步骤③，如果立刻变红，则应继续煮沸几分钟。③将滤液过滤至另一个锥形瓶中，用10mL1mol·L-1的H2SO4溶液洗涤锥形瓶，将全部Fe2+转移入锥形瓶中。用0.2mol·L-1标准KMnO4溶液滴定至溶液出现微红色即为终点，读出消耗液体体积10.00mL。（i）下列关于滴定过程中操作正确的是

。A．滴定管用蒸馏水洗涤后，即可装入标准溶液B．KMnO4溶液置于酸式滴定管中，装液后，把滴定管夹在滴定管夹上，轻轻转动活塞，放出少量标准溶液，使尖嘴充满标准溶液C．本实验不需要指示剂。滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红色，立即记录此时的体积D．接近终点时，需用蒸馏水冲洗瓶壁和滴定管尖端悬挂的液滴（ii）产品中Fe2+的质量分数为

。参考答案：（1）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2＋被氧化（2分）防止Fe2＋离子生成沉淀（1分）（2）略小将全部小孔盖住倾析开大关小降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗（每空1分，共6分）（3）冷却（1分）防止吸水（1分）（4）（i）B（1分）（ii）14%（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）写出除杂方法及化学方程式：(1)除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：

；离子方程式：

；

(2)除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是

；离子方程式为：

；（3）：除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，所用试剂为：

；离子方程式为：

；（4）除去铁粉中混有的铝粉，所用试剂为：

；

离子方程式为：

；

参考答案：略18.[化学-选修5：有机化学基础]化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；R﹣CH═CH2R﹣CH2CH2OH化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．回答下列问题：（1）A的化学名称为

．（2）D的结构简式为

．（3）E的分子式为

．（4）F生成G的化学方程式为，该反应类型为

．（5）I的结构简式为

．（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有

种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式

．参考答案：（1）2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（2）（CH3）2CHCHO；（3）C4H8O2；（4）；取代反应；（5）．（6）18；．

【考点】有机物的推断．【分析】A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的H，则A的结构简式为：（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B，则B为CH2=C（CH3）2，B发生信息中的反应生成的C为（CH3）2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D为（CH3）2CHCHO，D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH；F的分子式为C7H8O，苯环上的一氯代物只有两种，应含有2个不同的侧链，且处于对位，则F为，与氯气在光照条件下发生取代反应，生成G为，G在氢氧化钠水溶液发生水解反应，酸化得到H，由于同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基，故H为，H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为，据此解答．【解答】解：（1）A的分子式为C4H9Cl，核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的H，则A的结构简式为：（CH3）3CCl，其名称为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故答案为：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（2）A的结构简式为：（CH3）3CCl，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应，生成B，则B为CH2=C（CH3）2，B发生信息中的反应生成的C为（CH3）2CHCH2OH，C发生催化氧化生成D，D的结构简式为：（CH3）2CHCHO，故答案为：（CH3）2CHCHO；（3）D再与氢氧化铜反应，酸化得到E为（CH3）2CHCOOH，其分子式为：C4H8O2，故答案为：C4H8O2；（4）F生成G的化学方程式为：，该反应类型为取代反应，故答案为：；取代反应；（5）H为，H与E发生酯化反应生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I为，故答案为：．（6）I（）的同系物J比I相对分子质量小14，J比I少一个﹣CH2﹣原子团，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，则J的同分异构体含有﹣CHO、﹣COOH，侧链为﹣CHO、﹣CH2CH2COOH，有邻、间、对三种位置，侧链为﹣CHO、﹣CH（CH3）COOH，有邻、间、对三种位置，侧链为﹣CH2CHO、﹣CH2COOH，有邻、间、对三种位置，侧链为﹣CH2CH2CHO、﹣COOH，有邻、间、对三种位置，侧链为﹣CH（CH3）CHO、﹣COOH，有邻、间、对三种位置，侧链为﹣CH3、﹣CH（CHO）COOH，有邻、间、对三种位置，故符合条件的同分异构体有6×3=18种